云南德宏傣族景颇族自治州2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测化学试题

2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为+6 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氯化镁的电子式： C. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 26 g 中含有σ键的数目为 B. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 C. 14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为 D. 1.2 g Mg在空气中发生燃烧反应生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为 5. 下列操作或装置（省略部分夹持装置）正确的是 A.高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B.配制NaOH溶液 C.制取并收集氨气 D.制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 1 mol黄芩素与H2发生反应消耗8 mol的H2 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 7. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为4NA C. 高纯硅可以用于制造光导纤维 D. 生成SiHCl3的反应为熵增过程 8. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 C. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 D. 该反应的化学方程式为： 9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>W B. 最高价含氧酸的酸性：W<Z C. 第一电离能：W<X D. Q和Z形成的18电子的微粒只有1种 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 步骤2正向反应的 C. 总反应的方程式为 D. 该反应为吸热反应 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电极b极的电极反应是 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗0.1 mmol O2，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为a→b 12. 处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。 下列说法正确的是 A. “沉渣Ⅰ”中只含有Fe(OH)3 B. Na2S溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 D. 在实验室中，可以往饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ca2+的配位数为6 B. 与距离最近的是Ca2+ C. 晶胞中，与K+最近且等距的有3个 D. 该物质的化学式为KCaF3 14. 常温下，浓度均为x mol·L-1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述正确的是 A. 酸性强弱：CH2ClCOOH>CHCl2COOH B. pH=2.08时， C. CH2ClCOOH的电离常数 D. 若，则a点对应的溶液中有 二、非选择题（共4个题，共58分） 15. 综合利用软锰矿（主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2）和硫铁矿（主要含FeS2）回收MnO2的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为________。 （2）酸浸前将矿石粉碎的目的是________。 （3）浸渣1中除SiO2和S外，还有________（填化学式）。S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中酸浸时FeS2与Fe2O3反应的离子方程式为________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入H2O2和NH3·H2O，加入H2O2的目的是________。 （5）“氟化除杂”时除镁的离子反应的平衡常数K=________。“转化”时发生反应的离子方程式为________。 （6）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下图所示，该物质化学式为________，B-B最近距离为________。 16. 肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下： +CH3CH2OH+H2O 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下： 物质名称 分子式 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 肉桂酸 C9H8O2 1.245 300 溶于乙醇、苯，不溶于冷水 肉桂酸乙酯 C11H12O2 1.049 271 不溶于水，溶于乙醇 乙醇 C2H5OH 0.78 78.3 与水任意比例互溶 实验步骤： Ⅰ.加料：于100 mL仪器A中加入30.0 mL乙醇（约0.5 mol）和11.9 mL肉桂酸（约0.1 mol），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 Ⅱ.加热：油浴加热至所需温度，反应2 h后停止加热。 Ⅲ.减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 Ⅳ.除杂：在粗产品中加入10%的K2CO3溶液。 Ⅴ.水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 Ⅵ.称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8 g。部分装置如图。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）口。 （2）肉桂酸乙酯中碳的杂化方式是________。 （3）油浴加热的优点为________。 （4）本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为________。 （5）第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的K2CO3溶液的目的是________。 （6）无水硫酸镁的作用是________。 （7）该产品的产率为________。（保留三位有效数字）。 17. 二甲醚（CH3OCH3）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是________（填标号）。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CH3OH的体积分数不再发生变化 d.CH3OH的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为________。（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是________。 （3）CO也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将H2和CO按投料比通入1 L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 根据图示，判断、、的大小关系________。 （4）℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol CH3OH，发生反应，10 min末达到平衡，测得CH3OH的转化率为80%，0~10 min内，平均反应速率________mol/L·min，该温度下反应的平衡常数K=________。 （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。 18. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 已知： （1）A能与FeCl3溶液作用显紫色，A的名称是________。 （2）A→B的反应类型为________；物质G中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。 （3）B→D的化学方程式是________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有________种。 ⅰ.苯环上有三个取代基 ⅱ.能与NaOH溶液发生反应 （5）E→G的过程： ①N中含有的官能团有硝基、________、________。 ②N与NaOH反应的化学方程式是________。 （6）合成的路线如下： K转化为的同时有SO2生成，化学方程式是________。 2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题（共4个题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）3d54s2 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） ①. CaSO4 ②. （4）将Fe2+氧化为Fe3+，以便除尽铁离子 （5） ①. 500 ②. （6） ①. MgB2 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）sp2、sp3 （3）加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度 （4）防止氧化反应中的反应物和生成物 （5）中和催化剂对甲苯磺酸 （6）吸收水，起干燥作用 （7）78.4 【17题答案】 【答案】（1）-23.5 kJ·mol-1 （2） ①. bc ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） （4） ①. 0.16 ②. 4 （5） ①. N、O、Cl ②. 6 【18题答案】 【答案】（1）苯酚 （2） ①. 酯化反应（或取代反应） ②. H<C<N<O （3） （4）10 （5） ①. 酰胺基 ②. 醚键 ③. +NaOH+CH3COONa （6）+SOCl2→+SO2+HCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $