精品解析：云南德宏傣族景颇族自治州2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测化学试题

2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为+6 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红是常见的红色颜料，主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，A正确； B．焰色试验是金属离子在火焰中因电子跃迁而显色的现象，属于物理变化，而非化学变化，B错误； C．维生素C作为抗氧化剂，是通过自身易被氧化来保护其他物质，并非难以被氧化，C错误； D．在MoS2中，硫的化合价为-2，两个硫原子总价为-4，因此钼的化合价为+4以保持电中性，而非+6，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氯化镁的电子式： C. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，水合Na+中水分子氧端（带局部负电荷）朝向阳离子，水合Cl-中水分子氢端（带局部正电荷）朝向阴离子，且Cl-半径大于Na+，水合氯离子表示为，水合钠离子表示为，A不符合题意； B．氯化镁为离子化合物，电子式应为，B不符合题意； C．顺-1，2-二氟乙烯的结构式中，两个原子位于双键同侧，C符合题意； D．中的价层电子对数为，C无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，而图中是三角锥形，D不符合题意； 故选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，Ca(OH)2是微溶物，在离子方程式中应写化学式，不能拆写成离子；正确的离子方程式应为 ，A错误； B．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡完全反应，碳酸氢钠过量；反应的离子方程式应为Ba2++2OH⁻+2=BaCO3↓++2H2O，B错误； C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，生成的碳酸氢钠会以沉淀形式析出，所以正确的离子方程式应为2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓，C错误； D．酸性强弱顺序为：碳酸>苯酚>碳酸氢根；根据强酸制弱酸的原理，向苯酚钠溶液中通入CO2，会生成苯酚和碳酸氢钠；当CO2少量时，反应的离子方程式为；D正确； 故选D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 26 g 中含有σ键的数目为 B. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 C. 14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为 D. 1.2 g Mg在空气中发生燃烧反应生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔（H-C≡C-H）摩尔质量为26 g/mol，26 g为1 mol，每个分子含3个σ键（两个C-H σ键和一个C≡C中的σ键），故σ键数目为，A正确； B．2 mol NO与充分反应生成，但在常温下会部分二聚形成，，导致实际分子数少于，B错误； C．CO和摩尔质量均为28 g/mol，每个分子均含14个质子，14 g混合物为0.5 mol分子，含质子数为，即，C正确； D．1.2 g Mg为0.05 mol，镁在反应中均失去2个电子（无论生成MgO或），转移电子数为，即，D正确； 故选B。 5. 下列操作或装置（省略部分夹持装置）正确的是 A.高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B.配制NaOH溶液 C.制取并收集氨气 D.制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成氯气，该装置采用分液漏斗添加浓盐酸、圆底烧瓶作为反应容器，无需加热，装置组装符合固液不加热型气体发生装置要求，操作与装置均正确，A正确； B．容量瓶仅用于定容配制溶液，不能直接在瓶内溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会造成容量瓶热胀冷缩、容积不准，且会腐蚀容量瓶，应在烧杯中溶解冷却后再转移，装置操作错误，B错误； C．氨气密度小于空气，应使用向下排空气法，图中导管直接伸入试管底部属于向上排空气法，收集装置错误 ，C错误； D．稀硫酸会与氨气反应，脱脂棉蘸稀硫酸会吸收原料NH3，制取碳酸氢钠时末端脱脂棉应蘸水防止氨气逸出；且通入气体应先通NH3再通CO2，进气导管长短也不合理，装置错误，D错误； 故答案选A。 6. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 1 mol黄芩素与H2发生反应消耗8 mol的H2 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．黄芩素分子中含有酚羟基、醚键、羰基三种含氧官能团，A正确； B．酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3溶液反应，B错误； C．黄芩素分子中含有2个苯环、1个碳碳双键和1个羰基，均能与H2发生加成反应；1 mol黄芩素最多消耗H2的物质的量为2×3+1+1=8mol；C正确； D．黄芩素分子中含有酚羟基，其苯环上的氢原子可与Br2发生取代反应，含有的碳碳双键可与Br2发生加成反应；D正确； 故答案选B。 7. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为4NA C. 高纯硅可以用于制造光导纤维 D. 生成SiHCl3的反应为熵增过程 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂高温条件下与焦炭反应制得粗硅；粗硅与氯化氢共热反应制得三氯硅烷；三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得高纯硅。 【详解】A．制备粗硅的反应为高温条件下二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为：，A正确； B．单晶硅为共价晶体，晶体中每个硅原子与4个硅原子形成4个硅硅键，每个硅硅键被两个硅原子所共有，则每个硅原子形成的硅硅键为：4×=2，所以1 mol单晶硅中含有硅硅键的数目为：1 mol×2×NA mol-1=2NA，B错误； C．二氧化硅可以用于制造光导纤维，高纯硅不能用于制造光导纤维，C错误； D．生成三氯硅烷的反应为：，由方程式可知，该反应是熵减的过程，D错误； 故选A。 8. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 C. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 D. 该反应的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【分析】探究铜与浓硫酸的反应为，浓硫酸体现氧化性与酸性。产物具有漂白性、还原性，可用品红溶液验证漂白性，用酸性高锰酸钾溶液验证还原性，尾气需用碱液吸收，据此分析。 【详解】A．反应中浓硫酸将Cu氧化为，体现氧化性；生成，体现酸性，A不符合题意； B．溶液c用于吸收尾气，浓溶液可与反应：，但浓溶液与不反应，无法吸收尾气，B符合题意； C．溶液a可选用品红溶液验证的漂白性，溶液b可选用酸性高锰酸钾溶液验证的还原性，C不符合题意； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为，D不符合题意； 故选B。 9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>W B. 最高价含氧酸的酸性：W<Z C. 第一电离能：W<X D. Q和Z形成的18电子的微粒只有1种 【答案】D 【解析】 【分析】由题干信息可知，硫磺易溶于WZ2，故WZ2为CS2，即W为C，Z为S，Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q、W原子序数之和等于X原子序数，Q为＋1价，原子半径较小，Y为＋3价，原子半径大于Z即S，故Y为Al，Q为H，X为N，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为N，W为C，由于NH3分子间存在氢键，导致简单氢化物的沸点NH3＞CH4，即X＞W，A正确； B．由分析可知，W为C，Z为S，故最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H2CO3，即W＜Z，B正确； C．W为C，X为N，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：N＞C，即第一电离能：X＞W，C正确； D．由分析可知，Q为H，Z为S，故Q和Z形成的18电子的微粒有H2S、HS-和H3S+等，不止1种，D错误； 故答案选D。 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 步骤2正向反应的 C. 总反应的方程式为 D. 该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示反应物为MoO2和CH4，生成物为MoO和CH3OH，总反应方程式为，生成物能量低于反应物，为放热反应。 【详解】A．E3​是中间产物到过渡态2的能量差，，A错误； B．步骤2正向反应的，B错误； C．反应物为MoO2和CH4，生成物为MoO和CH3OH，总反应方程式为，C正确； D．该反应生成物能量低于反应物，为放热反应，D错误； 故答案选C。 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电极b极的电极反应是 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗0.1 mmol O2，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为a→b 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，b电极为负极，发生反应，然后再发生；a电极为正极，发生反应，在这个过程中发生的总反应为。 【详解】A．b电极为电池负极， 在b电极上失电子转化成CuO，电极反应式为，故A正确； B．Cu2O在b电极上失电子转化成CuO，CuO氧化葡萄糖时被还原生成Cu2O，它们的相互转变起催化作用，故B正确； C．电极a为正极，电极反应式为，消耗0.1 mmol O2，理论上a电极有电子流入，故C正确； D．放电时，a为正极，b为负极，血液中的阳离子由负极b移向正极a，故D错误； 故答案选D。 12. 处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。 下列说法正确的是 A. “沉渣Ⅰ”中只含有Fe(OH)3 B. Na2S溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 D. 在实验室中，可以往饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】 【分析】铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+），加石灰乳调节pH＝4，根据表格中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值可判断“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，根据Ksp(CuS)＝6.4×10−36，Ksp(ZnS)＝1.6×10−24，加入Na2S溶液后“沉渣Ⅱ”为CuS和ZnS，据此分析解题。 【详解】A．依据分析，沉渣Ⅰ中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A错误； B．Na2S溶液呈碱性是因为Na2S属于强碱弱酸盐，S2−水解显碱性，其水解离子方程式以第一步为主：S2−＋H2O⇌HS−＋OH−，不能一步生成，B错误； C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中，C正确； D．往饱和​溶液中滴加溶液，会直接生成​沉淀，无法得到胶体；制备​胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中加热至红褐色，D错误； 故答案选C。 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ca2+的配位数为6 B. 与距离最近的是Ca2+ C. 晶胞中，与K+最近且等距的有3个 D. 该物质的化学式为KCaF3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，Ca2+位于体心，F-位于面心，所以Ca2+配位数为6，A正确； B．设晶胞棱长为，F-位于面心，与位于体心的Ca2+的距离为，与位于顶点的K+的最近距离为，因为，所以与F-距离最近的是Ca2+，B正确； C．K+位于晶胞顶点，F-位于面心，根据晶胞结构可知，与K+距离最近的F-有12个，不是3个，C错误； D．K+位于顶点，所以K+个数=8×=1，F-位于面心，F-个数=×6=3，Ca2+位于体心，所以Ca2+个数=1，综上，该物质的化学式为KCaF3，D正确； 故选C。 14. 常温下，浓度均为x mol·L-1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述正确的是 A. 酸性强弱：CH2ClCOOH>CHCl2COOH B. pH=2.08时， C. CH2ClCOOH的电离常数 D. 若，则a点对应的溶液中有 【答案】D 【解析】 【分析】CHCl2COOH的酸性强于CH2ClCOOH，随着pH值的增大，c(CHCl2COOH)、c(CH2ClCOOH)、减小，c(CHCl2COO-)、c(CH2ClCOO-)增大；a点所在的线和另一条δ值随pH值增大而减小的线，在同一δ值时，a点所在的线对应的pH值更小，即电离程度更大，酸性更强，故a点所在的线表示δ(CHCl2COOH)与pH值的变化关系，另一条δ值随pH值增大而减小的线表示δ（CH2ClCOOH）与pH值的变化关系；经过c点和d点的线和另一条δ值随pH值增大而增大的线，在同一pH值时，经过c点和d点的线对应的δ值更小，即电离程度更小，酸性更弱，故经过c点和d点的线表示δ(CH2ClCOO-)与pH值的变化关系，另一条δ值随pH值增大而增大的线表示δ(CHCl2COO-)与pH值的变化关系，以此解答； 【详解】A．Cl原子的电负性较大，吸电子能力强，使得O-H键的极性增大，烃基上Cl原子个数越多，羧基越容易电离出H+，相同浓度酸的酸性越强，则酸性强弱：CH2ClCOOH＜CHCl2COOH，A错误； B．pH=2.08时，δ（CHCl2COO-）=0.85，δ（CH2ClCOO-）=0.15，因电离度α等于其共轭碱的分布系数δ(A⁻)，所以α(CHCl2COOH)=0.85，α(CH₂ClCOOH)=0.15，故，B错误； C．当pH=2.80时，此时c(CH2ClCOO-)=c(CH2ClCOOH)，c(H+)=10-2.80，则CH2ClCOOH的电离常数，C错误； D．CHCl2COOH为弱酸，0.1 mol·L-1 CHCl2COOH溶液中c(H+)<0.1 mol·L-1，而a点对应的溶液pH=1.0，即c(H+)=0.1 mol·L-1，说明此时溶液中可能加了强酸，根据电荷守恒，a点溶液中存在，D正确； 故答案选D。 【点睛】判断两种弱酸的酸性强弱，是解决溶液中各微粒分布系数与pH的关系以及在图中对应曲线的首要步骤；合理利用图中信息、溶液中各微粒之间的关系解决问题。 二、非选择题（共4个题，共58分） 15. 综合利用软锰矿（主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2）和硫铁矿（主要含FeS2）回收MnO2的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为________。 （2）酸浸前将矿石粉碎的目的是________。 （3）浸渣1中除SiO2和S外，还有________（填化学式）。S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中酸浸时FeS2与Fe2O3反应的离子方程式为________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入H2O2和NH3·H2O，加入H2O2的目的是________。 （5）“氟化除杂”时除镁的离子反应的平衡常数K=________。“转化”时发生反应的离子方程式为________。 （6）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下图所示，该物质化学式为________，B-B最近距离为________。 【答案】（1）3d54s2 （2）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （3） ①. CaSO4 ②. （4）将Fe2+氧化为Fe3+，以便除尽铁离子 （5） ①. 500 ②. （6） ①. MgB2 ②. 【解析】 【分析】酸浸环节，将软锰矿和硫铁矿加入稀硫酸中，MnO2和FeS2在酸性条件下发生氧化还原反应，同时矿石中的钙元素与硫酸反应生成微溶的CaSO4，还有不溶的SiO2以及反应生成的S，这些共同构成浸渣1，滤液则含Mn2+、Fe2+、Al3+等金属离子；除铁铝环节先加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+；再加入NH3·H2O调节pH；氟化除杂环节，利用沉淀转化Ca2++MnF2CaF2+Mn2+、Mg2++MnF2MgF2+Mn2+，使Ca2+、MgF2分别转化为更难溶的CaF2、MgF2沉淀，从而除去Ca2+、Mg2+杂质；转化环节，加入KMnO4使KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，剩余母液可根据情况回收利用； 【小问1详解】 Mn是25号元素，价层电子为最外层的4s电子和次外层的3d电子，价层电子排布式为：3d54s2； 【小问2详解】 矿石粉碎可以增大反应物接触面积，加快酸浸反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 软锰矿中的CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，因此浸渣 1 中除SiO2和S外，还有CaSO4； 酸浸时，酸性条件下FeS2与Fe2O3反应，Fe2O3被还原为Fe2+，FeS2被氧化为S，离子方程式为； 【小问4详解】 酸浸后溶液中含有Fe2+，Fe(OH)3的Ksp远小于Fe(OH)2，更容易沉淀；加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，便于后续加入氨水调节pH时生成Fe(OH)3沉淀除去； 【小问5详解】 氟化除杂除镁的反应为：MnF2(s) + Mg2+(aq)MgF2(s) + Mn2+(aq) 平衡常数K = =代入数据：K = = 500； “转化”时KMnO4与Mn2+发生归中反应生成MnO2，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+； 【小问6详解】 Mg原子：位于六方晶胞的顶点和上下底面中心。顶点贡献12× + 2× = 3个Mg原子；B原子：位于晶胞内部，共6个； 因此，Mg:B = 3:6 = 1:2，化学式为MgB2； B-B最近距离： 晶胞沿c轴投影为边长为a的菱形，夹角120°。B原子位于投影图中内部两点，最近距离为投影中两点的距离，即：a。 16. 肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下： +CH3CH2OH+H2O 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下： 物质名称 分子式 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 肉桂酸 C9H8O2 1.245 300 溶于乙醇、苯，不溶于冷水 肉桂酸乙酯 C11H12O2 1.049 271 不溶于水，溶于乙醇 乙醇 C2H5OH 0.78 78.3 与水任意比例互溶 实验步骤： Ⅰ.加料：于100 mL仪器A中加入30.0 mL乙醇（约0.5 mol）和11.9 mL肉桂酸（约0.1 mol），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 Ⅱ.加热：油浴加热至所需温度，反应2 h后停止加热。 Ⅲ.减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 Ⅳ.除杂：在粗产品中加入10%的K2CO3溶液。 Ⅴ.水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 Ⅵ.称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8 g。部分装置如图。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）口。 （2）肉桂酸乙酯中碳的杂化方式是________。 （3）油浴加热的优点为________。 （4）本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为________。 （5）第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的K2CO3溶液的目的是________。 （6）无水硫酸镁的作用是________。 （7）该产品的产率为________。（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. a （2）sp2、sp3 （3）加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度 （4）防止氧化反应中的反应物和生成物 （5）中和催化剂对甲苯磺酸 （6）吸收水，起干燥作用 （7）78.4 【解析】 【分析】三颈烧瓶中加入30.0mL乙醇和11.9mL肉桂酸，再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上，油浴加热反应2h后停止加热，减压蒸馏，得到含有催化剂的粗产品，在粗产品中加入10%的K2CO3溶液，用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁干燥后过滤，即得肉桂酸乙酯； 【小问1详解】 由题干实验装置图中可知，仪器A的名称为三颈烧瓶，冷凝管的作用为冷凝回流，提高反应物的利用率，冷却水采用“下口进、上口出”，故冷却水的出口为a； 【小问2详解】 根据结构简式可知，肉桂酸乙酯中苯环碳原子、碳碳双键以及酯基碳原子均采用sp2杂化；饱和碳原子采用sp3杂化； 【小问3详解】 油浴加热的优点为加热均匀、受热温度稳定，且可以加热到较高温度； 【小问4详解】 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性，而浓硫酸具有强氧化性，会氧化肉桂酸、乙醇、肉桂酸乙酯，故本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为防止氧化反应中的反应物和生成物； 【小问5详解】 粗产品中含有催化剂对甲苯磺酸，碳酸钾能和酸反应，加入碳酸钾是为了中和催化剂对甲苯磺酸； 【小问6详解】 无水硫酸镁能吸收水，作用是吸收水，起干燥作用； 【小问7详解】 30.0mL乙醇(约0.5mol)和11.9mL肉桂酸(约0.1mol)反应，由反应原理，肉桂酸完全反应，反应后得到13.8g产品，则该产品的产率为。 17. 二甲醚（CH3OCH3）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是________（填标号）。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CH3OH的体积分数不再发生变化 d.CH3OH的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为________。（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是________。 （3）CO也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将H2和CO按投料比通入1 L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 根据图示，判断、、的大小关系________。 （4）℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol CH3OH，发生反应，10 min末达到平衡，测得CH3OH的转化率为80%，0~10 min内，平均反应速率________mol/L·min，该温度下反应的平衡常数K=________。 （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。 【答案】（1）-23.5 kJ·mol-1 （2） ①. bc ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢 （3） （4） ①. 0.16 ②. 4 （5） ①. N、O、Cl ②. 6 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ＝反应Ⅱ−反应Ⅰ×2，可得−122.5−（−49.5×2）＝−23.5 kJ/mol；故答案为−23.5 kJ/mol。 【小问2详解】 ①a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，故a不符合题意； b．反应过程中，虽然气体分子数没有变化，但因容器绝热且反应为放热反应，温度上升，则压强增大，所以当容器内压强不再发生变化时，反应达到平衡状态，故b符合题意； c．随着反应开始进行，CH3OH的体积分数在不断变化，当CH3OH的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态， 故c符合题意； d．甲醇的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率的两倍时，反应才达到平衡状态，甲醇的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率时反应没有达到平衡状态，故d不符合题意； 故答案为bc； ②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤；故答案为第二步；第二步反应活化能较高，反应速率较慢。 【小问3详解】 CO和H2反应制取二甲醚，反应原理为4H2(g)＋2CO(g)⇌CH3OCH3(g)＋H2O(g)，压强不变，随着温度升高，一氧化碳的平衡转化率下降，说明正反应放热，ΔH＜0。该反应是体积减小的反应，压强增大，平衡正移、CO的平衡转化率大，当温度不变的时候，压强下CO的平衡转化率最高，压强下CO的平衡转化率最小，据此分析可知压强大小关系是，故答案为。 【小问4详解】 由三段式得： ，0∼10 min内，平均反应速率；，故答案为0.16；4。 【小问5详解】 中配体为NH3、H2O、Cl−，提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl，中心离子的配位数为6，故答案为N、O、Cl；6。 18. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 已知： （1）A能与FeCl3溶液作用显紫色，A的名称是________。 （2）A→B的反应类型为________；物质G中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。 （3）B→D的化学方程式是________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有________种。 ⅰ.苯环上有三个取代基 ⅱ.能与NaOH溶液发生反应 （5）E→G的过程： ①N中含有的官能团有硝基、________、________。 ②N与NaOH反应的化学方程式是________。 （6）合成的路线如下： K转化为的同时有SO2生成，化学方程式是________。 【答案】（1）苯酚 （2） ①. 酯化反应（或取代反应） ②. H<C<N<O （3） （4）10 （5） ①. 酰胺基 ②. 醚键 ③. +NaOH+CH3COONa （6）+SOCl2→+SO2+HCl 【解析】 【分析】A能与FeCl3溶液作用显紫色，说明其中含有酚羟基，结合A的分子式可以推知A的结构简式为：，A和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B，B的结构简式为，B发生硝化反应生成D，试剂a为浓硫酸和浓硝酸，D发生还原反应得到E，结合D和E的分子式可以推知D中的硝基发生还原反应生成氨基，D的结构简式为，E发生多步反应得到G，G和CS2发生反应得到J，J再经过一系列反应得到奥美拉唑，以此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为，A的名称是苯酚； 【小问2详解】 A和甲醇在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到B； G含有碳、氢、氮、氧4种元素，同周期元素电负性从左向右增大，同主族元素电负性从上向下减小，故电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O； 【小问3详解】 B在试剂a、加热的条件下生成D，试剂a为浓硫酸和浓硝酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 E的同分异构满足条件：i.苯环上有三个取代基，ii.能与溶液发生反应；说明其中含有酚羟基；则苯环上的取代基为-OH、-CH3和-NH2，符合条件的同分异构体共有、、、、、、、、、10种； 【小问5详解】 ①N为，官能团有硝基、醚键和酰胺基； ②N中含有酰胺键，在NaOH溶液中会发生水解，化学方程式为：+NaOH+CH3COONa； 【小问6详解】 K和SOCl2发生取代反应生成，结合K的分子式可以推知K为，K转化为的同时有SO2生成，化学方程式为：+SOCl2→+SO2+HCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意） 1. 化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3 B. 燃放五彩缤纷的烟花让节日更绚烂是利用了焰色试验，焰色试验属于化学变化 C. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D. 利用MoS2成功为金属材料“重塑金身”，MoS2中Mo的化合价为+6 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氯化镁的电子式： C. 顺-1，2-二氟乙烯的结构式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉： B. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合： C. 过量CO2通入饱和碳酸钠溶液： D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 26 g 中含有σ键的数目为 B. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为 C. 14 g CO和N2的混合物中含有的质子数为 D. 1.2 g Mg在空气中发生燃烧反应生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为 5. 下列操作或装置（省略部分夹持装置）正确的是 A.高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B.配制NaOH溶液 C.制取并收集氨气 D.制取NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法错误的是 A. 分子中有3种含氧官能团 B. 能与NaHCO3溶液反应 C. 1 mol黄芩素与H2发生反应消耗8 mol的H2 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 7. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为4NA C. 高纯硅可以用于制造光导纤维 D. 生成SiHCl3的反应为熵增过程 8. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应中浓硫酸体现了氧化性和酸性 B. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓NaHSO3溶液 C. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 D. 该反应的化学方程式为： 9. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。 下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：X>W B. 最高价含氧酸的酸性：W<Z C. 第一电离能：W<X D. Q和Z形成的18电子的微粒只有1种 10. 甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 步骤2正向反应的 C. 总反应的方程式为 D. 该反应为吸热反应 11. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 电池工作时，下列叙述错误的是 A. 电极b极的电极反应是 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 C. 消耗0.1 mmol O2，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为a→b 12. 处理某铜冶金污水（含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+）的部分流程如下： 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②，。 下列说法正确的是 A. “沉渣Ⅰ”中只含有Fe(OH)3 B. Na2S溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中 D. 在实验室中，可以往饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液来制备Fe(OH)3胶体 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ca2+的配位数为6 B. 与距离最近的是Ca2+ C. 晶胞中，与K+最近且等距的有3个 D. 该物质的化学式为KCaF3 14. 常温下，浓度均为x mol·L-1的CH2ClCOOH和CHCl2COOH两种溶液中，分布系数与pH的变化关系如图所示。[如：] 下列叙述正确的是 A. 酸性强弱：CH2ClCOOH>CHCl2COOH B. pH=2.08时， C. CH2ClCOOH的电离常数 D. 若，则a点对应的溶液中有 二、非选择题（共4个题，共58分） 15. 综合利用软锰矿（主要含MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2）和硫铁矿（主要含FeS2）回收MnO2的工艺流程如图所示。 已知：常温下，各物质的溶度积如下表所示： 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 Mn(OH)2 MgF2 MnF2 CaF2 Ksp 2.8×10-39 1.0×10-33 5.6×10-12 4.0×10-14 7.4×10-11 3.7×10-8 2.7×10-11 请回答下列问题： （1）基态Mn原子的价层电子排布式为________。 （2）酸浸前将矿石粉碎的目的是________。 （3）浸渣1中除SiO2和S外，还有________（填化学式）。S是FeS2分别与MnO2、Fe2O3反应产生的，其中酸浸时FeS2与Fe2O3反应的离子方程式为________。 （4）“除铁铝”过程中逐渐加入H2O2和NH3·H2O，加入H2O2的目的是________。 （5）“氟化除杂”时除镁的离子反应的平衡常数K=________。“转化”时发生反应的离子方程式为________。 （6）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下图所示，该物质化学式为________，B-B最近距离为________。 16. 肉桂酸乙酯（相对分子质量为176）具有甜橙和葡萄的香味和底蕴，香气持久，有定香作用，可用于香粉、香水、香精的制作。其合成原理如下： +CH3CH2OH+H2O 已知：对甲苯磺酸为强酸，无氧化性。 部分物质的物理性质如下： 物质名称 分子式 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 溶解性 肉桂酸 C9H8O2 1.245 300 溶于乙醇、苯，不溶于冷水 肉桂酸乙酯 C11H12O2 1.049 271 不溶于水，溶于乙醇 乙醇 C2H5OH 0.78 78.3 与水任意比例互溶 实验步骤： Ⅰ.加料：于100 mL仪器A中加入30.0 mL乙醇（约0.5 mol）和11.9 mL肉桂酸（约0.1 mol），再加入一定量的催化剂对甲苯磺酸，摇匀，加沸石并固定于铁架台上。 Ⅱ.加热：油浴加热至所需温度，反应2 h后停止加热。 Ⅲ.减压蒸馏：将反应装置中的仪器A取下安装在精馏装置中，在利用水循环真空泵抽真空的条件下进行蒸馏，蒸出未反应的乙醇和反应生成的少量水。等到不再有冷凝液流出时，停止加热，得到含有催化剂的粗产品。 Ⅳ.除杂：在粗产品中加入10%的K2CO3溶液。 Ⅴ.水洗静置：用水洗涤三次，得到淡黄色油状液体，加入无水硫酸镁后过滤，即得肉桂酸乙酯。 Ⅵ.称量：量取产品体积，经计算其质量为13.8 g。部分装置如图。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________；冷凝管的出水口为________（填“a”或“b”）口。 （2）肉桂酸乙酯中碳的杂化方式是________。 （3）油浴加热的优点为________。 （4）本实验不使用浓硫酸作催化剂的原因为________。 （5）第Ⅳ步除杂过程中，加入10%的K2CO3溶液的目的是________。 （6）无水硫酸镁的作用是________。 （7）该产品的产率为________。（保留三位有效数字）。 17. 二甲醚（CH3OCH3）既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用CO2催化氢化制备二甲醚的反应原理如下： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）________。 （2）向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充入2 mol CH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。 ①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是________（填标号）。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CH3OH的体积分数不再发生变化 d.CH3OH的消耗速率等于CH3OCH3的消耗速率 ②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为________。（填“第一步”或“第二步”），判断的理由是________。 （3）CO也能和H2反应制取二甲醚，反应原理为 。一定条件下，将H2和CO按投料比通入1 L反应器中发生该反应，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 根据图示，判断、、的大小关系________。 （4）℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入4 mol CH3OH，发生反应，10 min末达到平衡，测得CH3OH的转化率为80%，0~10 min内，平均反应速率________mol/L·min，该温度下反应的平衡常数K=________。 （5）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是________，中心离子的配位数为________。 18. 奥美拉唑可用于治疗十二指肠溃疡等疾病，其合成路线如下。 已知： （1）A能与FeCl3溶液作用显紫色，A的名称是________。 （2）A→B的反应类型为________；物质G中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。 （3）B→D的化学方程式是________。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有________种。 ⅰ.苯环上有三个取代基 ⅱ.能与NaOH溶液发生反应 （5）E→G的过程： ①N中含有的官能团有硝基、________、________。 ②N与NaOH反应的化学方程式是________。 （6）合成的路线如下： K转化为的同时有SO2生成，化学方程式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $