重庆市第八中学校2027届高三上学期周考（一）化学试题

《重庆八中高2027级高三（上)化学周考（一）07.26》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 B 0 Y B D D B 题号 11 12 13 14 答案 B 0 Q D 1.A 【详解】A.硅橡胶是含有硅元素的有机高分子聚合物，属于有机物，A符合题意； B.碳化硅化学式为SC,属于无机碳化物，是无机物，B不符合题意： C.石墨烯是碳元素的单质，有机物属于含碳化合物，因此不属于有机物，C不符合题意； D.光导纤维的主要成分为SO,,属于无机非金属氧化物，是无机物，D不符合题意： 故选A。 2.D 【详解】A.酒精消毒的原理是乙醇可使蛋白质变性，与乙醇的强还原性无关联，A错误； B.打铁花是高温熔融的铁被击打后飞溅产生的现象，铁没有特征焰色，不属于焰色试验， B错误： C.燃煤烟气脱硫是用石灰石浆吸收烟气中的SO2,而非SO3,C错误； D.肥皂的有效成分为高级脂肪酸钠，分子同时含有亲水基和疏水基，疏水基结合油污、亲 水基结合水，通过乳化作用去除油污，化学知识正确且与劳动过程关联，D正确： 故选D。 3.A 【详解】A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是Fe,电极反应式为Fe-2e=Fe2+,故A正 确： B.铁腐蚀生锈的产物应为FeO3xHO,故B错误； C.发蓝处理形成的是FeO4氧化膜，且反应条件与产物不符，故C错误： D.安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是O2得电 子发生还原反应，非Fe+被还原，故D错误： 选A。 4.B 【详解】A.乙炔含碳碳三键，也会被酸性KMO4溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误： B.NHCO,热稳定性差，受热分解生成CO2,可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加 答案第1页，共9页 热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确： C.向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁， C错误； D.制备(OH3胶体时，应将饱和Cl溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液会直接生成 F(OH)3沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 5.C 【详解】A.该橙红色配合物中，中心Fe+结合了3个邻二氯菲(phen)配体，每个phen是 双齿配体（提供2个N原子配位），因此Fe2+配位数为3×2=6，配体数：配位数=3：6=1：2， A正确： B.若pH过低，邻二氮菲的N原子会发生质子化，无法和Fe+配位；若pH过高，Fe+会 生成氢氧化亚铁沉淀，无法形成目标配合物，因此pH不宜过低或过高，B正确： C.邻二氮菲为对称结构，其核磁共振氢谱有四组峰，C错误； D.e+水溶液中原本形成[Fe(H,O)。了”，H0可以被phem取代生成更稳定的配合物，说 明配位能力：phen>HO,D正确。 故选C。 6.A 【详解】A.机械力作用下化合物I的四元环开环生成Ⅱ，过程中发生碳碳σ键断裂，A正确； B.中四元环为环丁烷结构，环上碳原子均为即3杂化，所有碳原子不可能处于同一平面， B错误； C.化学平衡要求正逆反应在相同条件下同时进行，该过程正向反应条件为机械力，逆向反 应条件为特定波长光照，反应条件不同，不属于可逆反应，二者不处于平衡状态，C错误： D.Ⅱ中含有酰胺键，酸性条件下可发生水解反应生成羧酸和铵盐，D错误； 故选A。 7.C 【详解】A.制取F(OH),红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和氯化铁溶液至溶 液变红褐色，Fe+3H,0Fe(OH,(胶体+3H,A正确： 答案第2页，共9页 B.FeCl3是电解质，能使胶体发生凝聚，B正确： C.F(O田，胶体不带电，其中所含的胶粒因吸附离子带电，C错误： D.F(OH田3不稳定，受热分解成氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物，D正确： 故选C。 8.D 【详解】A.由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2,A正确： B.“氧化”过程中，滤液中加入NaC10氧化亚铁离子为铁离子，后续调节pH,Fe+更加容 易沉淀，若“氧化”不充分，F+沉淀不完全，含镍富集液中铁含量将提高，B正确： C.“氧化”过程中，滤液中加入NaClo氧化亚铁离子为铁离子，离子方程式为：2Fe2+Clo+2H =2Fe3+CI+HO,pH升高，氧化时可能出现Fe(OH)3红褐色沉淀，C正确； D.“沉铁时加入Na2CO3,NaCO3水解后呈碱性，其主要作用是调节反应液pH,以有利于 黄钠铁矾NaFe6(SO4)4(OH)2沉淀，D错误： 故选D。 9.D 【详解】A.SO2用作葡萄酒保鲜是利用其还原性和抑菌性，与$O2的漂白性无关，二者无 因果关系，A不符合题意： B.常温下F©遇浓硝酸发生钝化，是生成致密氧化膜的化学反应，并非不反应，陈述Ⅱ错误， B不符合题意； C.Fe+与SCN反应生成红色可溶性络合物，并非红色沉淀，陈述Ⅱ错误，C不符合题意； D.84消毒液含CIO,洁厕灵含CI和H+,二者混合发生反应生成有毒的Cl2,离子方程式 为CI+2H+CIO三CL2个+HO,D符合题意； 故选D。 10.B 【详解】A.“熔融氧化”为强碱性环境，会腐蚀陶瓷坩埚，应在金属坩埚（如铁坩埚）中进 行，A正确： B.通入CO2调节溶液pH的目的是使锰酸钾歧化生成高锰酸钾，使用SO2会直接还原锰酸 钾，得不到高锰酸钾，B错误： C.“抽滤”利用压强差加快过滤速度，使固液分离更加彻底，C正确： 答案第3页，共9页 D.歧化反应原理为3KMnO4+2C0=2KMnO4+MnO+2KC03,氧化产物KMnO4与还原产 物MnO2的物质的量之比为2：1，D正确： 故选B。 11.B 【详解】A.C(OH),微溶于水，其溶液浓度小，与NH,CI固体在不加热条件下不能生成氨 气（加热条件也不适合制取氨气），故装置A中药品不能换为Ca(OH),溶液与NH,CI固体， A项错误； B.氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成[「e(NH)n,根据原子守恒和电荷守恒 可知，双口瓶中的变化为：Li+H=Lit+e(NH)n,B项正确； C.锂保存在石蜡中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干 燥管C中不能加入CaCl固体，C项错误： D.冰水浴温度不能达到-77℃，干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误： 答案选B。 12.D 【详解】A.P分子中含有酸酐环，酸酐环与苯环并环，环内原子与苯环共平面：但酰氯基 团(-C0C)与苯环相连的单键可自由旋转，因此酰氯基团上的氧原子不一定与苯环共平面， A错误； B.Q含有苯环，在FBr3催化下，Br2可以与苯环发生取代反应，B错误： C.1个P分子只含有1个-COCl,n个P提供n个-C0C1;P中的酸酐环与Q中的氨基反应 生成酰亚胺环，脱去1分子HO,n个P和n个Q反应生成n个酰亚胺环，故生成n分子HO, 故y=n;同时生成n-1个酰胺键，脱去n-1分子HCl,故x=n-1,C错误； D.W主链中重复单元含大量酰胺键，由酰氯与氨基缩聚形成，符合聚酰胺定义，D正确： 故选D。 13.C 【详解】A.球形冷凝管通水遵循下进上出原则，图中1为下口，是进水口，2为上口，是 出水口，A错误： B.反应物中的酚类、醛类都易被空气中的氧气氧化，N,作为惰性氛围，主要作用是防止 答案第4页，共9页 反应物被O,氧化，且装置末端己有干燥管防外界水蒸气进入，B错误： C.由题千信息可知，不分离I直接进行下一步反应，Ⅱ产率74%；分离出I后再反应，产率 仅20%。分离的过程会除去体系中的甲醇，产率大幅下降，说明甲醇对I→Ⅱ反应的产率 有显著影响，C正确： D.由流程可知，分子中的羟基氧转化为Ⅱ分子中六元坏中的氧原子，Ⅱ分子中还有一个羟 基，该羟基氧原子来自氧化剂HO2,NaOH只提供碱性环境，不提供氧原子，D错误； 故选C。 14.D 【分析】由题意可知，AgNO3溶液与氨水反应生成Ag2O黑色沉淀，继续加入氨水反应生成 [Ag(NH)],将无色溶液平均分成两份，因为该实验为探究NaCO3对银镜反应的影响， 故应该控制只有一个实验变量为Na2CO3,则一份为加入1ml0.5mol/LNa2CO3溶液和0.5mL 20%乙醛溶液，另一份为加入1mL蒸馏水和0.5mL20%乙醛溶液并加热至60℃，则两份溶 液都立即产生黑色单质Ag,静置一段时间后都产生银镜。 【详解】A.由分析可知，棕黑色悬浊液中固体主要为AgO,A正确： B.由分析可知，“试剂X为1.0mL蒸馏水，B正确： C.银镜可溶于稀硝酸，C正确； D.由分析可知，黑色悬浊液1与2中固体的主要成分相同，D错误： 故答案选D。 15.(1) ①⑤⑨ NH4+OH=NH3·H,O (2) Ba2++20H +2H++SO=BaSO+2HO 1:1 (3)ABCD (4)0.16 (5) 1:1 As2S3 氢氧化钠溶液（或者硫酸铜溶液） 【详解】(1)①CuS04·5HO是化合物，属于盐，属于电解质； ②Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质： ③酒精是化合物，在溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质； ④(NH4),SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； 答案第5页，共9页 ⑤熔融Na,O是化合物，能导电，属于电解质； ⑥Ba(OH),溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦NH是化合物，属于非电解质： ⑧Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ⑨Al2(SO4)2是化合物，属于电解质： 上述物质中，属于电解质的是①⑤⑨：(NH4)2SO,加入NaOH的稀溶液发生反应的离子方程 式NH+OH=NH2H,O: (2)①Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH+2H+So?=BaS04↓+2H,0； ②设原Ba(OH)2为1mol,则原n(OH)=2mol:b点对应加入NaHSO4刚好使Ba2+完全沉 淀，其物质的量为1mol,电离出1mol,中和1 mol OH,剩余未反应0H为1mol,因 此比值为1：1： (3)A.粗盐除杂时，试剂添加顺序应为“BaCl(除SO:)、NaCO3(除过量Ba+)、NaOH 除Mg+,过滤、稀盐酸（除过量CO、OH)、蒸发结晶”，A错误： B.因MgCl6HO受热时Mg+会发生水解生成Mg(OH)2,Mg(OH),灼烧分解生成氧化镁， 得不到无水MgC1,若要由MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2,为防止Mg2+发生水解， 应在HCI气氛中进行，B错误： C.未标气体状态，无法计算，C错误； D.溴在水中能够溶解，不能通过分液获得液溴，需要萃取或热空气吹出法制得，D错误； 故选ABCD: (4)将BaCL,和KC1的混合液1L分成两等份，一份加入足量稀硫酸得到2.338BaSO,沉淀， 可算出n(BaC1,)=0.01ol,另一份加入足量AgNO3溶液得到14.35gAgC1沉淀，可算出总 n(c1)=0.lmol,由此得出KCl提供的n(c）=0.08mol,原混合液中n(K+)=0.16mol,则 c(K+)=0.16mol1L; 16.(1)5 (2) 钡餐 第一次调节pH为7.2是为了除去A1+,并防止AI(OH)3溶解，第 答案第6页，共9页 二次调pH至13.2是为了除去Mg+ (3) Ca2++20H+CO,=CaCO+HO 冷却结晶 175℃以上干燥 (4) 2HN3+Rb2CO3=RbN3+CO21+H2O 2RbN32Rb+3N↑ 【详解】(1)铷位于元素周期表中的第5周期： (2)根据分析，滤渣I是A1(OH)3和BSO4,该硫酸盐在医疗上的主要用途为作为医疗 造影剂，即钡餐：由于A1(OH)3会溶于过量强碱中，所以第一次调节pH为72是为了除 去A1+,将A1+转化为A1(OH)3沉淀，并防止A1(OH)3溶解，过滤取滤液再调节pH至 13.2是为了除去Mg2+,将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀。 (3)①“碳化”过程中除去Ca+时，发生反应的离子方程式为： Ca2*+20H+CO,=CaCO+HO: ②继续通入C02至过量，“碳化”后溶液中含有大量HC0,,RbHCO3的分解温度约为175℃， 从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、175C以上干燥。 (4)利用叠氨酸(N3)和Rb2C03两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气 体，已知叠氨酸的酸性大于碳酸的酸性，所以该制备过程的化学方程式为：2HN计Rb2CO3= RbN3+CO2↑+H2O,2RbN32Rb+3N2↑。 17.(1)烧杯、容量瓶 (2)2S++0,+4H=2S1++2H,0 (3)将表面皿上沾有的含铁待测液全部转入锥形瓶，避免铁元素损失，减小实验误差 (4) 高氯酸过量太多会氧化F+,导致测定结果偏低 偏大 (5) 消除F+的黄色对滴定终点观察的干扰，同时降低Fe+浓度，使滴定反应进行 完全 16.8aVo% 【详解】(1)配制一定物质的量浓度的标准KC,O,溶液，需要烧杯溶解固体，容量瓶定容： (2)不加锡粒时，溶液中的S+会被空气中的氧气氧化为S+,酸性条件下写离子方程式 2Sm2++02+4H=2S71++2H,0: (3)加热溶解时，部分待测液会溅到表面皿上，冲洗后并入锥形瓶可以保证所有铁元素都 进入后续测定，避免误差： (4)高氯酸为强氧化剂，过量后不仅氧化过量S2+,还会氧化F2+,使结果偏低：若温度 答案第7页，共9页 太低，过量S+不能被完全氧化，S2+也会还原C5O,导致消耗重铬酸钾标准液体积偏大， 测定铁含量偏大： (5)①Fe+本身为黄色，会干扰终点紫色的观察，磷酸与Fe+结合生成无色物质，同时降 低Fe+浓度，促进滴定反应正向完全进行： ②滴定反应关系为C,O~6e2+, n(Fe2+)=6n(C7,03）=6×amol1L×Vx10-3L=6aVx10-3mol, m(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=6aW×103ol×56g/nmol=0.336aVg铁的质量分数为 0.336ag×100%=16.8a/%。 2.0g CHO 18. 醚键、羧基 还原反应 CH.O COCI +HCI CH,O CH,O OH CH CH CH OHC CHO或 CH;-C-CH OHC CHO CH OH HO- -CH,OH CH,CL 01 -CHO CH.(COOH HO- -NO. KOH 0 -NO, COOH k.co,o- -NH. a<00 COOH 【详解】(1)C的结构式为 ,所含含氧官能团为醚键和羧基： CH,O (2)根据分析可知C→D的反应是双键加氢和羧基转化为羟基的过程，有机反应，加氧失 氢为氧化，加氢失氧为还原，所以该反应为还原反应： CHO (3)根据分析可知E的结构式为 CH,O 答案第8页，共9页 (4)GH的反应根据分析可知是G与 S H的取代反应，反应方程式为 COCI +HCI: CH,O CH,O (5)F的同分异构体能发生银镜反应，所以含有醛基，能与FC3发生显色反应，说明含有 酚羟基，核磁共振氢谱显示有4组峰，吸收强度之比为9：2：2：1，说明该同分异构体中含有 四种不同环境的H原子且其比例为9：2：2：1，F中氢的不饱和度为6，所以F的同分异构体为 OH CH CH OHC CHO 或 CH3 _C-CH, OHC CHO CH OH (6)对比最终产物和反应原料的结构，逆推可知 0 可由 COOH 反应生成，过程与FGH的官能团变化过程相同，由题干所给 NH 信息可知硝基在H2,Pb/C加热的条件下可转化成氨基，由-CHOH转化为-CH2CH2COOH, 需先将羟基氧化成醛基，然后按照B→C的流程可完成该碳链延长的转化，根据由A→B 的转化过程可知邻位酚羟基在苛性碱存在的条件下会与二氯甲烷反应成环，所以该合成路线 图为： HO CH,OH CH,CI, 0 -CH,OH NaNO2,、0 -CHO CH,(COOH), HO- KOH -NO, NO, CH N COCI COOH 答案第9页，共9页重庆八中高2027级高三（上)化学周考（一)07.26 一、单选题（共42分) 1.(本题3分)我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作 用。下列材料中主要成分属于有机物的是 A.人形机器人皮肤材料一硅橡胶 B.第三代半导体核心材料—碳化硅 C.航空锂电池电极材料一石墨烯 D.5G通讯传输光缆材料一光导纤维 2.(本题3分)劳动是人类生存的基石。下列劳动过程对应的化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 使用酒精消毒液擦拭桌子 乙醇具有强还原性 B 演示非遗技艺“打铁花 利用了铁的焰色试验 Q 对燃煤烟气进行脱硫处理 用石灰石浆吸收烟气中的$O3 D 用肥皂洗油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 3.(本题3分)下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是 A.酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe-2e=Fe2+ B.铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xHO=FeO4xH,O C.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2NO,(浓)=FeO+2NO,个+H,O D.安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：Fe++3e=Fe 4.(本题3分)下列图示中，实验操作或方法正确的是 FeCl3 含少量 饱和溶液 HS) 酸性 KMnO NaOH溶液 溶液 石灰水 97 A.除去乙炔中的少 B.探究NaHCO3的热 C.向容量瓶中 D.制备Fe(OH)3胶体 量HS 稳定性 转移NaCl溶液 试卷第1页，共9页 5.(本题3分)实验室中常用分光光度法测定微量铁的含量，其原理是Fe+与邻二氮菲(phen) 在水溶液中配合形成稳定的橙红色配合物（如图所示），测量其显色后的吸光度来标定F+的 浓度。已知：F©+在水溶液中形成的配合物离子为[Pe(H,O%了”。下列说法错误的是 Fe2++3phen→Fe2+ A.该橙红色配合物中Fe2+的配体数与配位数之比为1：2 B.该实验中的pH不宜过低或过高 C.邻二氮菲的核磁共振氢谱有8组峰 D.与Fe2+形成配位键的能力：phem>H,O 6.(本题3分)化合物I在机械力作用下转变为颜色不同的荧光化合物Ⅱ，此现象称为力致变 色，过程如下所示。 CH 0 机械力 ·2 NHCH 特定波长的光 下列说法正确的是 A.机械力引起I的碳碳σ键断裂 B.I中四元环上的碳原子处于同一平面 C.特定波长光照下I与Ⅱ处于平衡状态D.Ⅱ在酸性条件下不发生水解反应 7.(本题3分)饱和FCl3溶液与HO反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法错误的 是 A.反应的离子方程式为Fe3++3H,0Fe(OH)(胶体)+3H+ CI B.FeCl3溶液能使血液凝聚，是因为FeCl3是电解质，血液是胶体 _Feo* l a FeO FeO cr C.由图可知，Fe(OHD3胶体带正电，在盛有Fe(O田3胶体的U形 CI FeO FeO* 十扩散层 管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 c 吸附及 D.Fe(O田3受热分解可得一种碱性氧化物Fe,O, 试卷第2页，共9页 8.(本题3分)红土镍矿（主要含SiO2、Fe,O,和少量FeO、Nio)中镍含量较低，可通过 黄钠铁矾[Na,Fe6(SO4),(oH)2]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程 如下： 稀硫酸 NaCIO Na,CO 红土镍矿→ 酸浸 过滤I 氧化 沉铁 →过滤Ⅲ→含镍富集液 滤渣 黄钠铁矾 下列说法不正确的是 A.滤渣的主要成分是SiO, B.若“氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 C.若“氧化”过程中溶液pH升高，氧化时可能出现红褐色沉淀 D.“沉铁”时Na,CO3的主要作用是提供Na+ 9.(本题3分)下列陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2可用作葡萄酒的保鲜 SO2有漂白性 B 铁罐车可用于装运浓硝酸 常温下Fe与浓硝酸不反应 用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变 Fe3+与SCN生成红色沉淀 质 0 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 Cl-+2H+C1O -C12+H2O 10.(本题3分)工业上以软锰矿（主要成分为MO2)为原料通过固体碱熔氧化法生产高 锰酸钾，主要流程如图。 KOH KCIO CO, 加蒸馏 软锰矿熔融氧化 7水浸取 锰酸钾歧化 抽滤 结晶 →KMnO4 滤渣 己知：“熔融氧化”中发生反应的化学方程式为3MmO2+6KOH+KO3=3KMmO+KC+3H,0。 下列说法错误的是 试卷第3页，共9页 A.“熔融氧化”可在铁坩埚中进行 B.“锰酸钾歧化”中CO2可替换为SO2 C.“抽滤”可加快过滤速度，使固液分离更彻底 D.“锰酸钾歧化”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 11.(本题3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)]是强还原剂。锂与液 氨反应的装置如图（夹持装置略），已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是 浓氨水 -生石灰 干冰和丙酮目理锂片 A (-77C) D A.装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4CI固体 B.D中发生的变化是LitnNH;-Li*-+[e(NH)] C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCl固体 D.D中千冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴 12.(本题3分)我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W,可用于制造宇航飞行器，其 合成反应如下。 +nH2N NH,一定条件 Q xHCI+yH,O 下列说法正确的是 A.P中所有氧原子共平面 B.FeBL存在下，Q与Br发生加成反应 C.x和y的值均为2n-1 D.W属于聚酰胺类高分子材料 13.(本题3分)天然活性成分黄酮醇的制备过程与实验装置如下（部分装置略）： 试卷第4页，共9页 CHO NaOH H,O,,NaOH CH,OH 在N2氛围中，依次向烧瓶中加入固体NaOH、甲醇和邻羟基苯乙酮，搅拌下滴加苯甲醛， 加热回流，得到I。冷却至10℃，向反应液中加入HO,和NaOH混合溶液，继续搅拌得到Ⅱ， 产率为74%。若分离后再与H,O2和NaOH混合溶液反应，Ⅱ的产率为20%。下列说法正确 翻一 的是 干燥管 A.装置a为球形冷凝管，2为进水口 B.N,氛围主要防止水蒸气的影响 温度计 -苯甲醛 C.甲醇对I→Ⅱ反应的产率有显著影响 D.Ⅱ分子内羟基氧原子来自NaOH和HO, 14.(本题3分)探究NC03对银镜反应的影响，实验步骤如下（已知氢氧化银常温下不 能稳定存在)： ①试剂X 60℃， 黑色 保温静 ②0.5mL20%1 悬浊液1 5min →银镜 2% 2% 均分 乙醛溶液 4%AgNO3 氨水 棕黑色 氨水 无色 2份 溶液 悬浊液 溶液 ①1.0mL0.5mol/L Na2CO3溶液 黑色室温静置 ②0.5mL20% →银镜 悬浊液22min 乙醛溶液 下列说法错误的是 A.棕黑色悬浊液中固体主要为Ag,O B.“试剂X'为1.0mL蒸馏水 C.实验后可用稀硝酸洗去银镜 D.黑色悬浊液1与2中固体的主要成分不同 二、解答题（共58分） 15.(本题15分)有以下几种物质：①CuS04·5HO②Cu③酒精④(NH4),SO4溶 液⑤熔融Na,O⑥Ba(OH),溶液⑦NH⑧Fe(OH),胶体⑨Al,(SO4) (1)上述物质中，属于电解质的是 。 写出向④中加入NaOH的稀溶液发生反 试卷第5页，共9页 应的离子方程式 (2)向两份相同的滴有酚酞的⑥溶液中，分别滴入导电能力大致相同的HSO4、NHSO4、 溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可 用于测定溶液的导电能力。 稀硫酸 导 ,① 电导率 传感器 能 滴有酚酞溶液 ·② 的Ba(OH2溶液 a 滴入溶液的体积 图1 图2 ①写出⑥溶液与稀硫酸反应的离子方程式 ②b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH之比为 (3)根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是 0 →粗盐（含杂质Mg、CO、sO)①，精盐②氧碱工业 海水 →Mg(OHD2一→MgC2-6H,0 →无水MgCl2 →母液 ④ ⑤ ⑥ →NaBr 低浓度BrsO,水溶液Br →高浓度Br2 A.过程①的除杂试剂先后顺序及操作是BaCl,、NaCO?、稀盐酸、过滤、蒸发结晶 B.在过程③中直接灼烧MgCL2·6H,O即可制得无水MgCL C.将0.4 mol NaBr转化得到0.2nol高浓度Br,理论上至少共需消耗8.96LCL D.过程⑥所得高浓度Br,通过分液即可获得液溴 (4)将BaCL和KC1的混合液1L分成两等份，分别进行如下实验：一份加入足量稀硫酸， 得到2.33g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+) 为 mol/L。 (5)雄黄(As4S4)与雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。As2S3 和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出HS气体。若As2S3和SnCl2在盐酸中整 好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。上述反应中的氧化剂是 反应产生气体可用 吸收。 试卷第6页，共9页 16.(本题14分)铷和铯在电子器件、催化剂、特种玻璃、生物化学及医药等应用领域有重 要作用。自然界中的铷、铯储量丰富，但是含量偏低，常和其他碱金属共生。一种由钾铷铯 混合矾（含少量Ca+、A1+、Mg+等硫酸盐)制备铯盐和碳酸铷的部分工艺流程如下： Imol-L-1 Imol-L-I Ba(OH,溶液 酒石酸 Ba(OH2溶液 载磐镜→密→重嘉画→物绝税结晶→溶和 调pH 过滤I→滤液1 调pH 至3.2 →过滤知→滤渣 酒石酸钾溶液 滤渣1 滤液Ⅱ 轮益←←有剂 碳酸铷←一… 碳化萃绝 余液 C02 回答下列问题： (1)铷位于元素周期表中的第周期。 (2)“滤渣'中有A1(OH)3和一种重要的硫酸盐，该硫酸盐在医疗上的主要用途为」 工艺流程中分两次调pH的主要目的为 (3)“萃铯余液”进行“碳化”的目的是除去溶液中的Ca2+等杂质离子。 ①碳化”过程中除去Ca+时，发生反应的离子方程式为一。 ②继续通入C02至过量，“碳化”后溶液中含有大量HC0,,RbHCO3的分解温度约为175℃， 从溶液中制得碳酸铷的操作是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、 (4)利用叠氮酸(HN3)和Rb2CO3两步制取少量金属铷，每一步都会生成一种无色无味气 体，已知叠氨酸的酸性大于碳酸的酸性。该制备过程的化学方程式为 17.(本题14分)高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高 的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。 己知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将S+氧化为S+；C,O可 被Fe+还原为Cr3+。回答下列问题： I配制溶液 (1)准确称量KCO,固体配制KCO,标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 试卷第7页，共9页 7u9 (2)称取一定量SC12·2H20溶于少量浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。若不加锡粒， 溶液中存在Sn4+,原因是 (用离子方程式表示)。 Ⅱ测定含量 步骤1：称取赤铁矿试样2.0g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯 中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁， 洗涤液并入锥形瓶。 步骤2：边振荡锥形瓶边滴加SnCL,溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸3mL, 摇动，在低温电热板上放置1~2mim,立刻加入150~200mL冷水，并冷却至室温。 步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用K,C,O,标准溶液滴定。 (3)步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是 (4)“步骤2中加入高氯酸的量不能太多，原因是 。该步骤中若温度太低，则会 导致测定的铁含量 (填“偏大“偏小”或“不变”)。 (5)“步骤3若用amol/LKC,O,标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为VmL。滴 定过程磷酸发生反应：Fe+2H,PO4=[Fe(HPO42]丁 (无色)+4H ①加入磷酸的目的是 ②2.0g试样中Fe的质量分数为 (用含a、V的代数式表示)。 18.(本题15分)随着年龄的增长，血液更容易高凝，就容易得血栓。H 是一种抗血栓新药的主要成分，其合成路线如下： CH,C CHO CHO COOH KOH CH(COOH) 四氢呋喃 CH衣 L盛4 A B 试卷第8页，共9页 OH COOH NaNO2 E器器 S0C￥ CH O CHO D COCI H H CH.O G K,CO (1)化合物C中的含氧官能团为（填官能团名称）。 (2)CD的反应类型为一。 (3)E的分子式为C1H2O2,写出E的结构简式：一。 (4)写出G→H的化学方程式： 0 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：一。 ①能发生银镜反应，也能与FeC溶液发生显色反应 ②核磁共振氢谱显示有4组峰，吸收强度之比为9：2：2：1 (6)已知：CH=CH NO. CHCH, NH2 COOH ,且一NH易被氧 COOH H HO CH,OH 是一种调节血脂药物的中间体。请写出以 HO NO2 CH2(COOH)、CH2Cl2及CsH1N为原料制备该中间体的合成路线流程图（无机试剂任用） 。合成路线流程示例如下：CH=CH2画 CHCH Br-NO CH3CHOH。 试卷第9页，共9页