精品解析：云南省德宏傣族景颇族自治州2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

德宏州2027届高三年级开学定位监测 化学试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　B-11　N-14　O-16　Na-23 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于纯净物 D. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳化硅属于陶瓷类无机非金属材料，具备硬度大、耐高温等特性，是新型无机非金属材料，该表述正确，A正确； B．氕、氘、氚是质子数均为1、中子数不同的氢元素的不同核素，三者互为同位素，该表述正确，B正确； C．工程塑料属于有机高分子聚合物，聚合物的聚合度n是一个范围值，n值不同，分子不同，因此所有高分子化合物一般都是混合物，不属于纯净物，该表述错误，C错误； D．合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝低，该表述正确，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态镓原子的简化电子排布式： B. 基态碳原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．镓为31号元素，基态镓原子的简化电子排布式：，A错误； B．碳为6号元素，基态碳原子的价电子排布式为：，根据泡利原理和洪特规则，其价电子排布图可画成，B正确； C．的中心原子P的价电子对数为，为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体形，C错误； D．为共价化合物，分子中O原子间以单键结合，每个O原子分别与1个H原子形成共价键，电子式为：，D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 C. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 D. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银（）是一种见光易分解的物质，为防止其分解，实验室需将硝酸银溶液存于棕色瓶中，A正确； B．用pH试纸测溶液的pH时，若将pH试纸用蒸馏水润湿，会稀释待测溶液，该操作会导致测量结果不准确，B错误； C．焰色试验呈黄色仅能说明溶液中含有钠元素（），但溶质不一定是氯化钠，也可能是氢氧化钠、碳酸钠等含钠元素的化合物，C错误； D．淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为，但二者的聚合度n值不同，导致分子式不同，因此二者不互为同分异构体，D错误； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 与足量的水充分反应，转移电子数为 C. 晶体中，阴阳离子个数比为1∶2 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐溶液， 是弱酸根离子，会发生水解反应：，虽然，但实际存在的数目小于，A错误； B．7.8 g的物质的量为0.1 mol，它与水的反应为，该反应是过氧化钠自身的歧化反应，每消耗1 mol仅转移1 mol电子，因此0.1 mol与足量的水充分反应转移0.1 mol电子，则转移电子数为，B错误； C．​晶体中，阴离子是、阳离子是，阴阳离子个数比为1:1，C错误； D．与​生成​的反应是可逆反应：​，反应物不能完全转化，因此1 mol​充分反应后，生成的​物质的量小于1 mol，其分子数小于，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 使用含氟牙膏防蛀牙： B. 少量通入漂白液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．牙齿的主要成分为羟基磷酸钙，含氟牙膏中的可以与其发生沉淀转化，生成溶解度更低、更耐酸的氟磷酸钙，该离子方程式符合沉淀溶解平衡的书写规则，状态符号、可逆号均正确，书写无误，A正确； B． 与少量反应时，二者会发生氧化还原反应，生成和​，正确的离子方程式为，B错误； C．草酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为​，需要保留化学式，因此该方程式书写错误，正确的离子方程式为，C错误； D．泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应，反应物为​而非​，正确离子方程式为，因此该方程式错误，D错误； 故选A。 6. 下列实验装置能达到目的的是 A．制备无水 B．向容量瓶中转移液体 C．在铁片上镀镍 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接加热时，会发生水解，通入干燥氮气无法抑制水解，最终会得到​甚至分解产物​，无法制备无水，制备无水需要在HCl气流中加热带走水蒸气、抑制水解，A不符合题意； B．向容量瓶转移液体时，必须用玻璃棒引流，且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图中缺少玻璃棒，操作不规范，B不符合题意； C．电镀的原理是待镀物件作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属离子的溶液作电镀液，在铁片上镀镍时，铁片（待镀件）应该接电源负极作阴极，镍片（镀层金属）接电源正极作阳极，图中电极接反了，无法实现镀镍，C不符合题意； D．该装置采用“套管式”加热，酒精灯直接加热的外侧大试管温度更高，盛放热稳定性强的；内侧小试管温度更低，盛放热稳定性弱的，可以观察到对应小试管的澄清石灰水B变浑浊，对应大试管的澄清石灰水A不变浑浊，证明​受热易分解、受热难分解，稳定性，能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A. 最多能与发生加成反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol L中，左侧碳碳双键可加成1mol H2，六元环内的碳碳双键可加成1mol H2，六元环上的酮羰基可加成1mol H2，酯基的碳氧双键不与H2加成，因此1mol L最多消耗3mol H2发生加成反应，A正确； B．结构中存在连有羟基的饱和碳原子，且其相邻碳原子上有氢原子，满足醇的消去反应条件，可发生消去反应，B正确； C．该物质的官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基、酯基，共4种，C错误； D．如图所示，共含有3个手性碳原子，D正确； 故选C。 8. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，其中是一种有机溶剂。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. 理论上消耗与的物质的量之比为2∶1 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生，发生的反应可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】卤水氧化时，氯气与卤水中溴离子反应生成溴单质，同时氯气和水反应生成盐酸进入水相Ⅰ，还原时二氧化硫与R3N[ClBr2]反应生成硫酸、HBr、R3NCl，R3NCl再与HBr反应生成HCl和R3NBr，用盐酸洗脱R3NBr生成HBr和R3NCl，HBr被氯气氧化生成溴单质，蒸馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．由分析知，“氧化”和“转化”工序中，Cl2的主要作用都是把氧化为Br2，A正确； B．1molR3N[ClBr2]含1mol Br2，被还原为总共得到2mol电子；二氧化硫被氧化为，总共失去2mol电子，根据电子守恒，二者物质的量之比为1∶1，B错误； C．“吸附”实际是发生了萃取，利用了溴易溶于有机溶剂的性质，C正确； D．“洗脱”工序R3NBr与盐酸反应生成R3NCl，发生的反应可表示为：，D正确； 故选B。 9. 某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W、Q五种元素，其原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种自旋取向，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，Q基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物属于分子晶体 C. Y的第一电离能低于同周期相邻元素 D. Q位于元素周期表中的ds区 【答案】C 【解析】 【分析】X原子核外电子只有一种自旋取向，说明核外只有1个电子，X为；Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为；W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，说明核外有8个不同的原子轨道，电子排布为，W为；Z和X同主族，并且原子序数在氧和硅之间，Z为；Q基态原子的价层电子排布式为，Q为，由此解答； 【详解】A．同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同一族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误； B．W的最高价氧化物为，属于共价晶体，B错误； C．Y是，同周期的相邻元素为和，同一周期元素第一电离能大致呈增大趋势，但是的为半充满稳定结构，第一电离能大于，因此的第一电离能低于同周期相邻元素，C正确； D．Q为，价层电子排布式为，位于d区，D错误； 故选C。 10. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为决速步骤 C. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. CO属于反应过程中的中间产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，反应Ⅰ：CH3OH+H2O=2H2+CO+H2O，反应Ⅱ：2H2+CO+H2O=3H2+CO2，两个反应中都存在H、C元素的化合价变化，因此均属于氧化还原反应，故A正确； B．多步反应的决速步骤由慢反应决定，活化能越大的基元反应，反应速率越慢，从能量变化图可以看出，反应I的反应过程需要克服的活化能高于反应Ⅱ，即反应I的活化能大于反应Ⅱ，因此反应I才是决速步骤，故B正确； C．总反应CH3OH(g)+H2O(g)= CO2(g) +3H2(g)中，断裂的极性键包括C-H、C-O、O-H，生成的非极性键为H-H，整个过程没有非极性键发生断裂，故C错误； D．CO是反应Ⅱ的生成物，同时是反应I的反应物，在整个总反应中不会出现在初始反应物和最终产物里，因此属于反应过程中的中间产物，故D正确； 故答案为C。 11. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 电负性： B 在水中的溶解度： 是极性分子，是非极性分子 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到相转移催化剂的作用 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子都是sp3杂化，CH4无孤电子对；NH3有1个孤电子对；H2O有2个孤电子对。孤电子对斥力>成键电子对斥力，孤电子对越多，挤压成键键角越小，所以键角，而不是电负性：，A错误； B．根据 “相似相溶”，水是极性溶剂。是极性分子，是非极性分子，所以在水中溶解度大于，B正确； C．冠醚有空穴，可以匹配，冠醚络合后，把阴离子带入有机相，让原本不溶于有机物的高锰酸钾进入有机体系，增大反应物接触，相转移催化，加快和环己烯的反应速率，C正确； D．邻羟基苯甲醛含有分子内氢键，分子内部形成氢键，不会增大分子间作用力；对羟基苯甲醛含有分子间氢键，分子之间相互吸引，分子间作用力更强，沸点更高，所以邻羟基苯甲醛沸点更低，D正确； 故选A。 12. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，从I室向Ⅱ室迁移 B. 充电时，Mg极为阴极 C. 放电时，电极b反应为： D. 充电时，每生成，电极b质量理论上减少7 g 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，Mg电极为负极，负极反应式为，电极b的反应为，发生得电子的还原反应，b为正极，原电池工作时阳离子移向正极；充电时为电解池，原电池正极(b)与外加电源的正极相连、作阳极，负极(a)与电源负极相连、作阴极； 【详解】A．放电时为原电池，原电池中阳离子向正极迁移，从负极所在的I室向正极所在的Ⅱ室迁移，描述正确，A正确； B．放电时为原电池，Mg的活泼性更强，Mg电极为负极；充电时为电解池，负极(a)与电源负极相连、作阴极，B正确； C．放电时正极(b)得电子，结合迁移过来的生成​，所给电极反应式正确，C正确； D．充电时生成1mol(阴极反应：)，阴极得2mol电子；对应阳极（电极b）的反应为，每转移2mol电子，会有2mol从电极b脱离、透过膜进入I室，电极b质量理论上减少的是2mol Li的质量，即，而非7g，该描述错误，D错误； 故选D。 13. 氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知氮化镓的晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. N原子与Ga原子之间的最短距离为 C. 晶胞中与Ga等距且紧邻的Ga有12个 D. 该晶胞在yz平面的投影为 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知X原子分数坐标为(0，0，0)，晶胞内N原子的位置符合金刚石型空隙的分布，Y原子在x、y方向的投影均为，z方向投影为，因此分数坐标为，A正确； B．N原子与Ga原子的最短距离是晶胞体对角线的，晶胞体对角线长度为，因此二者最短距离为，而非，B错误； C．该晶胞的Ga原子排布类似面心立方结构，Ga位于晶胞的顶点和面心，面心立方晶胞中与任意Ga等距且紧邻的Ga原子总数为12，C正确； D．沿x轴方向向yz平面投影时，晶胞顶点、面心的Ga原子投影后形成正方形边框和中心的黑点，内部4个N原子，投影下来会形成1个小正方形，该晶胞在yz平面的投影为，D正确； 故选B。 14. 难溶性物质可通入气体来调节体系pH，促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ代表与pH的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时， D. 时，溶液中存在 【答案】B 【解析】 【分析】二元弱酸的三种分布系数随pH变化规律：pH越小，越大；pH中等时占主导；pH越大，越大。因此曲线I为，曲线Ⅲ为，曲线Ⅳ为；曲线Ⅱ是：pH越小，溶解越多，越大，越大，符合曲线Ⅱ随pH增大数值减小的趋势。 同时根据交点可得：时，故；时，故。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，A错误； B．总反应平衡常数，B正确； C．pH=4时，从分布系数曲线可知，，由物料守恒可知：=，则正确的离子浓度大小关系为：>，C错误； D．溶液中的电荷守恒为，pH=4.27时，则，D错误； 故选B。 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示： 已知：i．的溶解度随温度升高而减小； ii．“灼烧”后的固体物质为、、、和； iii．25℃，，，。 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置为__________。 （2）Mn的价电子排布式为__________。 （3）“灼烧”步骤的目的是__________。 （4）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为__________。 （5）“酸浸”步骤中的作用是__________。 （6）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为__________。 （7）的结构式为，其在酸性条件下具有极强的氧化性，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。 （8）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为__________洗涤、干燥。 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2） （3）除去炭黑和有机物 （4） （5）将还原为 （6） （7） （8）蒸发结晶、趁热过滤 【解析】 【分析】废旧锂离子电池经粉碎、灼烧除去炭黑和有机粘合剂，同时将铝转化为Al2O3，向灼烧渣中加入NaOH溶液碱浸，将转化为Na[Al(OH)4]，过滤分离含有Na[Al(OH)4]的滤液和滤渣；向滤渣中加入双氧水和硫酸的混合液，将Co2O3、MnO、Li2O、NiO转化为CoSO4、MnSO4、Li2SO4、NiSO4，向反应后的溶液中加入氨水和草酸铵混合溶液，将溶液中的Co2+转化为CoC2O4·2H2O沉淀，过滤得到CoC2O4·2H2O和滤液；向滤液中加入K2S2O8溶液，将溶液中的Mn2+转化为MnO2沉淀，过滤得到MnO2和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，将溶液中的Ni2+转化为NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O沉淀，过滤得到NiCO3·2Ni(OH)2·4H2O和滤液；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的Li+转化为Li2CO3沉淀，过滤得到Li2CO3，据此回答。 【小问1详解】 Co是27号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2； 【小问3详解】 由分析可知，灼烧的目的是除去炭黑和有机粘合剂； 【小问4详解】 由分析可知，加入NaOH溶液碱浸的目的是将Al2O3转化为Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，酸浸步骤加入双氧水和硫酸的混合液的目的是将还原为； 【小问6详解】 由溶度积可知，溶液中Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度大于，草酸锰的溶度积小于草酸镍，则溶液中Mn2+、Ni2+不沉淀时，溶液中的浓度小于，所以溶液中的范围为； 【小问7详解】 的结构式为，含有过氧键，其在酸性条件下具有极强的氧化性，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，将Mn2+氧化为，离子反应方程式：； 【小问8详解】 根据已知i，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，那么在滤液中加入碳酸钠溶液后，应升高温度，蒸发浓缩，使Li2CO3因饱和而析出，然后趁热过滤，洗涤干燥，得到固体。 16. 化合物W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以化合物X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示(实验装置如图所示)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量/ 性质 甲苯 -94 110.6 92 性质稳定 W >58 >161 126 受热易分解 Z -97 6.1 45 弱碱性 X -16 147 143 易水解 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：按上图所示装置，在三口烧瓶中加入和500 mL甲苯，控制反应温度51℃，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 gW。 回答以下问题： （1）装有浓氨水的仪器名称是__________；三口烧瓶中加入甲苯的作用是__________。 （2）装有碱石灰的干燥管的作用是__________。 （3）烧杯中盛放的物质是__________(填序号)；烧杯内化合物Z发生反应的离子方程式为__________。 A．稀硫酸 B．KOH溶液 C．澄清石灰水 （4）“步骤I”中控制温度51℃的原因是__________。 （5）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是__________(填序号)。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 减压蒸馏 D. 浓缩冷却 （6）W的产率为__________%。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 作溶剂 （2）防止烧杯中水蒸气进入三口烧瓶 （3） ①. A ②. （4）温度低于51℃，反应速率过慢；温度高于51℃，W可能发生分解 （5）C （6）82.5 【解析】 【小问1详解】 甲苯性质稳定，与反应物不反应，可溶解液态的X，为气液反应提供均匀的反应环境。 【小问2详解】 X的性质明确标注易水解，后续的碱石灰干燥管处于反应体系和尾气吸收装置之间，核心作用是隔绝尾气端的水汽，保护反应物X。 【小问3详解】 产物Z为弱碱性的二甲胺，需要用酸性稀硫酸吸收处理尾气，KOH溶液、澄清石灰水均为碱性溶液，无法吸收碱性的Z；弱碱在与酸反应时结合质子生成对应的阳离子，离子方程式为。 【小问4详解】 根据各物质的熔沸点和性质分析，51℃是兼顾反应速率、产物稳定性、氨气溶解量的适宜温度。温度高于51℃时，可能导致受热易分解的W发生分解，温度低于51℃时反应速率过慢。 【小问5详解】 溶剂甲苯沸点为110.6℃，而W受热易分解，常压蒸馏需要较高温度，会造成W分解，因此采用减压蒸馏可以在较低温度下蒸出甲苯，避免W分解；萃取分液无法分离溶解在甲苯中的W，蒸发结晶需要加热至较高温度，会导致W分解，浓缩冷却也难以将性质稳定的甲苯完全除去。 【小问6详解】 根据反应方程式，3 mol X完全反应生成1 mol W，投入X的物质的量为0.2 mol，理论生成W的物质的量为，理论产量为，实际得到6.93g W，产率为。 17. 研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． II． （1）则反应 ______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是______。 A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大 D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动 ②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。 （3）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。 ①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。 ②纳米上发生的电极反应为______。 【答案】（1） ①. +311.2 ②. 高温 （2） ①. A ②. 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 ③. （3） ①. 右 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可用反应Ⅱ减去反应Ⅰ得到，所以；该反应是个吸热反应，同时也是熵增反应，即该反应，，根据，当T较大（高温）时，，反应能自发进行。 【小问2详解】 ①A．初始时，反应Ⅰ和Ⅱ中与的消耗比例不同，当与物质的量之比保持不变时，说明各物质的量不再变化，反应达平衡，A正确； B．容器容积固定，混合气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判断依据，B错误； C．升高温度，反应I和反应II的反应速率均增大，C错误； D．保持温度和体积不变，充入，各物质的浓度不变，平衡不移动，D错误； 故答案选A。 ②低温时，以反应Ⅰ（放热）为主，升高温度，反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡转化率减小；高温时，以反应Ⅱ（吸热）为主，升高温度，反应Ⅱ平衡正向移动，平衡转化率增大。所以平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主；设T℃时，反应Ⅰ中转化了x mol CO2，反应Ⅱ中转化了y mol CO2。由的选择性，的转化率，解得，。对于反应Ⅰ：，各物质的量变化有：减少0.48 mol，减少1.92 mol，生成、。对于反应Ⅱ：，各物质的量变化有：减少0.12 mol，减少0.12 mol，生成、。故平衡时各物质的量为：，，，，，所以总物质的量。分压=总压×物质的量分数，故反应Ⅱ的==。 【小问3详解】 ①由装置图可知，左侧电极上被还原为CO，CO被还原为乙烯，左侧电极为阴极，右侧为阳极，阴离子向阳极移动，故阴离子透过交换膜往右移动。 ②据装置图可知，纳米上被还原为乙烯，结合电解质溶液为溶液，电极反应为。 18. 替米沙坦(Telmisartan)是一种降血压药物，在治疗原发性高血压中应用广泛。其合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)。其合成路线如下： （1）F中含氧官能团的名称为______________________________。 （2）B生成C的反应类型为______________________________。 （3）由C生成D的化学方程式________________________________________。 （4）Ⅰ的结构简式______________________________。 （5）化合物N是比化合物A相对分子质量小14的同系物，同时满足下列条件的N的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为2∶2∶1的有机物结构简式为__________。 ①含有苯环和硝基；②能发生银镜反应。 （6）参考上方合成路线，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为____________________、____________________。 【答案】（1）酰胺基、酯基 （2）还原反应 （3） （4） （5） ①. 13 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A和MeOH发生取代反应生成B，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基，C的结构简式为，C和发生取代反应生成D为，D发生硝化反应生成E，E和H2发生还原反应生成F，G发生水解反应后酸化生成H，J和I发生取代反应生成M，由M的结构简式结合I的分子式可以推知I为，以此解答。 【小问1详解】 由F的结构简式可知，含氧官能团的名称为酰胺基、酯基。 【小问2详解】 由分析可知，B和H2发生还原反应生成C，硝基转化为氨基。 【小问3详解】 C和发生取代反应生成D，反应为。 【小问4详解】 由分析可知，I的结构简式为：。 【小问5详解】 化合物N是比化合物A相对分子质量小14的同系物，N的同分异构体满足条件：①含有苯环和硝基；②能发生银镜反应，说明其中含有-CHO或-OOCH。若苯环上含有2个取代基，分别为-NO2和-OOCH，有3种结构；若苯环上含有3个取代基，分别为-NO2、-OH、-CHO，有10种结构；综上所述，满足条件的同分异构体共有13种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为2∶2∶1的有机物结构简式是对称的结构，为。 【小问6详解】 参考E→G的转化，和H2发生还原反应，硝基转化为氨基，生成Y为，Y中碳氧双键和氨基发生加成反应、消去反应生成Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德宏州2027届高三年级开学定位监测 化学试卷 考试时间：75分钟　满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1　Li-7　B-11　N-14　O-16　Na-23 一、选择题(本题共14道小题，每小题3分，共42分。每题只有一个答案符合题意) 1. 化学与科技、生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A. “中国天眼”FAST用到的碳化硅(SiC)是一种新型无机非金属材料 B. 我国自主研发的“东方超环”(人造太阳)所应用的氕、氘、氚互为同位素 C. 轻量化机器人选用的聚醚醚酮(PEEK)、聚苯硫醚(PPS)等高性能工程塑料属于纯净物 D. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，其熔点比纯铝的熔点低 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态镓原子的简化电子排布式： B. 基态碳原子的价电子排布图： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式： 3. 下列说法正确的是 A. 硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B. 测溶液的pH时，将pH试纸用蒸馏水润湿后，再进行测量 C. 某溶液焰色试验呈黄色，说明其溶质是氯化钠 D. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为，二者互为同分异构体 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有的数目为 B. 与足量的水充分反应，转移电子数为 C. 晶体中，阴阳离子个数比为1∶2 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的分子数小于 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 使用含氟牙膏防蛀牙： B. 少量通入漂白液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 6. 下列实验装置能达到目的的是 A．制备无水 B．向容量瓶中转移液体 C．在铁片上镀镍 D．比较和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物L是从某山胡椒属植物中分离得到的一种生物活性物质，其结构如图所示。下列有关L的说法错误的是 A. 最多能与发生加成反应 B. 能发生消去反应 C. 含有5种官能团 D. 含有3个手性碳原子 8. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，其中是一种有机溶剂。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中的主要作用相同 B. 理论上消耗与的物质的量之比为2∶1 C. “吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质 D. “洗脱”工序可完成的再生，发生的反应可表示为 9. 某无机微孔材料中含有X、Y、Z、W、Q五种元素，其原子序数依次增大，其中X原子核外电子只有一种自旋取向，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，Z和X同主族，W基态原子的核外电子有8种空间运动状态，Q基态原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. W的最高价氧化物属于分子晶体 C. Y的第一电离能低于同周期相邻元素 D. Q位于元素周期表中的ds区 10. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图所示： 已知： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 B. 反应Ⅰ为决速步骤 C. 总反应涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D. CO属于反应过程中的中间产物 11. 下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角： 电负性： B 在水中的溶解度： 是极性分子，是非极性分子 C 冠醚能加快与环己烯的反应速率 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与结合将带入有机相，起到相转移催化剂的作用 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力更强 A. A B. B C. C D. D 12. 新型双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，从I室向Ⅱ室迁移 B. 充电时，Mg极为阴极 C. 放电时，电极b反应为： D. 充电时，每生成，电极b质量理论上减少7 g 13. 氮化镓(GaN)材料被誉为第三代半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知氮化镓的晶胞参数为a pm，X原子的分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. Y原子的分数坐标为 B. N原子与Ga原子之间的最短距离为 C. 晶胞中与Ga等距且紧邻的Ga有12个 D. 该晶胞在yz平面的投影为 14. 难溶性物质可通入气体来调节体系pH，促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与pH的变化关系如图所示(其中M代表、或)。比如，。已知。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅳ代表与pH的变化关系 B. 总反应的平衡常数 C. 时， D. 时，溶液中存在 二、非选择题(共4个题，共58分) 15. 废旧三元锂离子电池正极材料主要成分为(含有铝箔、炭黑、有机物等杂质)。通过热处理、浸出、有价金属分离等过程回收钴、锰、镍、锂等金属的工艺流程如图所示： 已知：i．的溶解度随温度升高而减小； ii．“灼烧”后的固体物质为、、、和； iii．25℃，，，。 回答下列问题： （1）Co在周期表中的位置为__________。 （2）Mn的价电子排布式为__________。 （3）“灼烧”步骤的目的是__________。 （4）“碱浸”步骤中反应的化学方程式为__________。 （5）“酸浸”步骤中的作用是__________。 （6）“沉钴”步骤中溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀而、不沉淀，需调节的范围为__________。 （7）的结构式为，其在酸性条件下具有极强的氧化性，“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去，请写出溶液变为紫红色时的离子反应方程式__________。 （8）“沉锂”步骤中加入溶液，将溶液温度升高至90℃，得到固体的系列操作为__________洗涤、干燥。 16. 化合物W是制取高纯BN的无碳前驱体，实验室以化合物X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示(实验装置如图所示)。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量/ 性质 甲苯 -94 110.6 92 性质稳定 W >58 >161 126 受热易分解 Z -97 6.1 45 弱碱性 X -16 147 143 易水解 实验步骤如下： 步骤Ⅰ：按上图所示装置，在三口烧瓶中加入和500 mL甲苯，控制反应温度51℃，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到6.93 gW。 回答以下问题： （1）装有浓氨水的仪器名称是__________；三口烧瓶中加入甲苯的作用是__________。 （2）装有碱石灰的干燥管的作用是__________。 （3）烧杯中盛放的物质是__________(填序号)；烧杯内化合物Z发生反应的离子方程式为__________。 A．稀硫酸 B．KOH溶液 C．澄清石灰水 （4）“步骤I”中控制温度51℃的原因是__________。 （5）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是__________(填序号)。 A. 萃取分液 B. 蒸发结晶 C. 减压蒸馏 D. 浓缩冷却 （6）W的产率为__________%。 17. 研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。 已知：I． II． （1）则反应 ______；该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 （2）一定温度时，在固定容积的容器中充入和进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性随温度变化如图所示： ①下列说法正确的是______。 A．当容器中与的物质的量之比保持不变时，该反应体系已达平衡 B．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应体系已达平衡 C．其他条件不变，升高温度，反应I速率减小，反应II的速率增大 D．若保持温度和体积不变，平衡时再向容器内充入一定量的，反应I化学平衡将正向移动，反应II不移动 ②根据图像分析：平衡转化率先减小后增大的原因是______。T℃，反应II的______（只列出计算式，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，的选择性=）。 （3）我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，其装置如图所示。 ①阴离子透过交换膜往______（填“左”或“右”）移动。 ②纳米上发生的电极反应为______。 18. 替米沙坦(Telmisartan)是一种降血压药物，在治疗原发性高血压中应用广泛。其合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)。其合成路线如下： （1）F中含氧官能团的名称为______________________________。 （2）B生成C的反应类型为______________________________。 （3）由C生成D的化学方程式________________________________________。 （4）Ⅰ的结构简式______________________________。 （5）化合物N是比化合物A相对分子质量小14的同系物，同时满足下列条件的N的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为2∶2∶1的有机物结构简式为__________。 ①含有苯环和硝基；②能发生银镜反应。 （6）参考上方合成路线，设计化合物的合成路线如下(部分反应条件已略去)。其中Y和Z的结构简式分别为____________________、____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $