精品解析：福建同安一中2025-2026学年第二学期学情监测 高一化学试卷

同安一中2025-2026学年第二学期学情监测 高一化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，铝能与碱溶液反应 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，单晶硅也可用于制造太阳能电池板 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．高强度铝合金属于合金，归为金属材料，铝可与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，A说法正确； B．钕(Nd)属于镧系元素，镧系元素在元素周期表中位于第六周期，B说法正确； C．高纯单晶硅是常见半导体材料，既可用于制作芯片，也可用于制造太阳能电池板，C说法正确； D．干冰升华变为气态属于物理变化，仅分子间作用力被破坏，分子内共价键不会发生断裂，D说法错误； 故选D。 2. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 属于强酸，则也是强酸 B. 的分子空间结构呈角形，则的分子空间结构也呈角形 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D. 氯化镁是离子化合物，则氯化铝也是离子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于强酸，但原子半径小，键键能大，在水溶液中难以完全电离，属于弱酸，类比不合理，A错误； B．和的中心原子价层电子对数均为4，含2个键、2对孤电子对，分子空间结构都呈角形，类比合理，B正确； C．分子中两个Cl原子以单键结合，含1对共用电子对，分子中两个O原子以双键结合，含2对共用电子对，类比不合理，C错误； D．氯化镁是离子化合物，熔融态可以导电，但氯化铝中Al与Cl电负性差值较小，属于共价化合物，熔融态不能导电，类比不合理，D错误； 故选B。 3. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式，下列说法错误的是 A. 甲烷分子球棍模型为 B. 乙烷具有极性键和非极性键 C. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上 D. 可推测丁烷的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子为正四面体形，碳原子在中心，四个氢原子在正四面体的四个顶点，A正确； B．乙烷中，C-H键是极性共价键，C-C键是非极性共价键，B正确； C．丙烷分子中，每个碳原子都是sp3杂化，键角接近109°28′，因此三个碳原子呈锯齿形排列，不在一条直线上，C错误； D．根据链状烷烃通式CnH2n+2，当n=4时，分子式为，D正确； 故答案为C。 4. 海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．反萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧需在坩埚中进行，图示为蒸发皿，A错误； B．过滤过程中漏斗尖端需紧贴烧杯内壁，以防止液体飞溅，B错误； C．萃取分液过程需在分液漏斗中进行，萃取过程中需振荡分液漏斗（图示为振荡操作），以提高萃取率，分液先打开活塞，放出下层液体，再从上口放出上层液体，C正确； D．反萃取是将碘单质转化为离子进入水溶液，稀硫酸不与碘单质反应，无法实现反萃取，D错误； 故答案为C。 阅读下列材料，完成下面小题。 叠氮化钠(化学式为)是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性、其固体稳定性较好，但受撞击或300℃以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气()。 5. 下列关于的分类正确的是 A. 碱 B. 离子化合物 C. 非电解质 D. 酸 6. 关于，下列说法不正确的是 A. 反应中体现不稳定性、氧化性和还原性 B. 存放时应保持干燥、远离火源 C. 撞击或时生成，理论转移 D. 中既含有离子键又含有共价键 7. 液氮体系中制备的流程如图所示，发生器Ⅰ中反应；发生器Ⅱ中反应，下列说法正确的是 A. 发生器Ⅰ中反应类型为置换反应 B. 发生器Ⅱ中反应物与生成物中共含有1种微粒 C. 发生器Ⅱ中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 氨气分子的空间结构为三角形 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 由Na+、组成，属于盐类的离子化合物，属于电解质，故答案为B。 【6题详解】 A．受撞击分解体现其不稳定性，在中，Na元素化合价降低，N元素化合价升高，因此表现出氧化性（化合价降低）和还原性（化合价升高），A正确； B．易溶于水且水溶液呈碱性、其固体稳定性较好，但受撞击或300℃以上时会迅速分解，存放需注意安全，应保持干燥、远离火源，B正确； C．未告知气体所处温度和压强，因此无法计算转移电子物质的量，C错误； D．由Na+、组成，二者之间为离子键，中N原子通过共价键连接，D正确； 故答案为C。 【7题详解】 A．发生器Ⅰ中反应为，为一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物，属于置换反应，A正确； B．发生器Ⅱ中反应为，反应物与生成物中共含有Na+、、OH-、NH3四种微粒，B错误； C．中，N2O中N为+1价，NaN3中N平均为价，NH3中N为-3价，N2O中N(+1)降价，是氧化剂，NaNH2中N为-3价，部分升高到NaN3中的价，2molNaNH2参与反应、1mol被氧化，氧化剂(N2O)与还原剂(NaNH2)的物质的量之比为1∶1，C错误； D．氨气分子的空间结构为三角锥形，D错误； 故答案为A。 8. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 A. 熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B. 和反应时，存在电子转移的过程 C. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应 D. 多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 【答案】A 【解析】 【详解】A．熔融NaCl能导电，是因为在高温下NaCl自身电离出了自由移动的Na+和Cl-，通电是使这些自由离子定向移动形成电流，而不是“通电使NaCl发生电离”，电离不需要通电，A错误； B．和反应生成NaCl，Na失去电子，得到电子，存在电子转移，B正确； C．示意图表示反应物能量低，生成物能量高，反应需要吸收能量，是吸热反应，C正确； D．示意图显示了电子层（K、L、M层），表明电子在能量不同的区域内运动，D正确； 故答案为A。 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 最简单气态氢化物稳定性：W>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. Z的氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故X为Na；由化合物M的结构可知，Y可形成4个共价键(含双键)，W可形成2个共价键，结合原子序数W＜Na＜Y，短周期中能形成2个共价键的主族元素为O，故W为O；Y的原子序数是Z最外层电子数的2倍，且Na＜Y＜Z，若Y为Si，则Z最外层电子数为7，符合条件，故Y为Si；非金属性：O＞Si，非金属性越强，气态氢化物越稳定；故稳定性H2O＞SiH4，即W＞Y，A正确； B．由X为Na（最外层电子数为1），W为O（核外电子数为8），可得8=1+Z最外层电子数，解得Z最外层电子数为7，从而确定Z为Cl；离子分别为：Z=Cl-（核外3层电子，K、L、M层依次排有2,8,8个电子），W=O2-（核外2层电子，K、L层依次排有2,8个电子），X=Na+（核外2层电子，K、L层依次排有2,8个电子）； 离子半径比较规则：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Cl-电子层数最多，半径最大；O2-与Na+电子层数相同，核电荷数O(8) < Na(11)，故半径O2-> Na+；因此离子半径：Cl->O2->Na+，即Z>W>X；B正确； C．Z为Cl，其氧化物对应的水化物有多种：高价态（如HClO4、HClO3）为强酸；低价态（HClO）为弱酸；选项未说明“最高价”，因此Z的氧化物对应的水化物不一定是强酸；C错误； D．化合物M为Na2Si2O5；Na+：失去最外层1个电子，最外层为8电子（Ne结构），满足； O：形成2个共价键（1个双键或两个单键），还有2个O形成1个共价键、并得到1个电子，最外层8电子，满足；Si：形成4个共价键（其中一个双键和两个单键），最外层4+4=8电子，满足；所有原子均满足8电子稳定结构；D正确； 故答案选C。 阅读下列材料完成，下面小题。 太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。 10. “膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 的体积分数保持恒定 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 断裂2 mol键的同时断裂3 mol键 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 11. 关于上述系统说法错误的是 A. 已知反应物浓度升高或生成物浓度降低，均有利于平衡正向移动，“膜反应器”可选择性分离出氢气，可促使甲烷重整制氢反应正向移动 B. “熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能 C. 熔融碳酸盐中往正极移动 D. 反应过程中采用高效催化剂能降低反应活化能从而提高反应速率 【答案】10. B 11. C 【解析】 【10题详解】 A．反应过程中的物质的量逐渐减小，总气体的物质的量逐渐增大，的体积分数逐渐减小，当的体积分数保持恒定时，可确定反应已经达到平衡状态，故A不符合题意； B．消耗为正反应，生成为正反应，因此无法确定反应是否处于平衡状态，故B符合题意； C．断裂2 mol键，消耗1molH2O，为正反应，断裂3 mol键，消耗3molH2，为逆反应，消耗1molH2O的同时消耗3molH2，可说明反应为平衡状态，故C不符合题意； D．反应过程中气体总质量不变，正反应过程中，气体的总物质的量逐渐增大，混合气体的平均相对分子质量（）减小，混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，可说明反应为平衡状态，故D不符合题意； 故答案为B。 【11题详解】 A．选择性分离出氢气，生成物浓度降低，可促使甲烷重整制氢反应正向移动，故A正确； B．燃料电池工作过程中，化学能转化为电能，故B正确； C．原电池工作过程中，阴离子（）向负极移动，故C错误； D．催化剂的作用机理就是降低反应的活化能，提高反应速率，故D正确； 故答案为C。 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 【答案】D 【解析】 【分析】曲线m物质的量减少，为反应物NO2；曲线n物质的量增加，根据NO2与N2、CO2的系数之比可知，曲线n为生成物N2。 【详解】A．在时刻，曲线NO2和N2的物质的量仍在变化（斜率不为0），反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．内平均反应速率：，由于体积未知，因此无法计算速率，B错误； C．由于反应物C为固体，根据质量守恒可知随着反应进行，生成物气体的质量将增加，C错误； D．由于该反应在恒压容器中进行，因此平衡后充入，容器体积将增大，反应物的浓度将减小，化学反应速率将减小，D正确； 故答案为D。 13. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极作负极 B. 可通过钠超离子导体 C. 每消耗0.2molNa，生成标准状况下 D. b电极的电极反应式： 【答案】B 【解析】 【分析】利用原电池原理，在电解质水溶液中将CO2转化为，负极发生失电子的氧化反应，则该转化的负极材料为Na，即a电极为负极，负极反应式为Na-e-=Na+，b电极为正极，正极反应式为。 【详解】A．a电极为负极，负极反应式为Na-e-=Na+，故A正确； B．钠为活泼金属，能和水发生反应，则不能进入有机电解液中，即不能通过钠超离子导体，故B错误； C．每消耗0.2molNa，转移电子数为0.2mol，根据电极反应式：，即生成氢气的物质的量为0.1mol，标况下体积为2.24L，故C正确； D．b电极为正极，正极反应式为，故D正确； 故选B。 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 15. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图1，变化量为0.03mol/L，平均反应速率，A错误； B．根据氯原子守恒，，将图2纵坐标替换为，曲线与原图重合，B错误； C．时间内减小，但仍在生成氯离子，逐渐增大，C正确； D．后下降，可能是由于反应物浓度减小，反应速率减慢，不能判断反应是吸热反应，D错误； 故选C。 二、非选择题：共55分。 16. 一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是_______；、、关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素 b．互为同位素 c．属于同种核素 d．属于同种原子 （2）是汽油的主要成分之一，完全燃烧生成和液态时放出的热量为。完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“”“”或“”)。 （3）汽车尾气主要成分为XZ和YZ通过催化剂将其转化为无污染性的气体的化学方程式为_______。 （4）向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 （5）Y、Z、Na的离子半径从大到小为_______(填离子符号)；P、S、W中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （6）Q元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 【答案】（1） ①. 第2周期IVA族 ②. ab （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6） ①. ②. 原子半径：；键能：，用代替反应断键所需的能量更小，可降低反应温度 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构，结合元素在周期表的位置，可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，Q是Si元素，W是Cl元素。根据元素周期律及物质的结构、性质，结合问题分析解答。 【小问1详解】 由分析知，X为碳，位于元素周期表中的第二周期第ⅣA族；、、为、、，质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，因此选ab。 【小问2详解】 X是C元素，则表示的物质是，1 mol完全燃烧产生和时放出的热量为4800 kJ。由于同一物质在不同状态时含有的能量：气态＞液态＞固态，因此1 mol完全燃烧产生和时放出的热量要比4800 kJ少；即1 mol完全燃烧产生和时放出的热量＜4800 kJ。 【小问3详解】 由分析知，XZ为CO，YZ为NO，汽车尾气和催化转化为无污染的氮气和二氧化碳，化学方程式为。 【小问4详解】 由分析知，为，与发生置换反应生成碘单质，离子方程式为。 【小问5详解】 由分析知，Y为N，Z为O，、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为；W为，同周期主族元素从左到右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，因此、、中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。 【小问6详解】 由分析知，Q为Si，Si的最简单氢化物为​；根据题干信息"原子半径越大键能越小"可知，原子半径大于，键键能小于键，用代替反应断键需要的能量更低，反应更容易，因此所需温度更低。 17. 过氧化钙()是白色固体，微溶于水，可用作增氧剂、杀菌剂等。 （1）应用：过氧化钙投入水中可作为鱼池的持续供氧剂。 ①写出的电子式：_______。 ②投入鱼池可持续供氧的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）制备：实验小组在实验室制备的装置如图1所示： ①盛放溶液的仪器名称为_______； ②反应生成晶体和另一种化合物，离子方程式为_______，反应中断裂的共价键类型是_______，“吸收尾气”可选用的药品是_______(填字母)； a．水 b．无水氯化钙 c．稀硫酸 d．碱石灰 ③从物质利用角度，分析降温可提高的产率的原因是_______。 （3）测量：用图2流程测量某增氧剂(假定其中杂质不含钙元素)中的含量，其的质量分数_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 分液漏斗 ②. ③. 极性键 ④. abc ⑤. 降低温度可以减少的分解，提高氨气的溶解度，提高利用率 （3）90% 【解析】 【分析】实验小组制备CaO2，反应生成CaO2·8H2O，其反应原理是Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH，据此分析； 【小问1详解】 ①CaO2属于离子化合物，是由Ca2+和O组成，其电子式为； ②过氧化钙能与水反应生成氧气，CaO2投入鱼池可持续供氧，化学反应方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑； 【小问2详解】 ①根据装置图可知，盛放H2O2溶液的仪器名称为分液漏斗； ②根据图1可知，反应物为H2O2溶液、CaCl2溶液、氨气，生成沉淀CaO2·8H2O和氯化铵，其离子方程式为Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH；过氧化钙中含有O，H2O2的结构式为H-O-O-H，因此反应中H2O2中“O-H”键断裂，“O-H”键属于极性(共价)键；尾气为氨气，氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，氨气能与无水氯化钙、稀硫酸反应，可以吸收氨气，常用碱石灰干燥氨气，碱石灰不能吸收氨气，因此符合题意的是abc； ③过氧化氢不稳定，受热易分解，氨气在水中溶解度随温度升高而减小，因此降温可以减少H2O2的分解，提高氨气的溶解度，提高利用率； 【小问3详解】 根据钙原子守恒有：n(CaO2)=n(CaCO3)==0.5mol，样品中过氧化钙的质量分数为=90%。 18. 海水含丰富的资源，可从海水中提取多种卤素。 Ⅰ．溴元素主要以Br形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如图1所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的_______。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）“蒸馏塔”中温度应控制在_______。 A． B． C．以上 （3）聚四氟乙烯气态膜法是替代热空气吹出法的技术革新，原理如图2所示。经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知‘洗脱’步骤的产物为和；②强碱性阴离子树脂(用表示)，对多碘离子()有很强的交换吸附能力，“交换吸附”步骤发生的反应：。 （4）“氧化”步骤中所发生反应的离子方程式为①_______；②。 （5）依据整个生产流程分析是否可以加过量_______(填“是”或“否”)，并说明理由_______。 Ⅲ．电解饱和食盐水在工业上称为“氯碱工业”，其中施加的直流电源可以是新型燃料电池，如下图所示。 （6）电极b为_______(填“正极”或“负极”)。 （7）电极a发生的电极反应式为_______。 【答案】（1）D （2）B （3） （4） （5） ①. 否 ②. 会将全部氧化生成，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行 （6）负极 （7） 【解析】 【分析】Ⅰ．浓缩海水中的溴离子经过氯气氧化生成溴单质，在吹出塔中，通入热空气吹出，吹出的溴单质在吸收塔中与二氧化硫反应再次转化为溴离子，在蒸馏塔中溴离子被氯气氧化成溴单质，最后得到液溴； Ⅱ．海带浸出液中的碘离子经过过氧化氢氧化转化为碘单质，得到粗碘水，粗碘水经过交换吸附后转化为R-I3，R-I3经过氢氧化钠洗脱转化为NaI 和NaIO3 ,酸化后NaI和NaIO3反应生成I2，洗脱后生成的R-I经过氯化钠洗脱转化为NaI，NaI经酸化氧化转化为I2； 【小问1详解】 溴单质沸点低，易挥发，通入热空气可使溴挥发被吹出，该过程利用溴的挥发性，故选D； 【小问2详解】 溴的沸点为58.5℃，蒸馏需要使溴汽化流出，因此温度需高于58.5℃；同时温度不能超过100℃，避免水大量蒸发，因此选择70~80℃，故选B； 【小问3详解】 Br2与NaOH反应生成NaBr、NaBrO3，离子方程式为； 【小问4详解】 酸性条件下，H2O2作为氧化剂将I⁻氧化为I2，H2O2被还原为H2O，离子方程式为； 【小问5详解】 会将全部氧化生成，无法进行反应，从而导致后续反应无法进行，因此不能加过量； 【小问6详解】 该装置为氨氧燃料电池，NH3作为燃料，在b极发生失电子的氧化反应，燃料电池中发生氧化反应的电极为负极，因此b为负极； 【小问7详解】 电极a通入O2，O2在正极发生得电子的还原反应，电解质为NaOH碱性溶液，O2被还原为OH⁻，电极反应式为。 19. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用催化还原技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： （1）有机物甲烷()的空间结构为_______；乙烷()与甲烷()的关系是_______(填标号)。 a．同素异形体 b．同位素 c．同系物 （2）已知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol还原至，完全反应放出_______kJ的热量。 （3）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4 mol键，同时断裂4 mol键 C. 和的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （4）不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。 回答以下问题： ①图中、的关系为：_______(填“”、“”或“”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，内的平均反应速率_______。 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. c （2）1162 （3）BC （4） ①. ②. c点反应物浓度更大，温度更高 ③. 【解析】 【小问1详解】 甲烷（）分子的空间构型为正四面体；甲烷（）和乙烷（）都属于烷烃，它们的结构相似，分子组成上相差一个“”原子团，符合同系物的定义，故选c。 【小问2详解】 反应① 能量曲线如图1所示，则1 mol还原至，完全反应放出的热量。 【小问3详解】 A．根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，容器为恒容密闭容器，体积不变 混合气体的密度保持不变，无论反应是否达到平衡，密度始终是一个定值，不能说明反应达到平衡，A不选； B．断裂 C-H 键代表正反应方向（消耗），断裂 O-H 键代表逆反应方向（消耗 ），根据方程式，单位时间内每断裂4 mol键，同时断裂4 mol键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，B选； C．在反应过程中，反应物NO浓度在减小，生成物浓度在增大，两者的浓度比是一个变量，当该比值不再变化时，说明各组分的浓度不再改变，反应达到了平衡状态，C选； D．平均相对分子质量，根据质量守恒，气体总质量始终不变，该反应前后气体计量数之和相等，即反应前后气体总物质的量始终不变，始终是一个定值，与反应是否平衡无关，不能说明反应达到平衡，D不选； 故选BC。 【小问4详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，故T1<T2；c点反应物浓度更大，温度更高，故c点反应速率更快； ②10~20 min内∆c(CH4)=0.35 mol/L -0.25 mol/L =0.10 mol/L，v(CH4)== ，v(H2O)=2v(CH4)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 同安一中2025-2026学年第二学期学情监测 高一化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题：本题共15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1. 2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A. 表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，铝能与碱溶液反应 B. 机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C. 晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，单晶硅也可用于制造太阳能电池板 D. 春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2. “类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A. 属于强酸，则也是强酸 B. 的分子空间结构呈角形，则的分子空间结构也呈角形 C. 分子中有1对共用电子对，则分子中也有1对共用电子对 D. 氯化镁是离子化合物，则氯化铝也是离子化合物 3. 烷烃是一类由碳和氢组成的有机物的统称，以下是常见烷烃的结构式，下列说法错误的是 A. 甲烷分子球棍模型为 B. 乙烷具有极性键和非极性键 C. 丙烷分子中的碳原子在一条直线上 D. 可推测丁烷的分子式为 4. 海带提碘实验过程中，各步骤所选装置与操作均正确的是 A．灼烧 B．过滤 C．萃取分液 D．反萃取 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题。 叠氮化钠(化学式为)是一种重要的化学物质，易溶于水且水溶液呈碱性、其固体稳定性较好，但受撞击或300℃以上时会迅速分解，生成金属钠和氮气()。 5. 下列关于的分类正确的是 A. 碱 B. 离子化合物 C. 非电解质 D. 酸 6. 关于，下列说法不正确的是 A. 反应中体现不稳定性、氧化性和还原性 B. 存放时应保持干燥、远离火源 C. 撞击或时生成，理论转移 D. 中既含有离子键又含有共价键 7. 液氮体系中制备的流程如图所示，发生器Ⅰ中反应；发生器Ⅱ中反应，下列说法正确的是 A. 发生器Ⅰ中反应类型为置换反应 B. 发生器Ⅱ中反应物与生成物中共含有1种微粒 C. 发生器Ⅱ中反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 氨气分子的空间结构为三角形 8. 示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 A. 熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B. 和反应时，存在电子转移的过程 C. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应 D. 多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述不正确的是 A. 最简单气态氢化物稳定性：W>Y B. 离子半径关系Z>W>X C. Z的氧化物对应的水化物是强酸 D. 化合物M中各原子都满足8电子稳定结构 阅读下列材料完成，下面小题。 太阳能热驱动甲烷重整制氢的燃料电池系统如图所示，可实现太阳能的高效利用。 10. “膜反应器”中甲烷重整制氢的主要反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中进行上述反应。下列说法不能说明反应已经达到平衡状态的是 A. 的体积分数保持恒定 B. 消耗的速率与生成的速率相等 C. 断裂2 mol键的同时断裂3 mol键 D. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 11. 关于上述系统说法错误的是 A. 已知反应物浓度升高或生成物浓度降低，均有利于平衡正向移动，“膜反应器”可选择性分离出氢气，可促使甲烷重整制氢反应正向移动 B. “熔融碳酸盐燃料电池”工作时将化学能转化为电能 C. 熔融碳酸盐中往正极移动 D. 反应过程中采用高效催化剂能降低反应活化能从而提高反应速率 12. 温度一定时，在某恒压容器中发生反应，部分气态反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示(曲线)。下列说法正确的是 A. 时，反应达平衡状态 B. 内平均反应速率： C. 反应过程中，容器内气体的质量保持不变 D. 平衡后充入，此时化学反应速率减小 13. 某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. a电极作负极 B. 可通过钠超离子导体 C. 每消耗0.2molNa，生成标准状况下 D. b电极的电极反应式： 14. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 15. 某化学小组欲测定酸性条件下：溶液与溶液反应的化学反应速率，实验试剂为溶液和溶液，所得溶液中和随时间变化的曲线分别如图1和图2。下列说法正确的是 A. 该反应在内的平均反应速率 B. 将图2纵坐标替换为，曲线与原图不重合 C. 由图2可知时间内逐渐增大 D. 根据后下降，可推测该反应为吸热反应 二、非选择题：共55分。 16. 一种三角形元素周期表局部如图。 回答下列问题： （1）X元素在元素周期表中的位置是_______；、、关系为_______(填标号)。 a．属于同种元素 b．互为同位素 c．属于同种核素 d．属于同种原子 （2）是汽油的主要成分之一，完全燃烧生成和液态时放出的热量为。完全燃烧生成和气态时，放出的热量_______(填“”“”或“”)。 （3）汽车尾气主要成分为XZ和YZ通过催化剂将其转化为无污染性的气体的化学方程式为_______。 （4）向海带灰浸泡液(含)中通入适量后溶液颜色加深，该反应的离子方程式为_______。 （5）Y、Z、Na的离子半径从大到小为_______(填离子符号)；P、S、W中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)。 （6）Q元素最简单氢化物的化学式为_______，以该氢化物代替与合成甲醇可大大降低反应所需温度。已知原子半径越大键能越小，从化学键角度解释其原因_______。 17. 过氧化钙()是白色固体，微溶于水，可用作增氧剂、杀菌剂等。 （1）应用：过氧化钙投入水中可作为鱼池的持续供氧剂。 ①写出的电子式：_______。 ②投入鱼池可持续供氧的原因是_______(用化学方程式表示)。 （2）制备：实验小组在实验室制备的装置如图1所示： ①盛放溶液的仪器名称为_______； ②反应生成晶体和另一种化合物，离子方程式为_______，反应中断裂的共价键类型是_______，“吸收尾气”可选用的药品是_______(填字母)； a．水 b．无水氯化钙 c．稀硫酸 d．碱石灰 ③从物质利用角度，分析降温可提高的产率的原因是_______。 （3）测量：用图2流程测量某增氧剂(假定其中杂质不含钙元素)中的含量，其的质量分数_______。 18. 海水含丰富的资源，可从海水中提取多种卤素。 Ⅰ．溴元素主要以Br形式存在于海水中，海水提溴的主要工业生产流程如图1所示。 已知：①海水呈弱碱性；②溴单质的沸点为，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。 （1）在吹出塔中，通入热空气吹出，利用了溴的_______。 A. 腐蚀性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 挥发性 （2）“蒸馏塔”中温度应控制在_______。 A． B． C．以上 （3）聚四氟乙烯气态膜法是替代热空气吹出法的技术革新，原理如图2所示。经处理后的含海水透过膜孔与吸收液发生反应，离子反应方程式是_______。得到富集液后再加酸、精馏可得。 Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 已知：①已知‘洗脱’步骤的产物为和；②强碱性阴离子树脂(用表示)，对多碘离子()有很强的交换吸附能力，“交换吸附”步骤发生的反应：。 （4）“氧化”步骤中所发生反应的离子方程式为①_______；②。 （5）依据整个生产流程分析是否可以加过量_______(填“是”或“否”)，并说明理由_______。 Ⅲ．电解饱和食盐水在工业上称为“氯碱工业”，其中施加的直流电源可以是新型燃料电池，如下图所示。 （6）电极b为_______(填“正极”或“负极”)。 （7）电极a发生的电极反应式为_______。 19. 氮氧化物()是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一、某科研团队利用催化还原技术处理工业废气，反应原理如下： 反应①： 反应②： （1）有机物甲烷()的空间结构为_______；乙烷()与甲烷()的关系是_______(填标号)。 a．同素异形体 b．同位素 c．同系物 （2）已知反应①能量曲线如图1所示，则1 mol还原至，完全反应放出_______kJ的热量。 （3）一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中投入一定量的和发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 单位时间内每断裂4 mol键，同时断裂4 mol键 C. 和的浓度比保持不变 D. 容器内气体的平均相对分子质量不变 （4）不同温度下发生反应②，的浓度随时间变化如图2所示。 回答以下问题： ①图中、的关系为：_______(填“”、“”或“”)，b点与c点相比，_______点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是_______。 ②温度下，内的平均反应速率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $