湖北省十堰市2024-2025学年高一下学期期末调研考试化学试卷

十堰市2024一2025学年度下学期期末调研考试 高一化学参考答案 1.B2.A3.B4.C5.D6.D7.C8.D9.A10.B11.C12.B13.C14.D 15.D 16.(1)便于控制反应的发生和停止（或其他合理答案，1分）：3Cu十8H+十2NO3一3Cu2++ 2NO↑十4H2O(2分)：强氧化性和酸性（写出1点得1分，2分） (2)将NO2转化为NO或吸收挥发出来的HNO3(2分) (3)装置E中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，装置D中气体为无色(2分) (4)2Cu+2N0△2Cu0+N2(2分) (5)不合理，若实验结束后硬质玻璃管中的固体只含有CuO和Cu,也可以观察到相同的实 验现象（或其他合理答案，2分） 17.(1)-2900(2分) (2C,H.g)+竖0，(g）—4c0.(g)+5H,0g）△HT2680·mml'(2分) (3)C2H(1分) (4)0.05(2分)：24(2分) (5)不正确，密闭容器中H2的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学 平衡状态（未写出理由或理由不正确不得分，2分） (6)负(1分)：O2十4c十4H+—2H20(2分) 18.(1)第三周期第IA族(2分)a军个Na一→Na'T:S:P Na*(2分) (2)2NaS,十30，催化剂2NaS,0,(2分) (3)2:3(2分) (4)Na2SO3在离心干燥的过程中不易被氧化，得到的产品纯度更高（或其他合理答案，2分） (5)锥形瓶中的溶液变蓝(2分)：90.3(2分) 19.(1)CHCH一CH2(2分)：碳碳双键(1分) (2)2CH,CH,CH,OH+0,是2CH,CH,CH0+2H,02分) (3)加成反应(1分)：CHCH2CH2C1(2分) (4)BD(漏选得1分，错选不得分，2分) 5CH.CH.COOH+CHCHOHCH,CH.CH.COOCH(CH,),+H.O( (6)CH3OH(2分) 【高一化学·参考答案第1页（共1页）】十堰市2024一2025学年度下学期期末调研考试 高一化学 本试题卷共6页，共19道题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和试卷指定位置上，并将考号条形码贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。 3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试 题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127C135.5S32Fe56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学处处呈现美。下列说法错误的是 A.味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B.结构美：CHCL2有两种不同的空间结构 C.现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D.颜色美：葡萄糖溶液和新制Cu(OH)2在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 2.生产生活离不开化学。下列将化学知识应用于实践的相关解释合理的是 A.CIO2可用作自来水消毒剂，利用了CIO2的强氧化性 B.NaHCO3可用作抗酸药，利用了NaHCO3的强碱性 C.工业上常用SO2漂白纸浆，利用了SO2的还原性 D.常温下可以用铁桶盛装浓硝酸，是因为浓硝酸和铁不发生化学反应 3.考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状 况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A.非金属性：C>N B.原子半径：C>N C.C和'N的中子数之和为13 D.C和N互为同位素 4.化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是 A.硝酸铵是一种高效氮肥，必须做改性处理后才能施用 B.煤的气化和煤的干馏都是化学变化 C.通过CH,和C2发生取代反应制取CHC3,符合绿色化学中最理想的“原子经济性反应” D.通过石油的分馏和催化裂化都可以得到汽油 【高一化学第1页（共6页）】 5.下列化学用语表达正确的是 FF A.聚四氟乙烯的单体： B.次氯酸的结构式：H一C一O C.正丁烷的球棍模型：©© D.焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：2C+Si0,高温s+2C0+ 6.一种N,分子的空间结构如图所示。已知断裂1olN一N键需要吸收193kJ能量，断裂 1mol=N键需要吸收941kJ能量，下列说法错误的是 A.1molN,转化为N2需要释放724kJ能量 B.N2比N,稳定 C.N2和N,互为同素异形体 D.相同条件下，2molN2与1molN分别与O2充分反应生成4 nol NO,吸收的能量一 样多 7.一定条件下向氨氮废水中加入甲醇(CHOH),可实现HNO3→NO2→N2的转化。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24L,N2中含有电子的数目为2.8NA B.2mol·L1的HNO2溶液中，H+的数日为2NA C.1 mol NO2完全转化为N2时，转移电子的数目为3N D.32 g CHOH中含有极性共价键的数目为4N. 8.下列实验对应的离子方程式书写正确的是 A.用亚硫酸溶液吸收Br2:H2SO3十Br2—2H+十SO片十2HBr B.用乙酸和淀粉碘化钾溶液检验加碘食盐中的K1O3:IO3十5I十6H+一一312十3H2O C.向FcBr2溶液中通人过量C2:2Fc2++Cl2一2Fe3++2Cl D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：SO号十2H+—S↓十SO2↑十H2O 9.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C D 配制100mL1mol·L 实验室制备并收集NH 用自来水制取蒸馏水 测定中和反应的反应热 的硫酸溶液 C铜质搅拌器 NHCI和 棉花 温度计 Ca(OH), 浓硫酸 硬纸板 辞纸条 水 【高一化学第2页（共6页）】 10.X、Y、乙、W、T表示五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如图所示。X元素 的I.层电子数是K层的3倍，X与T同主族，乙是地壳中含量最多的金属元素，单质W可 用于制作计算机芯片。下列说法正确的是 A.简单离子半径：>X>Y B.电解熔融的乙的最高价氧化物可制得单质Z C.最简单氢化物的热稳定性：X>W>T 原了序数 D.最高价含氧酸的酸性：Y>T>W 11.海水是个巨大的化学资源宝库，一种以海水为原料制取金属钠的工艺流程如图所示。已知 海水淡化后得到的粗盐中含有少量SO?、Ca+、Mg+杂质。下列说法错误的是 ①NaCO3 ②BaCl2 ③NaOH 稀盐酸 海水淡化 粗盐除杂 过滤 滤液酸化精盐电解 Na 结品 HO Cl A.海水淡化可以采用电渗析法和离子交换法 B.除杂步骤中可以按②③①的顺序添加试剂 C.通过冷却结晶的方式可以从滤液中得到精盐 D.电解步骤中，采取电解熔融NaCI的方式得到金属钠 12.科研人员设计了一种利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO浓度的装置，其工作原理如 图所示，已知该装置在工作时，O可以在固溶体中移动。下列说法错误的是 A.该装置工作时，多孔电极b发生还原反应 多孔电极a -C0 B.该装置工作时，多孔电极a的电极反应式为CO十 传感器 固溶体 02+2cC02 多孔电极b 一空气 C.该装置工作时，电子由多孔电极a经导线流向多孔电极b D.该装置工作时，O2向多孔电极a移动 13.有机物的结构可用键线式表示，如CHCH一CHCH2可写成 V。薰衣草香气中含有 的有机物a和有机物b的键线式如图所示，下列说法正确的是 A.有机物a的分子式为C2H2O B.有机物a和b中的官能团种类不同 C.有机物a和b都能在碱性条件下发生水解反应 D.1mol有机物b最多能与3 mol Br2发生加成反应 【高一化学第3页（共6页）】 14.向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1olX(g)和3molY(g),发生反应X(g)十3Y(g) 一2M(g)十Q(g),经检测可知从第3in开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变 化，且0~3min内，M的平均反应速率为O.1mol·L'·min'。下列说法正确的是 A.3w(Y)=2w(Q) B.保持恒温恒容状态向容器中再充入1 mol He(不参与反应)，可以使该反应的化学反应速 率增大 C.当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D.该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 15.向含有mol HNO3和y mol H2SO,的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产物与所加铁 粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Oa段发生反应的离子方程式：Fc十4H+十NO3一一nFe2或Fc)/mol 0.2 Fe3++NO↑+2H2O B.向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92g C.x=0.1,y=0.2 n(Fe)/mol D.反应至c点时，可收集到气体4.48I(标准状况) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略），探究Cu与NO在加热时的反应。 铜丝 酸性 稀硝酸 高锰酸钾 H20 望浓硫酸 溶液 B 已知：①酸性KMnO,溶液能将NO和NO2氧化成NO3; ②Cu2O十2H+—Cu2++Cu+H2O。 请回答下列问题： (1)装置A中使用卷成螺旋状的铜丝代替铜粉，其优，点是 (任写一点)：写 出装置A中铜丝与稀硝酸反应的离子方程式： ,该反应体现 的HNO3的化学性质有 (2)装置B的作用是 (3)实验开始后，当观察到 (填实验现象)时，可以点燃装置D中的酒精灯 (4)实验时可观察到装置D中的红色固体变黑；实验结束后经检测，装置F中收集到一种相 对分子质量为28的气体单质。根据这些信息写出Cu与NO在加热时反应的化学方程 式： (5)某同学为了验证产物中是否含有氧化亚铜(C2O),设计实验方案：取反应结束后硬质玻 【高一化学第4页（共6页）】 璃管内的少量固体置于试管中，并加入足量的稀硫酸，若观察到试管中的液体呈蓝色且 有红色固体无法溶解，则产物中一定含有氧化亚铜。你认为该实验方案是否合理并说明 理由： 17.(14分)家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以 及有机合成原料。 I.当1kg丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O1)时，放出5×10kJ热量。 (1)丁烷的燃烧热△H一 kJ·mol'e (2)已知：H2O(g)一H2O(1)△H=一44kJ·mol',写出1mol丁烷完全燃烧生成 CO2(g)和HO(g)的热化学方程式： Ⅱ.科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的 ,物质的量/mol 技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为10L的恒 温恒容密闭容器中，发生反应2C2H,(g)十H2(g)一C,H。(g),用传感 器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图 所示曲线。 反应时间/min (3)曲线c表示 (填“C2H,”“H2”或“CH。”)的物质的量随时间变化的数据。 (4)04min内，v(H2) mol·L,'·min':当反应达到平衡状态时，密闭容器内 混合气体的平均摩尔质量为 g·mol1。 (5)某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时，该反应一定达到化学平衡状态，你认 为是否正确并说明理由： Ⅲ.一种丁烷氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ⑧ 情性电极A 质子交换膜 情性电极B CO 02 CaHup 稀硫酸 (6)该电池工作时，惰性电极A为 (填“正”或“负”)极：写出惰性电极B的电极反应 式： 18.(14分)一种室温催化氧化法生产硫代硫酸钠(N2S2O2)的工艺流程如图所示。 单质硫 O2催化剂· 含Na2S,O为 湿NaSO3 NaS 加热反NaSz溶液 催化氧化 溶液 固体 离心干燥 Na2S2O 溶液 应器 装置 分离装置 装置 固体 已知l:NazS2可以与O2发生化合反应，生成NazS2O3:NazS.O3在常温下是一种白色固体， 易溶于水，具有较强的还原性。 【高一化学第5页（共6页）】 请回答下列问题： (1)硫元索在元索周期表中的位置是 ,用电子式表示Na2S的形成过程： (2)写出催化氧化装置中发生反应的化学方程式： (3)催化氧化时经常使用MSO,作催化剂，其催化原理如图NaS,O .MnSO 所示，过程Ⅱ的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为 过程Ⅱ 过程I (4)离心干燥基本原理是利用离心力将液体从固体中分离出 MnS2 来，与加热干燥相比，其优点是 (任写一条)。 (5)实验室利用反应2NazS2O3十I2一Na2S,O6十2Nal测定样品中NazS2O3的含量。称 取某Na2S2O3样品0.350g,用蒸馏水配制成25mL溶液，当向该溶液中缓慢加入 0.050mol·L112的标准溶液20.00ml时，溶液中的Na2S2O3恰好完全反应。此时 若再加入I2的标准溶液，可观察到的现象为 。根据以上实验数据计算，该样品 中Na2S2O3的质量分数为 %(计算结果保留三位有效数字)。 19.(14分)丙酸异丙酯(C6H2O2)可用作食品用香料，一种以丙烯为原料合成丙酸异丙酯的方 法如图所示。 HO CHCH CHOH O2,Cu CH.OO2,催化剂「 CH.CHCOOH 定条件 C.He 加热 B 催化剂「丙酸异 丙烯 HCI 加热丙酯 CHCHCICH, 一定条件 CHCHOHCH 定条件 D E 请回答下列问题： (1)写出丙烯的结构简式： ,丙烯中含有的官能团名称是 (2)写出A→B的化学方程式： (3)丙烯和HC1在一定条件下转化为D的反应类型为 :该反应会发生副反应，生成 种分子式与D相同的有机物X,写出有机物X的结构简式： 0 (4)下列关于有机物E的叙述中，错误的是 (填序号)。 A.能被酸性重铬酸铆溶液氧化 B.能与单质钠反应生成O C.不能与NaOH溶液反应 D.能使无色酚酞溶液变红 (5)写出C和E反应生成丙酸异丙酯的化学方程式： (6)有机物M是C的同分异构体，且含有酯基，乙酸是制备M的原料之一，写出制备M的另一种 原料的结构简式： 【高一化学第6页（共6页）】