精品解析：山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025—2026学年德州市夏津一中高二上学期化学九月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 2. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 3. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 4. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A. 反应①的 B. ①②③均发生氧化还原反应 C. 反应③在高温下能自发进行，则其∆H<0，∆S<0 D. 上述热化学循环实现了水的分解 5. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 B. 增加铁触媒用量可提高的平衡转化率 C. 过程需吸收能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的 6. 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是 A. 根据图像可知： B. 形成键时释放的能量为 C. 的平衡转化率：历程I=历程II D. 在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为 7. 研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A. FeO+是该反应的中间产物 B. Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C. 该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D. 降低温度，平衡向正反应方向移动 8. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氯化钠固体 D. 加热 9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. 在c点溶液中通入少量气体，可实现c向d移动 B. a点和c点一定均为纯水 C. b点由水电离出的 D. 10. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 25 5 0.1 10 0.1 5 25 5 0.2 5 0.2 10 35 5 0.15 5 0.15 5 35 5 0.2 5 0.2 20 A. A B. B C. C D. D 12. 反应的速率方程为．其中k为速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/() 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8 A. 该反应的速率方程式为 B. 上述表格中的、 C. 当A物质浓度增大时，k值增大 D. 温度升高，k值增大 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. T1>T2 B. △H<0 C. 催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ D. NO与CO的平衡转化率相等 14. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： D. 该历程中最大正反应的活化能 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D. 其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成的方向进行 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水的电离平衡曲线的理解与识别 （1）曲线上a、b、c三点对应的的大小关系为________(用字母a、b、c表示)。 （2）c点的数值为________，该点对应的温度为________。 （3）曲线外的任意点d的________(填“>”、“<”或“=”，下同)，温度________25℃。 （4）实现曲线上b点到c点的转化，可以改变的条件是________。 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量氨气 17. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 18. 苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。 （1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 +29.8 +147.5 乙苯分解反应的_______，该反应在___________(填标号)下有利于自发进行。 a．高温 b．低温 c．任何温度 （2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 ①由大到小的顺序是___________。 ②A点对应的条件下，H2的体积分数为___________(保留三位有效数字)下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]___________；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为___________(用含的式子表示)。 ③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________作为稀释气。 19. 请回答下列问题： （1）可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。 （2）图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 20. 复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为。一定条件下用和合成可再生清洁能源——甲醇()。化学反应方程式为：。甲同学在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 回答下列问题： （1）反应开始至2 min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是________。 （2）已知：某反应物A的平衡转化率，当反应到5 min时，的转化率是________。 （3）下列不能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. D. 乙同学在2 L密闭容器中充入物质的量之比为的CO和，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题： （4）该反应的正反应为________反应。 A.放热　　　　B.吸热 （5）比较压强大小关系：________(填“>”、“<”或“=”) （6）计算C点时，CO的转化率________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年德州市夏津一中高二上学期化学九月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　H<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)　H>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　H<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　H>0 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的H<0，根据方程式可知S>0，则根据G=H-T•S可知，任何温度下都能满足H-T•S<0，反应可自发进行，A不符合题意； B．该反应的H>0，根据方程式可知S<0，任何温度下都满足G=H-T•S>0，反应不能自发进行，B符合题意； C．该反应的H<0，根据方程式可知S<0，则在较低温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，C不符合题意； D．该反应的H>0，根据方程式可知S>0，所以在较高温度下，可满足H-T•S<0，反应可自发进行，D不符合题意； 故选B。 2. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，达到平衡状态； ②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态； ③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态； ④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，随着反应进行，气体平均相对分子质量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态； ⑤恒温恒容条件下，容器内压强跟气体的量有关，该反应前后气体物质的量是变量，所以压强也是变量，当变量不变时，达到平衡； ⑥未说正逆反应方向，不能说明达到平衡状态； 答案选D。 3. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．时如果减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，与图像相符合，故A不选； B．如果X、Y、Z均为气态，为气体体积相等的反应，改变压强，平衡不移动，Z的体积分数不变，与图像不符合，故B选； C．与盐酸反应是放热反应，开始时温度升高对反应速率的影响占主导地位，故反应速率加快，与图像相符，故C不选； D．c点之后，CO2的浓度变化是因为平衡移动，升高温度，平衡逆向移动，导致CO2的浓度增大，说明反应为放热反应，对放热反应，升高温度，K值减小，故，故D正确； 答案选B。 4. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A. 反应①的 B. ①②③均发生氧化还原反应 C. 反应③在高温下能自发进行，则其∆H<0，∆S<0 D. 上述热化学循环实现了水的分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据流程中反应可知，反应①，选项A正确； B．由循环图可知，①②③均有化合价变化，发生氧化还原反应，选项B正确； C．反应③的ΔS>0，选项C错误； D．由反应① ② ③ ④ 四式相加得，故为水的分解，选项D正确； 答案选C。 5. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 B. 增加铁触媒用量可提高的平衡转化率 C. 过程需吸收能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，反应过程应是先吸附和，然后和中的化学键断裂，再原子重新结合形成，最后脱附。所以合成氨过程应为，A正确； B．铁触媒是催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡发生移动，所以增加铁触媒用量不能提高的平衡转化率，B错误； C．是原子结合形成，形成化学键会放出能量，所以过程是放能，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，向体系中通入稍过量的，可提高的转化率，使平衡向生成的方向移动，从而提高氨的产量，D错误； 故选A。 6. 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是 A. 根据图像可知： B. 形成键时释放的能量为 C. 的平衡转化率：历程I=历程II D. 在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，历程I为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的热化学方程式为O3(g)+O(g)=2O2(g) △H=—(E3—E6)kJ/mol；历程II中第一步反应为O3(g)+ Cl(g)=2O2(g) +ClO(g)△H=—(E2—E4)kJ/mol，第二步反应为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=—(E4—E5)kJ/mol，总反应为O3(g)+O(g) 2O2(g) △H=—(E2—E5)kJ/mol，催化剂改变反应的历程，但不改变反应热，则总反应的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol。 【详解】A．由分析可知，总反应的△H=—(E3—E6)kJ/mol=—(E2—E5)kJ/mol，整理可得E2—E3= E5—E6，故A正确； B．由图可知，气态氯原子的相对能量为(E2—E3) kJ/mol =( E5—E6) kJ/mol，由氯气的相对能量为0可知，形成1mol氯氯键时释放的能量为2(E2—E3) kJ/mol =2(E5—E6) kJ/mol，故B错误； C．由分析可知，气态氯原子是历程II的催化剂，催化剂改变反应的历程，但不改变平衡的移动方向，所以历程I和历程II中臭氧的转化率相等，故C正确； D．由图可知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能小于第一步反应的活化能，反应的活化能越小，反应速率越快，则在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为O(g) +ClO(g) =O2(g) +Cl(g) △H=—(E4—E5)kJ/mol，故D正确； 故选B。 7. 研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A. FeO+是该反应的中间产物 B. Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C. 该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D. 降低温度，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2，则Fe+为催化剂，FeO+为中间产物，据此分析。 【详解】A．由分析可知，FeO+是该反应的中间产物，A正确； B．Fe+为催化剂，作用为降低反应的活化能，由此提高总反应的活化分子的数目和百分含量，从而增大反应速率，B正确； C．总反应的活化能与各步基元反应的活化能无关，C错误； D．由图可知，①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2，两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，D正确； 故选C。 8. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氯化钠固体 D. 加热 【答案】D 【解析】 【详解】水的离子积常数，只与温度有关，与水溶液中溶解的溶质无关，温度不变不变，温度升高增大，温度降低减小；加热可以使温度升高，增大，D正确； 答案选D。 9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. 在c点溶液中通入少量气体，可实现c向d移动 B. a点和c点一定均为纯水 C. b点由水电离出的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．c点位于的曲线上，温度不变水的离子积不变，通入后增大，减小，对应点横坐标减小、纵坐标增大，无法向d移动，A错误； B．a点、c点溶液中，仅能说明溶液呈中性，不一定是纯水，如氯化钠溶液也呈中性，B错误； C．b点位于25℃曲线上，，若b点为酸溶液，水电离的，若为强酸弱碱盐溶液，水电离的，数值不确定，C错误； D．时，大于25℃的，水的电离为吸热过程，温度越高越大，故，D正确； 故选D。 10. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 【答案】D 【解析】 【分析】依题意可知，A是恒压容器，B是恒容容器。VA从起始aL到平衡时0.9aL，说明达到平衡时，反应消耗的反应物Y，可列三段式：，A和B容器发生同样的反应，B中压强降低，导致平衡向逆反应方向移动。 【详解】A．达到平衡时，A中压强不变，B中压强减小，则A中压强比B中压强大，A错误； B．据分析，达到平衡时，A中Y的转化率为=30%，B错误； C．达到平衡后，向B中充入惰性气体，由于B是恒容容器，各反应物浓度不变，则B中平衡不移动，C错误； D．容器A和B在相同温度和催化剂的条件下，打开K，两容器可看作一个恒压容器，一段时间后达到新平衡时，容器B中的气体体积也要减少0.1aL，则(连通管中气体体积不计)，D正确； 故选D。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 25 5 0.1 10 0.1 5 25 5 0.2 5 0.2 10 35 5 0.15 5 0.15 5 35 5 0.2 5 0.2 20 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】温度越高化学反应速率越大，浓度越大化学反应速率越大，则越先生成沉淀，且一般温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：，则化学反应速率小于；浓度：，则反应速率；浓度：，则化学反应速率：，所以化学反应速率：，则最先生成沉淀的是C；答案选C。 12. 反应的速率方程为．其中k为速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/() 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8 A. 该反应的速率方程式为 B. 上述表格中的、 C. 当A物质浓度增大时，k值增大 D. 温度升高，k值增大 【答案】AC 【解析】 【详解】A．经计算速率常数，速率方程应为，选项中的数值错误，A错误； B．速率和的浓度无关，，即；代入解得，B正确； C．速率常数仅与温度、催化剂等因素有关，和反应物浓度无关，浓度增大不变，C错误； D．温度升高反应速率加快，速率常数值增大，D正确； 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. T1>T2 B. △H<0 C. 催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ D. NO与CO的平衡转化率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度为T2时反应更早达到平衡，说明T2时反应速率更快，T1<T2，故A错误； B．T1<T2，由图可知，温度升高达到平衡时，CO的浓度更大，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，△H<0，故B正确； C．温度为T1时，比表面积为Ⅱ时，更早达到平衡，反应速率更快，比表面积越大，反应速率越快，则催化剂比表面积（m2.g-1）：I<Ⅱ，故C错误； D．NO与CO的起始量未知，无法判断NO与CO的平衡转化率相等，故D错误； 故选B。 14. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： D. 该历程中最大正反应的活化能 【答案】BC 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，可知反应物总键能小于生成物总键能，A错误； B．产物的相对能量为，低于的，物质能量越低越稳定，故稳定性，B正确； C．中间产物转化为的活化能为，转化为的活化能为，活化能越小反应速率越快，故，C正确； D．该历程最大正反应活化能为，不是，D错误； 故选BC。 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D. 其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成的方向进行 【答案】CD 【解析】 【详解】A．由题干信息可知，反应① ，反应② ，目标反应是可反应①-②得到，根据盖斯定律可知，ΔH=△H1-△H2=(-49.4 kJ/mol)-(+41.2 kJ/mol)=-90.6 kJ/mol，A正确； B．根据碰撞理论可知，使用催化剂,能降低反应所需的活化能，增大活化分子百分数，B正确； C．由图可知，220~240℃，升高温度，CO2的转化率增大,根据反应：① ② 可知升高温度，反应①平衡逆向移动，CO2的转化率减小，反应②平衡正向移动，CO2的转化率增大，说明升高温度对反应②速率的影响比对反应①的大，C错误； D．其他他条件不变时，增大压强，对反应②无影响，反应①平衡正向移动，故其他条件不变时，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行，D错误； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水的电离平衡曲线的理解与识别 （1）曲线上a、b、c三点对应的的大小关系为________(用字母a、b、c表示)。 （2）c点的数值为________，该点对应的温度为________。 （3）曲线外的任意点d的________(填“>”、“<”或“=”，下同)，温度________25℃。 （4）实现曲线上b点到c点的转化，可以改变的条件是________。 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量氨气 【答案】（1） （2） ①. ②. 25℃ （3） ①. < ②. < （4）CD 【解析】 【小问1详解】 水的离子积常数仅与温度有关，图中a、b、c三点位于同一条水的电离平衡曲线上，说明这三点对应的温度相同，因此它们的大小相等，即。 【小问2详解】 c点与b点在同一条等温曲线上，因此相同，由图可知，b点的，，故；在常温下（25℃），水的离子积常数恰好为，故该点对应的温度为25℃。 【小问3详解】 d点位于曲线下方，由图可知d点的，而纵坐标，因此d点的；由于水的电离是一个吸热过程，温度越低，电离程度越小，越小，所以d点对应的温度小于25℃。 【小问4详解】 从b点到c点的转化过程中，点沿着等温线向右下方移动，即温度保持不变，增大，减小，溶液由中性变为碱性。 A．加热会促进水的电离，增大，平衡曲线会整体向右上方移动，A不符合题意； B．通入少量氯化氢气体，溶液呈酸性，增大，减小，平衡点会向左上方（如a点方向）移动，B不符合题意； C．加入少量氢氧化钠固体，溶液中增大，抑制水的电离，减小，平衡点向右下方移动，C符合题意； D．通入少量氨气，氨气溶于水生成一水合氨，电离出，溶液中增大，减小，平衡点向右下方移动，D符合题意。 故选CD。 17. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （6） ①. 不变 ②. 不变 【解析】 【小问1详解】 平衡常数的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即：；由图1，反应开始到第一次平衡时，容器体积为2 L，则； 【小问2详解】 时刻正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动。结合题干“降低温度，A的转化率增大”，可知正反应为放热反应。升高温度时，正逆反应速率均增大，且平衡向吸热的逆向移动，因此时刻改变的条件为：升高温度； 【小问3详解】 时刻为升高温度，化学平衡逆向移动，因此，此后时刻正逆反应速率等幅增大，改变条件为使用了催化剂，时刻正逆反应速率都减小，且正反应速率减小幅度更大，时刻改变条件为增大体积减小压强，只有时刻改变了温度，值变化，后续改变条件值不变，因此； 【小问4详解】 根据小问3的分析可知，时刻反应正向进行，C百分含量逐渐增大,随后时刻升温化学平衡逆向移动，时刻添加催化剂，不影响化学平衡，时刻减小压强化学平衡逆向移动，C的百分含量均减小，因此C百分含量最高的时间段为； 【小问5详解】 根据勒夏特列原理，再充入平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于体积不变，充入后，容器内压强变大，平衡逆向移动，故达到平衡后，的转化率变小，的百分含量变大； 【小问6详解】 根据勒夏特列原理，再充入，容器内压强变大，由于反应是化学计量数不变的反应，故压强改变不影响平衡移动，再充入，与之前平衡状态是等效平衡，达到平衡后，的分解率不变，的百分含量不变。 18. 苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。 （1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 +29.8 +147.5 乙苯分解反应的_______，该反应在___________(填标号)下有利于自发进行。 a．高温 b．低温 c．任何温度 （2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 ①由大到小的顺序是___________。 ②A点对应的条件下，H2的体积分数为___________(保留三位有效数字)下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]___________；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为___________(用含的式子表示)。 ③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________作为稀释气。 【答案】（1） ①. +117.7 ②. a （2） ①. ②. 33.3 ③. ④. ⑤. 7.8 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知①，②，由盖斯定律可知②-①=③，可得③乙苯分解反应，可知；因为该反应为熵增的吸热反应，且根据吉布斯自由能可知，当时，反应能自发发生，故在高温条件下满足题意，能自发进行，答案为a； 【小问2详解】 ①该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应反向移动，反应物的平衡转化率减小，故p1，p2，p3由大到小的顺序是p1>p2>p3； ②由图可知，A点对应的条件下，乙苯的平衡转化率为50%，可列三段式，此时H2的体积分数等于其物质的量分数，为；T1℃，p2下，该反应的物质的量分数平衡常数为；，则Kx与Kp的关系为； ③A点时，平衡时混合气体总物质的量为1.5mol，此时容器的体积为V L；当乙苯的平衡转化率为80%，可列三段式，此时乙苯、苯乙烯、H2物质的量之和为1.8mol，设充入的N2为x mol，混合气的总物质的量为(1.8+x)mol，在恒温、恒压时，体积之比等于物质的量之比，此时容器的体积为，两次平衡温度相同，则平衡常数相等，则解得x=7.8，需要向反应器中充入7.8mol N2作为稀释气。 19. 请回答下列问题： （1）可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。 （2）图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. < ②. ③ ③. ④ （2） ①. 10 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，平衡向着吸热的方向移动 ，平衡逆向进行，则该反应的<0；化学反应速率与温度成正比，随着温度的降低，增大，正逆反应速率降低，则lgk正和lgk逆均减小，由于温度降低平衡正向移动，则v正＞v逆，则降低相同的温度时lgk逆减小更快，则斜线③表示lgk正随变化关系，斜线④能表示lgk逆随变化关系； 【小问2详解】 化学平衡常数K==10，已知T1温度时，某时刻恒容密闭容器中NO2、N2O4浓度均为0.2mol·L－1，Qc==5＜K，则平衡正向移动，v正＞v逆。 20. 复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为。一定条件下用和合成可再生清洁能源——甲醇()。化学反应方程式为：。甲同学在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 回答下列问题： （1）反应开始至2 min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是________。 （2）已知：某反应物A的平衡转化率，当反应到5 min时，的转化率是________。 （3）下列不能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. D. 乙同学在2 L密闭容器中充入物质的量之比为的CO和，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题： （4）该反应的正反应为________反应。 A.放热　　　　B.吸热 （5）比较压强大小关系：________(填“>”、“<”或“=”) （6）计算C点时，CO的转化率________。 【答案】（1） （2） （3）AC （4）A （5）> （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应开始至末，的物质的量由减小到，变化量。根据化学方程式可知，消耗的物质的量。容器体积为，则以的浓度变化表示的平均反应速率。 【小问2详解】 当反应到时，的物质的量由减小到，变化量。消耗的物质的量。起始时充入的为，则的转化率为。 【小问3详解】 A．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，密度不变不能说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．该反应前后气体分子总数发生变化，而气体总质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体中各组分的浓度之比等于化学计量数之比，这只是反应过程中的某一特定状态，不能说明正逆反应速率相等或各组分浓度不再变化，不能说明达到平衡状态，C符合题意； D．和分别表示正、逆反应速率，且二者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D不符合题意。 故答案选AC。 【小问4详解】 由图可知，在相同压强下，随着温度的升高，平衡混合物中的体积分数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应方向为吸热方向，正反应为放热反应。 故答案选A。 【小问5详解】 该反应的正反应是气体分子数减小的反应。在相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，的体积分数增大。由图可知，相同温度下对应的体积分数大于，因此压强。 【小问6详解】 设起始充入的和的物质的量分别为和，达到C点平衡时转化的的物质的量为。列出三段式： 平衡时混合气体的总物质的量为。C点时的体积分数为，即，解得。因此的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $