山东省临沂市临港一中2025-2026学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

临港一中2025-2026学年度高二10月阶段性测试化学试题 一、单选题（每题2分，共30分） 1. 历史上曾用“地康法”制氯气，相关反应为，已知相关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的为 化学键 Cl―Cl O=O O―H H―Cl 247 497 463 431 A. B. C. D. 2. 关于焓及焓变的有关说法中错误的是 A. 物质的聚集状态不同，焓值不相同 B. 反应热一定等于焓变 C. 化学反应中焓变不可以为零 D. 已知某反应的焓变小于零，则反应产物的总焓小于反应物的总焓 3. 已知①C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH1>0，② (石墨，s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH2，③(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3 ，④C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH4，则下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 反应②表示石墨的燃烧热的热化学方程式 C. ΔH2>0 D. ΔH3>ΔH4 4. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：CH3OH（l）+ O2（g）== CO(g) + 2H2O(g) △H = -443.64 kJ·mol-1 2 CO（g）+ O2（g）== 2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol-1 下列说法或热化学方程式正确的是（ ） A. CO的燃烧热 △H = -566.0 kJ·mol-1 B. 2mol CO和1mol O2的总能量比2molCO2的总能量低 C. 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ D. 2CH3OH（l）+ 3O2（g）== 2CO2(g)+4H2O(g) △H = -1453.28 kJ·mol-1 5. 已知：①H2O(g)=H2O(l)　 ②　 ③　 若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，该反应的△H为 A. B. C. D. 6. 某温度下，若反应的化学平衡常数K，则该温度下的化学平衡常数为 A. B. C. D. 7. 利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 升高温度同时充入NO D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走 8. t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 该反应的化学方程式为 B. 升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C. 平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D. 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 9. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 10. 下列说法不正确的是 A. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B. 若某一反应△H>0，△S<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C. 2NO(g)＋2CO(g)= N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应△H>0 D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 11. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 12. 三氯乙烯（）是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … … 下列推断正确的是（ ） A. 上述反应先慢后快 B. 内， C. 若高锰酸钾完全反应，所用时间为 D. 随着反应的进行，逐渐降低 13.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 14. 控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的硫酸和锌反应的实验数据，下列有关叙述正确的是 序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的状态 温度/ 完全溶于酸的时间/s 生成硫酸锌的质量/g 1 50.0 2.0 颗粒 25 70 2 50.0 2.0 颗粒 35 35 3 50.0 2.0 粉末 25 5.0 4 50.0 6.0 粉末 25 15.0 5 50.0 8.0 粉末 25 19.3 6 50.0 10.0 粉末 25 A. t1>70 B. m3=19.3 C. 实验1、实验2与实验3探究的只是温度对化学反应速率的影响 D. 无法计算出硫酸的物质的量浓度 15. 向2L恒容密闭容器中充入和，发生如下反应，测得不同温度下的转化率与时间(t)的关系如图所示。假设反应速率方程为，(是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 化学平衡常数 C. M点：(正)(逆) D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 二、不定项选择题（每题4分，共20分） 16. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为反应物总键能大于生成物总键能 B. 三种化合物中C最稳定 C. 由A生成C的∆H=E1+E3—E2—E4 D. A→B反应，反应条件一定需要加热 17. 关于反应 说法正确的是 A. 保持其他条件不变，平衡时升高温度，增大，减小 B. 保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C. 反应生成1mol，转移电子数目为 D. 及时分离出CO，有利于生成 18. 一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A. x的值为2 B. A的平衡转化率为40% C. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 D. A和B的平衡转化率相等 19. 反应 的速率方程可表示，其中k为速率常数，常温下，实验测得反应的数据如下，下列说法错误的是 实验 编号 ① ② ③ ④ A. ， B. 增大压强，该反应速率增大 C. D. 升高温度，速率常数k增大 20. 向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示： 时间 0 20 40 60 80 100 0 0.50 0.72 0.75 0.75 0.75 0 0.48 0.68 0.76 0.80 0.80 下列说法正确的是 A. B. C. 该反应的平衡常数表达式为 D. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率 三、解答题（共50分） 21. 请回答下列问题。 （1）用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。 ②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ③若通过实验测定产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：________。 （2）一定条件下，在水溶液中均为1mol的以下离子：、、、、的能量（kJ）相对大小如图所示，则的________。 22. Ⅰ、实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： 编号 温度/℃ 溶液 酸性溶液 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式______。实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定______来判断反应的快慢。 （2）实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是______。 （3）实验①和实验②是探究______对化学反应速率的影响，实验②和③是探究______对化学反应速率的影响。 （4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是______。 Ⅱ、在恒容密闭容器中，用还原，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： （5）分析可知X为______(填化学式)。 （6）0～时间段的温度为______。 （7）0～时间段用表示的化学反应速率为______。 23. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 24. 工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下两个反应。 I． II． （1）①已知断开1mol相关物质所含化学键需能量如下表：a=_______。 1mol物质 CO 断开所有化学键所需能量 436 930 a 1076 ②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则_______(填“”“”“=”)。 温度 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ③下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填字母)。 A．增加用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除 D．加入催化剂 （2）反应II的平衡常数随温度的变化如上表所示：该反应的化学平衡常数表达式为_______，此反应是_______(填“吸”“放”)热反应。 （3）反应II：，①在时，某时刻反应混合物中、的物质的量浓度分别为，此时反应朝_______(“正反应”或“逆反应”)方向进行。 （4）在一个绝热的固定的容器中只发生反应II，判断达到平衡的标志是_______(填序号)。 ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥正逆) 临港一中2025-2026学年度高二10月阶段性测试化学试题 一、单选题（每题2分，共30分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 二、不定项选择题（每题4分，共20分） 【16题答案】 【答案】BC 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】AC 【19题答案】 【答案】AB 【20题答案】 【答案】A 三、解答题（共50分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. 保温、隔热，减少热量散失 ②. 偏小 ③. （2） -117 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 溶液褪色时间 （2）实验原理是根据高锰酸钾消耗完全而褪色所需时间来比较反应速率，草酸过量才能保证实验设计的科学性和可行性 （3） ①. 浓度 ②. 温度 （4）反应生成的具有催化作用 （5） （6）300℃ （7） 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （6） ①. 不变 ②. 不变 【24题答案】 【答案】（1） ①. 1660 ②. ③. BC （2） ①. ②. 放 （3）正反应 （4）④⑤⑥ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $