山东省夏津育中万隆中英文高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

高二月考化学检测试题答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1.D 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C 8.A 9.D 10.B 2、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. C 12.BD 13.C 14.BC 15.B 3． 非选择题 16. (12分，除标注外每空1分） (1) 8 哑铃形 4s24p1 (2) 或 (3) ①第四周期第ⅤA族 8 33 ②基态价层电子排布式为，而基态的价层电子排布式为，为半充满稳定结构，故的热稳定性小于（2分） ③ ds 或 17.（12分，除标注外每空2分） (1) 0.18 BC (2) (3) （1分） 酸式滴定管 （1分） 0.0400 18.（12分，除标注外每空2分） (1) E F G B (2) 平衡气压，便于液体顺利流下 (3) (4) 滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色且在半分钟内不褪色（1分） A（1分） 19.（12分，每空2分） (1)增大反应物的接触面积，提高反应速率 (2)MnO2 + SO2 =MnSO4 (3) SO2 +H2OH2SO3、2H2SO3 + O2 = 2H2SO4或2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4 ABC (4) (5) 20.（12分，除标注外每空2分） (1) +117.7 （1分） a （1分） (2) 33.3 7.8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 万隆高级中学高二月考化学检测试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2．考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： B 11 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第I卷（选择题，共40分） 1、 选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有1个选项符合题意。） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢()，再用酸洗涤，其中涉及沉淀的转化 B．升高温度、加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 C．氯化铵溶液和氯化锌溶液均可做金属焊接中的除锈剂 D．古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物与盐类水解无关 2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．和核内中子数之比为1：2 B．基态铬原子的简化电子排布式： C．激发态H原子的轨道表示式： D．可表示原子、阳离子以及阴离子 3．的最外层电子排布式为，下列说法中正确的是 A．M可能为稀有气体元素 B．M原子的核外电子排布式为 C．M原子的价层电子排布为 D．M元素的最高正化合价为价 4．下列各项叙述中，正确的是 A．原子的核外电子排布式是 B．价层电子排布式为的元素位于第五周期第IA族 C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，3p的半径比2p大 D．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多 5．当保持温度不变时，下列说法正确的是 A．密闭容器中达平衡后，缩小体积，达到新平衡，增大 B．增大浓度及使用催化剂均会增加单位体积活化分子数，有效碰撞机会增多，使反应速率加快 C．稀释溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．向悬浊液中加入固体，溶液中减小，减小 6．下列有关盐类水解和沉淀溶解平衡在生产生活中应用的说法错误的是 A．用Na2S、FeS除去废水中的，反应的离子方程式相同 B．将TiCl4溶于大量水并加热制取TiO2，溶于大量水并加热的目的是促进TiCl4水解 C．在SOCl2气流中加热制取无水AlCl3，SOCl2消耗水的同时生成HCl抑制AlCl3水解 D．处理水垢中CaSO4的方法是先用饱和Na2CO3溶液将CaSO4转化为CaCO3，再加酸除去 7．下列各组离子，在指定溶液中一定可以大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．与铝反应生成的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．使石蕊溶液显蓝色的溶液中：、、、 8．将等浓度等体积的溶液与溶液混合，充分反应后静置，关于的沉淀溶解平衡与相关离子浓度，下列说法错误的是 A．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 B．加入少量固体，沉淀溶解平衡不移动 C．加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 D．继续加入固体，平衡向沉淀方向移动，减小 9．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是 A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液 B．乙图记录滴定终点读数为12.20 mL C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点 10．T₁温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的0.1molCO和适量气体，发生反应：达到平衡1，升高温度为T2，混合气体颜色加深。T2温度下，达到平衡2后，再调节c(NO)与的比例，测得反应平衡时体系中c(CO)、c(CO2)与关系如图所示。下列叙述错误的是 A．该反应△H<0 B．L₁曲线代表c(CO) C．M点时，再向体系中充入0.1molCO2和 0.1molCO，平衡不移动 D．a→b过程中平衡常数不变 2、 选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11．下列图像表示的意义与相关描述吻合的是 A．图甲可知：该反应的活化能为E1+E3 B．图乙可知：C的燃烧热为△H C．图丙可知：相同温度下，电离常数HX<HY D．图丁可知：硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 12．已知溶洞的形成与下列反应有关：① ②，已知的，，，下列说法错误的是 A．反应①的平衡常数为 B．溶液的pH保持不变不能判断反应①达到平衡状态 C．当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时可以形成钟乳石 D．将0.02mol/L溶液稀释到0.01mol/L，减小 13．某学生小组进行了如下实验，下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 操作 现象 无沉淀及气体产生 有沉淀及气体产生 现象X A．实验1混合后的溶液中存在水解平衡和电离平衡 B．实验2中Ca2+促进了HCO的电离平衡 C．实验3中现象X：可能是有沉淀及气体产生 D．无法用0.05mol/LCaCl2溶液鉴别浓度均为0.001mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液 14．由一种含氟废酸(pH=2，主要离子有F-、、Fe3+、Zn2+)生产冰晶石的工艺流程如下图所示： 已知下：，下列相关说法不正确的是 A．含氟废酸中 B．“调节”约为8时，“滤渣1”的主要成分为 C．“合成”过程中，溶液应保持强碱性 D．“滤液2”含有的主要溶质是 15．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：，。 下列说法正确的是 A．的平衡常数 B．室温下，、的饱和溶液中，饱和溶液中的大 C．若用已知浓度的溶液完全中和该溶液来测定其浓度，可以选择酚酞做指示剂 D．的溶液中加入等体积的溶液，初始生成的沉淀只有 第Ⅱ卷 (非选择题，共60分) 三．非选择题（本题共5小题，共60分。） 16.化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具。请回答下列问题： (1)新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色。基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 ，基态镓原子的价层电子排布式为 。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。 (3)如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列问题： ①元素⑧在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有数据 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。 ②在空气中⑤和④组成的原子比为的化合物热稳定性小于的化合物，从电子排布的角度分析，其主要原因是 。 ③元素⑥位于元素周期表 区，其基态正二价离子的电子排布式为 。 17．（12分）草酸是一种重要的二元有机含氧酸，与碱反应可得到两种盐。常温下其电离常数，回答下列问题： (1)的草酸溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 ，草酸的初始浓度为 (保留两位小数)，下列措施能使该溶液中H+、酸根离子浓度均增大的是 (填标号)。 A．加入少量盐酸         B．适当加热         C．加入适量晶体        D．加入少量浓溶液 (2)已知常温下的电离常数分别为，则向溶液中通入，写出相应反应的离子方程式 。 (3)在分析实验中可用作标定标准溶液的基准物质。 ①常温下，用计测得溶液的约为5.6，完成溶液中的一个等式： 。 ②用溶液标定某酸性溶液，滴定过程中有关数据如下表所示(滴定原理：)： 实验序号 待测溶液体积 溶液开始读数 溶液终点读数 1 20.00 0.20 20.21 2 20.00 20.21 41.20 3 20.00 0.02 20.01 滴定时所用仪器有铁台架、锥形瓶、滴定管夹、烧杯、 ，测得 。 18．（12分）硼与铝为同族元素，硼及其化合物在生产中有广泛用途。某化学兴趣小组用氯气和三氧化二硼为原料，采用下列装置(部分装置可重复使用)制备并测定其纯度。 已知：①的沸点为，熔点为；遇水剧烈反应生成硼酸； ②； 实验Ⅰ：制备并验证产物CO (1)按照气流方向，实验装置连接的合理顺序为A→ → →C→I→F→J→H→G→F→D→ → 。 (2)装置A的作用是制备氯气，其中a管的作用是 ； (3)遇水反应的化学方程式 。已知硼酸和足量的氢氧化钠反应，生成的钠盐化学式为，则硼酸在水中电离方程式是 。 实验Ⅱ：产品中纯度的测定 ①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。 ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液 ③用的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。 (4)滴定终点时的现象是 ，该产品中的质量分数为 %，下列操作，可能引起测得产品纯度偏高的是 (填字母)。 A．步骤①中配制250mL溶液时，定容时俯视刻度线 B．步骤②中锥形瓶没有用待装液润洗 C．用NaOH溶液滴定时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D．滴定时，振荡锥形瓶时部分液体溅出 19.（12分）工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品。工艺流程如下： 资料：i．软锰矿的主要成分是，含少量 ii．锅炉燃煤过程中空气过量 iii．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 10.2 (1)吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是 。 (2)将烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是 。 (3)软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的含量，计算的吸收率，结果如图所示： ①吸收塔中矿浆逐渐下降的原因是 (用化学用语表示)。 ②当吸收率低于时，无法实现烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分)。下列说法中，正确的是 (填字母)。 A．吸收塔中吸收率下降的可能原因是减小抑制了的溶解 B．加菱锰矿调节升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至左右 C．加入菱锰矿能增加矿浆中的浓度 (4)经检测发现滤液1中仍含有少量，可加入将转化为进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是 。 (5)产品含量测定方法如下： I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于容量瓶中 II．取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解 III．加入指示剂，用溶液滴定，溶液中的重新变成。滴定至终点时消耗溶液。已知：步骤II中参加的反应离子方程式为：，则产品中的质量分数为 。 20．（12分）苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。 (1)标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 +29.8 +147.5 乙苯分解反应的 ，该反应在 (填标号)下有利于自发进行。 a．高温    b．低温    c．任何温度 (2)向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 ①由大到小的顺序是 。 ②A点对应的条件下，H2的体积分数为 (保留 三位有效数字)下，该反应的物质的量分数 平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数] ；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为 (用含的式子表示)。 ③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入 作为稀释气。 学科网（北京）股份有限公司 $$