山东省德州市夏津第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考 化学试题

2025—2026学年德州市夏津一中高二上学期化学九月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列反应在任何温度下都不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g)　ΔH<0 B. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0 C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH<0 D. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH>0 2. 可逆反应；。在恒温恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 ①混合气体的颜色不再改变 ②单位时间内消耗的同时生成2molNO ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤容器内压强不再改变 ⑥v(NO2)=2v(O2) A. ①②④⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤⑥ D. ①④⑤ 3. 下列叙述与图像不相对应的是 A. 图1表示反应 速率时间图像，时改变的条件可能是减小压强 B. 图2是温度和压强对反应影响的示意图，则X、Y、Z均为气态 C. 图3表示与足量盐酸的反应速率时间图像，其中段速率增大的原因是反应放热，溶液温度逐渐升高 D. 图4表示用捕碳的反应：，其中b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 4. 甲烷-甲醇-碘甲烷热化学循环如图(图中各物质均为气态)所示。下列说法错误的是 A. 反应①的 B. ①②③均发生氧化还原反应 C. 反应③在高温下能自发进行，则其∆H<0，∆S<0 D. 上述热化学循环实现了水的分解 5. 工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附和使反应易于进行。过程中涉及的微观片段如图所示。下列说法正确的是 A. 合成氨的过程为 B. 增加铁触媒用量可提高的平衡转化率 C. 过程需吸收能量 D. 合成氨时，应向体系中通入稍过量的 6. 在一定体积下，分解时相关物质的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法错误的是 A. 根据图像可知： B. 形成键时释放的能量为 C. 的平衡转化率：历程I=历程II D. 在该历程中速率最快步骤的热化学方程式为 7. 研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A. FeO+是该反应的中间产物 B. Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C. 该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D. 降低温度，平衡向正反应方向移动 8. 下列操作可以使水的离子积常数增大的是 A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氯化钠固体 D. 加热 9. 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法一定正确的是 A. 在c点溶液中通入少量气体，可实现c向d移动 B. a点和c点一定均为纯水 C. b点由水电离出的 D. 10. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/ 溶液 稀 25 5 0.1 10 0.1 5 25 5 0.2 5 0.2 10 35 5 0.15 5 0.15 5 35 5 0.2 5 0.2 20 A. A B. B C. C D. D 12. 反应的速率方程为．其中k为速率常数。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是 c(A)/(mol/L) 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1 c(B)/(mol/L) 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2 v/() 1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8 A. 该反应的速率方程式为 B. 上述表格中的、 C. 当A物质浓度增大时，k值增大 D. 温度升高，k值增大 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转化：。初始时，。在不同的催化剂比表面积（）和不同温度下（T1、T2温度改变对催化剂活性的影响忽略），CO的浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. T1>T2 B. △H<0 C. 催化剂比表面积（m2.g-1）：I>Ⅱ D. NO与CO的平衡转化率相等 14. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是 A. 参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能 B. 产物的稳定性： C. 相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率： D. 该历程中最大正反应的活化能 15. 中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有： ① ② 其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。 下列说法不正确的是 A. B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 D. 其他条件不变，增大压强，不利于反应向生成的方向进行 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 水的电离平衡曲线的理解与识别 （1）曲线上a、b、c三点对应的的大小关系为________(用字母a、b、c表示)。 （2）c点的数值为________，该点对应的温度为________。 （3）曲线外的任意点d的________(填“>”、“<”或“=”，下同)，温度________25℃。 （4）实现曲线上b点到c点的转化，可以改变的条件是________。 A. 加热 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量氢氧化钠固体 D. 通入少量氨气 17. I．时，在体积为2L的密闭容器中，A、B、C发生反应：，A、B和C物质的量随时间t的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的转化率增大。 （1）此反应的平衡常数表达式_______，从反应开始到第一次平衡时的平均速率为_______。 图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图及各阶段的平衡常数： （2）根据上图判断，在时刻改变的外界条件是_______。 （3）之间的关系为_______(用“”、“”或“=”连接)。 （4）以上各段时间中，C的百分含量最高的时间段是_______。 II．对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 （5）：再充入，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”或“不移动”)，达到平衡后，的转化率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 （6）：再充入，达到平衡后，HI的分解率_______(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，HI的百分含量_______。 18. 苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。 （1）标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表： 物质 +29.8 +147.5 乙苯分解反应的_______，该反应在___________(填标号)下有利于自发进行。 a．高温 b．低温 c．任何温度 （2）向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。 ①由大到小的顺序是___________。 ②A点对应的条件下，H2的体积分数为___________(保留三位有效数字)下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]___________；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为___________(用含的式子表示)。 ③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________作为稀释气。 19. 请回答下列问题： （1）可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的___________0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线___________，能表示 随变化关系的是斜线___________。 （2）图中点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=___________mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 20. 复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，其原理为。一定条件下用和合成可再生清洁能源——甲醇()。化学反应方程式为：。甲同学在2 L密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示： 回答下列问题： （1）反应开始至2 min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是________。 （2）已知：某反应物A的平衡转化率，当反应到5 min时，的转化率是________。 （3）下列不能说明反应达到平衡状态的是________。 A. 混合气体的密度不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. D. 乙同学在2 L密闭容器中充入物质的量之比为的CO和，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。回答下列问题： （4）该反应的正反应为________反应。 A.放热　　　　B.吸热 （5）比较压强大小关系：________(填“>”、“<”或“=”) （6）计算C点时，CO的转化率________。 2025—2026学年德州市夏津一中高二上学期化学九月月考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 25℃ （3） ①. < ②. < （4）CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度 （3） （4） （5） ①. 正反应 ②. 变小 ③. 变大 （6） ①. 不变 ②. 不变 【18题答案】 【答案】（1） ①. +117.7 ②. a （2） ①. ②. 33.3 ③. ④. ⑤. 7.8 【19题答案】 【答案】（1） ①. < ②. ③ ③. ④ （2） ①. 10 ②. ＞ 【20题答案】 【答案】（1） （2） （3）AC （4）A （5）> （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $