精品解析：山东省济宁第二中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025-2026学年济宁二中高二上学期月考化学试题 一、选择题（1-10题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，11-18题每小题5分，共70分，每小题至少有1个选项符合题意，共70分） 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应是铝和某些金属氧化物反应生成氧化铝和金属单质，有元素化合价变化，是氧化还原反应，但该反应是放热反应，A错误； B．Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl的反应生成氯化钡、氨气和水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，是吸热反应，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，有元素化合价变化，是氧化还原反应，同时该反应是放热反应，C错误； D．C与CO2反应生成CO，碳元素化合价发生变化，是氧化还原反应，并且该反应是吸热反应，D正确； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．吸热反应与放热反应与反应条件无关，如燃烧需要加热(放热反应)、碳酸钙分解需要加热(吸热反应)，故A正确； B．能量越低越稳定，已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则白磷所具有的能量高于红磷，因此红磷比白磷稳定，故B正确； C．相同质量的同种物质固态的能量比液态低，所以相同质量的水和冰相比较，水的能量高，故C正确； D．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故D错误。 答案选D。 3. 已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A. 酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol B. 若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D. 由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，H元素对应的稳定氧化物是液态水。反应③中生成的水是气态，所以酒精的燃烧热不是Q3kJ/mol，A错误； B．46g酒精（C2H5OH）的物质的量为1mol。根据盖斯定律，③−②+3×①可得，=，即1mol酒精液体完全燃烧释放出的热量为，B正确； C．H2O(g)→H2O(l)是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．反应③是放热反应，说明1molC2H5OH(g)和3molO2(g)的总能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，不能得出1molC2H5OH(g)能量高于2molCO2(g)和3molH2O(g)的总能量，D错误； 故选B。 4. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，A错误； B．因为化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，所以化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，B正确； C．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算通过实验难于测量或不能测量的反应的反应热，C正确； D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应热来计算副反应发生的反应的反应热，D正确； 故选A。 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，铝片与盐酸、NaOH与盐酸反应属于放热反应，A错误； B．铝粉和铝片都是固体，更换为等质量的铝粉后时放出的热量不变，但铝粉与盐酸反应速率快，B错误； C．铁是热的良导体，改为铁质搅拌器，造成热量损失增大，测的中和热数值偏小，C错误； D．浓溶液稀释的过程会放热，若改用浓溶液测定中和反应反应热，则中和热数值偏高，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 红热的C与反应制取水煤气是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 C. 同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同 D. 由图可知： 【答案】A 【解析】 【详解】A．红热的C 与H2O 蒸气需不断地提供高温环境才能发生反应，从而制取水煤气，此反应是吸热反应，A正确； B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，但若不断提供反应所需的能量，反应也可能发生，B错误； C．依据盖斯定律，反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应发生的条件、反应的途径无关，所以在同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的 ΔH 相同，C错误； D．图中信息显示，反应的反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，，D错误； 故答案为：A。 7. 已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=+285.8kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．2mol H2完全燃烧生成液态水应放出571.6kJ热量，ΔH=−571.6kJ/mol，且ΔH应为负值，A错误； B．1mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，ΔH=−285.8kJ/mol，B正确； C．该方程式中水的状态为气态，不符合题目中生成液态水的条件，C错误； D．燃烧反应是放热反应，ΔH应为负值，且生成的水应为液态，D错误； 故选B。 8. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是 A. 化学反应中能量变化多少与其反应量有关 B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应中能量变化多少与其反应量有关，反应的越多，能量变化量越大，A正确； B．符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，△H<0是放热反应，B正确； C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，C错误； D．该化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生的热能一部分转化为动能，D正确； 故选C。 9. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积液化气、天然气完全燃烧时，前者消耗O2体积较大，气体燃烧时，如果空气太多，冷空气会带走热量，如果空气太少，生成CO，会损失热量并产生有毒气体，液化气灶改为天然气灶时，应缩小空气进气孔，A错误； B．天然气燃烧时将化学能大部分转化成热量，还有光能等，B错误； C．根据燃烧热定义，如图所示热化学方程式代表甲烷燃烧热的热化学方程式，故CH4的燃烧热，C正确； D．若生成气态水或者CH4不完全燃烧生成CO，放出的热量均会发生变化，D错误； 故选C。 10. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 B. C生成速率与A生成速率相等 C. 单位时间内生成n molA同时3n molB D. A，B、C的浓度不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．各组分的分子数的多少，不能判断各组分的浓度是否不变，无法判断是否达到了平衡状态，故A错误； B．由于A与C的化学计量数不相等，A的生成速率与C的分解速率相等，说明没有达到平衡状态，故B错误； C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B，表示的都是逆反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，故C错误； D．各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确； 故选D。 11. 已知氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，且1 mol氧气中化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时，该反应的反应热为 A. -484 kJ•mol-1 B. +484 kJ•mol-1 C. -188 kJ•mol-1 D. +188 kJ•mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】氢气燃烧的化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。反应热ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。2mol氢气完全燃烧，断裂2molH−H键和1molO−O键吸收的能量为：2×436kJ+496kJ=872kJ+496kJ=1368kJ，生成2mol水蒸气，形成4molH−O键放出的能量为：4×463kJ=1852kJ，则该反应的反应热ΔH=1368kJ−1852kJ=−484kJ/mol，负号表示反应放热。 故选A。 12. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O2中的化学键 C-C 键能/(kJ•mol-1) x 498.8 345.6 假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为 A. 619.7 B. 1239.4 C. 792.5 D. 1138.1 【答案】C 【解析】 【详解】碳燃烧的化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)，燃烧热ΔH=−395kJ/mol。根据反应热ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。 1mol单质碳中含有2molC−C键，1molO2中含有1molO=O键，1molCO2中含有2molC=O键。反应物键能总和为2×345.6kJ+498.8kJ，生成物键能总和为2xkJ。 则ΔH=(2×345.6+498.8)−2x=−395，解得x=792.5，故选C。 13. NO参与O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1 第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2 第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3 总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4 反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. ΔH2=ΔH3-ΔH1 D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO先参与反应后生成，作该反应的催化剂，A项正确； B．由图可知第一、二步均为生成物总能量高于反应物总能量，根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量，故ΔH1>0，ΔH2>0，B项正确； C．ΔH3-ΔH1=ΔH2，C项错误； D．根据盖斯定律，反应3＝总反应-反应2－反应1，ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1，D项正确； 答案选C。 14. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1mol•L-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应的反应热ΔH=-=-2bkJ•mol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq) ΔH=-2bkJ•mol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1mol•L-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3—x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.1×2bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热ΔH=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) ΔH= -(5a-b)kJ•mol-1； 故选C。 15. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中有C=C断裂 B. 反应①和反应②均为放热反应 C. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1 D. H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为： ①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) kJ·mol-1； ②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) kJ·mol-1。 【详解】A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确； B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确； C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C正确； D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，但是不能使平衡发生移动，不能提高反应物的平衡转化率，D错误； 答案选D。 16. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe为固体没有浓度，因此增加Fe的量但接触面积不变时，反应速率不变，A不符合题意； B．缩小容器体积使H2O(g)和H2(g)浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B符合题意； C．恒压下充入Ar使体积增大，H2O和H2浓度降低，单位体积内活化分子数目减少，有效碰撞次数减少，反应速率减慢，C不符合题意； D．铁丝比铁粉接触面积小，反应速率降低，D不符合题意； 故选B。 17. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 当时，说明该反应已经达到平衡状态 B. 与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更低 C. 使用催化剂Ⅱ时，0∼2 min内， D. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．，正逆反应速率相等，反应已达平衡状态，A正确； B．相同条件下催化剂Ⅰ作用下反应速率更大，说明与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更高，B错误； C．依据图像和反应方程式可知下降的曲线a表示反应物的浓度变化，上升的曲线表示生成物浓度的变化，使用催化剂Ⅱ，0-2min内，Y的浓度变化值为，依据方程式可知X的浓度变化值为1mol/L，则，C错误； D．a曲线上2min内X的浓度减小值为，则依据方程式可知Y的浓度增大值应为，对应的催化剂为催化剂Ⅰ，D正确； 故选BC。 18. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成。下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时B的转化率为20% B. 5 s内A的平均反应速率为 C. 若混合气体的颜色不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 【答案】BD 【解析】 【分析】首先计算相关量：5s内生成C的物质的量为，同时生成，同一反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得，解得，列三段式如下： 【详解】A．平衡时B的转化率为，A正确，不符合题意； B．5s内A的平均反应速率为，不是，B错误，符合题意； C．为有色气态物质，混合气体颜色不再变化说明浓度不变，反应达到平衡状态，C正确，不符合题意； D．根据计算可知，不是2，D错误，符合题意； 故选BD。 二、非选择题（本题共2小题） 19. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。 化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl 247 497 463 431 ①该反应的为_________。 ②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。 ③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下： ①写出甲烷燃烧热的_________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。 ③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。 【答案】（1） ①. ②. 62.5 ③. 125 ④. （2） ①. ②. 相同 ③. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 ④. 854.6 【解析】 【小问1详解】 ①反应物总键能-生成物总键能； ② 反应中，参加反应转移4 mol电子，放出125 kJ热量，该反应转移2 mol电子时，放出热量；为氧化剂，反应，放出热量为125 kJ； ③根据反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量可得到热化学方程式为：反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，2×反应Ⅰ+反应Ⅱ得到：，根据盖斯定律，；答案是： ； 【小问2详解】 ①已知： ；，，结合盖斯定律，将第一个方程式乘以2加上第二个方程式得 ，则的燃烧热是； ②由盖斯定律知一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热是相等的，则的“化学链燃烧”所放出的热量在相同条件下与直接燃烧所放出的热量相同； ③燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则完全燃烧放出285.8 kJ的热量，1 mol CO完全燃烧放出283.0 kJ的热量，为2 mol，28 g CO为1 mol，充分燃烧，恢复至原温，能放出的热量为； 20. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10 min末，的浓度为_________，平均反应速率_________，_________。 （2）下列措施不能提高反应速率的是_________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出 （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是_________ A. B. C. D. （4）实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 对的催化机理是： ① ②_________。 ③实验测得，在硫酸铜催化下发生分解反应，2 min时生成气体1.12 L（气体体积已换算为标准状况），则的分解速率为_________。 【答案】（1） ①. 0.125 mol/L ②. ③. （2）D （3）A （4） ①. ②. 0.05 【解析】 【小问1详解】 观察图象可知，在10min时反应达到平衡。此时CO2的物质的量为0.25mol，CH3OH 的物质的量为 0.75mol。根据浓度公式，在 10min末，CO2的浓度为：=0.125mol/L；在 0~10min 内，CO2的物质的量变化量n = 1.00mol- 0.25mol= 0.75mol。浓度变化量c =，平均反应速率v(CO2) =；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，方程式中H2O的系数为1，H2的系数为 3。所以，v(H2O) : v(H2) = 1 : 3。 【小问2详解】 A. 升高温度能增加活化分子百分数，有效碰撞频率增加，反应速率加快。 B. 催化剂能降低反应活化能，大幅提高反应速率。 C. 对于有气体参与的反应，增大压强相当于增大浓度，反应速率加快。 D. 分离出生成物会降低生成物的浓度，导致逆反应速率瞬间减小，正反应速率随后也会因反应物消耗而逐渐减小，总体上是降低了反应速率。 故选D。 【小问3详解】 比较反应速率时，需要将不同物质表示的速率转化为同一物质（如CO2）的速率，并统一单位。根据方程式：v(CO2) : v(H2) : v(CH3OH) : v(H2O) = 1 : 3 : 1 : 1。 比较大小，最快的是A。 【小问4详解】 Fe³⁺催化机理中，反应②为Fe²⁺被H₂O₂氧化再生Fe³⁺，离子方程式为：；2min内生成O2 1.12L，则，根据反应2H2O2~O2，消耗H2O2为0.10mol，故分解速率为v(H2O2)=0.1mol/2min=0.05mol/min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年济宁二中高二上学期月考化学试题 一、选择题（1-10题每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，11-18题每小题5分，共70分，每小题至少有1个选项符合题意，共70分） 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝热反应 B. Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应 C. 钠与水的反应 D. C与CO2的反应 2. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H>0，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol 3. 已知：①H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol 下列判断正确的是 A. 酒精的燃烧热为Q3 kJ/mol B. 若使46 g酒精液体完全燃烧，释放出的热量为(3Q1-Q2＋Q3)kJ C. H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化 D. 由③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 4. 下列关于盖斯定律的描述不正确的是 A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B. 化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的 C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热 D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所减少 C. 实验中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若改用浓溶液测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 6. 下列说法正确的是 A. 红热的C与反应制取水煤气是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应 C. 同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同 D. 由图可知： 7. 已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  ΔH=+285.8kJ/mol B. H2(g)+O2(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-571.6kJ/mol D. H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol 8. 2003年10月15日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射，航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(1)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0。下列对该反应的叙述不正确的是 A. 化学反应中能量变化多少与其反应量有关 B. 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 C. 该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 9. 如图是教材插图。下列有关叙述正确的是 A. 如果液化气（C3H8）改天然气，则需增大空气进气孔 B. 天然气灶将化学能全部转化成热能 C. CH4的燃烧热 D. 11.2L（标准状况）CH4燃烧一定放出445.15kJ热量 10. 在一定温度下，可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. A，B，C的分子数之比为1∶3∶2 B. C生成速率与A生成速率相等 C. 单位时间内生成n molA同时3n molB D. A，B、C的浓度不再变化 11. 已知氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为436 kJ，且1 mol氧气中化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出能量463 kJ，则 2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时，该反应的反应热为 A. -484 kJ•mol-1 B. +484 kJ•mol-1 C. -188 kJ•mol-1 D. +188 kJ•mol-1 12. 已知：碳的燃烧热ΔH= -395 kJ/mol。有关化学键的键能数据如表所示： 化学键 C=O O2中的化学键 C-C 键能/(kJ•mol-1) x 498.8 345.6 假设1 mol 单质碳中含有2 mol C-C键，则x为 A. 619.7 B. 1239.4 C. 792.5 D. 1138.1 13. NO参与O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O3(g)＋NO(g)=O2(g)＋NO2(g) ΔH1 第二步：NO2(g)=NO(g)＋O(g) ΔH2 第三步：O(g)＋O3(g)=2O2(g) ΔH3 总反应：2O3(g)=3O2(g) ΔH4 反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A. NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B. ΔH1>0，ΔH2>0 C. ΔH2=ΔH3-ΔH1 D. ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1 14. 在、下，将通入溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得反应放出的热量，已知该条件下，将通入溶液中充分反应放出的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中有C=C断裂 B. 反应①和反应②均为放热反应 C. C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1 D. H2SO4是该合成过程的催化剂，可提高反应物的平衡转化率 16. 向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A. 控制接触面积不变，增加一倍的用量 B. 将容器体积缩小一半 C. 保持压强不变，充入气使容器体积增大 D. 将铁粉换为铁丝 17. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 当时，说明该反应已经达到平衡状态 B. 与催化剂Ⅰ相比，使用催化剂Ⅱ反应活化能更低 C. 使用催化剂Ⅱ时，0∼2 min内， D. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 18. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成。下列叙述中不正确的是 A. 反应达到平衡状态时B的转化率为20% B. 5 s内A的平均反应速率为 C. 若混合气体的颜色不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D. 二、非选择题（本题共2小题） 19. 研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源。 （1）历史上曾用“地康法”制氯气，反应为，已知相关化学键的键能（E）如表所示。 化学键 Cl-Cl 中的化学键 O-H H-Cl 247 497 463 431 ①该反应的为_________。 ②该反应转移2 mol电子时，放出_________kJ热量；消耗1 mol氧化剂时，放出_________kJ热量。 ③对于反应，测得生成时，反应放出183 kJ的热量，则和反应生成气态水的热化学方程式为_________。 （2）用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图如图所示， 主要热化学方程式如下： ①写出甲烷燃烧热的_________。 ②的“化学链燃烧”有利于二氧化碳的分离与回收，所放出的热量在相同条件下与直接燃烧相比_________（填“前者大”“后者大”或“相同”），原因是_________。 ③已知的燃烧热、CO的燃烧热，25℃时，和28 g CO的混合气体充分燃烧，恢复至原温度，放出的热量为_________kJ。 20. 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上可以用来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入、，一定条件下发生反应：。经测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）在10 min末，的浓度为_________，平均反应速率_________，_________。 （2）下列措施不能提高反应速率的是_________。 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出 （3）下列4种不同情况下反应速率最快的是_________ A. B. C. D. （4）实验二：查文献可知，对分解也有催化作用，为比较、对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 对的催化机理是： ① ②_________。 ③实验测得，在硫酸铜催化下发生分解反应，2 min时生成气体1.12 L（气体体积已换算为标准状况），则的分解速率为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $