精品解析：广西壮族自治区容县七校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024年秋季期高一年级期中联考质量评价检测 化　学 满分100分 考试时间75分钟 说明：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 I卷 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意。) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列叙述错误的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应且生成相同的产物 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小 D. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 3. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 4. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 高温下铝粉与氧化铁的反应用来焊接钢轨 D. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 5. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混合使用 C. 漂粉精可作为纸张的漂白剂，也可作游泳池的消毒剂 D. 利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素 6. “嫦娥奔月”“太空养鱼”“极地破冰”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水未发生化学变化 B. 天舟六号货运飞船主体材料为铝合金：铝合金硬度高于金属铝 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：液氧属于纯净物 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是非电解质 7. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 8. 在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Cu2+ 、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+ 、Fe2+ 、、 D. 、Na+、OH- 、Cl- 9. 下列离子方程式中错误的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： + H+ = CO2↑+ H2O B. 向Ba(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O C. 向稀硫酸中投入少量金属钠，产生气泡：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ 10. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量固体 B．钠的燃烧 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．向浓硫酸中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I-Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论正确是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 在酒精灯外焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰呈现黄色 无色溶液中含Na元素 C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A A B. B C. C D. D 13. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 14. 白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。 下列判断错误的是 A. 取少量滤液A，加入足量稀盐酸，有气泡产生 B. 若向滤液A中通入过量气体C，最终无沉淀 C. 滤渣B和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH Ⅱ卷：非选择题部分 15. 现有以下物质：①NaOH溶液； ②液氨； ③BaCO3固体； ④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧蔗糖；⑨FeCl3溶液。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是___________；以上纯净物中能导电的是___________。 （2）区分⑤和⑨两种分散系常利用性质叫做___________。 （3）写出④的电离方程式 ___________。 （4）在KHSO4溶液中加入①，反应的离子方程式为：___________。 （5）在含40g溶质的NaOH溶液中缓缓通入66g CO2，反应后溶液中的溶质为___________(填化学式)。 16. 自然界中含氮元素的物质种类繁多，亚硝酸钠(NaNO2)是一种类似食盐的白色不透明晶体，有咸味有毒，经常有被误食而中毒的现象。 已知：___________。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________，上述方程式中横线处应填的是___________。 （2）上述反应中被氧化的物质是___________(填化学式)；若反应中生成200个NO时，转移___________个电子；HI在上述反应中表现的性质有___________(填序号)。 a．还原性 b．氧化性 c． 酸性 （3）NaNO2加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，反应方程式为，请用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。 （4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为无毒的N2，则反应中还原剂和氧化剂的质量之比为___________。 17. Ⅰ.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，回答(1)(2)两个问题： （1）在野外可用作生氢剂，写出与水反应的化学方程式___________。 （2）钠有两种氧化物M和N，其中一种为淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为___________。 Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中都有着重要的用途，侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法赢得了国际化工界的高度评价。其生产流程可以简化成流程图所示，结合流程图中的信息，回答下列问题： （3）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有___________。 （4）第④步发生分解反应制得纯碱，写出纯碱的一种用途___________。 （5）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是___________。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （6）该流程中可用于循环的物质是___________。 （7）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是___________(填“能”或“否”)。 （8）有人猜想，第④步制得的纯碱可能含有NaCl，请你帮忙设计一个合理的实验方案验证此猜想，简述实验操作过程___________。 18. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。请回答： （1）装置A中制取氯气的离子方程式是___________，反应中利用了的 ___________ (填字母)。 a．氧化性 b．还原性    c．氧化性和还原性 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C的现象是___________。 （4）氯气通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 ___________(填化学式)。 （5）将装置D换成图Ⅳ装置，试剂b为水，可制得氯水： ①写出Cl2与H2O反应的离子方程式___________； ②往氯水中滴入NaHCO3溶液，现象是___________； ③验证氯水中HClO光照分解产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在强光照射下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量有___________(填字母)。(注：酸性溶液中，氢离子浓度越大，pH越小，溶液酸性越强。)  a．氢离子的浓度  b．氯离子的浓度  c．氯水的pH  d．溶液的颜色 e．氧气的体积分数 f．次氯酸的分子个数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季期高一年级期中联考质量评价检测 化　学 满分100分 考试时间75分钟 说明：1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。 2. 考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 I卷 选择题部分 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意。) 1. 按物质组成分类，属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】是由、和组成的化合物，属于碱式盐，故答案选C。 2. 下列叙述错误的是 A. Na2O和Na2O2都能与水反应且生成相同的产物 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小 D. 除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3直接加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O与水反应只生成NaOH，而 与水反应生成NaOH和O2产物不同，A错误； B．金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B正确； C．分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液中分散质粒子直径小于1nm，胶体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，C正确； D．加热固体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可除去NaHCO3，D正确； 故选A。 3. 中华文化源远流长，博大精深。下列古诗词中的物质变化只涉及物理变化的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 夜来风雨声，花落知多少 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．物质的燃烧涉及化学变化，故A不符合题意； B．风雨及花落都没有生成新物质，是物理变化，故B符合题意； C．爆炸生成新物质，是化学变化，故C不符合题意； D．焚烧过程发生化学变化，故D不符合题意； 故选：B。 4. 下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A. 碳酸氢钠作面食的膨松剂 B. 铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C. 高温下铝粉与氧化铁的反应用来焊接钢轨 D. 过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠作面食的膨松剂为碳酸氢钠受热分解，，无价态变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．铁粉作食品保鲜的吸氧剂发生吸氧腐蚀，铁生成氧化铁，有价态变化，涉及氧化还原反应，B错误； C．高温下铝粉与氧化铁的反应用来焊接钢轨，，有价态变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂，，，有价态变化，涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B. 洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与84消毒液混合使用 C. 漂粉精可作为纸张的漂白剂，也可作游泳池的消毒剂 D. 利用焰色试验可检验生活中所有常见的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐(氯化钠)有咸味，是常用的调味品，同时它也具有防腐作用，可以延长食品的保质期，因此食盐同时也可以作食品防腐剂，A正确； B．洁厕灵中的盐酸与84消毒液中的次氯酸钠反应会生成有毒的氯气，对人体有害，因此洁厕灵不能与84消毒液混用，B正确； C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C正确； D．生活中常见的很多金属元素(如铁、铂等)或它们的化合物在灼烧时不能使火焰呈现一定的颜色，因此这些元素没有焰色试验，D错误； 故选D。 6. “嫦娥奔月”“太空养鱼”“极地破冰”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水未发生化学变化 B. 天舟六号货运飞船主体材料为铝合金：铝合金硬度高于金属铝 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：液氧属于纯净物 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．破冰过程是物理变化，冰被破碎或融化，但水分子的化学组成未改变，没有新物质生成，因此水未发生化学变化，A正确； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁等）形成的合金。合金的硬度通常高于纯金属，因为其他元素的加入破坏了铝的规则晶格结构，增强了材料强度。因此，铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．液氧是氧气的液态形式，只含有一种物质（氧分子），属于纯净物，C正确； D．水能部分电离产生和，应归类为弱电解质，D错误； 故选D。 7. 下列化学反应可用离子方程式表示的是 A. 石灰水和盐酸反应 B. 难溶的碳酸盐和难电离的酸反应生成和 C. 可溶性碳酸盐与强酸反应生成和 D. 可溶性碳酸盐与任何酸反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰水为氢氧化钙，不会电离出碳酸根离子，A不符合题意； B．难溶的碳酸盐和难电离的酸在写离子方程式时都不可拆分，不能写成离子形式，B不符合题意； C．可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成CO2和H2O，如碳酸钠与盐酸反应可用表示，C符合题意； D．可溶性碳酸盐可将完全电离，可拆，任何酸包括强酸和弱酸，强酸可将H+完全电离可拆，但弱酸不可拆，D不符合题意； 故选C。 8. 在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+ 、Cu2+ 、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. K+ 、Fe2+ 、、 D. 、Na+、OH- 、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．可以在透明的强酸性溶液中能大量共存，A项正确； B．酸性溶液中不能大量存在，B项错误； C．在强酸性溶液中硝酸根离子能将Fe2+氧化为Fe3+，不能大量共存，C项错误； D．在酸性溶液中不能大量存在，D项错误； 故选A。 9. 下列离子方程式中错误的是 A. 向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： + H+ = CO2↑+ H2O B. 向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O C. 向稀硫酸中投入少量金属钠，产生气泡：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2H+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为： + H+ = CO2↑+ H2O，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液，根据“以少定多”原则可定Ba(OH)2的化学计量数为1，则反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O，B正确； C．钠金属性较强，投入到稀硫酸溶液中，与氢离子会发生迅速的置换反应，其离子方程式为：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑，C正确； D．CaCl2溶液与CO2不反应，选项中生成的碳酸钙易溶于酸，产物不共存，反应也不符合强酸制备弱酸的原理，D错误； 故选D。 10. 下列图示对应的操作规范的是 A．称量固体 B．钠的燃烧 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．向浓硫酸中加水稀释 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用托盘天平称量时应“左物右码”，A错误； B．钠的燃烧应在坩埚中进行，B错误； C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，C正确； D．浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿盛有蒸馏水的烧杯内壁缓慢加入，并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故选C。 11. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法正确的是 A. 钠常保存于煤油中，实验室钠着火时可用泡沫灭火器灭火 B. 若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到淡黄色固体的碱性氧化物 C. 若改变过程Ⅳ中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I-Ⅳ中，一定发生电子转移的是I、Ⅱ、Ⅲ 【答案】C 【解析】 【分析】过程I为钠与氧气常温下发生反应生成氧化钠的反应，过程II为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气的反应，过程III为氧化钠溶于水形成氢氧化钠的反应，过程IV为氢氧化钠与少量的二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水的反应，据此分析解答。 【详解】A．钠常保存于煤油或石蜡油中，钠与水反应，故实验室钠着火时不能用泡沫灭火器来扑灭，A错误； B．若改变过程Ⅰ的反应条件，钠在加热条件下可得到淡黄色固体过氧化钠，但过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，也生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，所以过氧化钠不是碱性氧化物，B错误； C．氢氧化钠溶液与过量的反应，生成碳酸氢钠，属于钠盐，C正确； D．根据分析可知，过程Ⅲ和过程IV均没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，没有电子转移，D错误； 故选C。 12. 由下列实验操作及现象能得出相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 在酒精灯外焰上灼烧蘸有某无色溶液的玻璃棒 火焰呈现黄色 无色溶液中含Na元素 C 向某无色溶液中加入足量稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中不一定含有，A错误； B．玻璃中含有钠元素，燃烧时火焰呈黄色，溶液中可能不含钠元素，B错误； C．产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体可知，该气体为CO2，原溶液中可能含有在或，结论错误，C错误； D．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃，可以证明Na2O2与水反应产生了O2，D正确； 故选D。 13. 有下列三个反应：① Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ② 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ③ Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ；下列说法正确的是 A. ①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B. 还原性I->Fe2+>Br- C. 根据反应①一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 D. 在反应③中还原剂与氧化产物的分子个数比为6︰1 【答案】B 【解析】 【详解】A．三个反应中元素化合价升高所在的产物是I2、Fe3＋、Cl2，它们是氧化产物，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，且同一种氧化剂与多种具有还原性的微粒反应时，还原性强的微粒先被氧化，根据反应①可知，还原性I-＞Fe2＋，在反应②中， Fe2＋＞Br-，B正确； C．根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋，Cl2和FeBr2反应时，氯气既能氧化溴离子又能氧化亚铁离子，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，C错误； D．在反应③中，还原剂为HCl，参加反应的6个HCl分子中作为还原剂的只有2个，氧化产物为Cl2 ，故还原剂与氧化产物的分子个数比为2︰1，D错误； 故选B。 14. 白色粉末X可能由BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成。为了探究它的组成，进行了如图所示实验。 下列判断错误的是 A. 取少量滤液A，加入足量稀盐酸，有气泡产生 B. 若向滤液A中通入过量气体C，最终无沉淀 C. 滤渣B和沉淀D的成分相同 D. 白色粉末X中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH 【答案】A 【解析】 【分析】由将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣B和溶液A，在滤渣B中加入足量稀盐酸，B全部溶解并产生气体C可知，滤渣B中一定含有碳酸钡，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，则气体C为二氧化碳，白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾，不含有硫酸钠、硝酸银、无水硫酸铜，可能含有氢氧化钾；将气体C通入溶液A中产生沉淀D说明溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，不含有碳酸钾，沉淀D为碳酸钡沉淀，所以白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钾、氢氧化钾，一定不含有硫酸钡、氯化银、氢氧化铜，滤渣B和沉淀D都是碳酸钡，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳。 【详解】A．由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，则取少量溶液A，加入足量稀盐酸，无气泡产生，故A错误； B．由分析可知，溶液A中一定含有氯化钡和氢氧化钾，气体C为二氧化碳，则中若继续通入过量二氧化碳，二氧化碳与溶液中碳酸钡反应生成可溶的碳酸氢钡，最终无固体剩余，故B正确； C．由分析可知，滤渣B和沉淀D的成分相同，都是碳酸钡，故C正确； D．由分析可知，白色粉末中一定含有BaCl2、K2CO3和KOH，故D正确； 故选A。 Ⅱ卷：非选择题部分 15. 现有以下物质：①NaOH溶液； ②液氨； ③BaCO3固体； ④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧蔗糖；⑨FeCl3溶液。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，以上物质中属于电解质的是___________；以上纯净物中能导电的是___________。 （2）区分⑤和⑨两种分散系常利用的性质叫做___________。 （3）写出④的电离方程式 ___________。 （4）在KHSO4溶液中加入①，反应的离子方程式为：___________。 （5）在含40g溶质的NaOH溶液中缓缓通入66g CO2，反应后溶液中的溶质为___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ①⑤⑨ ②. ③④ ③. ④⑥ （2）丁达尔效应 （3）KHSO4（熔融）＝K++ HSO （4）H+ + OH- = H2O （5）NaHCO3 【解析】 【分析】①NaOH溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； ②液氨是纯净物，自身不导电，属于非电解质； ③BaCO3固体是纯净物，熔融状态下能导电，属于电解质，固体不导电； ④熔融KHSO4能电离出阴阳离子而导电，属于电解质； ⑤Fe(OH)3胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑥铜是金属单质，能导电，不是电解质，也不是非电解质； ⑦CO2是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑧蔗糖是纯净物，不能电离出离子，不导电，属于非电解质； ⑨FeCl3溶液能导电，属于混合物，不是电解质，也不是非电解质； 【小问1详解】 以上物质中属于混合物的是①⑤⑨，以上物质中属于电解质的是③④；以上纯净物中能导电的是④⑥ 【小问2详解】 区别胶体和溶液常用的方法：丁达尔效应。 【小问3详解】 熔融KHSO4能电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式KHSO4（熔融）＝K++ HSO。 【小问4详解】 在KHSO4的水溶液中加入NaOH，发生反应的方程式为2KHSO4+2NaOH = 2H2O+K2SO4 +Na2SO4 ，离子方程式为H+ + OH- = H2O。 【小问5详解】 向含40gNaOH的溶液中缓缓通入66g CO2，n(NaOH) = 40 g / 40 g/mol = 1 mol，n(CO2) = 66 g / 44 g/mol = 1.5 mol。因n(CO2) > n(NaOH)，CO2过量，发生反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，所以反应后溶液的溶质为NaHCO3。 16. 自然界中含氮元素的物质种类繁多，亚硝酸钠(NaNO2)是一种类似食盐的白色不透明晶体，有咸味有毒，经常有被误食而中毒的现象。 已知：___________。 （1）NaNO2中N元素的化合价为___________，上述方程式中横线处应填的是___________。 （2）上述反应中被氧化的物质是___________(填化学式)；若反应中生成200个NO时，转移___________个电子；HI在上述反应中表现的性质有___________(填序号)。 a．还原性 b．氧化性 c． 酸性 （3）NaNO2加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，反应方程式为，请用双线桥法标明电子的转移方向和数目：___________。 （4）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为无毒的N2，则反应中还原剂和氧化剂的质量之比为___________。 【答案】（1） ①. +3价 ②. 2H2O （2） ①. HI ②. 200 ③. ac （3） （4）53.5∶69(或107∶138) 【解析】 【16题详解】 钠元素、氧元素的化合价分别为+1、-2，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，算出氮元素的化合价为+3价，根据元素守恒可知横线处应为H、O元素组成的物质，且系数为2，即为。 【17题详解】 由反应可知，反应中一半HI中的I元素化合价由-1价升高到产物中0价，HI被氧化；中N的化合价由+3价降低到产物中的+2价，被还原，NO作氧化剂，反应中每产生200个NO转移电子200个；一半HI被氧化，作还原剂，另一半HI中I元素的化合价不变，HI体现酸性，故HI在反应中表现出还原性和酸性，故选ac。 【18题详解】 NaNO2加热到320℃以上会分解生成二氧化氮、一氧化氮和氧化钠，发生的反应为：，可用双线桥法标明电子的转移方向和数目：。 【19题详解】 能使转化为，则，而氯化铵被氧化成氮气，则，反应的方程式为：，反应中作还原剂，作氧化剂，二者的个数之比为，质量比为53.5∶69(或107∶138)：。 17. Ⅰ.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，回答(1)(2)两个问题： （1）在野外可用作生氢剂，写出与水反应的化学方程式___________。 （2）钠有两种氧化物M和N，其中一种为淡黄色固体，其阳离子与阴离子的个数比为___________。 Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中都有着重要的用途，侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法赢得了国际化工界的高度评价。其生产流程可以简化成流程图所示，结合流程图中的信息，回答下列问题： （3）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有___________。 （4）第④步发生分解反应制得纯碱，写出纯碱的一种用途___________。 （5）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是___________。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （6）该流程中可用于循环的物质是___________。 （7）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是___________(填“能”或“否”)。 （8）有人猜想，第④步制得的纯碱可能含有NaCl，请你帮忙设计一个合理的实验方案验证此猜想，简述实验操作过程___________。 【答案】（1） （2）2∶1 （3）烧杯、漏斗和玻璃棒 （4）纺织、制皂、造纸、制玻璃、制药、冶金、染料、中和剂、膨松剂等任写一种 （5）C （6）CO2 （7）否 （8）取适量所制得纯碱于干净试管中，加过量稀硝酸溶解后，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则所制得的纯碱中不含氯化钠；反之，含氯化钠。 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱。 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 钠有两种氧化物和，其中呈淡黄色的是，由构成，阳离子与阴离子的个数比为； 【小问3详解】 在实验室过滤操作常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问4详解】 纺织、制皂、造纸、制玻璃、制药、冶金、染料、中和剂、膨松剂等 【小问5详解】 A．澄清石灰水即氢氧化钙与碳酸钠，碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别二者，A错误； B．NaOH溶液能与碳酸氢钠反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，B错误； C．溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，能鉴别，C正确； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，由A项分析可知，不能鉴别，D错误； 故选C； 【小问6详解】 该流程中第④步产生气体是CO2，进入第②步继续参与反应，则可用于循环的物质是CO2； 【小问7详解】 第①步和第②步不能交换顺序，根据资料可知NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度远小于NH3，先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低。 【小问8详解】 先加入稀硝酸酸化排除等的干扰，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。 18. 某小组同学用下图装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)请回答： （1）装置A中制取氯气的离子方程式是___________，反应中利用了的 ___________ (填字母)。 a．氧化性 b．还原性    c．氧化性和还原性 （2）装置B的作用是___________。 （3）装置C的现象是___________。 （4）氯气通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分为 ___________(填化学式)。 （5）将装置D换成图Ⅳ装置，试剂b为水，可制得氯水： ①写出Cl2与H2O反应的离子方程式___________； ②往氯水中滴入NaHCO3溶液，现象是___________； ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图2)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在强光照射下发生了分解反应，则图3中纵坐标可以表示的物理量有___________(填字母)。(注：酸性溶液中，氢离子浓度越大，pH越小，溶液酸性越强。)  a．氢离子的浓度  b．氯离子的浓度  c．氯水的pH  d．溶液的颜色 e．氧气的体积分数 f．次氯酸的分子个数 【答案】（1） ①. ②. a （2）除去Cl2中的HCl气体 （3）湿润的有色纸条褪色 （4）Ca(ClO)2 （5） ①. Cl2+ H2O H+ + Cl- + HClO ②. 有气体产生 ③. abe 【解析】 【分析】装置A用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HCl杂质气体，经装置B饱和食盐水除去HCl，装置C用于验证次氯酸的漂白性，再通入装置D用NaOH溶液除去尾气中的有毒氯气； 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式：；MnO2中的Mn元素在反应中价态降低，作氧化剂，体现氧化性，选a。 【小问2详解】 饱和食盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。 【小问3详解】 Cl2溶于水后生成的HClO具有漂白性，所以装置C中湿润的有色纸条褪色； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，有效成分为 。 【小问5详解】 ①Cl2与H2O反应的离子方程式Cl2+ H2O H+ + Cl- + HClO ； ②盐酸的酸性比碳酸强，往氯水中滴入NaHCO3溶液，现象是有气体产生； ③HClO在光照下分解为氯化氢和氧气，反应的方程式为；随着时间的增加，纵坐标的数值在不断增大，可知纵坐标可以表示氢离子浓度、氯离子浓度，氧气的体积分数；氢离子浓度增大，pH值应该减小，反应过程中，溶液的颜色逐渐变浅直至消失，故选abe。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $