广西玉林市福绵高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学复习检测试题

2024-2025学年广西玉林市福绵高级中学高一上学期期中考试化学复习检测试题解析版 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） A．Na2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 C．A12O3的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D．NaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 2、如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是 A．M在周期表中的位置为：第三周期，IV族 B．Y和N形成的化合物为离子化合物 C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低 D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1 3、从海带中提取碘的一种工业生产过程如下： 下列说法中错误的是 A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．“碱化”目的是让可溶性有机质形成沉淀 D．“氧化”是让I-转化为I2，可以用适量氯气作氧化剂 4、下列关于氯气的说法不正确的是（ ） A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾 5、向一定量的明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量m与加入氢氧化钡溶液体积V之间的正确关系式 A． B． C． D． 6、下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O C．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 7、将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为 A．100％ B．100％ C．100％ D．100％ 8、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．标准状况下，11.2 L由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的水分子数为NA D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA 9、某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为 A．Cu2(OH)4CO3 B．Cu3(OH)4CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu4(OH)2(CO3)3 10、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ） A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．石灰水 11、下列除杂所选用的试剂及操作方法错误的一组是（括号内为杂质） 待提纯物质 选用的试剂 操作方法 A Na2CO3固体(NaHCO3固体) 无 灼烧 B FeCl2溶液(FeCl3) 铜粉 过滤 C Mg（Al） NaOH溶液 过滤 D CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 12、某化学兴趣小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）如图，下列有关说法不正确的是（ ） A．①中生成的气体可使品红溶液褪色 B．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成 C．为进行尾气处理，③中装有溶液 D．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、如图，两相邻圆圈内物质间含有相同的某一原子，且该原子的物质的量相同(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 回答下列问题： (1)乙中的N为___________，丙中的V为___________。 (2)甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为___________。 (3)乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为___________。 14、在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是________________ mol/L。 15、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是_____，还原剂是_____，若参加反应的碳为6克，则反应中转移的电子是___mol。 16、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)氧化剂是_______,发生氧化反应的物质是__________,被氧化的元素是_______,还原产物是___________. (2)生成1molNO转移电子_____mol (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目:_____________ 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。 （1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。 （2）设计实验方案，完成下列表格。 探究内容 实验方案 实验现象 探究Fe3＋具有氧化性 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 （3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。 （4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。 ①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。 ②该反应的离子方程式是___。 18、利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。 （1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。 （2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。 A．氢氧化钠 B.碱石灰 C．硝酸钾 D.生石灰 （3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。______ （4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。 ①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1； ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算： （1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？ （2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？ 20、某固体粉末由Na2O与Na2O2组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO2气体作用，发现该固体质量增加了10.0g，同时生成了新的气体A；另一份溶于过量的盐酸后，经蒸发结晶，最后得到固体的质量为35.1g，试计算： （1）A气体在标况下的体积是_____________L （2）固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是___________： 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：A 【解析】 A．Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气，因此可用于潜艇中的供氧剂，但这与物质颜色无关，因此不具有对应关系，A符合题意； B．Na2CO3溶液显碱性，由于油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污，具有对应关系，B不符合题意； C．A12O3是离子化合物，具有较高的熔点，因此常用作耐火、耐高温材料，具有对应关系，C不符合题意； D．NaC1O具有强氧化性，能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，因此常作为杀菌、消毒剂，具有对应关系，D不符合题意； 故答案是A。 2、答案：B 【解析】 图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题。 【详解】 A．M为Si元素，硅在元素周期表中的位置是第三周期、IVA族，故A错误； B．Y是Na，N是Cl元素，形成的化合物NaCl为离子化合物，故B正确； C．水分子间能形成氢键，所以水的沸点大于HCl，故C错误； D．Na元素和O元素可以形成Na2O2，阴、阳离子物质的量之比为1：2，故D错误。 本题考查原子结构与元素周期律，根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键，注意Na2O2中的阴离子是。 3、答案：B 【解析】 由流程可知干海带加水浸泡，加入氢氧化钠溶液碱化，用过滤的方法除去有机物沉淀，得到的溶液中加入硫酸酸化、氧化剂，可生成碘，经过滤、结晶得到粗碘，经升华可得到碘单质，以此解答该题。 【详解】 A．分离难溶固体和液体，需要用到过滤装置，步骤(1)为过滤装置，故A正确； B．步骤(2)是结晶后得到固体，应为过滤操作，需要用普通漏斗而不是分液漏斗，故B错误； C．由流程可知加入氢氧化钠“碱化”，生成有机物沉淀，故C正确； D．氯气可与I-反应置换出碘，可用适量氯气作氧化剂，故D正确； 故答案选B。 4、答案：B 【解析】 氯水是氯气溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O。 【详解】 A. 新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，HClO具有强漂白性，能使溶液褪色，A项正确，不符合题意； B. 将HClO具有强漂白性，能使有色物质褪色，鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，B项错误，符合题意； C. 浓硫酸具有吸水性，可除去氯气中的水蒸气，C项正确，不符合题意； D. 氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，反应生成HCl，遇水蒸气后产生白雾，D项正确，不符合题意； 答案选B。 本题的难点是确定新制氯水的成分。新制氯水中存在三种分子和四种离子即： 5、答案：C 【解析】 向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。 本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。 6、答案：B 【解析】 A. Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误； B. 氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B项正确； C. 电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C项错误； D. 稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D项错误； 答案选B。 离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为： 1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子； 2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律； 3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写； 4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式； 5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。 总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。 7、答案：D 【解析】 2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠是0.1mol，质量是4g，氢气是0.05mol，氢气质量是0.1g，所以完全反应后溶液的质量分数为，答案选D。 8、答案：B 【解析】 A．氦气分子属于单原子分子，是含有NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误； B．标准状况下，11.2 L 由 N2 与 CO 组成的混合气体的物质的量为，N2与CO均为双原子分子，含有的原子数目为NA，故B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误； D．物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中缺少溶液的体积，无法计算含有Cl−个数，故D错误； 答案选B。 9、答案：C 【解析】 化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z，化合物中正负化合价之和为0，已知Cu为＋2价，氢氧根为-1价，碳酸根为-2价，则根据正负化合价为0得： 2x=y+2z为①式；22.2 g样品的物质的量=mol，则含铜的物质的量mol，16.0 g氧化铜中铜的物质的量=mol，根据铜守恒，=，即47x=17y+60z为②式； ②-①×17可得：，①×30-②可得：，符合比例关系的为C。 答案选C。 10、答案：A 【解析】 氢氧化铝能溶于强碱，不能溶于弱碱。 【详解】 实验室常用弱碱与铝盐反应生成沉淀的方法制取氢氧化铝，因此选择氨水； 答案选A。 11、答案：B 【解析】 A.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以用灼烧的方法可以除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠固体，故A正确； B. 杂质FeCl3与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入了新的杂质氯化铜，故B错误； C. Al具有两性，能溶于氢氧化钠溶液，而Mg与氢氧化钠溶液不反应，可以用氢氧化钠溶液溶解杂质然后过滤除去，故C正确； D. HCl极易溶于水，且与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，而CO2在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，所以可以用洗气的方法除去CO2中的HCl，故D正确； 故选B。 除杂的问题需注意以下几个问题：1.杂质去除时，不损失需除杂的物质；2.除去杂质的同时，不引入新的杂质；3.杂质反应后，能采用有效的方法分离；4.方法要具有可操作性。 12、答案：D 【解析】 A.①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确； B.②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成，B正确； C.二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确； D.反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误； 答案选D。 D容易错，因为液体反应物是浓硫酸，密度大，反应过程中虽然有所消耗，反应残液的密度仍然比水大，所以反应液稀释应是把反应液注入到水中。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、答案：NA 22.4L 2：1 4：1 【解析】 (1)乙和甲中的O原子物质的量相同，丙和乙中S原子物质的量相同； (2)甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同； (3) 乙中SO2的物质的量为1mol、丁中N2H4的物质的量是0.5mol。 【详解】 (1)甲中NO2的物质的量是，含有O原子的物质的量是2mol，乙和甲中的O原子物质的量相同，则乙中SO2的物质的量为1mol，SO2分子数为NA；丙和乙中S原子物质的量相同，丙中H2S的物质的量是1mol，标准状况下H2S的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； (2) 甲中NO2的物质的量是1mol，N原子物质的量是1mol，甲中NO2和丁中N2H4含有N原子的物质的量相同，则丁中N2H4的物质的量是0.5mol，甲中NO2和丁中N2H4的物质的量之比为2:1。 (3) 乙中SO2的物质的量为1mol，质量为1mol×64g/mol=64g，丁中N2H4的物质的量是0.5mol，质量为0.5mol×32g/mol=16g；乙中SO2和丁中N2H4的质量之比为64g：16g=4：1。 14、答案：0.225 【解析】1.92g铜的物质的量是1.92g÷64g/mol＝0.03mol，硝酸和硫酸的物质的量分别是0.04mol和0.01mol，则溶液中氢离子的物质的量是0.06mol，根据反应的离子方程式可知： 3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑ 3mol 8mol 2mol 0.03mol 0.06mol 0.04mol 所以反应中氢离子是不足的，因此铜剩余，生成的铜离子的物质的量是，因此铜离子的浓度是0.0225mol÷0.1L＝0.225mol/L。 点睛：本题主要是考查金属铜和硝酸反应的有关计算，该题的关键是判断离子的过量问题，注意判断时采用的方法是根据离子方程式，而不是化学方程式，因为硫酸可以提供氢离子，硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化金属铜。 15、答案：S N C 2 【解析】 根据元素化合价降低被还原，还原剂含有化合价升高的元素。根据反应中转移电子数进行分析。 【详解】 该反应中硫、氮元素化合价降低，被还原，碳元素化合价升高，做还原剂，该反应中转移4个电子，所以参加反应的碳为6克即0.5mol时，转移2mol电子。 16、答案：HNO3 Cu Cu NO 3 【解析】 反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应生成氧化产物。 【详解】 (1)反应中硝酸中的N原子化合价降低，则硝酸作氧化剂，发生还原反应，NO为还原产物；Cu的化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应的物质为Cu； (2)硝酸中的N原子化合价由+5变为+2价，得到3个电子，则生成1molNO转移3mol电子； (3)反应中Cu化合价由0价变为+2价，失电子6e，硝酸中的N原子得电子，则单线桥法表示为。 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、答案：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 浅绿色 无明显变化 Fe2++Zn═Zn2++Fe Fe2+ MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 【解析】 (1)反应中，表现还原性的物质被氧化，应选择与氧化剂反应。 (2)可根据Fe3＋与Fe2＋的不同性质判断Fe3＋是否被还原：溶液颜色不同、加KSCN溶液现象不同。 (3)依据强还原剂制弱还原剂的规律可判断FeCl2溶液与锌粉的反应情况。 (4)根据氧化还原反应的规律，反应中有化合价的降低，必有化合价的升高，结合题给条件可判断反应物和生成物，并写出反应的离子方程式。 【详解】 (1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，体现了Fe2＋的还原性。答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (2)足量铁粉能将Fe3＋完全还原：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黄色变成浅绿色；由于反应后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液无明显变化。答案为：浅绿色；无明显变化 (3)锌比铁还原性强，能与FeCl2发生置换反应生成铁，反应的离子方程式为：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案为：Fe2++Zn═Zn2++Fe (4)①根据已知，MnO4-在反应中得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成Mn2+；根据氧化还原反应电子守恒，元素化合价有升高和降低，所以判断X为Fe2+，Fe2+失电子，化合价升高，发生氧化反应，生成Fe3+。答案为：Fe2+ ②该反应为MnO4-将Fe2+为氧化为Fe3+，本身被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案为：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 解小题(4)时，应根据题给条件，先依据电子守恒判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再依据电荷守恒安排其它离子，使方程两边电荷代数和相等，最后依据质量守恒安排剩下的物质并配平。思路清晰有利于快速、准确配平涉及氧化还原反应的离子方程式。 18、答案：分液漏斗内液面不再下降 C c　b　e　f　d 产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟 烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中) 【解析】 （1）利用注水法检验装置的气密性； （2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，据此分析； （3）依据氨气的物质性质和化学性质选择连接方式； （4）A中压强大，HCl进入B中，与氨气反应生成氯化铵固体；关闭旋塞①，再打开旋塞②，烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，反应生成AgCl。 【详解】 （1）关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，分液漏斗内液面高度保持不变（或液体不再滴下），说明A装置气密性良好，故答案为：分液漏斗内液面不再下降； （2）利用装置I制取氨气，为常温下固液制取气体的装置，可为浓氨水与CaO、氢氧化钠，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放热，根据NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大平衡逆向移动，使氨气逸出，且温度升高，降低氨气的溶解度，使氨气逸出，A、B、D符合条件，硝酸钾溶于水没有明显的热效应，不能与浓氨水制备氨气，故答案为：C； （3）利用装置I制取氨气，制出的氨气中含有水蒸气，需进行干燥，选用装置Ⅱ，粗口进，细口出，所以a连接cb；根据氨气的密度小于空气的密度，应为向下排气法收集，所以选择收集装置应为“短进长出”，所以再连接ef，氨气属于极易溶于水，还是大气污染气体，用防倒吸的装置进行尾气吸收连接d，所以连接顺序为cbefd，故答案为：c；b；e；f；d； （4）A容器压强为150 kPa，B容器压强100 kPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞①，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞②，硝酸银倒吸入B瓶中，氯化铵与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟；烧杯中的硝酸银溶液会倒流进入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中气体压强大于B中)。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、答案：4.48 L 0.4 mol/L 【解析】 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+ CaCl2，10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，根据方程式进行计算。 【详解】 （1）10.7g (即0.2mol)氯化铵固体参与反应，生成氨气的物质的量为0.2mol，标况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； （2）4.48L氨气溶于水配成500mL溶液，溶液的浓度c===0.4 mol/L。 20、答案：2.24 1:2 【解析】 ⑴设一份中Na2O2、Na2O物质的量依次为xmol、ymol ==，解得a=28x，c=11.2x =，解得b=44y a+ b = 10.0即28x+44y=10.0 再根据钠守恒关系得出(2x + 2y)mol × 58.5 g∙mol-1 = 35.1g 解得x = 0.2 ，y = 0.1 则气体A在标况下的体积为11.2×0.2L=2.24L，故答案为2.24 L； ⑵根据分析得出固体中Na2O与Na2O2的物质的量之比是1:2，故答案为1:2。 学科网（北京）股份有限公司 $