精品解析：山西省大同市云冈区汇林中学2022-2023学年高一下学期7月月考化学试题

2023年大同汇林高一下学期第六次化学测验 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单 选 题 (1-10题每题2分，11-16题每题3分，共35分) 1. 若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3++SCN-=Fe(SCN)3，出现血红色，A符合题意； B．铁离子在硫酸溶液中无现象，B不符合题意； C．铁离子与硝酸无反应现象，C不符合题意； D．铁离子与高锰酸钾无反应现象，D不符合题意； 故答案为：A。 2. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等 C. N2、H2、NH3的浓度不再改变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【解析】 【分析】当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。 【详解】A．任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误； B．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误； C．反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误； 故选C。 3. 下列现象或事实错误的是 A. 氮气的化学性质很稳定 B. 常温下用铁罐贮存浓硝酸 C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气中存在氮氮三键，化学性质非常稳定， A正确； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，B正确； C．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．Fe2O3显红色，俗称“铁红”，常用作油漆、油墨和橡胶的红色颜料，D错误； 故选D。 4. 有关基本的营养物质，下列说法正确的是 A. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素 D. 植物油一定能使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．纤维素在人体内不能水解，故A错误； B．油脂不是高分子化合物，糖类也不全是高分子，如单糖、二糖，故B错误； C．蚕丝的成分是蛋白质，鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是蚕丝，故C错误； D．植物油分子的烃基中含有碳碳双键，所以能使溴水褪色，故D正确； 选D。 5. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜，A错误； B．NO能和空气中的氧气反应生成NO2，应用排水法收集，B错误； C．氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出，C错误； D．二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，D正确； 综上所述答案为D。 6. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. CCl4 C. SCl6 D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】共价化合物：只要化合物中元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构。 A.B元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是6，不满足8，故A不正确； B.元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和满足8，故B正确； C.S元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是12，不满足8，故C不正确； D.H元素的化合价绝对值和元素最外层电子数之和是2，不满足8，故D不正确； 答案：B 7. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．N为反应物，M是生成物，反应的化学方程式应为：2N⇌M，A错误； B．t2时M与N的物质的量相同，反应速率并不相同，v正＞v逆，B错误； C．从t3开始反应达到平衡状态，v正= v逆，C错误； D．t1时N有6 mol，M有3 mol，恒容容器中浓度之比等于物质的量之比，所以浓度c(N)=2c(M)，D正确； 答案选D。 8. X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 【答案】A 【解析】 【详解】Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价。 A．Y元素化合价为+6价，不符合，故A错误； B．XYZ3中Y元素化合价为+5价，符合，故B正确； C．X3YZ4中Y元素化合价为+5价，符合，故C正确； D．X4Y2Z7中Y元素化合价为+5价，符合，故D正确； 故选：A。 9. 使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是（ ） A. 酒精 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精是易燃液体，不是易燃气体，A标志错误； B．汽油是易燃液体，不是爆炸品，B标志错误； C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，C标志正确； D．浓硝酸有腐蚀性，没有剧毒，不是剧毒品，为腐蚀品，D标志错误； 答案为C。 10. 下列有关物质的分类正确的是（ ） A. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物 B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物 C. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2、SO2、P2O5都属于酸性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A分类错误； B．硝酸、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、盐、氧化物，纯碱为碳酸钠，为盐，B分类错误； C．氯化钡、四氯化碳、硫酸都属于化合物，碘酒为碘的酒精溶液，属于混合物，C分类错误； D．溶液、浊液、胶体、空气都属于分散性，均由分散质和分散剂组成，属于混合物，D分类正确； 答案为D。 11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO个数为0.5NA C. 常温常压下，16gO2含有的氧原子数为1NA D. 通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，A项错误； B．根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也无法确定溶液中含有的SO42－个数，B项错误； C．常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，C项正确； D．通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，D项错误； 答案选C。 12. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可用表示，两者互为同分异构体 B. 汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类 C. 用乙醇可除去红热铜丝表面的黑色氧化膜 D. 将溶液、福尔马林分别加入蛋白质溶液中，均出现沉淀，分别发生了盐析和变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．虽然淀粉和纤维素均可用表示，但由于n值不确定，所以二者不是同分异构体，故A错误； B．甘油是丙三醇，不是酯类，故B错误； C．红热的铜丝表面的黑色氧化膜为氧化铜，在加热条件可以与乙醇反应生成乙醛、铜单质和水，故C正确； D．硫酸铜溶液属于重金属盐溶液，使蛋白质发生变性，而不是盐析，故D错误； 综上所述答案为C。 13. 已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是 A. 只有乙酸 B. 只有乙酸乙酯 C. 乙酸、乙酸乙酯、水 D. 乙酸乙酯、乙醇、水 【答案】C 【解析】 【分析】乙酸和乙醇发生酯化反应，乙酸去掉羟基，乙醇去掉羟基上的H，且该反应为可逆反应，即反应方程式为CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O； 【详解】乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应的化学方程式为：CH3C18O18OH+H16OCH2CH3CH3C18O16OCH2CH3+H218O；根据反应分析，酯化反应是可逆反应，所以含有18O的物质有CH3C18O18OH、CH3C18O16OCH2CH3、H218O三种物质，故选C。 14. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A. CaO B. SiO2 C. Al2O3 D. Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，CaCO3灼烧生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案为A。 15. 用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 A. 盐酸 B. 硫酸铜 C. 氢氧化钾 D. 硫酸钠 【答案】D 【解析】 【分析】用惰性电解电解质溶液时，分为电解电解质型、电解水型、电解电解质和水型；用石墨作电极电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变，说明属于电解水型且电解质为强酸强碱盐，酸为含氧酸，据此分析解答。 【详解】A．电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误； B．电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故B错误； C．电解KOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后KOH浓度增大，溶液的pH增大，故C错误； D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，是电解水型，硫酸钠是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D正确； 故答案为D。 【点睛】用惰性电极电解电解质溶液时，通常有以下几种情况： (1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水； (2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身； (3)电解活泼金属无氧酸盐溶液如NaCl时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OH2↑+碱+卤素单质X2(或S)； (4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液如CuSO4时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+H2OO2↑+酸+金属单质； (5)电解时，若只生成H2，pH增大；若只生成O2，则pH减小；若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸性溶液，pH减小；电解碱性的溶液，pH增大；电解中性盐的溶液，pH不变。 16. 对于反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，400℃比200℃先达到平衡；该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，B的物质的量分数增大，因此400℃平衡时B的物质的量分数大于200℃，A正确； B．该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的转化率降低，即相同压强下温度越高A的转化率应越低，B错误； C．该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，C的物质的量分数应随温度升高而减小，C错误； D．该反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，A的百分含量应随温度升高而增大；该反应正反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，A的百分含量应随压强增大而减小，D错误； 故选A。 二、填空题 17. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。 Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 （1）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。 A. 为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂 B. 用霉变花生压榨食用油 C. 用小苏打做糕点的疏松剂 D. 用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉 Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 （2）下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。 A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： （3）过程I采用的操作是_______。 （4）工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。 A. B. C. D. NaCl （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。 （6）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （7）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。 （8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。 【答案】（1）AC （2）C （3）过滤 （4）AC （5）富集 （6） （7） （8）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低 【解析】 【分析】海水淡化得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐过滤除去不溶性杂质，溶液中加入除杂试剂除去所含杂质离子，得到的精盐溶于水得到溶液，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，盐卤加入硫酸酸化通入氯气，氧化溴离子生成单质溴，通入热空气吹出溴，在水中被二氧化硫吸收得到含溴化氢的水溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，蒸馏的工业液溴，盐卤中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气； 【小问1详解】 A．食品添加剂的作用就是改善食品的品质和色香味，也可起到防腐和保鲜的作用，加入规定范围内的食品添加剂不会危及人体健康，故A正确； B．用霉变花生中含黄曲霉素，有毒，不能压榨食用油，故B错误； C．小苏打受热分解产生二氧化碳和水，使糕点疏松多孔，则可用小苏打做糕点的疏松剂，故C正确； D．亚硝酸钠制癌，不能用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉，故D错误； 故答案为：AC； 【小问2详解】 绿色化学要求从根本上减少或者杜绝污染源，故选：C； 【小问3详解】 过程Ⅰ采用的操作是：过滤； 【小问4详解】 吸收是利用的还原性，具有还原性的物质有、，故选AC； 【小问5详解】 经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是：富集Br2； 【小问6详解】 由反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-中Cl元素化合价降低则Cl2做氧化剂，Br2做氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性Cl2> Br2，由反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4可知氧化性Br2> SO2，则氧化性：； 【小问7详解】 工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，加入熟石灰实现变化，故答案为：Ca(OH)2； 【小问8详解】 步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因是若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。 18. （1）利用如图装置分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有___； （2）仪器①②③④的名称分别是①：___；②：___；③：___；④：___； （3）实验时仪器③中应通水，其正确的方法是___ (填字母）； A.g口进水，f口出水 B.f口进水，g口出水 （4）仪器a中加入几片碎瓷片，其作用是___。 【答案】 ①. 酒精灯 ②. 蒸馏烧瓶 ③. 锥形瓶 ④. 直形冷凝管 ⑤. 尾接管（牛角管） ⑥. A ⑦. 防止暴沸 【解析】 【分析】蒸馏为利用两种物质的沸点不同进行分离，需要用酒精灯加热，在蒸馏烧瓶进行，用温度计测量气体的温度，冷凝管冷凝分离出的气体，用锥形瓶收集。 【详解】(1)蒸馏为利用两种物质的沸点不同进行分离，需要用酒精灯加热，在蒸馏烧瓶进行，用温度计测量气体的温度，冷凝管冷凝分离出的气体，用锥形瓶收集，还缺少酒精灯； (2)仪器①②③④的名称分别蒸馏烧瓶、锥形瓶、直型冷凝管、牛角管； (3)直型冷凝管中水流的方向为下进上出，则g为进水口，答案为A； (4)在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片可防止液体剧烈沸腾，即防止暴沸。 三、推断题 19. A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)： （1）A的电子式为_____________，C中官能团的名称为____________。 （2）丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有______________。 a．加成反应  b．取代反应  c．加聚反应  d．中和反应   e．氧化反应 （3）用一种化学试剂鉴别B和C，所用试剂是____________________。 （4）丙烯酸乙酯的结构简式为_____________。 （5）写出下列反应方程式：⑤______________________。 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2）abcde （3）酸性高锰酸钾溶液或碳酸氢钠溶液或紫色石蕊试液 （4）CH2=CH-COOCH2CH3 （5） 【解析】 【分析】A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g/L，摩尔质量=1.25 g/L×22.4 L/mol=28 g/mol，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应生成B（CH3CH2OH），B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应生成的有机物有特殊香味，则C为CH3COOH、D为CH3COOCH2CH3，B在酸性高锰酸钾作用下直接氧化为C，B与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸。 【小问1详解】 A（乙烯）的电子式为，C（乙酸）中官能团是羧基。 【小问2详解】 丙烯酸（CH2=CH-COOH）中含有碳碳双键和羧基，同时具有烯烃和羧酸的性质，可发生加成反应、取代反应、加聚反应、中和反应、氧化反应，故选abcde。 【小问3详解】 利用乙醇和乙酸的性质差异鉴别二者，鉴别方法有：(1)由于乙酸显弱酸性、乙醇显中性，因此可用紫色石蕊试液（乙酸变红）、碳酸钙（乙酸中溶解）、碳酸氢钠（乙酸中产生气泡）溶液等鉴别；（2）由于乙醇具有还原性、乙酸没有还原性，因此可用具有强氧化性的酸性KMnO4溶液鉴别，能褪色的是乙醇，不褪色的是乙酸。 【小问4详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为CH2=CH-COOCH2CH3。 【小问5详解】 烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年大同汇林高一下学期第六次化学测验 注意事项： 1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 一、单 选 题 (1-10题每题2分，11-16题每题3分，共35分) 1. 若检验某溶液中是否含有，应加入的试剂是 A. 溶液 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 酸性高锰酸钾溶液 2. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g)。当反应已达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A. N2、H2完全转化为NH3 B. N2、H2、NH3的浓度一定相等 C. N2、H2、NH3的浓度不再改变 D. 正、逆反应速率相等且等于零 3. 下列现象或事实错误的是 A. 氮气的化学性质很稳定 B. 常温下用铁罐贮存浓硝酸 C. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 俗称铁红，常用作油漆的红色颜料 4. 有关基本的营养物质，下列说法正确的是 A. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖 B. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C. 鉴别蚕丝和纤维素，可以在火焰上灼烧，若有烧焦羽毛的气味，则是纤维素 D. 植物油一定能使溴水褪色 5. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 A B C D 用氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气 用铜片和稀硝酸制NO 用锌粒和稀硫酸制H2 用双氧水和二氧化锰制O2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. BF3 B. CCl4 C. SCl6 D. HCl 7. 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2MN B. t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 8. X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7 9. 使用化学药品必须注意安全，下列药品对应的警示标志正确的是（ ） A. 酒精 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 浓硝酸 10. 下列有关物质的分类正确的是（ ） A. CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物 B. 硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱，盐、氧化物 C. 氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物 D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA B. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO个数为0.5NA C. 常温常压下，16gO2含有的氧原子数为1NA D. 通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4L 12. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可用表示，两者互为同分异构体 B. 汽油、柴油的主要成分为烃类，而花生油、甘油的主要成分为酯类 C. 用乙醇可除去红热铜丝表面的黑色氧化膜 D. 将溶液、福尔马林分别加入蛋白质溶液中，均出现沉淀，分别发生了盐析和变性 13. 已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是 A. 只有乙酸 B. 只有乙酸乙酯 C. 乙酸、乙酸乙酯、水 D. 乙酸乙酯、乙醇、水 14. 战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A. CaO B. SiO2 C. Al2O3 D. Ca(OH)2 15. 用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是 A. 盐酸 B. 硫酸铜 C. 氢氧化钾 D. 硫酸钠 16. 对于反应2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0，下列图像正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 17. 资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题，化学与这些主题密切相关，在其研究与应用中发挥着重要作用。 Ⅰ．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 （1）由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺……。下列做法不会危及人体健康的是_______(填字母)。 A. 为改善食品品质而加入规定范围内的食品添加剂 B. 用霉变花生压榨食用油 C. 用小苏打做糕点的疏松剂 D. 用工业盐亚硝酸钠腌制鱼肉 Ⅱ．20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。 （2）下列各项属于“绿色化学”要求的是_______(填字母)。 A．处理污染物 B．治理污染点 C．杜绝污染源 Ⅲ．资源的利用有着重要的意义。我国具有广阔的海岸线，海洋中蕴含着丰富的资源。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 回答下列问题： （3）过程I采用的操作是_______。 （4）工业上从海水中提取液溴的流程图中，步骤④除了用吸收外，理论上下列也能吸收的是_______(填字母)。 A. B. C. D. NaCl （5）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“热空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______。 （6）根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。 （7）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的试剂I是_______(填化学式)。 （8）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______。 18. （1）利用如图装置分离四氯化碳和碘的混合物，还缺少的仪器有___； （2）仪器①②③④的名称分别是①：___；②：___；③：___；④：___； （3）实验时仪器③中应通水，其正确的方法是___ (填字母）； A.g口进水，f口出水 B.f口进水，g口出水 （4）仪器a中加入几片碎瓷片，其作用是___。 三、推断题 19. A、B、C、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25 g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)： （1）A的电子式为_____________，C中官能团的名称为____________。 （2）丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有______________。 a．加成反应  b．取代反应  c．加聚反应  d．中和反应   e．氧化反应 （3）用一种化学试剂鉴别B和C，所用试剂是____________________。 （4）丙烯酸乙酯的结构简式为_____________。 （5）写出下列反应方程式：⑤______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $