山西忻州市部分学校2025-2026学年高一下学期6月学情自测 化学试题

高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述错误的是 A．“天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 B．国产大飞机C919机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 C．线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D．比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻且耐高温，属于新型无机非金属材料 2．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和纳米碳管互为同素异形体 C．和互为同分异构体 D．和互为同系物 3．下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A．蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 B．糖类、油脂和蛋白质都是高分子 C．工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 4．将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流经导线流入X；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A． B． C． D． 5．下列关于烃类有机物的说法正确的是 A．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C．的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D．苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在碳碳单键或双键 6．下列说法正确的是 A．油脂都不能使溴水褪色 B．乙烯与酸性溶液发生加成反应 C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 D．淀粉与纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体 7．实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示（部分夹持装置已略去）。下列说法正确的是 A．b中导气管口应插入液面下 B．将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C．若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 D．饱和碳酸钠溶液的主要作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 8．向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A． B．4 min时C的物质的量为4 mol C．内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 D．平衡时B的转化率为20% 9．下列说法错误的是 A．等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5 mol氧气 B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C．乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为，则碳的质量分数是 D．等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 10．乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8℃，能与水互溶）的装置（夹持装置已略去）如图所示。实验过程中铜网出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A．①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ C．反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 D．实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 11．下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 12．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质（部分夹持装置已略去），1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A．一段时间后，装有溶液的试管无沉淀生成，1、2处棉团均会褪色 B．将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 C．3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D．将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 13．在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为．下列说法错误的是 A．物质的量： B．密度： C．摩尔质量： D．抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为 14．从炼钢粉尘（主要含、、CuO）中提取铝、铜并制备绿矾（）的流程如图。 下列说法正确的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分为和 B．滤液Ⅰ通入过量的离子方程式： C．酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe，得到Cu D．滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到产品 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）下表为元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 a 2 b c d e 3 f g h i （1）已知Sb元素的原子序数为51，则其在元素周期表中的位置是__________。上述9种元素中，简单离子半径最大的是__________（填离子符号）。 （2）用电子式表示g与i形成化合物的过程：____________________。 （3）请从原子结构的角度解释f金属性强于g的原因：______________________。 （4）d和h两种元素中，非金属性较强的是________（填元素符号）。写出一个能证明此结论的化学方程式：______________________。 （5）下列说法中正确的有_______（填字母）。 A．a形成的氧化物中只含有极性键 B．b与i组成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 C．e的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族 （6）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B加热反应生成C和D的离子方程式为_________________。 16．（14分）回答下列问题： （1）氮氧化物是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用来消除污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出与反应的化学方程式：____________________。 ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：_____________。（按气流方向，用小写字母表示，装置可重复使用） （2）已知：亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和制备NOCl。请回答： ①装置甲发生的离子反应方程式为_____________________________。 ②装置丙中的液体为_________，丁中冰盐水的作用是_____________________________。 ③实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是____________________。 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是_______________________。 17．（15分）回答下列问题： Ⅰ．（1）科学家获得了极具理论研究意义的，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，的键能为，的键能为，则气体转化为时要_________（填“放出”或“吸收”）_______kJ的热量。 Ⅱ．某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 （2）前12 s内，A的平均反应速率为_______。 （3）化学计量数之比_______；反应开始与达到平衡时压强之比为_______。 （4）下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______（填字母）。 A．C的浓度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．A和B的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度保持不变 E．A的生成速率和B的消耗速率相等 Ⅲ．电能是现代社会应用最广泛的能源之一，一种氢氧燃料电池的结构如图所示。 （5）电解液中的阴离子向通入_______（填“氢气”或“氧气”）的电极移动，正极的电极反应式为____________。 （6）外电路中每有0.4 mol电子转移，理论上有标准状况下_______L气体被消耗。 18．（15分）透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知：（R代表烃基，X代表卤素原子）。 （1）B中官能团的名称是____________。 （2）的反应类型是_________。 （3）A和足量氢气加成后的产物名称为__________，其一氯代物有_______种。 （4）比A多3个碳的链状烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有_______种（不考虑立体异构）。 （5）的化学方程式是_________________。 （6）的化学方程式是_________________。 （7）聚合物P的结构简式是__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 参考答案及评分细则 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A B D C D C A B 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 15．（14分，除标注外每空2分） （1）第五周期ⅤA族 （1分） （2） （3）Na与Mg处于同一周期，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，Na更易失去最外层电子，因此金属性 （4）O（1分） （合理即可） （5）B （6） 16．（14分，每空2分） （1）① ②a→d→c→f→e→d→c→i（未加第二个“d→c”不扣分） （2）①（或） ②浓硫酸 液化亚硝酰氯，与其他气体分离 ③排尽装置内的空气，避免NO被氧化并防止产物NOCl与水蒸气反应（未答“NOCl”不扣分） ④丁和戊之间缺少干燥装置 17．（15分，除标注外每空2分） （1）放出（1分） 724 （2）0.05（1分） （3） （4）BD （5）氢气（1分） （6）6.72 18．（15分，除标注外每空2分） （1）碳碳双键、碳氯键 （2）取代反应（1分） （3）异丁烷（或2-甲基丙烷） 2 （4）5 （5） （6） （7） 学科网（北京）股份有限公司 $