精品解析：山西忻州市部分学校2025-2026学年高一下学期6月学情自测 化学试题

高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度通常比其成分金属大，铝锂合金的硬度比纯铝大，A正确； B．太阳能电池帆板的主要材料是单质硅，而非二氧化硅，B错误； C．硫化橡胶通过硫交联形成网状结构，化学稳定性增强，C正确； D．碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于氯元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．和纳米碳管均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．两种物质分子式均为，甲烷为正四面体结构，只有1种空间结构，二者为同种物质，不互为同分异构体，C错误； D．前者为异丁烷，后者为正戊烷，都属于烷烃，结构相似，分子组成相差1个基团，互为同系物，D正确。 3. 下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖和油脂的相对分子质量小于一万，不属于高分子，A错误； B．蛋白质是高分子化合物，灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味，该性质可用于蛋白质的鉴别，B正确； C．肥皂的主要成分是高级脂肪酸盐，所以工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应进行肥皂生产，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成的砖红色的氧化亚铜沉淀，D错误； 故选B。 4. 将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流经导线流入X；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】X与Y相连时X溶解，说明X还原性强，为负极，活动性 ；Z与W相连时W表面产生气泡，W为正极，活动性 ；X与Z相连时电流经导线流入X，外电路电流从正极流向负极，可知X为负极，活动性 ；Y与W相连时W发生氧化反应，W为负极，活动性 ；综上活动性顺序为 ，故答案为：B。 5. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. 的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在碳碳单键或双键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该表述仅符合烷烃的结构特点，烃还包括烯烃、炔烃、芳香烃等，碳原子间可存在碳碳双键、三键或苯环中的特殊化学键，并非全部以单键结合，A错误； B．丙烷中碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，碳链呈锯齿形，三个碳原子不在同一条直线上，B错误； C．的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种，支链越多沸点越低，故沸点不同；三者均为烷烃，化学性质相似，但结构不同导致化学性质并非完全相同，C错误； D．苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，所有碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在典型的碳碳单键或双键，D正确。 6. 下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 乙烯与酸性溶液发生加成反应 C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 D. 淀粉与纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应使溴水褪色，A错误； B．乙烯含碳碳双键，具有还原性，可与酸性溶液发生氧化反应，不属于加成反应，B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质结构中含酰胺基，在酸、碱或酶的催化作用下可发生水解反应，C正确； D．淀粉与纤维素的分子式均为，但二者的 值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误。 7. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 D. 饱和碳酸钠溶液的主要作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A．b中导气管口若插入液面下易发生倒吸，因此应置于液面上方，A错误； B．浓硫酸稀释会放出大量热，为防止液体飞溅，应先加入甲醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，不能将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中，B错误； C．酯化反应的机理为酸脱羟基、醇脱氢，若用标记甲醇，会进入乙酸甲酯中，产物乙酸甲酯含，C错误； D．饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的甲醇，与乙酸反应而除去乙酸，同时降低乙酸甲酯的溶解度，便于分层分离，D正确； 故答案为：D。 8. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得 ，故A正确； B．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误； C．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，故C正确； D．物质的量变化量之比等于化学计量数之比，平衡时生成4mol D，则消耗B的物质的量为，B的转化率为，故D正确； 选B。 9. 下列说法错误的是 A. 等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5 mol氧气 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 ，则碳的质量分数是 D. 等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 【答案】A 【解析】 【详解】A．正丁烷和异丁烷分子式均为，1mol二者完全燃烧消耗氧气的物质的量为 ，但选项未限定可燃物的物质的量，等物质的量的二者燃烧耗氧量相等但不一定为6.5mol，A错误； B．等质量的CxHy完全燃烧，氢元素的质量分数越高，越大，耗氧量越大，甲烷、乙烯、乙炔的依次减小，因此等质量三者充分燃烧消耗氧气的物质的量依次减少，B正确； C．乙酸分子式为，可拆写为，链状单烯烃通式为即，混合物中氧的质量分数为a，则原子团的总质量分数为 ，中碳的质量分数为，因此碳的质量分数为 ，C正确； D．乙烯和丙烯的最简式均为，等质量的二者无论以何种比例混合，氢元素的总质量恒定，完全燃烧时氢元素全部转化为水，因此生成水的质量总是定值，D正确； 故选A。 10. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中二氧化锰作催化剂条件下过氧化氢发生分解反应制备氧气；装置②中乙醇受热产生乙醇蒸气，并与氧气混合进入装置③中；装置③中乙醇与氧气在铜作催化剂条件下共热发生催化氧化反应生成乙醛；装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇。 【详解】A. 由实验装置图可知，装置①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于分液漏斗中的过氧化氢溶液顺利流下，A正确； B. 装置③中发生的反应为铜与氧气共热反应生成黑色的氧化铜，反应生成的氧化铜与乙醇共热反应生成铜、乙醛和水，则铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作反应的催化剂，B正确； C. 实验开始时应该先加热装置③，防止乙醇蒸气通入③时冷凝为液态，不利于催化氧化反应的发生，C错误； D.由分析可知，装置④中盛有的蒸馏水用于吸收反应生成的乙醛和挥发出的乙醇，由题意可知，乙醛沸点较低，所以实验结束后，通过蒸馏方法可从④中分离出乙醛，D正确； 故选C。 11. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸铅是重金属盐，能够使蛋白质发生变性产生沉淀，实验操作、现象和结论均正确，A正确； B．淀粉水解后溶液为酸性，稀硫酸会与新制发生中和反应，无法检验水解生成的葡萄糖，需先加碱中和过量酸后再检验，该实验不能得出淀粉未水解的结论，B错误； C．乙烯被酸性溶液氧化会生成，向乙烷中引入了新杂质，无法提纯乙烷，C错误； D．若溶液中含，它可与生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，若含也会被稀硝酸氧化为而最终生成硫酸钡沉淀，无法证明溶液一定含有，D错误； 故选A。 12. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B. 一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D. 将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．4处蘸有酸性高锰酸钾溶液的紫色棉团褪色说明SO2具有还原性，若换为无色的NaClO溶液，反应前后无法观察到明显颜色变化，无法验证SO2的还原性，A正确； B．亚硫酸酸性比盐酸弱，所以SO2与BaCl2不反应，试管无明显现象，SO2具有漂白性，能使品红褪色，1处棉团褪色，SO2溶于水生成亚硫酸是弱酸，2处蘸有紫色石蕊溶液的棉团变红但不会褪色，B错误； C．SO2无法氧化I-，但SO2与I2在水溶液中可发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，是氧化还原反应，C错误； D．两个反应式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，所以等物质的量的Na2SO3和NaHSO3生成的SO2物质的量相同，D错误； 故答案为A。 13. 在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为 。下列说法不正确的是 A. 物质的量： B. 密度： C. 摩尔质量： D. 抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该条件为同温同压，气体体积比等于物质的量比，故，A正确； B．等质量条件下，气体的密度与体积成反比，，B正确； C．该条件为同温同压，，等质量下，摩尔质量与物质的量成反比，故：，C正确； D．设三种气体的质量分别为44 g，CO2的物质的量为1mol，由A可知， ，则，气体的总物质的量为：2mol，抽走隔板后，混合气体的平均摩尔质量为：，D错误； 故选D。 14. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe，得到Cu C. 滤液Ⅰ通入过量的离子方程式： D. 滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到产品 【答案】B 【解析】 【分析】碱浸时，与 反应生成可溶性，、 不反应，形成滤渣Ⅰ；滤液Ⅰ通入过量，转化为滤渣Ⅲ，滤渣Ⅲ为沉淀，经处理得到Al；向滤渣Ⅰ加稀硫酸酸浸，金属氧化物转化为硫酸盐，溶液含、、,加入，将还原为，置换为，与反应生成；过滤得滤渣Ⅱ和滤液Ⅱ，向滤渣Ⅱ加稀硫酸酸浸，Fe溶解为，不溶，滤液为溶液，可与滤液Ⅱ合并用于制备绿矾，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，据此分析。 【详解】A．碱浸时​、 不与 反应，滤渣Ⅰ的主要成分为和 ，不是氢氧化物，A错误； B．滤渣Ⅰ酸浸后得到、溶液，加入过量还原、置换出，因此滤渣Ⅱ为和过量；加入稀硫酸，与稀硫酸反应溶解，不反应，过滤即可得到，B正确； C．滤液Ⅰ含四羟基合铝酸钠，通入过量​时，产物应为​，不是，正确离子方程式为：​，C错误； D．绿矾带结晶水，灼烧会使结晶水失去，且易被氧化，不能灼烧，操作应为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，不需要灼烧，D错误； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 a 2 b c d e 3 f g h i （1）已知Sb元素的原子序数为51，则其在元素周期表中的位置是___________。上述9种元素中，简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （2）用电子式表示g与i形成化合物的过程：___________。 （3）请从原子结构的角度解释f金属性强于g的原因：___________。 （4）d和h两种元素中，非金属性较强的是___________(填元素符号)。写出一个能证明此结论的化学方程式：___________。 （5）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A. a形成的氧化物中只含有极性键 B. b与i组成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 C. e的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族 （6）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B加热反应生成C和D的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 第五周期ⅤA族 ②. （2） （3）Na与Mg处于同一周期，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，Na更易失去最外层电子，因此金属性 （4） ①. O ②. (合理即可) （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 Sb的原子序数为51，位于元素周期表第五周期VA族，因此①填第五周期VA族。表中9种元素分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl，比较其简单离子半径时，电子层数越多半径通常越大，第三周期阴离子半径较大；S2-和Cl-均有3层电子，S2-核电荷数小于Cl-，对核外电子吸引较弱，所以S2-半径大于Cl-； 【小问2详解】 g位于第三周期IIA族，为Mg，i位于第三周期VIIA族，为Cl。Mg易失去2个电子形成Mg2+，两个Cl原子各得到1个电子形成Cl-，因此形成的化合物为MgCl2。电子式即Mg2+位于中间，左右各有1个带负电且达到8电子稳定结构的Cl-； 【小问3详解】 金属性强弱本质上与原子失电子能力有关。Na与Mg同处第三周期，Na的核电荷数比Mg小，原子半径比Mg大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去最外层电子形成阳离子，因此Na的金属性强于Mg； 【小问4详解】 d位于第二周期VIA族，为O，h位于第三周期VIA族，为S。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性O>S，即非金属性较强的是O。可用强非金属单质置换弱非金属单质来证明，例如O2能将H2S氧化生成S：O2+2H2S=2H2O+2S↓； 【小问5详解】 A．a为H，H形成的氧化物有H2O和H2O2，其中H2O2中含O-O非极性键，因此不能说a形成的氧化物中只含有极性键，A错误； B．b为C，i为Cl，二者可形成CCl4，C原子和Cl原子最外层均满足8电子稳定结构，B正确； C．e为F，F没有正价，一般不形成最高价氧化物对应水化物，不能说其最高价氧化物对应水化物酸性最强，C错误； D．最高正价与最低负价绝对值相等的元素不一定处于IVA族，例如H最高正价为+1，最低负价为-1，但H位于IA族，D错误； 故答案选B。 【小问6详解】 A、B、C、D均为10电子微粒，由转化关系可判断：NH3结合H+生成，OH-结合H+生成H2O；铵根离子与氢氧根离子加热时反应生成NH3和H2O。 16. 回答下列问题： （1）氮氧化物是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用来消除污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出与反应的化学方程式__________。 ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示） （2）已知：亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和制备NOCl。请回答： ①装置甲发生的离子反应方程式为__________。 ②装置丙中的液体为__________，丁中冰盐水的作用是__________。 ③实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__________。 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. 液化亚硝酰氯，与其他气体分离 ④. 排尽装置内的空气，避免NO被氧化 ⑤. 丁和戊之间缺少干燥装置 【解析】 【分析】由固体物质熟石灰和氯化铵共热制取氨气，用碱石灰干燥后用向下排空气法可收集；用铜屑与稀硝酸反应制取NO，用水除杂后通入浓硫酸，可干燥，也可以通过观察气泡控制通入速率，与Cl2反应得到NOCl，在冰盐水环境液化得到液态NOCl。 【小问1详解】 ①依题意，NH3与NO2反应生成两种对环境无害的物质，反应的化学方程式为：； ②在实验室中由固体物质熟石灰和氯化铵共热制取氨气，其化学反应方程式为：；该反应是固固加热型，用装置A，产生的氨气用碱石灰干燥后用向下排空气法收集，尾气用水吸收，注意防止倒吸，该实验发生装置选择A，干燥装置选择C，收集装置选择D，尾气吸收装置选择F，故连接顺序为：a→d→c→f→e→i； 【小问2详解】 ①装置甲用铜屑与稀硝酸反应制取NO，发生的离子反应方程式为：； ②由于目标产物亚硝酰氯遇水立刻发生反应，所以装置丙中的液体为浓硫酸，用于干燥NO；亚硝酰氯沸点为-5.5℃，为得到液态目标产物，丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，与其他气体分离； ③实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是排尽装置内的空气，避免NO被氧化； ④由于亚硝酰氯遇水立刻发生反应，则该缺陷是装置丁和戊之间缺少干燥装置，防止戊中的水蒸气进入丁中圆底烧瓶。 17. 回答下列问题： Ⅰ. （1）科学家获得了极具理论研究意义的，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，的键能为， 的键能为，则气体转化为时要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 Ⅱ.某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 （2）前12 s内，A的平均反应速率为___________。 （3）化学计量数之比___________；反应开始与达到平衡时压强之比为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．C的浓度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．A和B的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度保持不变 E．A的生成速率和B的消耗速率相等 Ⅲ.电能是现代社会应用最广泛的能源之一，一种氢氧燃料电池的结构如图所示。 （5）电解液中的阴离子向通入___________(填“氢气”或“氧气”)的电极移动，正极的电极反应式为___________。 （6）外电路中每有0.4 mol电子转移，理论上有标准状况下___________L气体被消耗。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 724 （2）0.05 （3） ①. ②. （4）BD （5） ①. 氢气 ②. （6）6.72 【解析】 【小问1详解】 1个分子为正四面体结构，含有6个键，转化反应的方程式为，断裂1 mol 中的化学键吸收的能量为，形成2 mol 中的化学键放出的能量为，因为吸收的能量小于放出的能量，所以该反应放出热量，放出的热量为； 【小问2详解】 由图可知，前12 s内A的浓度变化量，则A的平均反应速率； 【小问3详解】 前12 s内，B的浓度变化量，生成C的浓度变化量，在同一反应中，各物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比，即，故；恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，反应开始时气体的总物质的量，达到平衡时气体的总物质的量，故反应开始与达到平衡时压强之比为； 【小问4详解】 A．C为固体，其浓度视为常数，不能作为判断反应达到平衡状态的标志，A错误； B．该反应前后气体的总质量减小，气体的总物质的量也减小，且二者不成比例变化，故气体的平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，B正确； C．A和B的物质的量浓度相等只是反应过程中的某一个特定时刻，不能说明各物质的浓度不再改变，C错误； D．容器体积不变，反应前后气体的总质量减小，混合气体的密度是一个变量，当其保持不变时，说明反应达到平衡状态，D正确； E．A的生成速率代表逆反应速率，B的消耗速率代表正反应速率，若，结合化学计量数关系可知，正逆反应速率不相等，未达到平衡状态，E错误； 故答案为：BD； 【小问5详解】 在原电池中，电解液中的阴离子向负极移动；正极通入氧气，发生还原反应，由于电解液为碱性，正极的电极反应式为； 【小问6详解】 氢氧燃料电池的总反应为，每消耗2 mol 和1 mol （共消耗3 mol气体），转移4 mol电子，当外电路中有0.4 mol电子转移时，理论上消耗气体的物质的量为，在标准状况下的体积为。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）B中官能团的名称是________。 （2） 的反应类型是________。 （3）A和足量氢气加成后的产物名称为_______，其一氯代物有________种。 （4）比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有_______种。 （5）的化学方程式是_______。 （6）的化学方程式是______。 （7）聚合物P的结构简式是________。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键（或氯原子） （2）取代反应 （3） ①. 异丁烷（2-甲基丙烷） ②. 2 （4）5 （5） （6）+CH3OH +H2O （7） 【解析】 【分析】A和氯气发生取代反应生成B，由B逆推，可知A是；B发生水解反应生成C，C是；C发生催化氧化生成D，D是；E和甲醇发生酯化反应生成F，F是，F发生加聚反应生成P，P是。 【小问1详解】 根据B的结构简式，B中官能团的名称是碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 C是， 是B中氯原子被-OH代替，反应类型是取代反应； 【小问3详解】 A是，A和足量氢气加成后的产物是，名称为2-甲基丙烷，含有2种等效氢，其一氯代物有2种。 【小问4详解】 A是，比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有、、、、，共5种。 【小问5详解】 是发生催化氧化生成和水，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 是和甲醇发生酯化反应生成，反应的化学方程式是+CH3OH +H2O 【小问7详解】 F是，F发生加聚反应生成P，P是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述不正确的是 A. 国产大飞机 C919 机身使用的铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B. “天宫二号”的太阳能电池帆板的主要材料是二氧化硅 C. 线型结构橡胶可通过硫原子形成网状结构的硫化橡胶，后者化学稳定性更好 D. 比亚迪自研的碳陶瓷刹车盘质轻和耐高温，属于新型无机非金属材料 2. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和互为同系物 3. 下列关于人体基本营养物质糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质都是高分子 B. 蛋白质被灼烧时，会产生类似烧焦羽毛的气味 C. 工业上利用油脂在酸性条件下的水解反应进行肥皂生产 D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀 4. 将X、Y、Z、W四种金属分别浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，现象如下：X与Y相连时，X电极溶解；Z与W相连时，W电极表面产生气泡；X与Z相连时，电流经导线流入X；Y与W相连时，W电极发生氧化反应。根据以上实验现象，判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 A. B. C. D. 5. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. 的同分异构体有3种，其沸点不同，但化学性质完全相同 D. 苯是最简单的芳香烃，分子呈平面正六边形结构，不存在碳碳单键或双键 6. 下列说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 乙烯与酸性溶液发生加成反应 C. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解 D. 淀粉与纤维素的分子式均为，两者互为同分异构体 7. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 D. 饱和碳酸钠溶液的主要作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 8. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0-4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为。下列说法错误的是 A. x=3 B. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为 C. 4 min时C的物质的量为4 mol D. 平衡时B的转化率为20% 9. 下列说法错误的是 A. 等物质的量的正丁烷与异丁烷充分燃烧，均消耗6.5 mol氧气 B. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为 ，则碳的质量分数是 D. 等质量乙烯与丙烯不论以何种比例混合，完全燃烧时生成的水的质量总是定值 10. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为，易溶于水)的装置(夹持装置已略去)如图所示。实验过程中铜网先出现由红变黑再变红且交替变化的现象，下列说法错误的是 A. ①中用胶管连接分液漏斗和蒸馏烧瓶，其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B. 反应中铜网由红变黑再变红且交替变化的现象说明铜作催化剂 C. 实验开始时需先加热②，再通，然后加热③ D. 实验结束后，通过蒸馏可从④中分离出乙醛 11. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生沉淀 蛋白质发生了变性 B 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的，加热，未见沉淀 淀粉未水解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向某溶液中先加入溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 某兴趣小组设计如图所示实验装置制备并探究其化学性质，1、2、3和4处为蘸有对应溶液的棉团。下列说法正确的是 A. 将4处酸性溶液换为NaClO溶液不能达到相同目的 B. 一段时间后，装有溶液的试管无明显现象，1、2处棉团均会褪色 C. 3处棉团颜色无明显变化，说明无法氧化，因此与不发生氧化还原反应 D. 将替换为等物质的量，完全反应可制备更多物质的量的气体 13. 在一个总容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的三种气体，当隔板静止时，A、B、C的体积比为 。下列说法不正确的是 A. 物质的量： B. 密度： C. 摩尔质量： D. 抽走隔板后，所得混合气体的平均摩尔质量为56g/mol 14. 从炼钢粉尘(主要含，，)中提取铝、铜并制备绿矾()的流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣Ⅰ的主要成分为和 B. 酸浸Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去滤渣Ⅱ中Fe，得到Cu C. 滤液Ⅰ通入过量的离子方程式： D. 滤液Ⅱ通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、灼烧可得到产品 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表为元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。请按要求回答下列问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 a 2 b c d e 3 f g h i （1）已知Sb元素的原子序数为51，则其在元素周期表中的位置是___________。上述9种元素中，简单离子半径最大的是___________(填离子符号)。 （2）用电子式表示g与i形成化合物的过程：___________。 （3）请从原子结构的角度解释f金属性强于g的原因：___________。 （4）d和h两种元素中，非金属性较强的是___________(填元素符号)。写出一个能证明此结论的化学方程式：___________。 （5）下列说法中正确的有___________(填字母)。 A. a形成的氧化物中只含有极性键 B. b与i组成的化合物中，各原子最外层均满足8电子稳定结构 C. e的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. 元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于ⅣA族 （6）A、B、C、D分别是上述元素形成的不同微粒，存在以下转化关系： 若A、B、C、D均为10电子微粒，则A和B加热反应生成C和D的离子方程式为___________。 16. 回答下列问题： （1）氮氧化物是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用来消除污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出与反应的化学方程式__________。 ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示） （2）已知：亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和制备NOCl。请回答： ①装置甲发生的离子反应方程式为__________。 ②装置丙中的液体为__________，丁中冰盐水的作用是__________。 ③实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__________。 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是__________。 17. 回答下列问题： Ⅰ. （1）科学家获得了极具理论研究意义的，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，的键能为， 的键能为，则气体转化为时要___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的热量。 Ⅱ.某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 （2）前12 s内，A的平均反应速率为___________。 （3）化学计量数之比___________；反应开始与达到平衡时压强之比为___________。 （4）下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。 A．C的浓度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．A和B的物质的量浓度相等 D．混合气体的密度保持不变 E．A的生成速率和B的消耗速率相等 Ⅲ.电能是现代社会应用最广泛的能源之一，一种氢氧燃料电池的结构如图所示。 （5）电解液中的阴离子向通入___________(填“氢气”或“氧气”)的电极移动，正极的电极反应式为___________。 （6）外电路中每有0.4 mol电子转移，理论上有标准状况下___________L气体被消耗。 18. 透光性好、易加工的聚合物P的一种合成路线如下。 已知： （1）B中官能团的名称是________。 （2） 的反应类型是________。 （3）A和足量氢气加成后的产物名称为_______，其一氯代物有________种。 （4）比A多3个碳的烷烃，其主链含有五个碳原子的同分异构有_______种。 （5）的化学方程式是_______。 （6）的化学方程式是______。 （7）聚合物P的结构简式是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $