精品解析：广东省珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学高一下学期5月联考化学试题

珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、 惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学 2024—2025学年第二学期 高一化学5月联考试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.仰韶文化彩陶盆 B.牛皮人偶 C.鎏金铜缸 D彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 和是同位素 B. 和互为同分异构体 C. 甲烷的球棍模型为 D. 丙烷的结构式： 3. 下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 A. 太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体 D. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行 4. 下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同素异形体 B. 石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水 5. 劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.电流表指针发生偏转 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 铜粉加入稀硝酸中： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 8. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 9. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. B与反应能直接转化成D B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C. 1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 28g乙烯中含有的非极性键个数为 12. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等，工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 接触室中的反应为放热反应 B. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾 C. 接触室中的可以加快反应速率 D. 将吸收塔中少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现的还原性 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. a图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定 C. c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应 D. d图可知，该反应放出的能量为：E4-E1-E3＋E2 14. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解产生氨气 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 15. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12s时，B的转化率为75% D. 0~2s内，用D表示的平均反应速率为 16. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应： 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有，直接排放会导致酸雨等环境污染问题。某小组同学设计实验制备二氧化硫及其性质的探究。回答下列问题： （1）实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备，下图中制备气体最合适的发生装置是_______(填写字母)。 （2）如图是探究二氧化硫部分性质的装置图： ①A装置中产生的现象是_______。 ②写出B装置中相关反应的离子方程式：_______。 ③C装置的作用是_______。 （3）研究在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在I⁻的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液体积/mL I 25℃ 0.0 0.4 0.0 0.2 a 18.0 Ⅱ 25℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0 Ⅲ 25℃ 0.0 0.4 1.0 0.2 1.0 18.0 Ⅳ 50℃ 2.0 0.4 0：0 0.2 0.0 18.0 ①写出在I的催化下与水发生反应的化学方程式：_______。 ②利用实验I和实验Ⅱ验证I可催化与水发生歧化反应，a值应为_______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_______(填实验序号)。 ④利用实验I和实验Ⅲ可探究_______对反应速率的影响。 18. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______(填选项字母)。 A.搅拌　　　B.适当升高温度　　　C.加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和_______。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_______ （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为_______。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为_______； ②若反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是_______。 19. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。 （1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别、、)。 下列说法正确的是_______。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将和置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。 ① ②、和物质的量浓度之比为 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的同时，生成 ⑤混合气体压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为_______。 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，不需要写反应条件，路线示例图如下：)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向_______(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为_______。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I.实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： （4）A分子中共面的原子有_______个。 （5）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式_______，该反应类型为_______。 （6）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是。 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量_______溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量酸性溶液 （7）高分子化合物E的结构简式为_______。 （8）的同分异构体有_______种，相同条件下沸点最低的是_______(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市实验中学、河源高级中学、中山市实验中学、 惠州市博罗中学、珠海市鸿鹤中学、惠州市实验中学 2024—2025学年第二学期 高一化学5月联考试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长，文物记载着历史的灿烂成就。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A.仰韶文化彩陶盆 B.牛皮人偶 C.鎏金铜缸 D.彩漆木雕鸳鸯形盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．仰韶文化彩陶盆的主要成分是硅酸盐，故A符合题意； B．牛皮人偶的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，不是硅酸盐，故B不符合题意； C．鎏金铜缸的主要成分是铜合金，不是硅酸盐，故C不符合题意； D．彩漆木雕鸳鸯形盒的主要成分是纤维素，不是硅酸盐，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 和是同位素 B. 和互为同分异构体 C. 甲烷的球棍模型为 D. 丙烷的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同同种元素的不同原子互为同位素，但和是单质，不是同位素，A错误； B．和的分子式相同，结构也相同，属于同种物质，B错误； C．甲烷的空间构型是正四面体，甲烷的球棍模型为，C正确； D．是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为：，D错误； 故选C。 3. 下列生产、生活情境中涉及的原理错误的是 A. 太阳能电池板被广泛应用，利用了的光电性能 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 世博停车场安装催化设备处理汽车尾气CO和，利用两者反应生成无毒气体 D. 铝槽车装运浓硝酸是因为两者相互反应形成致密的氧化膜阻止反应的进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池板利用了单质Si的光电性能，故A错误； B．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化，故B正确； C．CO和NOx在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，故C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，常温时，铝遇浓硝酸会发生钝化，即在铝的表面生成致密的氧化膜阻止反应的进行，故D正确； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. “华龙一号”核电站投产，其反应堆所用铀棒含有的235U与238U互为同素异形体 B. 石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能 C. 长征二号F运载火箭的燃料为偏二甲肼一四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物 D. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水 【答案】D 【解析】 【详解】A．235U与238U是铀元素的同位素（原子核中中子数不同），而非同素异形体，A错误； B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），属于氧化物材料，不属于硅酸盐材料；水泥是硅酸盐材料，但其耐高温性能较差，高温下易分解，不具有优良的耐高温性能，B错误； C．长征二号F运载火箭的推进剂为偏二甲肼（燃料）和四氧化二氮（氧化剂），表述中称“燃料为偏二甲肼一四氧化二氮”不准确，因为四氧化二氮是氧化剂而非燃料，此外，四氧化二氮虽能与水反应生成酸（如HNO3），不属于酸性氧化物，C错误； D．酸雨是指pH小于5.6的雨水，桂林静江府城墙含碳酸钙等成分，易与酸雨中的H+反应而腐蚀，D正确； 故选D。 5. 劳动最光荣，劳动才能创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 采摘蔬菜后放入冰箱储存 温度降低反应速率减慢 B 回收旧衣物并按成分进行分类 丝的主要成分均为纤维素 C 用硅太阳能电池发电 硅太阳能电池将太阳能转化为电能 D 厨师用天然气做燃料烧饭做菜 天然气的主要成分具有可燃性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔬菜放入冰箱，降低温度，减缓蔬菜的腐烂速率，A正确； B．丝的主要成分为蛋白质，B错误； C．用硅太阳能电池发电，是太阳能转化为电能，C正确； D．天然气的主要成分，烃类具有可燃性，D正确； 故选B。 6. 下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A.演示喷泉实验 B.制备NH₃ C.电流表指针发生偏转 D.验证具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与浓NaOH溶液不反应，挤压胶头滴管，使浓NaOH溶液进入倒置烧瓶，烧瓶内气压不变，不能演示喷泉实验，A不符合题意； B．直接加热固体生成和气体，两种气体遇冷又重新生成，则不能制备，且收集气体的小试管管口封闭，不能收集气体，B不符合题意； C．左、右烧杯的电解质溶液未接通，未构成闭合回路，电流表指针不会发生偏转，C不符合题意； D．将SO2通入Na2S溶液会发生归中反应生成S单质，溶液出现黄色浑浊，即被氧化生成S单质，作氧化剂，能验证SO2的氧化性，D符合题意； 故选D。 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铜溶液中通入硫化氢： B. 用氢氟酸刻蚀玻璃： C. 铜粉加入稀硝酸中： D. 用足量的氨水溶液吸收尾气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中通入硫化氢气体，发生反应生成硫化铜沉淀和盐酸，离子方程式为，A错误； B．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式，则氢氟酸雕刻玻璃的方程式为，B错误； C．铜粉和稀硝酸反应，离子方程式为：8H++23Cu＝3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误； D．过量氨水吸收废气中的SO2，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 根据反应： 设计如图所示原电池，下列说法正确的是 A. X只能是银 B. Y溶液是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经溶液流向向 X电极 D. X极上的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应：，铜失电子，为负极，电极反应：，则X为正极，得到电子，电极反应：。 【详解】A．X为正极，则X是比铜不活泼的金属或者石墨等，即可能是银但不是只能是银，A错误； B．因为正极电极反应：，则Y溶液含银离子，B错误； C．电子从负极流向正极，电子不经过溶液，即铜电极经导线流向X电极，C错误； D．经分析知，X极上的电极反应式为 ，D正确； 故选D。 9. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. B与反应能直接转化成D B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D. 图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A错误； B．雷雨天发生的反应为空气中氮气和氧气在闪电下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间的转化关系为N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，故B正确； C．A→C的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，该反应是工业制硝酸的基础反应，故C正确； D．由图可知，图中NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的5个转化反应中氮元素的化合价均发生变化，均是通过氧化还原反应实现的，故D正确； 故选A 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溴化钠溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉—碘化钾溶液，过量的氯气会优先与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液先变橙色，后变蓝色不能比较溴元素的非金属性强于碘元素，故A错误； B．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以向待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中存在硫酸根离子，故B错误； C．溶液中铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的氨气，故C错误； D．向某溶液中先加入2滴硫氰化钾溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液开始无现象，后变成红色说明溶液中含有的亚铁离子与氯气反应生成能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，故D正确； 故选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，所含原子数为 B. 标准状况下，和O2的混合气体中原子总数为 C. 1molCu 与足量的S充分反应，转移的电子数为 D. 28g乙烯中含有的非极性键个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，是液体，不能用气体摩尔体积计算，的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是，A错误； B．标准状况下，和的混合气体的物质的量是，1个或分子中均含2个原子，则标准状况下，和混合气体中原子总数为，B正确； C．与反应生成，中铜的化合价为+1价，1mol与足量的充分反应，转移的电子数为，C错误； D．28g乙烯的物质的量为，乙烯的结构式为：，碳与碳之间是非极性键，则28g乙烯中含有的非极性键个数为，D错误； 故选B。 12. 硫酸可用于制化肥、农药及化学纤维等，工业制备硫酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 接触室中的反应为放热反应 B. 用98.3%浓硫酸吸收可防止形成酸雾 C. 接触室中的可以加快反应速率 D. 将吸收塔中少量气体通入品红溶液中，品红褪色，体现的还原性 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，硫磺或黄铁矿在空气煅烧制得二氧化硫，五氧化二钒做催化剂条件下二氧化硫与空气中氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收制得硫酸。 【详解】A．由分析可知，接触室中发生的反应为，五氧化二钒做催化剂条件下二氧化硫与空气中氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A正确； B．三氧化硫溶于水时会因为放出大量热，而导致形成酸雾影响三氧化硫的吸收，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾有利于提高三氧化硫的吸收，故B正确 C．由分析可知，五氧化二钒是二氧化硫发生催化氧化反应的催化剂，能加快反应速率，故C正确； D．将吸收塔中少量气体通入品红溶液中，品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性，故D错误； 故选D。 13. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. a图可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 B. b图可知，相同条件下，石墨比金刚石更稳定 C. c图可知，滴加少量硫酸铜溶液(a)可催化锌与稀硫酸反应 D. d图可知，该反应放出的能量为：E4-E1-E3＋E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸热，图中生成物的总能量高于反应物的总能，反应吸热，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，石墨更稳定，B正确； C．滴加少量硫酸铜溶液，形成了Zn－Cu原电池，进而加快了锌与稀硫酸的反应速率，C错误； D．由图可知，反应A→C释放能量，反应A→C分为A→B和B→C两个过程，其中A→B过程吸收的能量为E1- E2，B→C过程放出的能量为E4- E3，故反应放出的总能量为E4- E3-（E1- E2），D正确； 故答案选C。 14. 按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A. 注入浓氨水，气球膨胀，说明分解产生氨气 B. 注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明一种碱 C. 注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D. 注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】由实验装置图可知，先向氢氧化钠固体中注入浓氨水，氢氧化钠固体溶于氨水使溶液中的氢氧根离子浓度增大，并放出大量的热，使得一水合氨受热分解生成氨气导致气球膨胀；一段时间后再注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应生成的氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵而产生大量白烟。 【详解】A．由分析可知，注入浓氨水，气球膨胀是因为氢氧化钠固体溶于氨水使溶液中的氢氧根离子浓度增大，并放出大量的热，使得一水合氨受热分解生成氨气所致，故A正确； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，是一种碱，故B错误； C．由分析可知，注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，过量的氯气能将溶液中的碘氧化为碘酸根使试纸褪色，则淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色，说明氯气具有强氧化性，故C错误； D．由分析可知，注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应生成的氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵而产生大量白烟，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故D错误； 故选A。 15. 某温度下，在3L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为1.2mol。下列说法中正确的是 A. 图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B. 化学计量系数 C. 12s时，B的转化率为75% D. 0~2s内，用D表示的平均反应速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中两曲线相交时，A、B的浓度还在变化，没有达到平衡状态，A错误； B．12s时生成C的物质的量为1.2mol，C的浓度增加0.4mol/L，B的物质的量浓度减小0.2mol/L，A的物质的量浓度减小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)= 0.6：0.2：0.4=3：1：2，浓度的变化量比等于化学计量数比，则方程式中 ， ，B正确； C．12s时，B的转化率为，C错误； D．D是固体，反应过程中D浓度不变，不能用D的浓度变化表示反应速率，D错误； 故选B。 16. 用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 电极II的电势高于电极I的电势 B. 该装置中向电极II移动 C. 当电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下CO的体积约为11.2L D. 电极II上发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O。 【详解】A．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，所以电极II的电势高于电极I的电势，故A正确； B．由分析可知，电极I为原电池的负极，电极II为正极，则溶液中氢离子向电极II移动，故B正确； C．由分析可知，电极I为原电池的负极，水分子作用下一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CO—2e－+H2O=CO2+2H+，则电路中转移1mol电子时，反应消耗标准状况下一氧化碳的体积约为1mol××22.4L/mol=11.2L，故C正确； D．由分析可知，电极II为正极，酸性条件下氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O，故D错误； 故选D。 第II卷(非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. “绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有，直接排放会导致酸雨等环境污染问题。某小组同学设计实验制备二氧化硫及其性质的探究。回答下列问题： （1）实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备，下图中制备气体最合适的发生装置是_______(填写字母)。 （2）如图是探究二氧化硫部分性质的装置图： ①A装置中产生的现象是_______。 ②写出B装置中相关反应的离子方程式：_______。 ③C装置的作用是_______。 （3）研究在水溶液中歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知在I⁻的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。 实验序号 反应温度 KI溶液 稀 饱和溶液体积/mL I 25℃ 0.0 0.4 0.0 0.2 a 18.0 Ⅱ 25℃ 2.0 0.4 0.0 0.2 0.0 18.0 Ⅲ 25℃ 0.0 0.4 1.0 0.2 1.0 18.0 Ⅳ 50℃ 2.0 0.4 0：0 0.2 0.0 18.0 ①写出在I的催化下与水发生反应的化学方程式：_______。 ②利用实验I和实验Ⅱ验证I可催化与水发生歧化反应，a值应为_______。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验_______(填实验序号)。 ④利用实验I和实验Ⅲ可探究_______对反应速率的影响。 【答案】（1）B （2） ①. 石蕊溶液变红 ②. ③. 尾气处理，防止污染空气 （3） ①. ②. 2 ③. Ⅱ和Ⅳ ④. 稀硫酸用量（或浓度，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备，固体和液体反应，排除C选项，亚硫酸钠是粉末状药品，A装置无法实现反应的发生和停止，故选B； 【小问2详解】 ①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，石蕊溶液遇酸变红，A装置中产生的现象是石蕊溶液变红； ②B装置中二氧化硫和溴水反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式：； ③二氧化硫是有毒气体，且是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，C装置的作用是尾气处理，防止污染空气； 【小问3详解】 ①在I⁻的催化下可与水发生反应生成硫酸和硫单质，化学方程式：； ②为了保证实验I和实验Ⅱ中的浓度相同，混合溶液的体积应保持相等，故需要在实验I中加入水； ③由表中数据可知，根据控制变量的原则，其他影响速率的因素应保持一致，因此应选择实验Ⅱ和实验Ⅳ； ④实验I和实验Ⅲ不同之处在于实验Ⅲ中使用了稀硫酸，因此利用实验I和实验Ⅲ可探究稀硫酸对速率是否有影响。 18. 金属铜和在工业上有着重要用途，其中铜广泛应用于电子电气、机械制造等领域，常用作催化剂和刻蚀剂等。现利用某矿渣(主要成分为和CuO，含少量和)制备和铜。工艺流程图如下： （1）“碱浸”时，提高浸取速率的措施有_______(填选项字母)。 A.搅拌　　　B.适当升高温度　　　C.加水稀释 （2）“滤渣1”的成分是_______(填化学式)。 （3）“碱浸”过程中发生的化学方程式：和_______。 （4）“还原”中加入足量铁粉，与铁粉反应的离子有_______ （5）检验“滤渣2”已洗净的实验方法为_______。 （6）“氧化”过程中，氧化速率与温度、溶液pH的关系分别如图甲、乙所示： ①反应最佳条件为_______； ②若反应温度过高，氧化速率下降，其原因可能是_______。 【答案】（1）AB （2）Fe2O3和CuO （3） （4）、 （5）取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净 （6） ①. 30℃、pH=2.0 ②. 温度过高，过氧化氢发生分解 【解析】 【分析】 通过碱浸的时候，二氧化硅和氧化铝都可以与之反应，分别生成可溶于水的和，所以滤液1含有硅酸钠和四羟基合铝酸钠，而和不溶于水也不与强碱反应，所以滤渣1含有以上两种金属氧化物。加入稀盐酸以后，生成和，加入铁粉，发生反应、，再加入盐酸，除去多余的铁粉，同时回收单质铜，最后将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子，最终得到产品，据此分析； 【小问1详解】 碱浸时，提高浸取速率的措施有，搅拌和适当升高温度可以提高反应速率，而加水稀释导致碱溶液浓度降低，反应速率下降，答案选AB； 【小问2详解】 根据上述分析，滤渣1是Fe2O3和CuO； 【小问3详解】 碱浸过程中发生的反应，除了与氧化铝反应外，还与二氧化硅反应：； 【小问4详解】 根据上述分析，加入铁粉，发生反应、； 【小问5详解】 因为滤渣2中，含有前面加入稀盐酸以后未消耗的，所以采取检验氯离子的方法：取最后一次洗涤液少许于洁净试管中，向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无明显现象，则证明滤渣2已洗净； 【小问6详解】 ①根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是温度为30℃，pH=2.0；②温度过高，过氧化氢分解，导致亚铁离子氧化速率下降。 19. 合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应为。 （1）德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的能量变化及微观历程的示意图如下，用(分别、、)。 下列说法正确的是_______。 A. 使用催化剂，可以加快合成氨的反应速率 B. ②→③过程，是吸热过程且只有H-H键断裂 C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的 D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 （2）实验室中模拟合成氨过程，将和置于恒温，体积为2L的容器中进行反应。 ① ②、和的物质的量浓度之比为 ③混合气体的密度不再改变 ④单位时间内生成的同时，生成 ⑤混合气体压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 可说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则用氨气表示的10min内化学反应速率为_______。 （3）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化，不需要写反应条件，路线示例图如下：)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理如图所示。 ①电极b是_______(填“正极”或“负极”)。 ②电解质溶液中向_______(填“电极a”或“电极b”)移动。 ③电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ⑤ ⑥ ②. 0.02 mol/(L·min) （3） ①. ②. 2NO+O2=2NO2 （4） ①. 正极 ②. 电极a ③. O2+4e－+2H2O=4OH－ 【解析】 【小问1详解】 A．使用催化剂，可以降低反应的活化能，增加有效碰撞的次数，加快合成氨的反应速率，故正确； B．由图可知，②→③过程中存在氢氢键、氮氮三键的断裂，故错误； C．由图可知，③→④过程中氮原子和氢原子形成了含有极性键的氨气，故正确； D．合成氨反应是反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以反应中反应物断键吸收能量小于生成物成键释放的能量，故错误； 故选AC； 【小问2详解】 ①说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，故错误； ②容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ③由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ④单位时间内生成的nmo氮气同时，生成3nmol氢气都代表逆反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； ⑤该反应是气体体积减小的反应，反应中容器内压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； ⑥由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选⑤ ⑥；若10min时测得氢气浓度为1.2mol/L，则由方程式可知，用氨气表示的10min内化学反应速率为=0.02 mol/(L·min)，故答案为：⑤ ⑥；0.02 mol/(L·min)； 【小问3详解】 氨催化氧化法为催化剂作用下氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，则从氨气出发经过3步反应制备硝酸的路线为，其中有颜色变化的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：；2NO+O2=2NO2； 【小问4详解】 由图可知，电极a为燃料电池的负极，碱性条件下氨分子负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； ①由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故答案为：正极； ②由分析可知，电极a为燃料电池的负极，电极b为正极，则电解质溶液中氢氧根离子向电极a移动，故答案为：电极a； ③由分析可知，电极b为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－，故答案为：O2+4e－+2H2O=4OH－。 20. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I.实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是_______。 （2）用饱和食盐水而不用水的原因是_______。 （3）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： （4）A分子中共面的原子有_______个。 （5）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式_______，该反应类型为_______。 （6）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是。 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量_______溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 （7）高分子化合物E的结构简式为_______。 （8）的同分异构体有_______种，相同条件下沸点最低的是_______(写结构简式)。 【答案】（1）D （2）降低Cl2在水中的溶解度 （3） （4）6 （5） ①. ②. 加成反应 （6）B （7） （8） ①. 3 ②. C(CH3)4 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A和氢气加成生成B为CH3CH3；B和氯气光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl；A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl；A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E为；A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH； 【小问1详解】 甲烷与氯气发生取代反应，光照发生反应后，气体颜色逐渐变浅，液面逐渐升高，试管内壁出现了油状液滴，根据实验现象可知，能够较准确反映实验现象的装置图为图D，故答案为：D； 【小问2详解】 氯气能溶于水且和水反应，将试管倒扣于水槽中，选择饱和食盐水可降低氯气在水中的溶解度，故答案为：降低Cl2在水中的溶解度； 【小问3详解】 甲烷和氯气在光照的条件下发生可取代反应，发生一元取代生成一氯甲烷的反应为，； 【小问4详解】 A为乙烯，与碳碳双键直接相连的原子共面，故A分子中共面的原子有6个。 【小问5详解】 A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH：；反应为碳碳双键的加成反应； 【小问6详解】 A．乙烯和氢氧化钠不反应，错误； B．通过足量溴水，乙烯被转化为CH2BrCH2Br，而乙烷不反应，能达到目的，正确； C．在Ni催化、加热条件下通入过量，会引入新杂质氢气，错误； D．通过足量的酸性溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新杂质，错误； 故选B； 【小问7详解】 由分析，E为：； 【小问8详解】 的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种，相同条件下沸点最低的支链最多的新戊烷：C(CH3)4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $