精品解析：青海西宁市第二中学2025-2026学年下学期高二期末考试 化学试卷

西宁二中教育集团2025—2026学年第二学期 高二年级化学学科期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分） 1. 2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 D. 自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 2. 实验室用电石制乙炔的反应为，下列化学用语正确的是 A. CaC2的电子式为： B. H2O的VSEPR模型： C. C2H2中C原子的杂化轨道类型：sp2 D. Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡： 3. 下列反应方程式书写错误的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 甲醛与足量新制悬浊液反应： D. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A.验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 B.实验室制备硝基苯 C.验证乙醇脱水生成乙烯 D.检验丙烯醇中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的摩尔质量数值更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 6. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示： 下列有关说法不正确的是 A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水 B. 该实验适宜用热水浴加热 C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂 D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏 7. 如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D. 简单氢化物键角： 8. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 分子中所有原子均可共面 B. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 9. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X与溴水发生加成反应的产物有两种 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛（）反应生成 10. 过氧铌酸盐功能化离子液体催化烯烃环氧化反应的机理，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲→乙过程中断裂键和键，形成键 B. 上述循环中，Nb原子参与成键的电子数不变 C. 在催化剂作用下a和反应生成b，原子利用率为100% D. 若R为，则甲、乙、丙、丁阴离子都有1个手性碳原子 11. 某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为高于 B. “常温”电池中，电极反应式为 C. “非常温”电池中，为反应的催化剂 D. 该电池中，每当有参与反应时，极向极迁移 12. 一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl按1∶1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是 已知：反应I、Ⅱ均为放热反应 A. 反应I的活化能大于反应Ⅱ B. 反应I涉及σ键和π键的断裂与形成 C. 其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小 D. 恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入HCl，CH3CHClCH3的体积分数减小 13. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 14. 调节Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、和子三种粒子的分布分数[A2-的分布分数：]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 B. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中： C. 向中滴加NH3·H2O至中性： D. 已知，，用溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 配合物具有还原性，用水杨醛制备的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为； ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物的实验如下： Ⅰ．制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1 g水杨醛、6.0 g乙二胺及80 mL无水乙醇，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ．制备 向该三颈烧瓶中通入并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后，___________；冷却、离心过滤、用水洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5 g样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为___________。 （2）仪器a的名称为___________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （3）“保持微沸”的目的是___________。 （4）回流结束后，后续的操作顺序是___________。 ①关闭冷凝水　　②停止加热　　③停止通氮气 （5）离心过滤是将料液送入有过滤介质(如滤网、滤布)的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为___________(写一条即可)。 （6）用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （7）实验制得配合物的产率为___________。相对分子质量：325] 16. 硫酸锰广泛应用于工业、农业及医药等领域，一种利用低品位碳酸锰矿(含有、、、、、、)为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：①矿石品位低是指单位体积或单位重量矿石中有用组分的含低。 ②已知常温下某些物质的溶度积常数如下表： 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“氧化”步骤的目的是___________。 （4）“中和”步骤中“除铁率”、“锰损失率”与溶液的关系如图所示。为1.4~1.9时，铁主要生成黄色沉淀，当超过2.5后，黄色沉淀逐渐变为褐色。 ①写出生成的离子方程式：___________。 ②超过2.5后，锰损失率增大的原因可能是___________。 （5）“硫化沉淀”步骤中，浓度由减小为，则铜的去除率为___________%(保留一位小数，下同)，除铜后溶液中的浓度为___________ 。 （6）“蒸发浓缩结晶1”步骤中有结晶析出，先结晶析出的原因可能有___________(答一点)。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 18. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) （1）A的化学名称是___________。⑥的反应类型是___________。 （2）I中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的作用是___________。 （5）1 mol D与1 mol H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （6）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图__________________________。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图示例如下 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西宁二中教育集团2025—2026学年第二学期 高二年级化学学科期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单选题（本题共14个小题，每题3分，共42分） 1. 2026年央视春晚，宇树科技、松延动力、魔法原子、银河通用四家高科技企业人形机器人登上舞台，机器人的表演技惊四座、大放异彩，引发热议。人形机器人在制造过程中使用了多种新型材料。下列说法错误的是 A. 芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B. 机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料 C. 机器人主体机身采用铝合金材质，具有质量轻、强度高的特征 D. 自平衡陀螺仪、触觉传感器使用材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，A正确； B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，碳纤维复合材料不属于有机高分子材料，B错误； C．铝合金密度小、强度高，符合机身材料质量轻、强度高的要求，C正确； D．压电陶瓷是具有压电效应的新型功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选B。 2. 实验室用电石制乙炔的反应为，下列化学用语正确的是 A. CaC2的电子式为： B. H2O的VSEPR模型： C. C2H2中C原子的杂化轨道类型：sp2 D. Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2为离子化合物，电子式为，A错误； B．H2O的中心氧原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为正四面体，非图示平面三角形，B错误； C．C2H2的结构简式为，C原子形成2个键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp，C错误； D．Ca(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡，其沉淀溶解平衡表达式为：，D正确； 故答案选D。 3. 下列反应方程式书写错误的是 A. 光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： B. 溴乙烷在NaOH醇溶液中加热： C. 甲醛与足量新制悬浊液反应： D. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．光照下甲苯与氯气发生取代反应，甲基上的氢原子被氯原子取代生成氯甲基苯和，A不符合题意； B．溴乙烷在醇溶液中加热发生消去反应，反应方程式为：，题给方程式错误，B符合题意； C．甲醛含有2个醛基，与足量新制悬浊液反应时，甲醛可消耗 ，反应方程式为：，题给方程式的系数和产物均错误，C符合题意； D．酸性强弱顺序为，发生的反应方程式为，题给的方程式错误，D符合题意； 故答案为BCD。 4. 化学是一门以实验为基础的自然科学。利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是 A.验证盐酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 B.实验室制备硝基苯 C.验证乙醇脱水生成乙烯 D.检验丙烯醇中含碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的HCl会随生成的一同进入苯酚钠溶液，HCl也可与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明碳酸酸性强于苯酚，A错误； B．实验室制备硝基苯需要水浴加热，温度计应测定水浴温度，以控制反应温度在50~60℃，B正确； C．乙醇与浓硫酸共热至170℃发生消去反应生成乙烯，反应生成的气体中混有的、乙醇等杂质可被浓溶液吸收，乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，可验证乙醇脱水生成乙烯，但温度计水银球未插入反应液液面下，无法准确控制反应温度，C错误； D．丙烯醇中含有的碳碳双键和醇羟基都可以被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验碳碳双键，D错误； 故选B。 5. 物质的结构决定性质。下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的摩尔质量数值更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 聚乙炔中碳原子为杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水晶（）为共价晶体，熔化需破坏强度很高的共价键，干冰（）为分子晶体，熔化仅需克服较弱的分子间作用力，二者熔点差异与摩尔质量无关，解释错误，A符合题意； B．乙基是推电子基团，其推电子效应会削弱羧基中氧氢键的极性，使质子更难解离，因此丙酸酸性弱于甲酸，解释正确，B不符合题意； C．甲醛是极性分子，且羰基中的氧原子可作为氢键受体与水分子形成氢键，因此甲醛易溶于水，解释正确，C不符合题意； D．聚乙炔中碳原子为杂化，未参与杂化的p轨道可形成共轭大π键长链，电子可在共轭体系中移动因此具有导电性，可用于制备导电高分子材料，解释正确，D不符合题意； 故选A。 6. 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可由苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示： 下列有关说法不正确的是 A. 先加热至反应温度，然后从冷凝管接口b处通水 B. 该实验适宜用热水浴加热 C. 浓硫酸作催化剂和吸水剂 D. 反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．为防止原料加热蒸发损失，应先从冷凝管接口b处通水，再先加热至反应温度，故A错误； B．该实验要求温度较准确，适宜用热水浴加热，以便控制温度，故B正确； C．从反应方程式看，浓硫酸做催化剂，产物中有水，通过浓硫酸吸水，促进反应更完全，故C正确； D．反应液经水洗可溶解反应物中的醇类，碱洗可除去氢溴酸，再水洗除去碱和盐类，可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏，故D正确； 故选：A。 7. 如图所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的焰色试验呈黄色，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D. 简单氢化物键角： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，化合物M中W周围形成6个共用电子对，Z形成2个共用电子对，Z、W同族，则Z为O、W为S，X形成1个共用电子对，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，则X为H、Y为N，具有强氧化性，V元素的焰色试验呈黄色，即V为； 【详解】A．X为、Y为、Z为，同周期第二周期元素，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能，即第一电离能顺序为，A错误； B．W为S，X为、Y为、Z为，电子层数越多半径越大，同周期原子半径逐渐减小，因此原子半径顺序为，B正确； C．由题干M的结构式可知，化合物M中含有的化学键为与，与之间离子键，以及内存在配位键，但不存在氢键，且氢键不是化学键，C错误； D．Z为、W为，简单氢化物和中心原子周围价层电子对数均为4，孤电子对数相同，的电负性大于，价电子对的排斥力更大，则键角：，D错误。 故选B。 8. 我国科学家合成了检测的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A分子的说法正确的是 A. 分子中所有原子均可共面 B. 能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 C. 存在对映异构体，不存在顺反异构体 D. 1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中存在甲基（），甲基的空间结构为四面体，其碳原子上的氢原子无法全部与其他原子共面，因此所有原子不可能共面，A错误； B．该分子中苯环上酚羟基的邻位含有氢原子，所以能和饱和溴水发生取代反应，分子中碳碳双键能和饱和溴水发生加成反应，B正确； C．分子中不存在连有4个不同基团的手性碳原子，因此不存在对映异构体，分子中碳碳双键两端的基团不同，存在顺反异构体，C错误； D．酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基都能和NaOH以发生反应，分子中含有2个酚羟基、1个酯基水解生成1个酚羟基和1个羧基，所以1 mol该物质最多消耗4 mol NaOH，D错误； 故答案选B。 9. 已知可发生反应： 下列说法正确的是 A. X与溴水发生加成反应的产物有两种 B. 1 mol Y最多与发生加成反应 C. Z与酸性溶液反应生成 D. X与丙炔醛（）反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．X与溴水发生1∶1加成时，有两种1,2加成产物和一种1,4加成产物，X与溴水发生1∶2加成时，反应的产物有一种，A错误； B．碳碳双键与醛基都与氢气发生加成反应，1 mol Y最多与发生加成反应，B错误； C．醛基也可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，产物应该是，C错误； D．根据已知反应，X与丙炔醛（）发生加成反应生成，D正确； 故选D。 10. 过氧铌酸盐功能化离子液体催化烯烃环氧化反应的机理，如图所示。 下列叙述错误的是 A. 甲→乙过程中断裂键和键，形成键 B. 上述循环中，Nb原子参与成键的电子数不变 C. 在催化剂作用下a和反应生成b，原子利用率为100% D. 若R为，则甲、乙、丙、丁阴离子都有1个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲→乙过程中断裂铌氧双键中的π键和氢氧σ键，形成氧氧σ键，A正确； B．上述循环中，Nb原子均是形成含6个共价键的-1价阴离子，参与成键的电子数没有发生变化，B正确； C．a为，与反应生成b（）的同时还有生成，原子利用率小于100%，C错误； D．若R为，甲、乙、丙、丁阴离子中与R直接连接的碳原子均连接4个不同的原子或基团，都只有1个手性碳原子，D正确； 故选C。 11. 某课题组用酞菁钴(RM)辅助构建了电池体系，使该电池的电动势提高到的同时还可以在下正常工作，原理如图，下列叙述错误的是 A. “常温”和“非常温”电池中，电极电势均为高于 B. “常温”电池中，电极反应式为 C. “非常温”电池中，为反应的催化剂 D. 该电池中，每当有参与反应时，极向极迁移 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，电极b为负极，失电子生成，a为正极，得电子，分析各选项： 【详解】A．原电池中正极电势一定高于负极，无论“常温”还是“非常温”，a始终是正极，b始终是负极，因此电极电势a高于b，A正确； B．常温下a为正极，​得电子，结合生成​和C，配平后电极反应为，B正确； C．根据反应机理：RM（酞菁钴）与​结合生成，​反应放出产物后又重新生成，因此才是反应的催化剂，​是反应中间产物，C错误； D．总反应为，参与反应时转移电子，原电池中阳离子由负极（b极）向正极（a极）迁移，共迁移，D正确； 故选C。 12. 一定条件下，丙烯（CH3CH=CH2）与HCl按1∶1投料，反应过程及丙烯、反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法错误的是 已知：反应I、Ⅱ均为放热反应 A. 反应I的活化能大于反应Ⅱ B. 反应I涉及σ键和π键的断裂与形成 C. 其他条件不变，升高温度，反应I和反应Ⅱ的平衡常数均减小 D. 恒温恒容，若只考虑反应Ⅱ，再充入HCl，CH3CHClCH3的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．活化能越低，反应速率越快。由图像可知，反应II的产物初始生成速率更快，说明反应II活化能更低，A正确； B．反应I为加成反应，丙烯中C=C的π键断裂，HCl中H-Cl的σ键断裂；形成C-H和C-Cl的σ键，整个过程仅涉及σ键和π键的断裂，未涉及π键的形成，B错误； C．已知：反应I和II均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数K均减小，C正确； D．反应Ⅱ为CH3CH=CH2(g)+HCl(g)⇌CH3CHClCH3(g)，恒温恒容充入HCl，平衡正向移动，但HCl过量时总物质的量显著增加，CH3CHClCH3体积分数减小，D正确； 故答案选B。 13. 2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由(摩尔质量为)与对苯二甲酸根()(摩尔质量为)通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法正确的是 A. 每个可形成4个配位键，与4个配位 B. 已知A粒子的分数坐标为，则B粒子的分数坐标 C. 可在配体上引入以增强MOF-5与之间的吸附作用 D. 该晶体的密度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．对苯二甲酸根为苯环两端各含一个羧基负离子（）的配体，每个羧基与一个配位，故每个仅与2个配位，A错误； B．已知A粒子的分数坐标为，观察晶胞结构，B分数坐标应为，B错误； C．、含极性基团，可与形成氢键，增强MOF-5对的吸附作用，C正确； D．由晶胞结构可知每个重复单元中的个数为，的个数为。晶胞体积，所以密度为，D错误； 故选C。 14. 调节Na2C2O4溶液的pH，溶液中H2C2O4、和子三种粒子的分布分数[A2-的分布分数：]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4 B. 0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中： C. 向中滴加NH3·H2O至中性： D. 已知，，用溶液浸泡CaC2O4固体，会有少量CaSO4生成 【答案】B 【解析】 【分析】溶液中存在以下过程，、、，即随pH增大，变化趋势为不断减少，对应曲线；变化趋势为不断增多，对应曲线；则对应曲线； 【详解】A．结合图像，pH=4.2时，，，数量级为，故A错误； B．0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中，存在电荷守恒：，存在物料守恒：，联立可得：，故B正确； C．向中滴加NH3·H2O至中性，则溶液中，根据电荷守恒：，即，故C错误； D．已知，饱和溶液中，0.1mo/L溶液中，此时溶液中离子积，即无沉淀生成，故D错误； 答案选B。 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15. 配合物具有还原性，用水杨醛制备的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为； ②水杨醛微溶于水，易溶于乙醇；乙二胺溶于水、乙醇 某实验小组制备配合物的实验如下： Ⅰ．制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入6.1 g水杨醛、6.0 g乙二胺及80 mL无水乙醇，室温搅拌4~5 min，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ．制备 向该三颈烧瓶中通入并向仪器a中通冷凝水，然后用电炉控制温度在70~80℃，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器b将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后，___________；冷却、离心过滤、用水洗涤3次，再用乙醇洗涤、干燥，得到6.5 g样品。 回答下列问题： （1）实验中持续通入的目的为___________。 （2）仪器a的名称为___________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有___________。 （3）“保持微沸”的目的是___________。 （4）回流结束后，后续的操作顺序是___________。 ①关闭冷凝水　　②停止加热　　③停止通氮气 （5）离心过滤是将料液送入有过滤介质(如滤网、滤布)的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为___________(写一条即可)。 （6）用乙醇洗涤晶体的目的是___________。 （7）实验制得配合物的产率为___________。相对分子质量：325] 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止被氧化为，同时避免生成的被氧化 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 降低加热温度或加快冷凝水的流速 （3）使胶体微粒聚沉，便于过滤（或使沉淀颗粒变大，便于分离） （4）②①③ （5）过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） （6）洗去杂质水杨醛，乙醇易挥发更容易除去 （7）80% 【解析】 【分析】制备配合物的操作为：通N2排出装置内的氧气，在氮气保护作用下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流，有暗红色晶体析出后停止加热、关闭冷凝水、停止通氮气，充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。 【小问1详解】 、反应生成的双水杨醛缩乙二胺易被空气中的氧气氧化，通入氮气排除装置中的空气，防止其被氧化； 【小问2详解】 仪器a的名称为球形冷凝管，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度，若气雾上升过高说明装置中温度过高，可采取的操作有降低加热温度或加快冷凝水的流速降温； 【小问3详解】 “保持微沸”可以使胶状微粒聚沉，便于后续过滤； 【小问4详解】 由分析可知，回流结束后的操作为停止加热(让体系自然冷却)、待不再产生蒸汽后关闭冷凝水、最后停止通入氮气以保护产物不被氧化，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故答案为：②①③； 【小问5详解】 离心过滤与普通过滤相比，其优点为过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔）； 【小问6详解】 乙醇洗涤的目的是洗去产品表面的水分及微量水不溶、醇溶的杂质。已知，水杨醛微溶于水，易溶于乙醇，乙二胺溶于水、乙醇；则用乙醇洗涤晶体的目的是洗去杂质水杨醛，且乙醇易挥发更容易除去； 【小问7详解】 水杨醛为，乙二胺为，由反应式可知，乙二胺过量，反应生成的双水杨醛缩乙二胺的物质的量为，[Co(Ⅱ)Salen]的理论产量为，实际产量6.5 g，产率为。 16. 硫酸锰广泛应用于工业、农业及医药等领域，一种利用低品位碳酸锰矿(含有、、、、、、)为原料制备硫酸锰的流程如下： 已知：①矿石品位低是指单位体积或单位重量矿石中有用组分的含低。 ②已知常温下某些物质的溶度积常数如下表： 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________。 （3）“氧化”步骤的目的是___________。 （4）“中和”步骤中“除铁率”、“锰损失率”与溶液的关系如图所示。为1.4~1.9时，铁主要生成黄色沉淀，当超过2.5后，黄色沉淀逐渐变为褐色。 ①写出生成的离子方程式：___________。 ②超过2.5后，锰损失率增大的原因可能是___________。 （5）“硫化沉淀”步骤中，浓度由减小为，则铜的去除率为___________%(保留一位小数，下同)，除铜后溶液中的浓度为___________ 。 （6）“蒸发浓缩结晶1”步骤中有结晶析出，先结晶析出的原因可能有___________(答一点)。 【答案】（1）3d54s2 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，避免Mn2+沉淀，便于后续除铁 （4） ①. K++3Fe3++6NH3∙H2O+2=+6 ②. pH升高后，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的Mn2+，共同沉淀，导致锰元素损失 （5） ①. 94.4% ②. 2.0×10-31 （6）相同温度下溶解度小于，蒸发浓缩时先达到饱和析出 【解析】 【分析】原料酸浸产生Mn2+、Fe2+、Fe3+、K+、Cu2+、Mg2+，不与稀硫酸反应，且不溶于水，故滤渣为，加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，加入一水合氨后pH变大，生成黄色沉淀，过滤后加入硫化铵可将溶液中的Cu2+以硫化铜的形式沉淀，溶液经蒸发浓缩结晶，析出硫酸镁，过滤后，将滤液蒸发浓缩结晶得到MnSO4∙H2O； 【小问1详解】 Mn为25号元素，其基态原子的价层电子排布式为：3d54s2； 【小问2详解】 不与稀硫酸反应，且不溶于水，故滤渣为； 【小问3详解】 将Fe2+沉淀所需pH较大，会使Mn2+沉淀，加入氧化剂氧化后可将Fe2+氧化为Fe3+，避免Mn2+沉淀，便于后续除铁； 【小问4详解】 ①中和步骤生成黄色沉淀，故其离子反应为：K++3Fe3++6NH3∙H2O+2=+6； ②pH升高后，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体增多，胶体具有吸附性，吸附溶液中的Mn2+，共同沉淀，导致锰元素损失； 【小问5详解】 ①铜的去除率=×100%=94.4%； ②残留的浓度为，c(Cu2+)=，CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)=c(S2-)=6.3×10-36，故c(S2-)=2.0×10-31mol/L； 【小问6详解】 蒸发结晶时，溶解度更小的溶质会先达到饱和，优先析出，因此​先结晶。 17. 二甲醚是重要的有机合成原料。工业上常用合成气（主要成分为CO、）制备二甲醚，其主要反应如下： 反应i 反应ii 回答下列问题： （1）反应的_________。 （2）已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示。能用来表示反应i的线条是_________（填线条字母）。 （3）一定条件下，反应i达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______（填字母）。 A. 逆反应速率先增大后减小 B. 的转化率增大 C. 反应物的体积分数减小 D. 容器中的变大 （4）一定温度下，在体积为2 L的刚性容器中充入和一定量的发生反应i、ii制备二甲醚，平衡时的分压（分压=总压×物质的量分数）与起始的关系如图2所示。已知：初始充入时，容器内气体的总压强为。 ①d点：_________（填“>”“=”或“<”，下同）。 ②a点时，CO转化率_________转化率。 ③若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，则0~10 min用表示的平均反应速率为________，反应ii的分压平衡常数_________。 【答案】（1） （2）c （3）B （4） ①. > ②. < ③. 0.015 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 反应可由反应ⅰ+反应ⅱ可得，则，。 【小问2详解】 已知，随温度变化的三种趋势如图1中线条所示，反应ⅰ的的<0，该反应为气体系数减小的反应，，则T越高，就越大，图像中曲线c符合条件。 【小问3详解】 A．逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误； B．的转化率增大，说明该反应正向移动，B正确； C．反应物的体积分数减小，可能是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，C错误： D．容器中的变大，可能是减小CO的量，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故答案选B。 【小问4详解】 从图中可知，d点为非平衡点，b点为平衡点，d→b为达到平衡的过程，在增大，所以在正向移动，则； a点时，，初始，则初始。反应生成的总反应为可知，，。设平衡时生成x mol，则CO的转化率为，的转化率为，显然； 若10 min时反应到达c点，CO的转化率为75%，的分压为，则平衡时， ，设，，根据C原子守恒，，根据压强比等于物质的量之比，平衡时气体共有，平衡时总压为，得，则有，，，则，反应ii的与相等，。 18. 芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO；②(苯胺，易被氧化) （1）A的化学名称是___________。⑥的反应类型是___________。 （2）I中所含官能团的名称是___________，E的结构简式为___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应⑦的作用是___________。 （5）1 mol D与1 mol H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有___________种。 ①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子； ②能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 （6）化合物有较好的阻燃性，请写出以甲苯为主要原料制备该阻燃剂的合成路线流程图__________________________。 提示：①合成过程中无机试剂任选； ②合成路线流程图示例如下 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 还原反应 （2） ①. 酰胺基、羧基 ②. （3）+2NaOH+2NaCl+H2O （4）保护氨基 （5）16 （6） 【解析】 【分析】A为芳香烃，结合C的结构简式可知，A为，B为，对比C、D的结构可知，苯甲醛与丙酮先加成再消去，脱去1分子水形成碳碳双键而生成D，D发生加聚反应生成高分子化合物E；结合A和I的结构简式可知甲苯发生硝化反应生成F，则F为，F发生还原反应生成G，则G为，由Ⅰ的结构简式、H的分子式可知H的结构简式为，H被酸性高锰酸钾溶液氧化生成Ⅰ，Ⅰ发生取代反应生成J，J发生水解反应生成K，可知G→H是为了保护氨基，防止被氧化。 【小问1详解】 根据分析知，A的化学名称是甲苯；⑥的反应类型是还原反应； 【小问2详解】 由I的结构可知，所含官能团为酰胺基、羧基；D发生加聚反应生成高分子化合物E，则E的结构简式为； 【小问3详解】 结合卤代烃的水解以及已知信息①，反应②的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O； 【小问4详解】 由分析可知反应⑦的作用是保护氨基，防止被氧化； 【小问5详解】 D的结构简式为，D的分子式为C10H10O，1mol D与1mol H2发生加成反应所得产物的分子式为C10H12O，该加成产物的同分异构体的不饱和度为5，该加成产物的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，该加成产物的同分异构体中含酚羟基，分子中只存在一个环不含其它环状结构，因为苯环上有四种不同化学环境的H原子，所以苯环上有两个取代基，且两个取代基在邻位或间位，两个取代基有下列情况：①-OH和-CH=CHCH2CH3、②-OH和-CH2CH=CHCH3、③-OH和-CH2CH2CH=CH2、④-OH和、⑤-OH和、⑥-OH和、⑦-OH和、⑧-OH和，符合条件的同分异构体共28=16种； 【小问6详解】 结合题中流程，先与浓、浓在水浴加热条件下发生取代反应生成；在酸性作用下甲基被氧化生成；根据已知②，还原生成，2分子在催化剂作用下发生成肽反应得到目标产物，流程图为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $