精品解析：青海省海东市2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是 A. 金甲 B. 金冠 C. 金箍棒 D. 云鞋 2. 酿酒是一项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是 A. 粮食浸泡 B. 粮食糖化 C. 米酒发酸 D. 酒精勾兑 3. 下列物质中含有配位键的是 A. KOH B. C. CaCl2 D. KCl 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是(加热装置已略去) A．实验室制乙炔 B．收集甲烷 C．升华法分离SiO2和萘 D．测乙酸溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述错误的是 A. 单质分子都是非极性分子 B. 原子光谱是典型的不连续线状谱线 C. 根据“对角线规则”，锂和镁的部分性质相似 D. 橡胶工业中将橡胶的线型结构转变为网状结构的核心工艺是硫化工艺 6. 化学与生活密不可分。下列说法错误的是 A. 可作部分食品的添加剂 B. 小苏打可用于制作糕点膨松剂 C. 霉变大米经淘洗蒸煮后可继续食用 D. 符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜可用于制作食品包装袋 7. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 含手性碳原子 B. 含4种含氧官能团 C. 分子间能形成氢键 D. 能发生取代和加成反应 8. 科学家利用超快激光技术发现：石墨烯表面水分子可自发解离为H*和*OH(*表示吸附态)，并进一步生成。下列说法错误的是 A. 氢氧自由基(*OH)的电子式为 B. 和均含极性键，且均为极性分子 C. 总反应为 D. 石墨烯中的碳原子均为杂化 9. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 B 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 C 用15-冠-5识别分离溶液中的 15-冠-5空腔大小适配 D 熔点： 一般离子晶体熔点高于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 10. AlN/GaN基紫外LED可作为下一代高密度光存储的核心器件。AlN晶胞如图所示，图1为球棍模型，图2为沿某轴的投影。下列叙述错误的是 已知：，，。为阿伏加德罗常数的值。 A. Al、N、Ga均位于元素周期表p区 B. 基态原子单电子数：N>Al C. 图2是图1沿轴的投影 D. 该晶体密度 11. 在温和条件下选择性氧化的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 双氧水在反应中断裂了极性键 B. 1 mol甲基自由基含9 mol电子 C. 双氧水在反应中具有作氧化剂和自由基引发剂的双重作用 D. 和互为同分异构体且都具有强氧化性 12. PLA(聚乳酸)广泛应用于医疗器械、3D打印等领域。我国科学家利用太阳能，以为起始原料合成PLA的碳循环如图所示。下列叙述错误的是 已知：ⅰ．2个羟基连接在同一个碳原子上的结构不稳定。 ⅱ．在核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1∶1∶1∶3。 A. 反应①的另一产物可能为O2 B. 二羟基丙酮的结构简式为 C. 二羟基丙酮和乳酸互为同分异构体 D. 反应④属于加聚反应 13. 我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯(以KOH为电解质，如图)。下列说法错误的是 A. 在电解过程中，向阳极移动 B. 制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C. 阴极发生的电极反应之一为 D. 若电路中转移4 mol电子，阳极一定能收集到22.4 L(标准状况) 14. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. Q单质的固体属于共价晶体 B. W形成的某种单质具有导电性 C. 在同一溶液中，与能大量共存 D. 与混合于同一溶液中，会生成难溶物 二、非选择题： 15. 元素周期表中前四周期的元素及其化合物是结构化学研究的重点对象。根据前四周期元素，回答下列问题： （1）过渡元素中基态X原子的最外层电子排布式为，X可能是___________(填元素符号)。 （2）已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数；逆时针旋转的电子，其自旋量子数。基态Y原子核外电子的自旋量子数总和为+2或-2，则Y可能是___________(填元素符号)，该元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （3）第一电离能：；原因是___________。 （4）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物的晶体类型可能是___________。 （5）基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且价电子所处能层的符号为M，基态Q原子的价层电子排布式为。W、Q的最简单氢化物中，在乙醇中溶解度较大的是___________(填化学式)，其主要原因是___________。 （6）离子键百分数最高的二元化合物是___________(填化学式)。 16. 1,2-二苯基羟乙酮()是重要的化工原料和有机合成试剂，其制备实验装置如图1(加热及夹持装置均已略去)。 已知：①反应原理为； ②苯甲醛易被氧化，维生素对热极敏感，遇热分解。 实验步骤如下： Ⅰ．向仪器a中加入0.9 g维生素、3 mL蒸馏水和7.5 mL 95%乙醇，振荡摇匀后使固体完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中充分冷却；向一锥形瓶中加入一定量的10%NaOH溶液后也置于冰盐浴中充分冷却。 Ⅱ．当仪器a和锥形瓶中试剂均充分冷却后，把锥形瓶中的10%NaOH溶液分批加入仪器a中，再加入5 mL新蒸的苯甲醛(密度为)。摇匀后按图1装置组装，然后置于60～70℃的水浴中反应回流一段时间。 Ⅲ．取出仪器a用冰水浴冷却，析出白色晶体。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）与采用氰化物作催化剂对比，实验中使用维生素作催化剂的优点是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是___________。 （4）实验中采用新蒸的苯甲醛的原因为___________。 （5）步骤Ⅲ得到的白色晶体需通过如图2所示的装置进行抽滤，分离提纯。 仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有___________和得到的固体更干燥。经分离提纯后得2.6 g产品，则该实验的产率为___________%。 17. 苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。 反应ⅰ：； 反应ⅱ：； 反应ⅲ：。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。 （2）对于反应iii，(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________(填标号)。 （3）已知：的反应速率方程为(为速率，为速率常数，代表压强)，则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据： 反应ⅰ：的反应级数________(填具体数字)。 （4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。 ①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_________________________。 ②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______(填“难”或“易”)进行。 （5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。 ①(g)的平衡转化率为________%。 ②反应ⅱ的平衡常数________(列出计算式即可)。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示(-Ph代表苯基)。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）有机物M和SOCl2反应生成C和H2SO3，则M的结构简式为___________。 （3）B→D的反应类型是___________，沸点：D___________(填“>”“<”或“=”)E。 （4）F→H的化学方程式为___________；在该反应体系中添加吡啶(，弱碱)能提高产率，其主要原因可能是___________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含2个苯环且不直接相连；②能发生银镜反应；③1 mol有机物最多能与3 molNaOH反应；④每个苯环只与一个含氧官能团直接相连。 其中，在核磁共振氢谱上有七组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为___________。 （6）由乙炔可合成G，合成路线如下： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大π键。 ②Y中官能团的名称是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《西游记》中对孙悟空大闹天宫时的装扮有如下描述：“身穿金甲亮堂堂，头戴金冠光映映。手举金箍棒一根，足踏云鞋皆相称。”下列物品的主要成分为有机物的是 A. 金甲 B. 金冠 C. 金箍棒 D. 云鞋 【答案】D 【解析】 【详解】A．金甲的主要成分为金属合金，属于无机金属材料，A错误； B．金冠的主要成分为金属材料，属于无机物，B错误； C．金箍棒的主要成分为金属单质或合金，属于无机物，C错误； D．云鞋一般由棉、麻或皮革制成，主要成分是纤维素、蛋白质等有机物，D正确； 故选D。 2. 酿酒是一项古老的技艺，在酿酒和存酒的过程中，涉及氧化还原反应的环节是 A. 粮食浸泡 B. 粮食糖化 C. 米酒发酸 D. 酒精勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A．粮食浸泡属于物理变化，仅为粮食吸水过程，无新物质生成，不涉及化学反应，A错误； B．粮食糖化是淀粉水解为葡萄糖的过程，反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．米酒发酸是乙醇被氧气氧化为乙酸的过程，存在碳、氧元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．酒精勾兑是不同浓度酒精及添加剂的混合过程，属于物理变化，不涉及化学反应，D错误； 故选C。 3. 下列物质中含有配位键的是 A. KOH B. C. CaCl2 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH为离子化合物，仅含与之间的离子键、内部的极性共价键，不含配位键，A错误； B．中的由中N原子提供孤电子对、提供空轨道形成配位键，含有配位键，B正确； C．仅含与之间的离子键，不含配位键，C错误； D．KCl仅含与之间的离子键，不含配位键，D错误； 故选B。 4. 化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是(加热装置已略去) A．实验室制乙炔 B．收集甲烷 C．升华法分离SiO2和萘 D．测乙酸溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用电石与饱和NaCl溶液反应制备乙炔，饱和食盐水可减缓反应速率，装置为固液不加热制气装置，方案合理，A不符合题意； B．甲烷密度小于空气，图示万能瓶短管进气、长管排气，可实现向下排空气法收集甲烷，方案合理，B不符合题意； C．萘易升华，SiO₂受热无升华特性，加热后萘升华，遇盛有冷水的烧瓶底部凝华，可实现二者分离，方案合理，C不符合题意； D．测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测乙酸溶液会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，方案不合理，D符合题意； 故选D。 5. 下列叙述错误的是 A. 单质分子都是非极性分子 B. 原子光谱是典型的不连续线状谱线 C. 根据“对角线规则”，锂和镁的部分性质相似 D. 橡胶工业中将橡胶的线型结构转变为网状结构的核心工艺是硫化工艺 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧（）为V形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，因此并非所有单质分子都是非极性分子，A错误； B．原子的电子能级是分立的，电子跃迁时吸收或释放的光子能量为特定值，因此原子光谱是典型的不连续线状谱线，B正确； C．元素周期表中处于对角线位置的元素性质具有相似性，锂和镁符合对角线规则，二者部分化学性质，如碳酸盐热稳定性、燃烧产物类型等相似，C正确； D．硫化工艺通过硫原子形成化学键连接线型橡胶分子，将其转变为网状结构，可显著提升橡胶的强度、韧性等性能，是橡胶工业的核心工艺，D正确； 故选A。 6. 化学与生活密不可分。下列说法错误的是 A. 可作部分食品的添加剂 B. 小苏打可用于制作糕点膨松剂 C. 霉变大米经淘洗蒸煮后可继续食用 D. 符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜可用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有抗氧化、抑菌的作用，在国家规定的限量标准内可作为部分食品（如葡萄酒）的添加剂，A正确； B．小苏打为，受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，可用于制作糕点膨松剂，B正确； C．霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通淘洗、蒸煮无法将其去除，食用后会危害人体健康，不能继续食用，C错误； D．聚乙烯无毒，符合国家标准的食品级聚乙烯塑料薄膜性质稳定，可用于制作食品包装袋，D正确； 故选C。 7. 奥司他韦(Oseltamivir)是一种治疗流行性感冒的药物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是 A. 含手性碳原子 B. 含4种含氧官能团 C. 分子间能形成氢键 D. 能发生取代和加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子指连有4种不同原子或基团的饱和碳原子，该有机物六元环上多个饱和碳原子均连接4种不同基团，含有手性碳原子，如图，A正确； B．该有机物含有的含氧官能团为醚键、酯基、酰胺基，共3种，B错误； C．分子中含氨基、酰胺基，可形成分子间氢键，C正确； D．分子中含碳碳双键，可发生加成反应；含酯基、酰胺基，可发生取代反应，D正确； 故选B。 8. 科学家利用超快激光技术发现：石墨烯表面水分子可自发解离为H*和*OH(*表示吸附态)，并进一步生成。下列说法错误的是 A. 氢氧自由基(*OH)的电子式为 B. 和均含极性键，且均为极性分子 C. 总反应为 D. 石墨烯中的碳原子均为杂化 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧自由基（）中O原子最外层有7个电子，其电子式为，为氢氧根的电子式，A错误； B．和均含极性键，且分子结构不对称，均为极性分子，B正确； C．根据题意，水分子解离为和，并进一步生成和，总反应为，C正确； D．石墨烯中每个碳原子均与3个相邻碳原子成键，无孤电子对，均为杂化，D正确； 故选A。 9. 下列对物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 可用乙酸乙酯清理油漆 乙酸乙酯可发生水解反应 B 可用于水果运输时的保鲜 有氧化性，能与水果释放的乙烯反应 C 用15-冠-5识别分离溶液中的 15-冠-5空腔大小适配 D 熔点： 一般离子晶体熔点高于分子晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用乙酸乙酯清理油漆是利用相似相溶原理，乙酸乙酯作为有机溶剂可溶解油漆，与乙酸乙酯的水解反应无关，A错误； B．具有强氧化性，能与水果释放的催熟剂乙烯发生氧化反应，减少乙烯含量从而延长水果保鲜期，B正确； C．冠醚识别金属离子的原理是空腔大小与离子半径适配，15-冠-5的空腔大小恰好适配，可用于识别分离，C正确； D．属于离子晶体，萘属于分子晶体，一般情况下离子晶体的熔点高于分子晶体，故熔点萘，D正确； 故选A。 10. AlN/GaN基紫外LED可作为下一代高密度光存储的核心器件。AlN晶胞如图所示，图1为球棍模型，图2为沿某轴的投影。下列叙述错误的是 已知：，，。为阿伏加德罗常数的值。 A. Al、N、Ga均位于元素周期表p区 B. 基态原子单电子数：N>Al C. 图2是图1沿轴的投影 D. 该晶体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al的价电子排布式为3s23p1，N的价电子排布式为2s22p3，Ga的价电子排布式为4s24p1，Al、N、Ga均位于元素周期表p区，A正确； B．基态N原子单电子数为3，基态Al原子单电子数为1，B正确； C．图2是图1沿轴的投影，C错误； D．一个AlN晶胞中有两个N原子在体内，两个Al原子在面上，一个Al原子在体内，因此一个AlN晶胞中共有两个N原子，两个Al原子，晶胞体积为，，D正确； 故选C。 11. 在温和条件下选择性氧化的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 A. 双氧水在反应中断裂了极性键 B. 1 mol甲基自由基含9 mol电子 C. 双氧水在反应中具有作氧化剂和自由基引发剂的双重作用 D. 和互为同分异构体且都具有强氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在极性键，反应生成时断裂极性键，因此双氧水在反应中断裂了极性键，A正确； B．1个甲基自由基（）的电子总数为，因此甲基自由基含电子，B正确； C．反应生成羟基等自由基，引发后续反应，作自由基引发剂；同时中部分元素化合价从价降低为价，作氧化剂，因此具有双重作用，C正确； D．和的结构完全相同，仅氧原子的核素种类不同，属于同种物质，不互为同分异构体；二者均含过氧键，都具有强氧化性，D错误； 故选D。 12. PLA(聚乳酸)广泛应用于医疗器械、3D打印等领域。我国科学家利用太阳能，以为起始原料合成PLA的碳循环如图所示。下列叙述错误的是 已知：ⅰ．2个羟基连接在同一个碳原子上的结构不稳定。 ⅱ．在核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1∶1∶1∶3。 A. 反应①的另一产物可能为O2 B. 二羟基丙酮的结构简式为 C. 二羟基丙酮和乳酸互为同分异构体 D. 反应④属于加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是人工光合将​和转化为甲醇，类比自然界的光合作用，作为反应物被氧化可生成​，因此另一产物可能为​，A正确； B．二羟基丙酮为丙酮（）中两个氢原子被羟基取代，而同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，故两个羟基应该取代两个不同甲基上的氢，二羟基丙酮的结构简式为，B正确； C．二羟基丙酮的分子式为​，乳酸的分子式也为​，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．核磁共振氢谱上乳酸有四组峰且峰的面积比为1:1:1:3，可推得乳酸的结构为，分子中同时含羟基和羧基，反应④生成聚乳酸的过程中会脱去小分子，属于缩聚反应，而非没有小分子生成的加聚反应，D错误； 故选D。 13. 我国科学家开发高熵稀土氧化物用于电催化合成乙烯(以KOH为电解质，如图)。下列说法错误的是 A. 在电解过程中，向阳极移动 B. 制备的乙烯产品中可能混有CO杂质 C. 阴极发生的电极反应之一为 D. 若电路中转移4 mol电子，阳极一定能收集到22.4 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化碳生成乙烯发生了还原反应，故为阴极。 【详解】A．电解池中阴离子向阳极移动，为阴离子，电解时向阳极移动，A正确； B．由题图可知，还原过程中有副产物生成，因此制备的乙烯产品中可能混有杂质，B正确； C．阴极发生得电子的还原反应，碱性环境下被还原为，配平可得电极反应为，C正确； D．阳极反应为，理论上转移电子生成，但生成的可能部分溶解在电解质溶液中，或存在其他副反应，因此不一定能收集到（标准状况），D错误； 故选D。 14. W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，Y与Z同主族且Z的原子序数比Y大8，W、X、Y同周期，基态W原子和基态Y原子的未成对电子数相同，且均为基态Q原子未成对电子数的一半，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数。下列说法正确的是 A. Q单质的固体属于共价晶体 B. W形成的某种单质具有导电性 C. 在同一溶液中，与能大量共存 D. 与混合于同一溶液中，会生成难溶物 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是原子序数递增的前四周期元素，Y与Z同主族且Z原子序数比Y大8，说明Y在第二周期、Z在第三周期；Q为第四周期元素，基态Q原子核外电子填充的能层数等于其未成对电子数，说明Q中未成对电子数为4，则Q为Fe元素，Q未成对电子数是W、Y的2倍，W、Y为C和O；W、X、Y同周期，X原子序数介于W(C)和Y(O)之间，故X为N；Y与Z同主族且Z原子序数比Y大8，Z为S元素。 【详解】A．Q是Fe，铁单质由金属阳离子和自由电子通过金属键结合，属于金属晶体，不是共价晶体，A错误； B．W是C（碳），碳的同素异形体石墨存在自由移动的离域电子，具有良好的导电性，B正确； C．是，是，会和结合生成血红色的硫氰合铁(Ⅲ)配合物，二者不能在同一溶液大量共存，C错误； D．是，具有强氧化性、具有较强还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，不会生成沉淀，D错误； 故选B。 二、非选择题： 15. 元素周期表中前四周期的元素及其化合物是结构化学研究的重点对象。根据前四周期元素，回答下列问题： （1）过渡元素中基态X原子的最外层电子排布式为，X可能是___________(填元素符号)。 （2）已知：顺时针旋转的电子，其自旋量子数；逆时针旋转的电子，其自旋量子数。基态Y原子核外电子的自旋量子数总和为+2或-2，则Y可能是___________(填元素符号)，该元素基态原子的价层电子轨道表示式为___________。 （3）第一电离能：；原因是___________。 （4）第ⅠA族元素和第ⅦA族元素组成的化合物的晶体类型可能是___________。 （5）基态W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且价电子所处能层的符号为M，基态Q原子的价层电子排布式为。W、Q的最简单氢化物中，在乙醇中溶解度较大的是___________(填化学式)，其主要原因是___________。 （6）离子键百分数最高的二元化合物是___________(填化学式)。 【答案】（1）Cr、Cu （2） ①. Fe ②. （3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p轨道上的电子能量更高，更容易失去 （4）分子晶体、离子晶体 （5） ①. ②. 与能形成分子间氢键 （6）KF 【解析】 【小问1详解】 前四周期中，过渡元素为21~30号元素，由洪特规则特例，Cr的电子排布为，Cu的电子排布为，二者最外层均为，故X可能为Cr或Cu。 【小问2详解】 根据泡利原理和洪特规则，自旋量子数总和为+2或-2，说明未充满的轨道中有且仅有4个自旋方向完全一致的单电子，前四周期符合该特征的只有基态Fe，其价层电子排布为，3d轨道有4个自旋方向相同的单电子，轨道表示式为。 【小问3详解】 基态Mg原子的价层电子排布为，基态Al原子的价层电子排布为，3p轨道的电子能量比3s更高，更易失去，因此第一电离能Mg大于Al。 【小问4详解】 前四周期，ⅠA族元素为H和碱金属元素Li、Na、K，ⅦA族元素为卤族元素F、Cl、Br；氢和卤族元素形成的化合物的晶体类型为分子晶体，碱金属和卤族元素形成的化合物的晶体类型为离子晶体。 【小问5详解】 基态W原子的价电子所处能层为M，说明最外层为第3层，最外层电子数是电子层数2倍，为6，故W是S；基态Q原子的价层电子排布为，n只能取2，则该排布为，Q是O；二者最简单氢化物为和，和乙醇能形成分子间氢键，溶解度远大于。 【小问6详解】 离子键百分数由成键两元素电负性差值决定，前四周期中电负性最小的金属是K，电负性最大的非金属是F，二者电负性差值最大，对应二元化合物KF的离子键百分数最高。 16. 1,2-二苯基羟乙酮()是重要的化工原料和有机合成试剂，其制备实验装置如图1(加热及夹持装置均已略去)。 已知：①反应原理为； ②苯甲醛易被氧化，维生素对热极敏感，遇热分解。 实验步骤如下： Ⅰ．向仪器a中加入0.9 g维生素、3 mL蒸馏水和7.5 mL 95%乙醇，振荡摇匀后使固体完全溶解，塞上瓶口，置于冰盐浴中充分冷却；向一锥形瓶中加入一定量的10%NaOH溶液后也置于冰盐浴中充分冷却。 Ⅱ．当仪器a和锥形瓶中试剂均充分冷却后，把锥形瓶中的10%NaOH溶液分批加入仪器a中，再加入5 mL新蒸的苯甲醛(密度为)。摇匀后按图1装置组装，然后置于60～70℃的水浴中反应回流一段时间。 Ⅲ．取出仪器a用冰水浴冷却，析出白色晶体。 回答下列问题： （1）仪器b的名称为___________。 （2）与采用氰化物作催化剂对比，实验中使用维生素作催化剂的优点是___________。 （3）步骤Ⅰ中加入95%乙醇的作用是___________。 （4）实验中采用新蒸的苯甲醛的原因为___________。 （5）步骤Ⅲ得到的白色晶体需通过如图2所示的装置进行抽滤，分离提纯。 仪器c的作用为___________，和普通过滤相比，抽滤的优点有___________和得到的固体更干燥。经分离提纯后得2.6 g产品，则该实验的产率为___________%。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）降低反应的安全风险(安全无毒无污染，环境友好等其他合理答案) （3）作溶剂，乙醇可溶解维生素和苯甲醛，使反应物均匀分散，有利于反应进行 （4）防止苯甲醛被氧化生成的苯甲酸等杂质影响反应，提高原料纯度(或其他合理答案) （5） ①. 防倒吸(或作安全瓶) ②. 过滤速度更快 ③. 50 【解析】 【分析】两颈烧瓶中依次加入维生素B1、蒸馏水、乙醇，分批加入10%氢氧化钠溶液，加入5 mL苯甲醛，水浴加热回流，发生反应，冰水浴中冷却，析出产物。 【小问1详解】 由仪器外形可知，b为球形冷凝管； 【小问2详解】 氰化物为有毒物质，维生素B1无毒无污染，可降低反应的安全风险； 【小问3详解】 95%的乙醇可作为溶剂将维生素B1和苯甲醛溶解，使反应物均匀分散，增大接触面积，使反应进行的更加充分； 【小问4详解】 苯甲醛含有醛基，容易被空气中的O2氧化而产生苯甲酸等杂质，使用新蒸的苯甲醛可防止苯甲醛被氧化生成的苯甲酸等杂质影响反应，提高原料纯度(或其他合理答案)； 【小问5详解】 根据抽滤装置图，仪器c是安全瓶，防止倒吸；抽滤过程中有压强差，因此过滤速度快，沉淀抽得较干，能达到快速干燥产品的作用；加入的苯甲醛的物质的量为≈0.049 mol，根据可知，理论上生成的二苯基羟乙酮的物质的量为0.0245 mol，其质量为=5.2g，实际产量为2.6 g，因此产率为。 17. 苯乙烯和苯甲醛都是重要的化工原料，近年来，我国科研团队通过催化剂设计等方法，利用乙苯氧化脱氢法实现了苯乙烯和苯甲醛的联合生产。 反应ⅰ：； 反应ⅱ：； 反应ⅲ：。 回答下列问题： （1）________(用含、的代数式表示)，________(用含、的代数式表示)。 （2）对于反应iii，(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中正确的是________(填标号)。 （3）已知：的反应速率方程为(为速率，为速率常数，代表压强)，则该反应的反应级数为。在恒温恒容条件下，通过固定一种气体分压改变另一种气体分压的方式测定反应级数，图1、图2表示了在三种不同催化剂上气体分压对反应速率的影响，根据图中数据： 反应ⅰ：的反应级数________(填具体数字)。 （4）经研究发现，过渡金属氧化物作催化剂时，其催化乙苯氧化脱氢的过程大致可描述如下：乙苯可以与具有氧离子缺位的过渡金属离子(电子受体)相互作用从而形成稳定中间体，苯环侧链烷基的原子吸附在晶格氧上，晶格氧参与反应与结合形成而脱去；随后气相氧补充晶格氧，完成氧化脱氢反应循环。 ①过渡金属离子可作为电子受体的原因是_________________________。 ②按照反应原理推测，将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢，反应将更_______(填“难”或“易”)进行。 （5）某温度下，往某恒容密闭容器中充入(g)和，仅发生反应ⅰ和反应ⅱ。后，反应体系达到平衡，此时测得的物质的量为，的物质的量为。 ①(g)的平衡转化率为________%。 ②反应ⅱ的平衡常数________(列出计算式即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2）B （3）1.2 （4） ①. 过渡金属离子能够提供空轨道 ②. 难 （5） ①. 45 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的化学方程式可知，反应ⅲ=反应ⅰ+反应ⅱ，根据盖斯定律，；对于反应ⅰ和反应ⅱ相加后的反应，平衡常数为，相加后的反应是反应ⅲ的2倍，故，因此； 【小问2详解】 由于反应ⅲ的，为放热反应，随着温度升高，平衡向逆反应方向移动，的物质的量分数会随着温度不断减小，B符合变化趋势，故答案为B； 【小问3详解】 由图1可知，依据直线斜率公式，根据和可以计算在图一中直线的斜率为，即，；同理可以通过图2计算，根据和可以计算在图二中直线的斜率为，即，；因此； 【小问4详解】 ①过渡金属离子具有空轨道，可以接受孤电子对，因此过渡金属离子可作为电子受体； ②乙苯中苯环的存在使得侧链具有较高的活性，更容易被氧化脱氢，而丙烷没有苯环这种活性作用，所以将乙苯换成丙烷进行催化氧化脱氢则反应更难进行； 【小问5详解】 ①系统平衡时，，根据反应ⅱ的化学方程式可知，反应ⅱ生成和的物质的量均为，消耗的的物质的量为，消耗的的物质的量为；由于初始，而达到平衡后，反应ⅱ消耗的的物质的量为，因此反应ⅰ消耗的的物质的量为，根据反应ⅰ的化学方程式可知，反应ⅰ中消耗的的物质的量为，反应ⅰ中生成的和的物质的量为，的转化率为； ②平衡时的物质的量为，，的物质的量为，，，由于容器的体积为1 L，反应ⅱ的平衡常数。 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如图所示(-Ph代表苯基)。回答下列问题： （1）A的化学名称是___________。 （2）有机物M和SOCl2反应生成C和H2SO3，则M的结构简式为___________。 （3）B→D的反应类型是___________，沸点：D___________(填“>”“<”或“=”)E。 （4）F→H的化学方程式为___________；在该反应体系中添加吡啶(，弱碱)能提高产率，其主要原因可能是___________。 （5）在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①含2个苯环且不直接相连；②能发生银镜反应；③1 mol有机物最多能与3 molNaOH反应；④每个苯环只与一个含氧官能团直接相连。 其中，在核磁共振氢谱上有七组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为___________。 （6）由乙炔可合成G，合成路线如下： ①化合物X中碳原子的2p轨道形成___________中心___________电子的大π键。 ②Y中官能团的名称是___________。 【答案】（1）苯酚 （2）CH3COOH （3） ①. 取代反应 ②. < （4） ①. ++HCl ②. 吡啶显碱性，能吸收产物HCl，促进反应正向进行 （5） ①. 9 ②. （6） ①. 6 ②. 6 ③. 醛基 【解析】 【分析】根据合成路线可推出各步反应类型，A到B为取代反应，B到D为取代反应，D到E为形成羧基的取代反应，E到F为取代反应，F到H也为取代反应，据此回答问题。 【小问1详解】 根据A的结构可知A为苯酚； 【小问2详解】 有机物M和SOCl2反应是取代反应生成和H2SO3，根据反应物和生成物结构可得此反应为：2CH3COOH+ 2+ H2SO3，所以M为CH3COOH； 【小问3详解】 根据分析可知B→D的反应类型是取代反应；E的结构中存在羧基，可以形成分子间氢键，而D不可以形成分子间氢键，所以E的沸点高于D； 【小问4详解】 根据分析知F到H也为取代反应，生成小分子HCl，故反应方程式为++HCl；因为吡啶中N原子有孤电子对，即吡啶显碱性，能吸收产物HCl，促进反应正向进行； 【小问5详解】 E的分子式为C14H12O3，有9个不饱和度，根据条件：①含2个苯环且不直接相连，可知已经占了8个不饱和度，根据②能发生银镜反应知有醛基的结构或者甲酸酯的结构，剩下的结构中不含不饱和度，根据③1 mol有机物最多能与3 mol NaOH反应；可知分子中有甲酸酚酯的结构可消耗2 mol NaOH，另一个氧原子应为酚羟基又可以消耗1 mol NaOH，最后根据④每个苯环只与一个含氧官能团直接相连，确定分子结构可能为：如图标号的位置可放-OH，此结构三种；如图标号的位置可放-OH，此结构也有三种；如图标号的位置可放-OH，此结构也有三种，共9种；其中，在核磁共振氢谱上有七组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2∶2∶2∶2可知，分子结构比较对称，所以结构简式为； 【小问6详解】 化合物X为苯，苯分子中的大π键为，形成6中心6电子的大π键；根据Y的分子式可确定Y为苯甲醛，所以官能团名称为醛基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $