青海省西宁市第五中学2024-2025学年高二下学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年度第二学期西宁五中期末考试高二化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 2025年乙巳蛇年春晚是“春节”申遗成功后的首届春晚，以非遗文化视觉秀开场。下列叙述正确的是 A. “洛阳牡丹瓷”是一种新型无机非金属材料 B. “扬州绒花”所用蚕丝的主要成分属于有机高分子材料 C. “庆阳剪纸”所用纸张的主要成分与淀粉互为同分异构体 D. “打铁花”的绚烂色彩仅与Fe原子核外电子跃迁吸收能量有关 2. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 基态氧原子价电子轨道表示式： B. H2O的价层电子对互斥模型为： C. 铍原子最外层电子的电子云轮廓图： D. 顺－2－丁烯的结构简式： 3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是 A. 标准状况下，11.2L乙烷和丙烯混合物中氢原子数目为3NA B. 4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA C. 常温常压下，1mol羟基所含电子数为9NA D. 34g呋喃()中含有的极性键数目为3NA 4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化： B. 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+ D. 乙醇和浓硫酸混合加热至140℃： 5. 下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al B 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量：SiO2大于CO2 C 酸性：HCOOH＞CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH D 熔点：Cl2＜Br2＜I2 键能：Cl-Cl＞Br-Br＞I-I A. A B. B C. C D. D 6. 2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是 A. 能发生加成反应 B. 最多能与等物质的量的反应 C. 能使溴水和酸性溶液褪色 D. 能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应 7. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 1 mol该分子中键的数目是13 B. 该分子中氮原子杂化类型都相同 C. 该物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 D. 该分子中存在手性碳原子 8. 由下列化学实验的操作和实验现象得出的结论或解释正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向苯和甲苯中分别加入少量酸性溶液，振荡 苯中溶液不褪色，甲苯中溶液褪色 能用酸性鉴别苯和甲苯 B 将含有稀硫酸的蔗糖溶液水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液并加热 没有产生红色沉淀 蔗糖尚未发生水解反应 C 向碳酸钠固体中加入乙酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热至170℃，产生的气体直接通入酸性液中 酸性溶液褪色 证明乙烯能使酸性溶液褪色 A. A B. B C. C D. D 9. 丙烯可发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最少有6个原子共平面 B. X具有顺反异构 C. Y与足量NaOH溶液共热可生成1，2-丙二醇 D. 聚合物Z的链节结构简式为 10. 二茂铁分子是一种金属有机配合物(结构如图所示)，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等，下列说法正确的是 A. 二茂铁中与环戊二烯离子()之间为离子键 B. 环戊二烯( )中所有原子可能共平面 C. 环戊二烯离子()中的大键可表示为 D. Fe是Ⅷ族的一种元素，属于ds区 11. 环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质A，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法正确的是 A. 图1分子中所有原子位于p区 B. 图2超分子中每个环穴内的所有的N原子都是杂化 C. 图3中环穴状受体通过氢键识别水分子 D. 与的VSEPR模型名称不相同 12. 将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的和8.96L（标准状况）的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列说法错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. 化合物X分子中含有的官能团为醚键、羰基 C. X的结构简式为 D. X分子中所有碳原子可能在同一平面上 13. 理论化学模拟得到一种离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是 A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定 14. 有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25％，碳的质量分数为68.35％。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有 A. 10种 B. 12种 C. 14种 D. 16种 二、非选择题(四题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为__________。制备生物医药、太阳能电池等领域的荧光材料过程中会产生少量、，其中空间结构为__________。 （2）C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是__________，其原因是__________。 （3）在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是______________________________。 （4）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的室温下易升华。下列对中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A. sp B. C. D. （5）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为__________。 16. 钛及其合金大量用于航空工业，被誉为“空间金属”。一种制备金属钛的流程如下： （1）基态Ti原子核外电子的空间运动状态有__________种，其价电子轨道表示式为__________。 （2）纳米可作为以下反应的催化剂： 化合物乙中杂化类型为的原子有__________(填元素符号，下同)，其中第一电离能最大的是__________。 （3）硫酸氧钛晶体中，阳离子为链状聚合形式的离子结构如图所示： 该阳离子中Ti与O原子数之比为__________。 （4）钙钛矿晶体的立方晶胞结构如图所示： ①Ti位于立方晶胞的顶角，被__________个O包围成配位八面体。 ②钙钛矿晶体的密度为，设阿伏加德罗常数的值为，则钙钛矿晶胞的边长为__________pm。 17. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷()通常采用以下方法： Ⅰ．溴乙烷制备： ①检查装置的气密性； ②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片； ③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，被浓硫酸氧化为等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下： 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/ 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758 沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6 （1）该方法制备溴乙烷()涉及的化学方程式有：(浓)；及______________________________。 （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是____________________。 （3）图中试管内放入冰水混合物的目的是____________________。 （4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有__________(填字母)。 a．减少副产物烯和醚的生成 b．水是反应的催化剂 c．减小硫酸溶液的密度 d．减少的生成 （5）欲除去溴乙烷中的少量杂质，下列试剂中最适合的是__________(填字母)。 a． b．NaOH溶液 c． d．溶液 （6）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是______________________________。 （7）溴乙烷性质的探究： 在试管中依次加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL溴乙烷，将试管如图1固定后，加热。试管口安装一长导管的作用是____________________。为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，设计了如图2所示的检验的装置，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是____________________。 18. 化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为__________；D中的官能团名称为__________。 （2）由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为__________。 （3）由C生成D的反应类型为__________。 （4）由G生成H的化学方程式为__________。 （5）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，化合物(b)名称为1-硝基萘，则化合物(c)的名称应是__________。 （6）的同分异构体中含六元碳环的有__________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的结构简式____________________。 2024-2025学年度第二学期西宁五中期末考试高二化学试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 能用到的相对原子质量C：12 O：16 H：1 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(四题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 正四面体形 （2） ①. ②. 三种氢化物的中心原子均采取sp3杂化，中心原子孤电子对最多，对成键电子对的排斥作用较大 （3） 吡啶分子中的氮原子能与水分子形成分子间氢键，且吡啶是极性分子，水是极性溶剂，符合相似相溶原理 （4）D （5） 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. 12 ②. （2） ①. C、N、O ②. N （3）1：1 （4） ①. 6 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） 水浴加热 （3） 冷却冷凝溴乙烷，并吸收挥发出的乙醇和等 （4）ad （5）d （6） 1-溴丁烷与正丁醇的沸点相差较小，若边反应边蒸出1-溴丁烷，会有较多的正丁醇被蒸出 （7） ①. 冷凝回流，减少反应物的挥发损耗 ②. 吸收挥发出来的乙醇，防止干扰乙烯的检验 【18题答案】 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 碳溴键和氨基 （2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （3）还原反应 （4） （5）1，8-二甲基萘 （6） ①. 6 ②. 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $