精品解析：安徽省亳州市蒙城县实验永兴中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

蒙城实验永兴中学2025～2026学年高二上学期9月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章第1节至第3节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．发射火箭 D．煤气燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高炉炼铁过程中发生氧化铁还原为铁的化学反应，反应伴随热量变化，涉及化学能与热能的转化，A不符合题意； B．冰雪融化是由固态变为液态的物理变化，无化学反应发生，仅涉及热能的吸收，不涉及化学能与热能的转化，B符合题意； C．发射火箭时燃料发生燃烧反应，释放大量热量，涉及化学能与热能的转化，C不符合题意； D．煤气燃烧是放热的化学反应，化学能转化为热能，涉及化学能与热能的转化，D不符合题意； 故选B。 2. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B. 宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池 C. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 D. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧燃料电池的产物为水，具有能量转化率高、清洁等优点，故A正确； B．锂电池可进行充放电，属于二次电池，故B错误； C．化学与新能源理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点，故C正确； D．太阳能电池是一种将太阳能(光能)转化为电能的装置，故D正确； 故答案为B。 3. 已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．生成物水为气态，不符合题目中生成液态水的要求，且数值对应1g辛烷燃烧放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，A错误； B．数值为，仅对应1g辛烷燃烧的放热，不是1mol辛烷完全燃烧的反应热，数值错误，B错误； C．辛烷燃烧为放热反应，应为负值，此处为正值，C错误； D．的摩尔质量为，1mol辛烷完全燃烧生成液态水放出的热量为，热化学方程式中各物质聚集状态、的符号和数值均正确，D正确； 故选D。 4. 按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】根据原电池反应可知，Cu元素的化合价升高，Cu作负极，电解质溶液中应含有，另一个电极应为活泼性比Cu弱的导电物质，Zn比Cu活泼，A项中Zn比作负极，B、D项中无，C项中Cu比Pt活泼，Cu作负极，电解质溶液中含有，故选C。 5. 下列各说法正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 和反应生成沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 D. 和反应放出的热就是的燃烧热 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示吸热反应，表示放热反应，选项表述相反，A错误； B．中和反应反应热（中和热）的定义是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，该反应除生成2mol水外，还生成沉淀，沉淀生成也伴随焓变，因此放出的热不属于中和反应反应热，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数只表示对应物质的物质的量，可以是分数也可以是小数，C正确； D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应的稳定氧化物是液态水，选项未指明产物水的状态，因此放出的热不一定是的燃烧热，D错误； 故选C。 6. 下列电池工作时，在正极得电子的是 A. 锌锰干电池 B. 铅酸蓄电池 C. 镍镉电池 D. 镁-空气电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌锰电池中，石墨作正极，MnO2在正极得电子生成MnOOH，A错误； B．铅蓄电池中，PbO2作正极，得电子生成PbSO4，B错误； C．镍镉电池电池中，NiOOH在正极得电子生成Ni(OH)2，C错误； D．镁-空气电池中，氧气在正极得电子生成氢氧根，与镁离子生成氢氧化镁沉淀，D正确； 故选D。 7. 热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，甲烷的热值为≈55.6kJ/g、乙醇的热值为≈29.7kJ/g、乙烷的热值为=52kJ/g、丙烷的热值为≈50.5kJ/g，则四种物质中热值最高的是甲烷，故选A。 8. 下列关于电解池的叙述错误的是 A. 在电解池阳极发生的是氧化反应 B. 与电源负极相连的是电解池阴极 C. 电解池放电时，电极本身不参与反应 D. 电子从电源负极沿导线流入电解池阴极 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解池中阳极发生失电子的反应，反应类型为氧化反应，A正确； B．电解池的电极连接规则为：与电源负极相连的电极为阴极，与电源正极相连的为阳极，B正确； C．若电解池使用活性阳极（如Cu、Fe等金属电极），放电时阳极本身会失电子参与反应，因此“电极本身不参与反应”的表述错误，C错误； D．电解池工作时，电子从电源负极流出，沿导线流入电解池阴极，再从阳极流回电源正极，D正确； 故选C。 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】根据盖斯定律，②－×①得到，则ΔH=，故答案选B。 10. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为 A. 485．5 kJ/mol B. 610 kJ/mol C. 917 kJ/mol D. 1 220 kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286 kJ/mol＝436 kJ/mol+498 kJ/mol－2x；x="485.5" kJ/mol，故A正确。 11. 氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜(粗铜含有Fe、Ag、Au)的装置示意图，下列叙述正确的是 A. X电极为阳极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B. Y电极为阴极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ C. 电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极 D. 电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，X电极与电源的正极相连，为电解精炼池的阳极，Y电极与电源的负极相连，为电解精炼池的阴极。 【详解】A．由分析可知，X电极为阳极，X为粗铜，发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+，A错误； B．Y电极为阴极，Cu2+在Y电极上得电子生成Cu，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误； C．电解精炼铜时，需要去除粗铜中的金属杂质，则粗铜应做阳极，精铜做阴极，C错误； D．电解过程中，粗铜中的Ag、Au等不转化为离子，而是沉积在电解槽底部形成阳极泥，可以作为提炼金、银等金属的原料，D正确； 故选D。 12. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液电解质生成铜、氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A； B．电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B； C．电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C； D．电解氯化钠溶液产生氢气、氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。答案选B。 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A. +172kJ/mol B. +400kJ/mol C. +29kJ/mol D. +254kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 由盖斯定律可知，①+②得： ④； 燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，则⑤； 由盖斯定律可知，-④-⑤得： ③； 故选A。 14. 磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池工作原理图，下列说法错误的是 A. 放电时，铝集流体一侧为电池的正极 B. 充电时，铝集流体一侧的电极反应式为 C. 放电时，正极区域的减小 D. 充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 【答案】C 【解析】 【分析】图示装置为放电时的原电池装置，由电子流向可知，铜集流体为负极、铝集流体为正极； 【详解】A．放电时电子由负极经外电路流向正极，由图中电子移动方向可知铝集流体一侧为正极，A正确； B．充电时铝集流体一侧作阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为，B正确； C．放电时，正极的电极反应式为，且电解质不能是水溶液，即正极区域的pH不变该，C错误； D．充电时为电解池，阳离子向阴极移动，从阳极的磷酸铁锂中脱离，迁移到阴极的石墨层表面，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）在一定条件下A与B反应生成C，若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为________能的装置。 ②工业制备纯硅的反应为。若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______。 （3）工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备，其反应的化学方程式为________________________；该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） 放热 （2） ①. 光（或太阳） ②. 电 ③. 吸收 ④. 6.01 （3） ①. ②. 吸热 【解析】 【小问1详解】 化学反应中，若反应物的总能量大于生成物的总能量（即 ），根据能量守恒定律，多余的能量会以热能等形式释放出来，因此该反应为放热反应。 【小问2详解】 ①硅光电池（即太阳能电池）的工作原理是利用光电效应，将光能（或太阳能）直接转化为电能。 ②将生成的 通入 的 溶液中恰好完全反应，消耗 的物质的量为 。根据酸碱中和反应 可知，反应生成的 的物质的量为 。由热化学方程式 可知，该反应为吸热反应，且每生成 吸收 的热量。因此，生成 时吸收的热量为 。 【小问3详解】 工业上高温煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙）制备二氧化碳，反应生成氧化钙和二氧化碳，其化学方程式为 。该反应属于绝大多数分解反应的典型代表，反应过程需要持续提供高温条件，属于吸热反应。 16. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 【答案】（1）A （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）AB （4） ①. 偏大 ②. 相等 ③. 相等 ④. B 【解析】 【小问1详解】 A．铝热反应是放热反应，A符合题意； B．氯化铵与八水氢氧化钡的反应是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠分解是吸热反应，C不符合题意； D．冰融化为水是物理变化，D不符合题意； 故选A； 【小问2详解】 是弱酸，在水溶液中电离需要吸收热量，因此与等体积、等浓度的溶液反应时，放出的热量小于57.3 kJ；稀与溶液反应时，除了发生酸碱中和反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量外，与反应生成沉淀的过程也会放出热量，因此总放出的热量大于57.3 kJ； 【小问3详解】 A．由图可知，加入5 mL盐酸时溶液温度为，此时反应已经发生并放出热量，故实验环境初始温度一定低于，A正确； B．当V1=30 mL时，溶液温度达到最高，说明此时反应放出的热量最多，即盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，B正确； C．恰好完全反应时，V1=30 mL，则V2=(50-30)mL=20 mL，根据c(HCl)V1=c(NaOH)V2，可得c(NaOH)=，C错误； D．该实验只能说明酸碱中和生成水的反应是放热反应，不能证明所有生成水的反应都是放热反应（如碳酸氢钠分解生成水是吸热反应），D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ① 若大烧杯上不盖硬纸板，会导致部分热量散失，测得的最高温度偏低，温度差偏小，计算出的反应放热量偏小。由于中和反应的焓变，放热量偏小会导致计算求得的偏大； ② 反应放出的热量取决于生成水的物质的量。实验中若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸，的物质的量均为0.025 mol，盐酸均过量，两次实验生成水的物质的量均为0.025 mol，故放出的热量相等；中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，是一个定值，与反应物的用量无关，故计算所得的中和热数值相等； ③ A．向内筒加入稀碱液时，应当一次性迅速倒入，以减少热量散失，A错误； B．实验中需要计算反应前后的温度差，故应记录初始温度（酸碱温度的平均值）与反应过程中达到的最高温度，B正确； C．测量酸液的初始温度后，温度计上沾有酸液，若不洗净擦干直接测量碱液，酸碱中和放热会导致测得的碱液初始温度偏高，C错误； D．铁质搅拌器导热性好，会导致热量散失，测得的温度差偏小，从而导致计算出的中和反应反应热偏大，D错误； 故选B。 17. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。回答下列问题： （1）B、D的电极名称分别是_______、_______。 （2）C极可以选用的材料是_______(填标号)。 A. 铁棒 B. 银棒 C. 石墨棒 D. 铜棒 （3）该装置开始工作时，向______(填“C”或“D”)极移动，工作一段时间后观察到D极的现象是________________________，C极发生的电极反应式为________________________。 （4）甲装置中向______(填“A”或“B”)极移动，A极发生的电极反应式为__________。 （5）若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。 【答案】（1） ①. 正极 ②. 阴极 （2）C （3） ①. C ②. 有气泡产生，电极附近溶液变红 ③. （4） ①. B ②. （5）A 【解析】 【分析】根据图示中电子的流向（从A极流向外电路），可以判断A极为原电池的负极，B极为正极。因此，与B极（正极）相连的C极为电解池的阳极，与A极（负极）相连的D极为电解池的阴极。甲装置为甲烷燃料电池，乙装置为电解饱和食盐水的装置。 【小问1详解】 由上述分析可知，B极为电源的正极，D极为电解池的阴极； 【小问2详解】 C极为电解池的阳极，若使用活泼金属（如铁、银、铜）作阳极，金属会优先失去电子而溶解。为了模拟氯碱工业使溶液中的氯离子放电，必须选用惰性电极，石墨棒符合要求； 【小问3详解】 在电解池中，阴离子向阳极移动，故向C极移动。D极为阴极，溶液中的氢离子在此获得电子生成氢气，同时破坏了水的电离平衡，使电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性。由于溶液中滴有酚酞，故观察到的现象是：有气泡产生，电极附近溶液变红。C极为阳极，氯离子在此失去电子生成氯气，电极反应式为； 【小问4详解】 在原电池中，阳离子向正极移动，故向B极移动。A极为负极，通入的甲烷在此失去电子，在碱性环境中发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为； 【小问5详解】 电镀时，待镀件（铁器）应作阴极，与电源的负极相连。因为A极为负极，所以铁器应连接A极。 18. 高锰酸钾()和双氧水()都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）现有燃料电池电解尿素制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图所示： ①a电极是，写出电极反应式：______________________________________，反应后b电极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c电极是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应式为________。 （2）某化学兴趣小组为了探究与氧化性强弱，设计了如图实验装置： ①当闭合开关K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，石墨电极b上发生的电极反应式为______。 ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明与氧化性与________有关。 【答案】（1） ①. ②. 增大 ③. 阳极 ④. （2） ①. 还原 ②. ③. 溶液的酸碱性（或 pH） 【解析】 【小问1详解】 右侧电解池中 d 电极产生，说明 d 为阴极；c 电极产生 ，说明 c 为阳极。与 d 相连的 a 为燃料电池负极，与 c 相连的 b 为燃料电池正极。 燃料电池负极发生氧化反应，a 电极反应式为。b 电极为正极，其电极反应式为：，生成 ，因此 b 电极区溶液的 pH 增大。 c电极连接的是b电极，为电解池的阳极，d电极为电解池的阴极，水发生得电子的还原反应转化为氢气，d 电极反应式为。 【小问2详解】 闭合开关后，甲烧杯中酸性 溶液颜色逐渐变浅，说明 在 a 电极上得电子被还原为 ，a 电极发生还原反应。乙烧杯中 在 b 电极上失电子被氧化，电极反应式为。 向甲烧杯中加入 ，向乙烧杯中加入 后，电流表指针逐渐反转，说明 与 的氧化性强弱会随介质酸碱性变化，即与溶液酸碱性或 pH 有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙城实验永兴中学2025～2026学年高二上学期9月考 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：鲁科版选择性必修1第1章第1节至第3节。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学能与热能的相互转化是能量利用的重要途径。下列相关变化没有涉及化学能与热能转化的是 A．高炉炼铁 B．冰雪融化 C．发射火箭 D．煤气燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 B. 宁德时代的年产能约16GWh的锂离子电池属于一次电池 C. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 D. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能 3. 已知在、下，(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出能量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 4. 按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为的是 选项 A B C D 电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、Pt Fe、Zn 电解质溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各说法正确的是 A. 表示放热反应，表示吸热反应 B. 和反应生成沉淀时放出的热叫做中和反应反应热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数也可以是小数 D. 和反应放出的热就是的燃烧热 6. 下列电池工作时，在正极得电子的是 A. 锌锰干电池 B. 铅酸蓄电池 C. 镍镉电池 D. 镁-空气电池 7. 热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。几种物质热值如下表所示： 可燃物 燃烧热 890 1367 1560 2220 其中，热值最高的是 A. B. C. D. 8. 下列关于电解池的叙述错误的是 A. 在电解池阳极发生的是氧化反应 B. 与电源负极相连的是电解池阴极 C. 电解池放电时，电极本身不参与反应 D. 电子从电源负极沿导线流入电解池阴极 9. 已知如下反应： ① ； ② 。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 10. 已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为 A. 485．5 kJ/mol B. 610 kJ/mol C. 917 kJ/mol D. 1 220 kJ/mol 11. 氯碱工业、电镀、电解精炼等工艺都利用了电解原理。如图为电解精炼铜(粗铜含有Fe、Ag、Au)的装置示意图，下列叙述正确的是 A. X电极为阳极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu B. Y电极为阴极，发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+ C. 电解精炼铜时，粗铜做阴极，精铜做阳极 D. 电解槽底部的阳极泥可以作为提炼金、银等金属的原料 12. 用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是 A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl 13. 以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。 已知氢气燃烧热△H=-286kJ/mol，△H3为 A. +172kJ/mol B. +400kJ/mol C. +29kJ/mol D. +254kJ/mol 14. 磷酸铁锂电池作为新能源汽车和储能领域的关键技术之一，其产量正在快速增长，具有工作电压高、能量密度大、安全性能好等特点。如图是磷酸铁锂电池工作原理图，下列说法错误的是 A. 放电时，铝集流体一侧为电池的正极 B. 充电时，铝集流体一侧的电极反应式为 C. 放电时，正极区域的减小 D. 充电时，锂离子从磷酸铁锂中脱离出来，迁移到石墨层表面 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）在一定条件下A与B反应生成C，若反应物的总能量为，生成物的总能量为，且，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）①硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_______能转化为________能的装置。 ②工业制备纯硅的反应为。若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中_______(填“吸收”或“放出”)的热量为______。 （3）工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备，其反应的化学方程式为________________________；该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。 16. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是______(填标号)。 A. 铝热反应 B. 与混合 C. 碳酸氢钠分解 D. 冰融化为水 （2）中和反应反应热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量______(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。若用稀与等体积、等浓度的溶液混合，放出的热量______。 （3）将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是______(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于 B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. 溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 （4）现使用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖硬纸板，求得的焓变_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②实验中若改用盐酸跟原溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，下同)，计算所得的中和热数值______。 ③关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是______(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌器，会导致测得的中和反应反应热偏小 17. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质溶液为溶液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图所示。回答下列问题： （1）B、D的电极名称分别是_______、_______。 （2）C极可以选用的材料是_______(填标号)。 A. 铁棒 B. 银棒 C. 石墨棒 D. 铜棒 （3）该装置开始工作时，向______(填“C”或“D”)极移动，工作一段时间后观察到D极的现象是________________________，C极发生的电极反应式为________________________。 （4）甲装置中向______(填“A”或“B”)极移动，A极发生的电极反应式为__________。 （5）若以装置甲为电源，要在铁器上镀铜，则铁器应连接______(填“A”或“B”)极。 18. 高锰酸钾()和双氧水()都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。回答下列问题： （1）现有燃料电池电解尿素制备氢气的装置，b、c、d为石墨电极，电解池中的隔膜只阻止气体通过，如图所示： ①a电极是，写出电极反应式：______________________________________，反应后b电极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②c电极是_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，d电极的电极反应式为________。 （2）某化学兴趣小组为了探究与氧化性强弱，设计了如图实验装置： ①当闭合开关K时，电流表指针向左偏转，甲烧杯中溶液颜色逐渐变浅，则石墨电极a上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，石墨电极b上发生的电极反应式为______。 ②反应一段时间后，向甲烧杯中滴加溶液，同时向乙烧杯中滴加硫酸溶液，发现电流表指针逐渐翻转，最后向右偏转，说明与氧化性与________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $