精品解析：安徽省宣城中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

宣城中学2025～2026学年度第一学期高二年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学反应速率增大，对生产生活有利的是 A. 合成氨 B. 钢铁生锈 C. 食物腐败 D. 塑料老化 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨是重要的化工生产反应，反应速率增大可以提高单位时间的氨产量，提升生产效率，对生产有利，A可选； B．钢铁生锈会造成金属材料损耗、设备或建筑结构损坏，反应速率增大危害更大，对生产生活不利，B不选； C．食物腐败会导致食物变质无法食用，反应速率增大缩短了食物保存期限，对生活不利，C不选； D．塑料老化会降低塑料制品强度、缩短使用寿命，反应速率增大提升了使用成本，对生产生活不利，D不选； 故选A。 2. 下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1 B. C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=−110.5kJ⋅mol−1 C. 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)   ΔH=-592kJ⋅mol−1 D. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=−2800kJ⋅mol−1 【答案】D 【解析】 【详解】A．表示燃烧热的热化学方程式中，水应是液态，A错误； B．碳完全燃烧的产物为CO2而不是CO，B错误； C．表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数应为1，C错误； D．该热化学方程式可知表示1mol C6H12O6(s)完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，即燃烧热，D正确； 综上所述答案为D。 3. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变成绿色 B. 恒温条件下，H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2气体 D. 工业上选择高压条件(10～30 MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铜溶液中存在平衡 ，该反应吸热，加热使平衡正向移动，蓝色的转化为绿色的，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．反应前后气体分子数相等，缩小容积增大压强时平衡不移动，气体颜色变深仅因浓度被压缩增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度高，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应正反应为气体分子数减小的反应，高压使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列描述不能说明该反应达到平衡的是 A. 恒温恒容容器，混合气体密度不再发生变化 B. 恒温恒容容器，c(SO3)不再发生变化 C. 恒温恒压容器，气体平均摩尔质量不再发生变化 D. 绝热恒容容器，容器内温度不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温恒容容器中，混合气体总质量始终不变、容器体积固定，根据，密度为恒定值，因此密度不变不能说明反应达到平衡，A符合题意； B．恒温恒容容器中，不再变化，说明各组分浓度保持恒定，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．混合气体总质量不变，该反应前后气体分子数不等，反应过程中气体总物质的量会发生变化，根据，平均摩尔质量为变量，当其不变时说明反应达到平衡，C不符合题意； D．该反应为放热反应，绝热恒容容器中反应进行时温度会随之变化，温度不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 5. 恒温，3 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和2 mol H2，发生反应，达到平衡后测得c(CH3OH)=0.02 mol/L。则CO2和H2的转化率之比为 A. 1：3 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，列三段式 转化率公式为，二者起始物质的量均为，故转化率之比为，故选A。 6. 已知反应：X(g)+nY(？)Q(g)+3Z(g)达到平衡时，c(X)=0.2 mol/L。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后c(X)=0.3 mol/L。下列说法正确的是 A. Q的体积分数减小 B. Y可能是液体 C. n＞3 D. 平衡向逆方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．容器体积缩小一半时，瞬间c(X)应为，重新平衡后c(X)=0.3mol/L<0.4mol/L，说明平衡正向移动，生成物Q的物质的量增大，Q的体积分数增大，A错误； B．增大压强平衡正向移动，说明气态反应物系数之和大于气态生成物系数之和，若Y是液体，气态反应物系数仅为1，小于气态生成物总系数4，平衡会逆向移动，不符合题意，Y一定是气体，B错误； C．Y为气体，需满足气态反应物系数和，解得，C正确； D．容器体积缩小一半时，瞬间c(X)应为，重新平衡后c(X)=0.3mol/L<0.4mol/L，说明平衡正向移动，D错误； 故答案选C。 7. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入10 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，得到X与时间的关系如下图所示。X不能代表的是 A. N2的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体密度 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中消耗时，，总气体物质的量，的体积分数为，始终不变，A不符合题意； B．平衡常数只与温度有关，恒温条件下始终不变，B不符合题意； C．该式为反应的浓度商，反应初始时浓度为0，，随反应正向进行逐渐增大至等于，过程中发生变化，不能用图中恒定曲线表示，C符合题意； D．混合气体总质量遵循质量守恒始终不变，容器恒容体积不变，由可知密度始终不变，D不符合题意； 故选C。 8. 钌(Ru)基催化剂可催化反应：CO2+H2=HCOOH，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有3个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移1 mol e-生成46 g HCOOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质Ⅰ在反应初始参与反应，反应结束后又重新生成，符合催化剂反应前后质量和化学性质不变的特征；物质Ⅱ、Ⅲ均为反应过程中生成、后续又被消耗的物质，属于中间产物，A正确； B．机理涉及的3个反应中，仅Ⅰ转化为Ⅱ、Ⅱ转化为Ⅲ两步存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，共2个，B错误； C．反应中断裂了中的非极性键、中的极性键等，但生成的化学键均为极性键，没有非极性键生成，C错误； D．生成1mol HCOOH时，C元素从+4价降低为+2价，转移2 mol ，因此转移1 mol 生成0.5 mol HCOOH，质量为，D错误； 故答案为A。 9. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于验证气体自发扩散过程 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，颜色变深，所以平衡向生成NO2方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①使用长颈漏斗，锌与稀硫酸反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成氢气的体积，且缺少计时工具，不能计算反应速率，A错误； B．装置②中密度大于，抽掉玻璃片后，上方盛的集气瓶最终也显浅黄绿色，可验证气体自发扩散过程，B正确； C．比较温度对反应速率的影响需要控制反应物浓度等其他变量一致，装置③中两组实验的和浓度、温度都不同，存在两个变量，无法比较温度的影响，C错误； D．体系存在平衡，活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处时体积减小，压强增大，瞬间浓度增大导致颜色变深，随后平衡向生成的方向移动，结论错误，D错误； 故选B。 10. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，T1条件下反应先达到平衡，说明温度T1高于T2，反应达到平衡时T1条件下生成物C的百分含量小于T2，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，温度一定时，增大压强，生成物C的百分含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则该反应为气体分子数减小的反应，所以化学计量数的大小关系为：m+n>p，B正确； C．由图可知，绝热条件下，反应速率先增大后减小，反应速率增大是因为该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小影响所致，C错误； D．由图可知，a条件下反应先达到平衡，说明平衡a条件的反应速率快于b条件，a条件反应物B的百分含量与b条件反应物B的百分含量相等，说明改变条件，化学平衡不移动，则改变条件可能是加入催化剂，也可能是该反应是气体体积相等的反应，增大压强，D错误； 故选B。 11. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.6 kJ·mol-1 ，下列结论正确的是 容器编号 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：Q1kJ ② 0.5 1.5 1 放出热量：Q2kJ ③ 0 0 4 吸收热量：Q3kJ A. 平衡时容器中的压强：③＞①＞② B. Q1+Q3＜92.6 C. ②号实验投料后，反应正向进行 D. 平衡时NH3的体积分数：①=②＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①和②投料“一边倒”后完全相等，恒温恒容下为全等平衡，平衡时压强相等；③投料等效为①的2倍，压强更大，故压强关系为，A错误； B．若存在容器投入2mol，其与①为等效平衡，二者热量和；③投入4mol，等效于加压，平衡正向移动，分解量减少，吸收热量，可得，但可大于92.6，B错误； C．正反应放热，②达平衡时放出热量，说明反应正向进行，C正确； D．③等效于将两份①的平衡压缩，增大压强平衡正向移动，体积分数增大，故体积分数关系为，D错误； 故选C。 12. 甲烷和二氧化碳是两种引发温室效应的气体。处理CH4和CO2涉及以下反应。 i．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH1  平衡常数为K1 ii ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH2  平衡常数为K2 iii．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ΔH3  平衡常数为K3 三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系：lnK1=m-，lnK2=n+，lnK3=p-，其中m、n、p为常数，则的数值范围是 A. B. C. ＞2 D. ＜-2 【答案】D 【解析】 【详解】反应iii=反应i-2反应ii，，lnK3=p-，温度升高，K3增大，说明反应iii为吸热反应，；对应lnK2=n+，温度升高，K2减小，说明反应ii为放热反应，；，，； 故选D。 13. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热 ΔH =-283 kJ·mol-1，则下列说法正确的是 A. ΔH1=+207 kJ·mol-1 B. ΔH4=-77 kJ·mol-1 C. ΔH1+ ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. 消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据甲和乙的能量变化可知，反应①，，反应②，，反应③，，据此分析。 【详解】A．由分析可知：，A错误； B．反应④为，由盖斯定律：反应④=反应①+反应②-反应③，则，B错误； C．根据盖斯定律，，C错误； D．将反应①和反应②相加：，消去中间产物和，得到总反应：，D正确； 故选D。 14. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，反应M(g)N(g)的平衡常数 B. 0→t1时刻，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1增大、xM(平衡)保持不变 D. 该条件下，体系达到平衡后，xA(平衡)＜ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①的，②的，②①得到，则，A正确； B．时刻，由可知，M、N均由A生成，，由图像可知，时刻>，且生成、的速率常数不同，因此生成和的平均反应速率不相等，B错误； C．加入催化剂，若增大，不变，会加快生成的速率，A生成N的速率不变，故时刻M的物质的量分数增大即增大，但催化剂只改变反应速率，不改变平衡，故保持不变；C正确； D．因M、N均由A生成，则，结合图像，则实际，D正确； 故选B。 二、填空题(共58分) 15. 实验探究是学习化学原理的重要方法。 I．某小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式___________。 （2）实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中Vx=___________。 （3）由实验①、③可得出的结论是___________。 II．某小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （4）测定中和反应反应热的实验装置如下图所示。取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （5）某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.3 20.5 25.8 假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液比热容c = 4.18 J·g-1·℃-1。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。 （6）上述实验结果的数值与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。 a．记录反应中最高温度为终止温度 　　b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．配制0.25 mol/L硫酸，定容时俯视 　　d．测量硫酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 【答案】（1） （2） ①. 浓度（或草酸浓度） ②. 1.0 （3） 其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快 （4） 环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器） （5） （6）bd 【解析】 【小问1详解】 酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，高锰酸根被还原为，草酸被氧化为，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 实验①、②中，温度相同，草酸溶液的体积不同，即草酸的浓度不同，探究的是草酸浓度对反应速率的影响；为了保证其他反应物的浓度不变，溶液的总体积必须相等，实验①总体积为 ，则实验②中 ，解得 ； 【小问3详解】 实验①、③中，除温度不同外，其他试剂的用量均相同，实验③温度高，褪色时间短，说明反应速率快，由此可得出结论：其他条件相同时，温度升高，化学反应速率加快； 【小问4详解】 测定中和热时，为了使反应物充分混合并减少热量散失，需要使用环形玻璃搅拌棒（或环形玻璃搅拌器）进行上下搅拌，图中缺少该仪器； 【小问5详解】 实验1的温差为 ；实验2的温差为 ；实验3的温差为 。实验3的数据误差较大，应舍去。平均温差 。反应混合液的总质量 ，反应放出的热量 。反应生成水的物质的量 （过量，按硫酸计算）。则该实验测得的中和热 ； 【小问6详解】 本实验测得的中和热数值为，小于，说明实验过程中有热量散失或测得的温差偏小。 a．记录反应中最高温度为终止温度是正确操作，不会造成偏差，a不选； b．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，测得温差偏小，中和热数值偏小，b可选； c．配制硫酸定容时俯视，会导致硫酸浓度偏大，反应放出的热量偏多，测得中和热数值偏大，c不选； d．测量硫酸的温度计直接测定溶液的温度，温度计上的硫酸与反应放热，导致的初始温度偏高，计算出的温差偏小，中和热数值偏小，d可选； 故选bd。 16. 研究发现很熟悉的反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下： 反应i：I2(g)2I(g) ΔH1 反应ii：H2(g)+2I(g)2HI(g) ΔH2 其能量与反应过程的关系如下图所示： 已知：对于基元反应mA+nB=pC+qD，其速率方程为v=kcm(A)·cn(B)，k为速率常数，结合上图回答下列问题： （1）ΔH1______0(填“＞”或“＜”)。 （2）反应i逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）决定总反应速率快慢的是________(填“反应i”或“反应ii”)。 （4）反应机理各步反应速率方程如下表，其中k1，k2，k3，k4分别为v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常数，且仅与温度有关。 反应i 反应ii v1正=k1c(I2) v1逆=k2c2(I) v2正 v2逆=k4c2(HI) ①上表中v2正=_________。 ②实验测得总反应速率v正=kc(I2)·c(H2)，则k=______(用仅含k1，k2，k3的代数式表达)。 （5）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为400 kPa；体系达平衡，总压强为450 kPa。 已知反应i的压强平衡常数(用物质分压代替物质浓度表示的平衡常数) Kp1=100 kPa。 ①1500 K时平衡体系中I(g)分压为______kPa，2HI(g)H2(g)+2I(g)的Kp=______。 ②若升高温度至1550 K，再次平衡体系压强p总______450 kPa(填“＞”、“=”或“＜”)。 【答案】（1）> （2）a+b-c+15 （3）反应ii （4） ①. ②. （5） ①. 150 ②. 1.5 ③. > 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，1 mol(g)的能量低于2molI(g)的能量，所以(g)=2I(g) 是吸热过程，ΔH1>0。 【小问2详解】 设反应i逆反应的活化能为x ，根据图象可知，(g)=2I(g)的ΔH1=(a-x) ，反应ii：(g)+2I(g)=2HI(g)的ΔH2=(b-c) ，总反应(g)+(g)=2HI(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2=(a-x) +(b-c) = -15 ，所以x= (a+b-c+15) 。 【小问3详解】 决定总反应速率快慢的是反应速率最慢的一步反应。从图象可以看出，反应ii的活化能大于反应i的活化能，所以反应ii的速率慢，决定总反应速率快慢的是反应ii。 【小问4详解】 从表中各步反应速率方程可知，反应速率等于速率常数乘以相应物质的物质的量浓度的幂之积，所以=。该反应的决速步骤是反应ii的正反应，即。反应i达到平衡时，正逆反应速率相等，，所以，代入=，即=，和比较可知，。 【小问5详解】 ①将等物质的量的和置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500K，起始总压强为400kPa，则和的分压均为200 kPa；平衡后，总压强为450 kPa。压强增大了50 kPa，压强增大只和反应(g)2I(g)有关，增大的分压就等于变化的(g)的分压，可列三段式：，根据(g)2I(g)的Kp1=100 kPa，Kp1=，可求出平衡时。反应起始时，p()=150 kPa，p()=200 kPa，p(HI)=0 kPa，平衡时p()=100 kPa，可列三段式：，所以Kp2=。反应为与加起来后形成的反应，故。 ②总反应为放热反应，反应i为吸热反应，若升高温度至1550 K，反应i平衡正移，气体分子数增多导致压强增大，同时温度升高也使压强增大，故再次平衡体系压强p总大于450 kPa。 17. 二氧化碳催化加氢有利于减少温室气体二氧化碳。 （1）将二氧化碳转化为甲醇仅发生反应i 反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ①25℃时，向恒压容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，利用高效催化剂发生反应i，达平衡时，放出2 kJ能量；若向相同容器中充入0.1 mol CH3OH(g)和0.1 mol H2O(g)，达平衡时，吸收2.95 kJ能量，则∆H1=_______kJ/mol。 ②更换催化剂，恒压容器中充入 CO2和H2发生反应i，“一定时间内甲醇的产率”和“催化剂的催化活性”与温度的关系如图所示。当温度为470 K时，图中P点_________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，原因是_______；490 K之后，甲醇产率下降，请分析其原因_______。 （2）将二氧化碳转化为二甲醚时发生反应i和下列两个反应 反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＜0 反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0 ①在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得平衡时“CO2的转化率”、“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如下图所示(T5＞T1)，则表示“CO2的转化率”的是曲线_____(填“A”、“B”或“C”)，T1～T5之间，升高温度，比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②向某恒温恒容容器中通入3 mol CO2和9 mol H2，测得压强为1.2p。达平衡后测得压强为p，n(CO2)=n(CO)=1 mol，n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，则反应iii的Kx=______(用气体物质的量分数代替物质浓度表示的平衡常数)。 【答案】（1） ①. -49.5 ②. 不是 ③. 若P点达到平衡，升温平衡会逆向移动，平衡产率应随温度升高而降低，与曲线中产率趋势相反，故P点不是平衡点 ④. 反应ⅰ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时甲醇产率降低，或490 K后催化剂催化活性显著下降，反应速率变慢，相同时间内反应物转化量减少 （2） ①. B ②. 增大 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①25℃恒压条件下，反应ⅰ按化学计量数之比投料，两种情况达到的平衡为等效平衡，已知向恒压容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，达平衡时放出2 kJ热量，向相同容器中充入0.1 mol CH3OH(g)和0.1 mol H2O(g)，达平衡时吸收2.95 kJ热量，则反应ⅰ的。 ②470 K时，催化剂活性还在持续升高，且甲醇产率曲线仍在上升，若P点达到平衡，升温平衡会逆向移动，平衡产率应随温度升高而降低，与曲线中产率趋势相反，故P点不是平衡点；490 K之后甲醇产率下降的原因可能为：反应ⅰ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡时甲醇产率降低，或490 K后催化剂催化活性显著下降，反应速率变慢，相同时间内反应物转化量减少。 【小问2详解】 ①由图可知，曲线A、曲线C含量相加为定值，而“CH3OH(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”加和也为定值，则曲线B为“CO2转化率”；之间，反应ⅰ、ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，减小，反应ⅲ为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但、增加的量相等，故比值将增大。 ②恒温恒容条件下，压强之比=气体总物质的量之比，起始时：总起始，压强为；平衡压强为，设平衡总物质的量为：，。平衡时已知，， 根据碳原子守恒有，代入数据计算得，。根据氢原子守恒有：，代入数据计算得；根据氧原子守恒有：，代入数据计算得，。综上，，，，，，反应ⅲ的。 18. 学习小组研究两种碳酸氢盐的分解情况。 反应i：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH1＞0  Kp1 反应ii：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH2＞0  Kp2 （1）两个反应均可发生的驱动力来自于_________(填“焓变”或“熵变”)。 （2）T℃，刚性密闭容器中仅放入NaHCO3固体，测得平衡时容器总压为4×103 Pa，则p(H2O)=____Pa，Kp1=____Pa2；若用潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=0.4 kPa]替换容器中的气体该温度下重新达到平衡。容器内，NaHCO3质量将_________(填“增加”、“不变”或“减少”)。 （3）已知：T℃，刚性密闭容器中仅放入NH4HCO3固体，测得平衡时容器总压为3.6×104 Pa。该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。 ①此时容器气体总压强为__________Pa。 ②若缩小容器体积，再次平衡后总压强_______(填“增加”、“不变”或“减少”，下同)。 ③若通入H2O，再次平衡后总压强_______。 ④若在刚性密闭容器中放入NH4HCO3和NaHCO3固体，则_______将不发生(填“反应i”或“反应ii”)。 【答案】（1）熵变 （2） ①. ②. ③. 减少 （3） ①. ②. 不变 ③. 增加 ④. 反应i 【解析】 【小问1详解】 根据吉布斯自由能判据，一个反应能否自发进行取决于焓变和熵变，根据可知放热、熵增有利于反应进行。上述两反应均为吸热反应，焓变不是发生的驱动力，两反应均为熵增的，故熵变是发生的驱动力。 【小问2详解】 T ℃，刚性密闭容器中仅放入固体，发生反应i：，测得平衡时容器总压为 Pa，则。 。 若用潮湿空气[其中p()=8 kPa、p()=0.4 kPa]替换容器中的气体则,平衡正移容器内的质量减少。 【小问3详解】 T℃，刚性密闭容器中仅放入固体，发生反应ii：，测得平衡时容器总压为Pa。 结合两个反应的平衡条件：，，且两反应均生成等物质的量的和故，计算得，，总压为。 ②若缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，因温度不变 故平衡常数不变，各组分分压不变，总压也不变。 ③温度不变，平衡常数不变，为定值，为定值，通入H2O之前p(H2O)=p(CO2)，通入H2O之后增大、减小，而增大，故总压强增加。 ④若在刚性密闭容器中放入和固体，若容器中同时存在和固体，若反应ii能发生，生成的、、的分压相等，p(H2O)=p(CO2)=p(NH3)=1.2×104Pa，此时反应i的Q=p(CO2)×p(NH3)=1.2×104×1.2×104=1.44×108>Kp1=2×103×2×103，反应i不发生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城中学2025～2026学年度第一学期高二年级10月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Al-27 S-32 Fe-56 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学反应速率增大，对生产生活有利的是 A. 合成氨 B. 钢铁生锈 C. 食物腐败 D. 塑料老化 2. 下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH=−1238.3kJ⋅mol−1 B. C(s)+O2(g)=CO(g)   ΔH=−110.5kJ⋅mol−1 C. 2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)   ΔH=-592kJ⋅mol−1 D. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=−2800kJ⋅mol−1 3. 1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A. 加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变成绿色 B. 恒温条件下，H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容积，气体颜色变深 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2气体 D. 工业上选择高压条件(10～30 MPa)合成氨以提高原料的平衡转化率 4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列描述不能说明该反应达到平衡的是 A. 恒温恒容容器，混合气体密度不再发生变化 B. 恒温恒容容器，c(SO3)不再发生变化 C. 恒温恒压容器，气体平均摩尔质量不再发生变化 D. 绝热恒容容器，容器内温度不再发生变化 5. 恒温，3 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2和2 mol H2，发生反应，达到平衡后测得c(CH3OH)=0.02 mol/L。则CO2和H2的转化率之比为 A. 1：3 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5 6. 已知反应：X(g)+nY(？)Q(g)+3Z(g)达到平衡时，c(X)=0.2 mol/L。若其他条件不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后c(X)=0.3 mol/L。下列说法正确的是 A. Q的体积分数减小 B. Y可能是液体 C. n＞3 D. 平衡向逆方向移动 7. 在一个恒温恒容的密闭容器中充入10 mol N2和10 mol H2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，得到X与时间的关系如下图所示。X不能代表的是 A. N2的体积分数 B. K值 C. D. 混合气体密度 8. 钌(Ru)基催化剂可催化反应：CO2+H2=HCOOH，其机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ和物质Ⅲ为该反应的中间产物 B. 涉及的反应中属于氧化还原反应的有3个 C. 反应中既有极性键也有非极性键的断裂和生成 D. 理论上，过程中每转移1 mol e-生成46 g HCOOH 9. 下列各实验装置、目的或结论全都正确的是 A. ①可用于测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B. ②可用于验证气体自发扩散过程 C. ③可通过出现浑浊的快慢比较温度对化学反应速率的影响 D. ④中密封注射器活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，颜色变深，所以平衡向生成NO2方向移动 10. 已知化学反应，下列有关外界条件改变对该反应的速率和平衡的影响图像正确的是 A. 由图a可知该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知： C. 若反应在绝热条件下正向发生，由图C可知该反应为吸热反应 D. 由图d可知：a曲线一定是加入了催化剂 11. 恒温恒容的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.6 kJ·mol-1 ，下列结论正确的是 容器编号 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量：Q1kJ ② 0.5 1.5 1 放出热量：Q2kJ ③ 0 0 4 吸收热量：Q3kJ A. 平衡时容器中的压强：③＞①＞② B. Q1+Q3＜92.6 C. ②号实验投料后，反应正向进行 D. 平衡时NH3的体积分数：①=②＞③ 12. 甲烷和二氧化碳是两种引发温室效应的气体。处理CH4和CO2涉及以下反应。 i．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)   ΔH1  平衡常数为K1 ii ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)   ΔH2  平衡常数为K2 iii．CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)  ΔH3  平衡常数为K3 三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系：lnK1=m-，lnK2=n+，lnK3=p-，其中m、n、p为常数，则的数值范围是 A. B. C. ＞2 D. ＜-2 13. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图甲所示，反应机理如图乙所示。已知CO(g)的燃烧热 ΔH =-283 kJ·mol-1，则下列说法正确的是 A. ΔH1=+207 kJ·mol-1 B. ΔH4=-77 kJ·mol-1 C. ΔH1+ ΔH2+ΔH3=ΔH4 D. 消除污染的总反应为：N2O+CO=N2+CO2 14. 恒温恒压密闭容器中，t=0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v=kx，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，反应M(g)N(g)的平衡常数 B. 0→t1时刻，生成M和N的平均反应速率相等 C. 若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1增大、xM(平衡)保持不变 D. 该条件下，体系达到平衡后，xA(平衡)＜ 二、填空题(共58分) 15. 实验探究是学习化学原理的重要方法。 I．某小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，进行如下实验： 实验序号 温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液紫色褪至无色时所需时间/min 0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L稀硫酸 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O ① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0 ② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6 ③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92 （1）实验中酸性KMnO4与H2C2O4反应离子方程式___________。 （2）实验①、②探究的是___________对反应速率的影响，表中Vx=___________。 （3）由实验①、③可得出的结论是___________。 II．某小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸进行中和反应反应热的测定。 （4）测定中和反应反应热的实验装置如下图所示。取50 mL NaOH溶液和50 mL硫酸进行实验，从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为___________。 （5）某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 硫酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.5 3 20.3 20.5 25.8 假设硫酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和反应后生成溶液比热容c = 4.18 J·g-1·℃-1。依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。 （6）上述实验结果的数值与-57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____(填字母)。 a．记录反应中最高温度为终止温度 　　b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．配制0.25 mol/L硫酸，定容时俯视 　　d．测量硫酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 16. 研究发现很熟悉的反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-15kJ/mol，反应机理如下： 反应i：I2(g)2I(g) ΔH1 反应ii：H2(g)+2I(g)2HI(g) ΔH2 其能量与反应过程的关系如下图所示： 已知：对于基元反应mA+nB=pC+qD，其速率方程为v=kcm(A)·cn(B)，k为速率常数，结合上图回答下列问题： （1）ΔH1______0(填“＞”或“＜”)。 （2）反应i逆反应的活化能为___________kJ/mol(用含a、b、c的代数式表示)。 （3）决定总反应速率快慢的是________(填“反应i”或“反应ii”)。 （4）反应机理各步反应速率方程如下表，其中k1，k2，k3，k4分别为v1正、v1逆、v2正、v2逆的速率常数，且仅与温度有关。 反应i 反应ii v1正=k1c(I2) v1逆=k2c2(I) v2正 v2逆=k4c2(HI) ①上表中v2正=_________。 ②实验测得总反应速率v正=kc(I2)·c(H2)，则k=______(用仅含k1，k2，k3的代数式表达)。 （5）将等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的特制1L密闭容器中，加热到1500 K，起始总压强为400 kPa；体系达平衡，总压强为450 kPa。 已知反应i的压强平衡常数(用物质分压代替物质浓度表示的平衡常数) Kp1=100 kPa。 ①1500 K时平衡体系中I(g)分压为______kPa，2HI(g)H2(g)+2I(g)的Kp=______。 ②若升高温度至1550 K，再次平衡体系压强p总______450 kPa(填“＞”、“=”或“＜”)。 17. 二氧化碳催化加氢有利于减少温室气体二氧化碳。 （1）将二氧化碳转化为甲醇仅发生反应i 反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ①25℃时，向恒压容器中充入0.1 mol CO2(g)和0.3 mol H2(g)，利用高效催化剂发生反应i，达平衡时，放出2 kJ能量；若向相同容器中充入0.1 mol CH3OH(g)和0.1 mol H2O(g)，达平衡时，吸收2.95 kJ能量，则∆H1=_______kJ/mol。 ②更换催化剂，恒压容器中充入 CO2和H2发生反应i，“一定时间内甲醇的产率”和“催化剂的催化活性”与温度的关系如图所示。当温度为470 K时，图中P点_________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，原因是_______；490 K之后，甲醇产率下降，请分析其原因_______。 （2）将二氧化碳转化为二甲醚时发生反应i和下列两个反应 反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2＜0 反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3＞0 ①在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得平衡时“CO2的转化率”、“CH3OCH3(g)选择性”和“CO、CH3OH选择性的和”分别与温度的关系如下图所示(T5＞T1)，则表示“CO2的转化率”的是曲线_____(填“A”、“B”或“C”)，T1～T5之间，升高温度，比值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②向某恒温恒容容器中通入3 mol CO2和9 mol H2，测得压强为1.2p。达平衡后测得压强为p，n(CO2)=n(CO)=1 mol，n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，则反应iii的Kx=______(用气体物质的量分数代替物质浓度表示的平衡常数)。 18. 学习小组研究两种碳酸氢盐的分解情况。 反应i：2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)   ΔH1＞0  Kp1 反应ii：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)    ΔH2＞0  Kp2 （1）两个反应均可发生的驱动力来自于_________(填“焓变”或“熵变”)。 （2）T℃，刚性密闭容器中仅放入NaHCO3固体，测得平衡时容器总压为4×103 Pa，则p(H2O)=____Pa，Kp1=____Pa2；若用潮湿空气[其中p(H2O)=8 kPa、p(CO2)=0.4 kPa]替换容器中的气体该温度下重新达到平衡。容器内，NaHCO3质量将_________(填“增加”、“不变”或“减少”)。 （3）已知：T℃，刚性密闭容器中仅放入NH4HCO3固体，测得平衡时容器总压为3.6×104 Pa。该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大量存在。 ①此时容器气体总压强为__________Pa。 ②若缩小容器体积，再次平衡后总压强_______(填“增加”、“不变”或“减少”，下同)。 ③若通入H2O，再次平衡后总压强_______。 ④若在刚性密闭容器中放入NH4HCO3和NaHCO3固体，则_______将不发生(填“反应i”或“反应ii”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $