精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

定远育才学校2025-2026学年高二(上)10月月考试卷 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 2. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol B. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢离子和氢氧根离子不能用l符号，应该用aq，错误，不选A； B、每次实验中需要测量氢氧化钠的温度，盐酸的温度，和反应后的温度，一般实验要重复操作，所以至少6次，不选B； C、铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和热数值偏小，选C； D、当酸和碱中的氢离子和氢氧根离子物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定产生的水的量，一般都是有一种物质稍微过量，不选D。 答案选C。 3. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 4. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A. 该温度下加入等体积的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B. 水电离出来的 C. 加入盐会水解，使水的电离被促进 D. 该温度高于25℃ 【答案】C 【解析】 【分析】某温度下，pH=6的蒸馏水，，加NaHSO4晶体测得溶液的pH为2，，由此分析。 【详解】A．根据分析，Kw=1×10−12，保持温度不变，pH为2的溶液中，使该溶液恰好呈中性，加入等体积浓度为0.01mol/L的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的==，pH=10，加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性，A项正确； B．该溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，则氢氧根离子浓度===1×10-10mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即水电离出来的，B项正确； C．NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++，氢离子浓度增大，则水的电离被抑制，C项错误； D．纯水的pH=6，说明c(H+)=c(OH-)=1×10−6 mol/L，Kw=1×10−12＞1×10−14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，D项正确； 答案选C。 5. 将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ） A. 250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) B. 平衡时CO的转化率：250°C＞T°C C. 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大 D. 该反应的正反应是放热反应 【答案】D 【解析】 【分析】依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0； A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式求出氢气的变化量，再求速率； B．根据分析该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大； C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移； D．T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0。 【详解】依据先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0； A.0～10min内甲醇物质的量增加了0.15mol，根据方程式氢气的变化量为：0.15mol×2=0.3mol，所以υ（H2）==0.03mol/（L•min），选项A错误； B．根据分析该反应△H＜0，而且T＜250℃，温度越低CO的转化率越大，所以CO的转化率：T℃时大于250℃时，选项B错误； C．其他条件不变，若减小容积体积，压强增大，平衡正移，CO的物质的量减少，CO物质的量分数减小，所以CO体积分数减小，选项C错误； D．先拐先平的判断方法可知T＜250℃，升高温度，甲醇物质的量减少，平衡逆移，所以正反应为放热反应，△H＜0，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查物质的量随时间的变化图象，明确图象中量的变化来分析反应速率、转化率、影响平衡的移动因素等，题目难度不大。 6. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些吸热反应也可以自发进行，依据△H-T△S<0分析，△H>0，△S>0，常温下可以△H-T△S<0，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，故A错误； B．反应焓变大于0，熵变大于0，反应向熵变增大的方向进行，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故B正确； C．依据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析，反应自发进行需要焓变、熵变和温度共同决定，故C错误； D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使用催化剂不可以改变化学反应进行的方向，故D错误； 故选：B。 7. 合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是 A. 减小压强 B. 增大的投料比 C. 升高温度 D. 更换高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体分子数相等的反应，压强对CO的转化率无影响，A错误； B．增大的投料比，平衡正向移动，的转化率提高，B正确； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，C错误； D．更换高效催化剂不能使化学平衡发生移动，D错误 答案选B。 8. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 A. 在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% B. 在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C. 在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸 D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．在冰醋酸中，高氯酸的电离程度较小，电离后高氯酸浓度约等于1mol/L，因此电离出的c(H+)≈mol/L=4×10-3mol/L，氢离子浓度等于电离的高氯酸浓度，所以高氯酸的电离度≈×100%=0.4%，故A正确； B．在冰醋酸中，硝酸的电离平衡常数最小，则硝酸的酸性最弱，故B正确； C．在无水醋酸中，高氯酸的酸性强于硫酸，则硫酸不能和高氯酸钠反应，故C错误； D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确； 故选C。 9. 已知：醋酸钠溶液显弱碱性。某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准溶液对其进行滴定，下列叙述正确的是 A. 滴定终点的溶液颜色由橙色变成红色 B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，待滴定 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．用NaOH滴定醋酸时应选用酚酞作指示剂，滴定终点溶液颜色由无色变为浅红色，而非橙色变成红色，A错误； B．盛装标准NaOH溶液的滴定管未用标准液润洗，会稀释标准液，导致消耗标准液体积偏大，根据，所测食醋中醋酸浓度偏大，B正确； C．量筒是粗量仪器，精度低，应使用酸式滴定管或移液管精量待测食醋溶液放入锥形瓶，C错误； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，而非注视刻度线，D错误； 故选B。 10. 已知：常温下浓度为的下列溶液的如表： 溶质 下列有关说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B. 若将 和 溶液等体积混合，则溶液中： C. 根据上表，反应的水解常数 D. 向上述 溶液中通气体至恰好完全反应时： 【答案】C 【解析】 【详解】A．相同浓度钠盐pH越大，对应酸根水解程度越大，酸的酸性越弱，根据表中数据只能得出酸性：，而第一步电离酸性强于，故同浓度酸导电能力顺序为，A错误； B．和等体积混合后，浓度分别为和，电荷守恒为，物料守恒为，联立两式可得，与选项式子不符，B错误； C．常温下溶液，，水解常数，C正确； D．和恰好完全反应生成等物质的量的和，电离程度很小，故，离子浓度顺序为，D错误； 故选C。 11. 室温下，用 溶液滴定 溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 混合液的导电能力与其离子数量有关 B. 点溶液中， C. P、M、N三点溶液中水的电离程度最大的是点 D. 点溶液中， 【答案】C 【解析】 【分析】次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，次氯酸根离子在溶液中水解促进水的电离，由图可知，M点水的电离程度最大，则M点 溶液与 溶液恰好反应得到次氯酸钠溶液，溶液呈碱性；N点滴入的氢氧化钠溶液过量，得到的是等浓度的次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液。 【详解】A．混合液的导电能力与其离子浓度和离子所带电荷数有关， A错误； B．M点溶液的溶质为NaClO，根据物料守恒有 =c(Na+)==0.05 ，B错误： C．由题图可知，P、M、N三点溶液中，水的电离程度：M>N>P，C正确： D．N点溶液为等浓度的NaClO和NaOH的混合液，ClO-水解产生OH-，故 ，溶液中离子浓度的大小顺序为 ，D错误； 故选C。 12. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(放热反应)，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．加催化剂，可以加快反应速率；升高温度，平衡逆向移动，NO的转化率下降，A错误； B．加催化剂，可以加快反应速率；增大压强，可以使平衡正向移动，B正确； C．升高温度可以加快反应速率，同时使平衡逆向移动，充入N2也使平衡逆向移动，NO的转化率下降，C错误； D．降低温度，降低反应速率，平衡正向移动，增大压强，升高反应速率，平衡正向移动，综合判断，反应的速率不一定提高，NO的转化率提高，D错误； 故选B。 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 14. 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是 选项 温度 容器内混合气体的密度 的物质的量 的转化率 的浓度 平衡常数 压强 的转化率 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，恒容容器中气体总质量增大，由可知混合气体密度增大，与图中y随x增大而减小的趋势不符，A错误； B．增加的物质的量，平衡正向移动，的转化率升高，y随x增大而增大，与图示趋势不符，B错误； C．平衡常数仅与温度有关，温度不变时不随的浓度变化，应为水平直线，与图示趋势不符，C错误； D．该反应正反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡逆向移动，的转化率降低，y随x增大而减小，符合图示趋势，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 工业制硫酸的流程如下所示： （1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为，若消耗了 上述反应有______电子发生了转移。 （2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和______两个方面体现“绿色化学”。 （3）如果装置中生成 ，可放出 的热量。则该反应的热化学方程式为______。 （4）硫酸厂尾气处理的流程如下： 和的主要成分一样，如此处理的目的是______与石灰水反应的离子方程式为______。 （5）其他废弃物中可能含有三价砷离子元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调至 ，反应温度，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式______。 【答案】（1）1.1 （2）提高原料的利用率 （3）  （4） ①. 富集 ②. （5） 【解析】 【分析】原料进入造气炉，硫铁矿与空气高温反应，生成氧化铁、二氧化硫；混合气经净化干燥除去杂质与水汽；纯净SO2进入催化氧化室，与氧气催化反应生成SO3；混合气体通入吸收塔，发烟硫酸吸收SO3产出成品硫酸送入贮存室；未反应的含SO2尾气进入尾气处理工序富集回收，其余废渣进入废物处理，由此分析： 【小问1详解】 FeS2的摩尔质量：56+32×2=120g/mol，12gFeS2物质的量为=0.1mol，Fe从+2→+3，每个Fe失去一个电子，S从-1→+4，每个S失去五个电子，1个FeS2共失去11个电子，0.1mol FeS2反应时转移电子数为0.1×11=1.1mol。 【小问2详解】 送入过量空气，除了减少污染物排放，还能提高原料硫的利用率，使得S充分转化为SO2，再进一步转化为SO3，减少原料浪费。 【小问3详解】 生成0.1mol SO3放热9.83kJ，则生成1molSO3放热98.3kJ。则热化学方程式为kJ/mol。 【小问4详解】 尾气里SO2浓度低，直接回收难度大，先用石灰水吸收，转化为亚硫酸钙固体，再加硫酸重新释放高浓度SO2，这个过程是富集SO2，再把富集后的高浓度SO2送入催化氧化室循环反应；尾气中的SO2和石灰水Ca(OH)2反应，碱性环境，生成CaSO3沉淀，离子方程式为。 【小问5详解】 As3+被氧化为，Fe2+被氧化为Fe3+，再结合生成FeAsO4沉淀，配平后的离子方程式：。 16. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率___________。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中___________。 【答案】（1） ①. 红色 ②. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （2） ①. 正向移动 ②. 增大 ③. 减小 ④. 不移动 （3） ①. I和IV ②. 浓度 ③. 8 【解析】 【分析】本题是一道探究反应速率影响因素的实验题，此时要注意控制变量，保证只有一个因素不同，根据表格中数据进行分析，以此解题。 【小问1详解】 Fe3+遇KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3络合物，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3反应； 【小问2详解】 ①向试管中加入4滴饱和FeCl3溶液，溶液中Fe3+浓度增大，使平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，只能削弱不能抵消，因此消耗的Fe3+没有增大的多，在重新达到平衡时Fe3+转化率减小； ②加入KCl固体，Fe3+、 SCN-浓度不变，平衡不会发生移动； 【小问3详解】 ①要探究温度对该反应速率的影响时，变量只是温度，而其他的条件需要控制不变，因此满足条件的组合可以是I和IV； ②实验Ⅱ和III温度和Na2S2O3溶液的体积相同，而H2SO4溶液的体积不同，即浓度不同，则探究的是浓度对化学反应速率的影响，为保证其他变量一样，则液体总体积应该相同，则5+5+10=5+7+a，所以a=8。 17. 水合肼是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为： 。 实验：制备溶液已知： 。 （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________________。 （2）长导管的作用为：___________。 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________________。 实验：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会被氧化为氮气，降低产品产率。该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________________________。 充分反应后，蒸馏中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分，加入适量固体滴定过程中，调节溶液的保持在左右，加水配成溶液，移出置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用 的碘的标准溶液滴定。已知： 滴定终点现象为________________________________________________。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________填字母。 锥形瓶清洗干净后未干燥 滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2）平衡气压，防止堵塞 （3）防止分解，影响水合肼的产率 （4） （5） ①. 当滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为蓝色，且静置颜色不恢复 ②. d 【解析】 【分析】试题分析：由图可知，装置I由二氧化锰和浓盐酸制备氯气；装置II由氯气和氢氧化钠溶液制备次氯酸钠；装置III是尾气处理装置；图乙中CO(NH2)2与NaOH、NaClO反应制备水合肼；据此分析解答。 【小问1详解】 图甲装置Ⅰ由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，烧瓶内发生反应的离子方程式为： ；二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2； 【小问2详解】 长导管与外界连通，可以平衡气压，防止堵塞； 【小问3详解】 已知：，图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度，目的是防止分解，影响水合肼的产率； 【小问4详解】 图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会被氧化为氮气，降低产品产率。该过程中反应生成氮气的化学方程式为：； 【小问5详解】 已知滴定时发生反应为：，淀粉溶液做指示剂，则滴定终点为：当滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为蓝色，且静置颜色不恢复； ②锥形瓶清洗干净后未干燥不影响测定结果； 滴定前，滴定管内无气泡（读数正常），滴定后有气泡（读数偏小），，则标准液的体积读数偏小，测定结果偏低； 读数时，滴定前平视（读数正常），滴定后俯视（读数偏小），则标准液的体积读数偏小，测定结果偏低； 盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液，则标准液会被残留的水稀释，从而消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高； 能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是d。 18. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。 (1)在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表： 物质 CH4 CO2 CO H2 标准摩尔生成焓/(kJ∙mol-1) -75 -394 -111 0 则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热ΔH=_______kJ/mol。 (2)在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知：压强P1_______2MPa(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。 ②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将_______(填“升高”或“降低”)。 ④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=_______(MPa)2。 (3)该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。 当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为_______℃。 【答案】 ①. +247 ②. < ③. 该正反应气体分子数增加，其它条件相同时，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大 ④. > ⑤. 升高 ⑥. 4 ⑦. 750 【解析】 【分析】(1)ΔH=生成物的标准摩尔生成焓和-反应物的标准摩尔生成焓和； (2)①在恒温条件下，压强增大，平衡向气体总物质的量减小的方向移动； ②当温度为T3、压强为p1时，a点在曲线下方，未达到平衡，且平衡状态时，CO2的转化率增大； ③起始时提高投料比，即增大n(CH4)的量，平衡正向进行； ④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为2MPa时反应，达到平衡时CO2的转化率为50%，则： 平衡时CH4和CO2的体积分数均为，CO和H2的体积分数均为，Kp=； (3)结合积碳量与投料比、温度的关系图分析当碳积量最小时，选择温度调节范围。 【详解】(1)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热ΔH=(-111kJ/mol)×2-(-75kJ/mol)- (-394kJ/mol)=+ 247kJ/mol； (2)①已知CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的正反应气体分子数增加，在恒温条件下，减小压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即压强P1＜2MPa； ②当温度为T3、压强为p1时，a点趋于平衡状态时，CO2的转化率增大，说明此时向正反应方向进行，即v正>v逆； ③起始时提高投料比，即增大n(CH4)的量，平衡正向进行，则CO2的平衡转化率将升高； ④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6，初始压强为2MPa时反应，达到平衡时CO2的转化率为50%，则： 平衡时CH4和CO2的体积分数均为，CO和H2的体积分数均为，平衡时总压强p=2Mp×=3 Mp，则Kp= = =4(MPa)2； (3)当投料比=2.0时，要使积碳量最小，根据积碳量与投料比、温度的关系图可知，应调节温度在750℃左右。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高二(上)10月月考试卷 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2. 下列有关中和热的说法正确的是 A. 中和热的热化学方程式：H+(l)＋OH-(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol B. 准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 C. 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D. 若稀酸溶液中H+与稀碱溶液中OH-的物质的量相等，则所测中和热数值更准确 3. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 4. 某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A. 该温度下加入等体积的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B. 水电离出来的 C. 加入盐会水解，使水的电离被促进 D. 该温度高于25℃ 5. 将 1molCO和 2molH2充入一容积为 1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。根据图，下列分析中正确的是（ ） A. 250°C时，反应在前10min的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min) B. 平衡时CO的转化率：250°C＞T°C C. 反应达平衡后，其他条件不变，若减小容积体积，CO 体积分数增大 D. 该反应的正反应是放热反应 6. 下列说法正确的是 A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 7. 合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得，其中的一步反应为。反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是 A. 减小压强 B. 增大的投料比 C. 升高温度 D. 更换高效催化剂 8. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸（无水醋酸）中的电离常数：从下表格中判断下列说法不正确的是（ ） 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.6×10－5 6.3×10－9 1.6×10－9 4.2×10－10 A. 在无水醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4% B. 在无水醋酸中硝酸是这四种酸中最弱的酸 C. 在无水醋酸中，硫酸可以和高氯酸钠反应制备出高氯酸 D. 水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱 9. 已知：醋酸钠溶液显弱碱性。某同学想了解食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用标准溶液对其进行滴定，下列叙述正确的是 A. 滴定终点的溶液颜色由橙色变成红色 B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，待滴定 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 10. 已知：常温下浓度为的下列溶液的如表： 溶质 下列有关说法正确的是 A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序： B. 若将 和 溶液等体积混合，则溶液中： C. 根据上表，反应的水解常数 D. 向上述 溶液中通气体至恰好完全反应时： 11. 室温下，用 溶液滴定 溶液，水的电离程度随溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 混合液的导电能力与其离子数量有关 B. 点溶液中， C. P、M、N三点溶液中水的电离程度最大的是点 D. 点溶液中， 12. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(放热反应)，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 13. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 14. 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标随变化趋势合理的是 选项 温度 容器内混合气体的密度 的物质的量 的转化率 的浓度 平衡常数 压强 的转化率 A. B. C. D. 二、非选择题：共4小题，共58分。 15. 工业制硫酸的流程如下所示： （1）早期以硫铁矿为原料造气，方程式为，若消耗了 上述反应有______电子发生了转移。 （2）如今多改用固体硫为原料，同时生产过程中送入过量的空气，该改进从减少污染物的排放和______两个方面体现“绿色化学”。 （3）如果装置中生成 ，可放出 的热量。则该反应的热化学方程式为______。 （4）硫酸厂尾气处理的流程如下： 和的主要成分一样，如此处理的目的是______与石灰水反应的离子方程式为______。 （5）其他废弃物中可能含有三价砷离子元素，处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁，然后加碱调至 ，反应温度，鼓风氧化，废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出，写出该过程的离子方程式______。 16. I．某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。 （1）室温下，向盛有5mL0.005mol/L溶液的试管中加入5mL0.01mol/L的KSCN溶液，溶液变为___________色。发生反应的离子方程式为___________。 （2）现将上述溶液均分为两份置于甲、乙两支试管中； ①向甲试管中加入4滴饱和溶液，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；溶液中的浓度___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，重新达到平衡时转化率___________。 ②向乙试管中加入KCl固体，平衡___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 II．该实验小组还利用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。请结合表中信息，回答有关问题： 实验序号 反应温度 出现沉淀所需的时间 I 0℃ 5mL 5mL 10mL 12s II 30℃ 5mL 10mL 5mL 8s III 30℃ 5mL 7mL 10s IV 30℃ 5mL 5mL 10mL 10s （3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中： ①能说明温度对该反应速率影响的组合是___________(填实验序号，下同)。 ②实验II和III探究的是___________(填外部因素)对化学反应速率的影响，其中实验III中___________。 17. 水合肼是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为： 。 实验：制备溶液已知： 。 （1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________，氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________________。 （2）长导管的作用为：___________。 （3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________________。 实验：制取水合肼 （4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分会被氧化为氮气，降低产品产率。该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________________________。 充分反应后，蒸馏中溶液即可得到水合肼的粗产品。 实验：测定馏分中水合肼的含量 （5）称取馏分，加入适量固体滴定过程中，调节溶液的保持在左右，加水配成溶液，移出置于锥形瓶中，并滴加滴淀粉溶液，用 的碘的标准溶液滴定。已知： 滴定终点现象为________________________________________________。 下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________填字母。 锥形瓶清洗干净后未干燥 滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 读数时，滴定前平视，滴定后俯视 盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 18. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。 (1)在标准状态下，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。各物质的标准摩尔生成焓如表： 物质 CH4 CO2 CO H2 标准摩尔生成焓/(kJ∙mol-1) -75 -394 -111 0 则制备合成气的反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)在标准状态下的反应热ΔH=_______kJ/mol。 (2)在刚性容器中，当投料比=1.0时，CO2的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(p)的关系如图所示。 ①由图可知：压强P1_______2MPa(填“>”、“＜”或“=”)，理由是_______。 ②当温度为T3、压强为p1时，a点的v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若起始时提高投料比，则CO2的平衡转化率将_______(填“升高”或“降低”)。 ④起始时向容器中加入1molCH4和1molCO2，在温度为T6、初始压强为2MPa时反应，该反应的Kp=_______(MPa)2。 (3)该催化重整过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图。 当投料比=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为_______℃。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $