6.2 碳的氧化物（课时2）课件-2025-2026学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦一氧化碳的物理性质、化学性质（可燃性、毒性、还原性）、用途及与二氧化碳的对比，通过思考两者区别联系并结合木炭燃烧反应式导入，衔接碳的燃烧知识，搭建学习支架。 其亮点在于运用对比表格梳理性质差异、实验探究还原氧化铜（含步骤与尾气处理）及联系煤气泄漏应对，体现科学思维（对比分析）、科学探究与实践（实验操作）和科学态度与责任（安全环保）。知识小结系统整合性质与用途，助学生构建化学观念，教师可高效教学，提升学生理解与应用能力。

一氧化碳的燃烧。这是一只盛满一氧化碳气体的储气瓶。旋开此储气瓶，排气管上的活塞排出一氧化碳，用火柴在出气口点燃一氧化碳，观察到一氧化碳燃烧发出淡蓝色火焰。用一只内壁沾有澄清的石灰水烧杯罩在火焰上观察，过一会儿，烧杯壁上澄清的石灰水变浑浊。这是因为一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成不溶于水的白色碳酸钙固体。 null 课题二 碳的氧化物 【第六单元 碳和碳的氧化物】 人教版-化学-九年级上册 课时2 一氧化碳 学习目标 1.了解一氧化碳的性质和用途。 2.认识物质的性质与用途的关系。 3.知道一氧化碳与二氧化碳的异同。 新课引入 思考：一氧化碳和二氧化碳都属于碳的氧化物，分析二氧化碳与一氧化碳的区别与联系是什么？ 木炭充分燃烧： 氧气充足 C + O2 CO2 点燃 氧气不充足 2C + O2 2CO 点燃 木炭不充分燃烧： 目标一、一氧化碳的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 无臭 气体 难溶于水 比空气略小 只能用排水法收集 对比 一氧化碳和二氧化碳的物理性质对比 物质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 色 态 味 密度 水溶性 难溶于水 比空气略小 无色无味气体 无色无味气体 能溶于水 比空气大 排水法 向上排空气法 目标二、一氧化碳的化学性质 1.可燃性 2CO + O2 2CO2 点燃 燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 点燃前要验纯！ 目标二 一氧化碳极易与人体血液中的血 红蛋白结合，使血红蛋白不能再 与氧气结合，造成人体缺氧，严 重时会危及生命。 2.毒性 用煤炉取暖时一定要装烟囱，并且注意室内通风。 目标二 讨论1：一氧化碳被称为“无形杀手” 为什么？煤气厂为什么常在家用煤气(含一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？ 因为一氧化碳是一种无色、无臭的气体，煤气泄漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目的是使人能够及时察觉。 目标二 讨论2：有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？ 不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。 目标二 讨论3：如果发生煤气泄漏应当怎么办？ 如果发生煤气泄漏，首先应立即关闭煤气总阀门；然后用湿毛巾捂住口、鼻等，迅速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤气公司。如果情况严重，要及时报警。 注意：发生煤气泄漏时，绝对禁止一切能引起火花的行为；不能开灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在室内拨打电话等。 C CO2 点燃 C + 2CuO = 2Cu + CO2 ↑ 高温 CO CO2 点燃 CO + CuO？ 一氧化碳和单质碳的化学性质对比 可燃性 可燃性 还原性 还原性？ C + O2 = CO2 2CO + O2 = 2CO2 对比 目标二 反应物：固体 反应条件：高温 反应物：固体+气体 反应条件：加热 CO CuO 澄清 石灰水 CO有毒， 需尾气处理 3.还原性 目标二 一氧化碳还原氧化铜 目标二 实验步骤： 防止CO不纯，点燃或加热后发生爆炸。 （1）实验前先检查CO的纯度。 （2）先通入一会儿CO，然后对装有CuO的位置加热。 排尽玻璃管内的空气，避免CO与空气混合发生爆炸。 （3）反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。 防止生成的铜再次被氧化成氧化铜。 CO先来后走 （4）最后为什么要放一个点燃的酒精灯？ 处理尾气，防止污染空气。 目标二 尾气处理的常见方法 一氧化碳的尾气处理方法一般有两种：一是将多余的一氧化碳点燃；二是将多余的一氧化碳收集再利用。 实验装置 实验现象 化学方程式 A处（CuO处） 黑色粉末变为红色 B处（石灰水中） 澄清石灰水变浑浊 C处 蓝色火焰 目标二 实验结论： CO具有还原性，CuO + CO Cu + CO2 检测目标二 1.实验室可用如图装置进行 CO还原氧化铜的实验。 （1）一氧化碳与氧化铜 反应的化学方程式是　 　 。 （2）实验前先通入CO的目的是　 　，试管中出现的现象是　 　。 （3）装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是　 　。 排净空气，防止爆炸 澄清石灰水变浑浊 尾气处理，防止一氧化碳污染空气 CO+CuO = Cu+CO2 △ 目标三、一氧化碳的用途 CO的性质 可燃性 还原性 毒性 CO的用途 作气体燃料 冶金工业 / CO + Fe2O3 = Fe + CO2 3 高温 3 2 性质 用途（如炼铁） 决定 反映 赤铁矿 （主要成分Fe2O3） 检测目标三 1. 下列关于二氧化碳与一氧化碳用途的说法，错误的是（ ） A. CO2可用于灭火 B. CO2可用作气体肥料 C. CO可用于人工增雨 D. CO可用作燃料 C 对比 物质 一氧化碳 二氧化碳 化学性质 可燃性 还原性 —— 与水反应 —— 与石灰水 反应 —— 毒性 主要用途 相互转化 2CO+O2 = 2CO2 灭火、温室肥料、化工原料 燃料、冶炼金属 CO2+ C = 2CO 点燃 高温 有毒 无毒 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O CO2+H2O=H2CO3 不燃烧也不支持燃烧 CO+Cu = Cu+CO2 △ 2CO+O2 = 2CO2 点燃 一氧化碳和二氧化碳的化学性质和用途对比 对比 一氧化碳和二氧化碳的宏观微观对比 宏观 微观 碳元素和氧元素组成相同 构成分子的原子种类相同 同： 异： 碳元素质量分数不同 同： 异： 构成分子的原子个数不同 不同种分子 不同种物质 CO CO2 碳原子 氧原子 物质的化学性质不同 分子构成不同 决定 应用 技巧：利用物质性质的差异进行区别 1、将气体分别通入小气球中，小气球在空气中下沉的是CO2，在空气中无明显变化的是CO。 2、向积满气体的质地较软的塑料瓶中注入1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪的是CO2，无变化的是CO。 3、将气体分别通入紫色石蕊试液，试液变红色的是CO2,不变色的是CO。 4、将气体分别通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变浑浊的CO。 5、将分别通过灼热的氧化铜，黑色固体变红的是CO，不变色的是CO2。 6、分别插入燃着的木条，木条熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO。 习题一 区别CO2和CO的方法 应用 通过足量氧化铜中加热。 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O 在氧气流中加热 （1）CO（CO2） 通过足量的澄清石灰水中。 （2）CO2（CO） CO+CuO Cu+CO2 （3）CuO（C） C+O2 CO2 点燃 技巧：不引入新杂质，所选物质不与主要成分反应而与杂质物质反应，反应后转化为原物质或与原物质状态不同的物质。 或 C+CO2 2CO 高温 习题二 除去括号中的杂质 方法：利用物质性质的差异，优先选用将除杂的物质转化为需要的物质。 知识小结 CO 物理性质 化学性质 无色、无臭、气体、难溶于水 还原性 毒性 可燃性 用途 作气体燃料、冶金工业 课后练习 1.燃气热水器中的燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 （ ） A．CO气体有毒，可危害人体健康 B．CO可用于冶炼金属 C．CO可以燃烧，可作燃料 D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 D 解析：CO难溶于水，在煤炉上放一壶水无法吸收CO，不能防止CO中毒。 课后练习 2.下列叙述中不符合如图装置设计意图的是（ ） A．说明一氧化碳具有还原性 B．说明产物二氧化碳的密度比空气大 C．既能说明一氧化碳具有可燃性，又充分利用了能源 D．有效地防止反应中多余的一氧化碳对空气造成污染 B 课后练习 3.下列鉴别一氧化碳与二氧化碳的方法中，不可行的是（ ） 序号 步骤 现象及结论 A 分别将两种气体点燃 能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳 分别将两种气体通过灼热的氧化铜中 氧化铜由黑色变为红色的则通入的气体是一氧化碳， 没有变化的是二氧化碳 分别将气体通入到澄清的石灰水中 石灰水变浑浊的则通入的气体是二氧化碳，没有变化的是一氧化碳。 D 分别将气体通入到水中 没有气泡冒出的是二氧化碳，有气泡冒出的是一氧化碳 分别将气体通入紫色的石蕊试液中 试液变红的原气体是二氧化碳，不能变色的原气体是 一氧化碳 D B C E Lavf60.16.100 Lavf60.16.100 Lavf57.14.100 $这是实验室中木炭还原氧化铜的实验装置。在高温条件下，木炭可以把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时木炭自身被氧化成二氧化碳。那能用这套装置来进行一氧化碳还原氧化铜的实验吗？No no no, 不能生搬硬套，因为这两个实验中反应物的状态、反应条件以及有关物质的性质是不同的。在一氧化碳还原氧化铜的反应中，反应物是固体和气体的反应，反应条件是加热所用的一氧化碳可是有毒的。所以实验过程中千万不能泄露一氧化碳，并且未反应的一氧化碳也不能直接排放到空气中。那那那那怎么办呢？要用硬质玻璃管把一氧化碳从硬质玻璃管一端导入，未反应的一氧化碳从另一端导出，直接点燃转化为无毒的二氧化碳就OK了，这叫尾气处理。那怎样验证生成物中有二氧化碳呢？对，这就需要请澄清石灰水来帮忙了。只要把反应后的气体通过澄清的石灰水看是否变浑浊就行了。OK这就是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。需要注意的是在实验开始时，应该先通入一氧化碳气体一段时间，这样可以把装置中的空气主要是氧气急走，否则可燃性的一氧化碳与空气混合受热时容易引起爆炸。然后再点燃硬质玻璃管下方的酒精灯。当然为了不污染环境，我们只要一通用一氧化碳，就要点燃处理尾气用的酒精灯。在实验结束时要注意先停止加热硬质玻璃管，然后继续通一氧化碳，直到玻璃管冷却，否则澄清石灰水会倒吸，引起硬质玻璃管炸裂。另外，在实验过程中，只要含有一氧化碳气体存在，在处理尾气用的酒精灯就不能熄灭。