2.3.7物质的量浓度配置操作和误差分析 同步精练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦物质的量浓度配置操作与误差分析，通过基础操作辨析、综合实验应用及误差逻辑推理的三阶设计，强化科学思维与实验探究能力，适配同步教学巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础操作层|溶解、转移、定容等单一步骤|以选择题形式考查操作规范性（如第1-10题判断溶解冷却、玻璃棒作用等）| |综合应用层|完整实验流程与计算|填空题整合仪器选择、步骤排序及误差初步分析（如第11-13题容量瓶使用、晶体称量计算）| |误差分析层|操作偏差对浓度的影响|专项选择题深化误差逻辑推理（如第14-21题未冷却转移、俯视刻度线等情境分析）|

2.3.7物质的量浓度配置操作和误差分析同步精练— 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册 考点1物质的量的浓度配置操作 考点2物质的量浓度配置误差分析 考点1物质的量的浓度配置操作 1、配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．“操作1”将在烧杯中溶解并冷却至室温 B．“操作2”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时若俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．所配制的溶液中为 2、下图是配制100mL2.00mol·L-1NaOH溶液的过程示意图，下列说法正确的是( ) A．操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B．为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C．若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D．操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 3、配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．可在容量瓶中直接稀释浓盐酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 4、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．“操作1”为溶解步骤，待碳酸钠溶解后立即转移入容量瓶中 B．整个过程中玻璃棒分别起到2种不同的作用 C．“操作4”若仰视刻度线定容，会使最终溶液浓度偏小 D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，不需继续加水至凹液面与刻度线相切 5、实验室用氢氧化钠固体配制溶液的部分过程示意图如下。 下列说法不正确的是( ) A．用托盘天平称取4.0g固体，加蒸馏水溶解 B．氢氧化钠固体用蒸馏水溶解后，立即转移入容量瓶 C．步骤3中液面距容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，不可再加水至刻度线 6、用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 7、实验室需要用到溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是 A．用托盘天平称取固体 B．转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小 C．定容摇匀后，容量瓶中液面下降再补加水 D．容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用 8、配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制的溶液，所需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 9、配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是 A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容 C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低 D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分 10、配制的溶液，部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中需用的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③ C．用托盘天平称量固体的质量为 D．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 11、某同学进行实验时需要0.001mol·L-1Na2CO3溶液240 mL左右。 (1)写出Na2CO3的电离方程式： 。 (2)实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是 。若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a．容量瓶使用前需检查是否漏水 b．容量瓶可加热，但加热时需垫石棉网 c．定容时，仰视刻度线，所得溶液浓度偏低 d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，所得溶液浓度偏低 (4)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作⑤试剂瓶中为蒸馏水，操作不能重复使用)进行正确排序 (填序号)。 12、实验室用NaOH固体配制100 mL0.1mol·L-1NaOH溶液的操作过程示意图如下。 (1)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。 (2)配制溶液所需的NaOH质量为 g。 (3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。 a.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 b.操作1后马上进行后续操作 c.定容时俯视刻度线 13、100 mL1.0mol·L-1NaCl溶液的部分过程示意图如图。 (1)步骤1中需要称取NaCl固体 g。 (2)步骤2中需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入 中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次， 补全操作。 (3)步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。甲同学按照图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度 填“偏大”或“偏小”。 (4)步骤4的目的是将NaCl溶液摇匀。相应的操作方法为：盖好瓶塞， 。 考点2物质的量浓度配置误差分析 14、在配制100mL1.0mol/L硫酸溶液的实验中，下列操作引起结果偏高的是( ) A．若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 B．若定容时，仰视液面加水至刻度线 C．若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容 15、用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是( ) A．定容时仰视刻度线 B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250 mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平 16、硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( ) A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O B．定容时，仰视容量瓶刻度线 C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒 D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液 17、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C．氢氧化钠溶解后未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 18、实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取10．6 g Na2CO3·10H2O晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、500 mL容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 19、配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 20、下列操作会导致配制的溶液浓度偏大的是( ) A．配制溶液：固体溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线 B．配制稀盐酸：定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制溶液：称量固体配制溶液时，称量时间较长 D．配制稀盐酸：用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 21、甲同学用如图标签的浓硫酸配制250mL 1.84mol/L的稀硫酸。 (1)用量筒量取 mL浓硫酸，在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有 (填仪器名称，下同)，若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成 。 (2)对所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1.84mol/L，配制过程中下列操作能引起该误差的有______(填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 C．定容时，仰视容量瓶刻度线 D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，用蒸馏水洗涤，洗涤液并入烧杯中 详解答案 1、C 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，据此解答。 A．溶解需要在烧杯中进行，冷却至室温后在转移到容量瓶中，A项正确；B．向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C．定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D．碳酸钠的质量为10.6g，物质的量为0.1mol，容量瓶规格为100mL，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1mol/L，则钠离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，D项正确；故选C。 2、C 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。A项，托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误；B项，为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误；C项，若操作2中未冷却的NaOH溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配NaOH溶液浓度偏高，C正确；D项，摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误；故选C。 3、A A．容量瓶用蒸馏水洗净后，里面含有少量蒸馏水，由于配制溶液时还需要加水定容，所以可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；B．5mL以上的量筒，精确度为0.2mL或1mL，只能估读到0.1mL，故不能用量筒量取9.82mL浓盐酸，B错误；C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，应该在烧杯中稀释，冷却后再转移到容量瓶中，C错误；D．定容时，胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁，应该垂直悬空在容量瓶上方，D错误；故选A。 4、A A．溶解后应该等溶液冷却到室温后再进行转移，A错误；B．玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用，在移液过程中起引流作用，B正确；C．定容时若仰视刻度线，导致溶液体积偏大，最终浓度偏小，C正确；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常现象，不需要再滴加水，D正确；故选A。 5、B 实验室用氢氧化钠固体配制溶液，经过计算需要的氢氧化钠固体的质量为。A．由分析可知，配制溶液所需的氢氧化钠固体质量为4.0g，用托盘天平进行称量，加入蒸馏水溶解，A正确；B．氢氧化钠固体溶于水会放出热量，溶液温度高于室温，应该冷却至室温后再转移入容量瓶，B错误；C．定容时当液面距容量瓶刻度线1~2cm时，要改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切，操作正确，C正确；D．摇匀后若容量瓶内液面下降是正常现象，不可再加水至刻度线，D正确；故选B。 6、C A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 7、B A．配制480mL0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算，则需要称取Na2CO3⋅10H2O晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，故A错误；B．转移溶液时有液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故B正确；C．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸馏水至刻度线，故C错误；D．容量瓶不需要干燥，故D错误；故答案选B。 8、B A．容量瓶使用前检漏是必须的，而是否干燥不影响最终浓度，A正确； B．实验室没有180mL容量瓶，应选用250mL容量瓶配制，B错误； C．浓硫酸稀释后需冷却，避免热胀冷缩导致体积误差，C正确； D．仰视刻度线导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确； 故选B。 9、C A．配制溶液需要的主要玻璃仪器包括烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，选项缺少烧杯，A错误； B．NaOH固体不能在容量瓶中直接溶解，应先在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，溶质物质的量不变，浓度偏低，C正确； D．加水超过刻度线后吸出溶液会减少溶质，导致浓度偏低，应重新配制，D错误； 故答案选C。 10、D A．配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.lg，称取的质量为5.9g，C错误； D．定容时俯视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏少，溶液的体积V偏小，溶液的浓度偏高，D正确； 故选D。 11、(1) Na2CO3=2Na++CO32- (2) 250 mL容量瓶 7.2g (3)ac (4)④①③⑤⑥② (1)Na2CO3是强电解质，在水溶液中(或熔融态)完全电离，其电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-； (2)①因为容量瓶只有指定的规格，因此配制240 mL的溶液需要用250 mL容量瓶；②若用十水碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制250 mL该溶液，需要用托盘天平称取晶体的质量为：250 mL×10-3×0.100mol·L-1×286g/mol=7.15g≈7.2g(托盘天平精确度为0.1g)； (3)a．容量瓶使用前需检查是否漏水，a正确；b．容量瓶不可加热，b错误；c．定容时，仰视刻度线，所得溶液体积偏大，浓度偏低，c正确；d．用Na2CO3·10H2O晶体来配制溶液，若晶体久置已部分失去结晶水，用托盘天平称重时，称取的晶体中Na2CO3含量偏高，溶质的质量偏高，所得溶液浓度偏高，d错误，故选ac； (4)配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(量取)(操作④)→溶解(稀释)(操作①)→冷却→转移(操作③)→蒸馏水洗涤(操作⑤)→定容(操作⑥)→摇匀(操作②)→装瓶贴签等，故答案为：④①③⑤⑥② 12、(1)100mL容量瓶 (2)0.4 (3)bc (1)配制100 mL0.1mol·L-1NaOH溶液还需要用到100mL容量瓶； (2)配制溶液所需的NaOH质量：； (3)a.定容时需向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，a错误；b.溶解后溶液未冷却至室温就开始定容，导致溶液总体积偏小，浓度偏高，b正确；c.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高，c正确；故选bc。 13、(1)5.85 (2)100mL容量瓶 将洗涤液也都注入容量瓶 (3)偏大 (4)反复上下颠倒，摇匀 配制100 mL1.0mol·L-1NaCl溶液的步骤有，①计算，②称量，③溶解，④转移，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀。 (1)根据物质的量的相关公式：，可知需要NaCl固体的质量； (2)步骤2为转移溶液和洗涤操作，需要将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶； (3)步骤3为定容操作，用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，读数时，视线应平视刻度线，可图中读数时俯视刻度线，会引起加入溶液体积低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大， (4)步骤4为摇匀操作，操作方法为：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 考点2物质的量浓度配置误差分析 14、D A项，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，即对所配溶液的浓度没有影响，A不合题意；B项，若定容时，仰视液面加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B不合题意；C项，若用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，C不合题意；D项，若浓硫酸稀释后未冷却，立即转移到容量瓶中并定容，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；故选D。 15、B A项，定容时仰视刻度线，加入的水过量，V偏大，结合c=，浓度偏低；B项，将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250 mL容量瓶中，V偏小，结合c=，导致溶液浓度偏高，应冷却后转移；C项，定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些，n偏小，结合c=，导致溶液浓度偏低，应重新配制；D项，摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最低点与刻度线相平，V偏大，结合c=，导致溶液浓度偏低。 16、D A项，500 mL 0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液中Na2S2O3的质量=cVM=0.5 L×0.10 mol·L-1×158 g·mol-1=7.9 g，用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2O时，7.9 g Na2S2O3·5H2O中Na2S2O3的质量为7.9 g×≈5.0 g，n的值偏小，浓度偏低，故A不符合题意；B项，定容时，仰视容量瓶刻度线，会使V的值偏大，根据c=分析，浓度偏低，故B不符合题意；C项，没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒，会使n的值偏小，浓度偏低，故C不符合题意；D项，用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液，会使n的值偏大，浓度偏高，故D符合题意。故选D。 17、C A．配制盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏少，故浓度偏高，故A不选；B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，n偏小，则c偏小，故B不选；C．未经冷却后立即将其转移至容量瓶中，冷却后溶液体积V偏小，n不影响，则c偏高，故C选；D．定容后又补加少量蒸馏水，n不变，体积V偏大，则c偏小，故D不选。故选：C。 18、D 配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要Na2CO3·10H2O晶体的质量m＝1 mol·L－1×286 g·mol－1×0．1 L＝28．6 g，A错误；本实验应选择100 mL容量瓶，B错误；定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C错误 19、D A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 20、A A．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故A符合题意；B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．称量NaOH时，称量时间较长，因为氢氧化钠具有吸湿性，易潮解而导致所称量溶质的质量减小，所配溶液的浓度偏低，故C不符合题意；D．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故D不符合题意。故选A。 21、(1)25.0 烧杯、250mL容量瓶 25mL移液管 (2)AD (1)该浓硫酸的浓度c==18.4mol/L，要配制250mL1.84mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为0.25L×1.84mol/L÷18.4mol/L=0.025L，因此用量筒量取25.0mL浓硫酸。在溶液配制过程中用到的玻璃仪器除了量筒，还需要使用的带刻度的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯。若需进一步提高实验准确度，可将量筒换成25mL移液管。 (2)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取的浓硫酸的体积偏大，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对配制溶液没有影响，B错误；C．定容时，仰视容量瓶刻度线，导致配制溶液的体积偏大，稀硫酸浓度应低于1.84mol/L，C错误；D．用量筒量取浓硫酸时，量筒内壁有残留，这是正常现象，不能用蒸馏水洗涤，否则会导致浓硫酸的量偏多，配制的稀硫酸浓度大于1.84mol/L，D正确；故选AD。 学科网（北京）股份有限公司 $