第6章 微专题8 元素“位—构—性”关系及推断(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦元素“位—构—性”关系及推断核心考点，将常考短周期元素的结构信息、性质特征与成键规律系统整合，通过考点梳理、方法指导、真题训练三个教学环节，帮助学生构建元素推断的逻辑框架，突破“结构决定性质”的理解难点。 资料以科学思维培养为核心，创新采用“元素特征定位—结构性质关联—真题情境应用”的教学策略，如通过分析Y、Q价层电子数及原子序数关系推断元素种类，强化证据推理能力。设置基础巩固与综合提升分层练习，配合2025-2026年高考真题详解，确保高效突破考点，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

微专题8　元素“位—构—性”关系及推断 1．常考的短周期元素及其化合物的特征 元素 结构信息 性质信息 H ①原子半径最小； ②某种核素无中子； ③族序数等于周期序数 ①形成的单质是密度最小的单质；②宇宙中含量最多的元素 Li ①周期序数是族序数的2倍； ②最外层电子数是内层电子数的一半 能用作电极材料的金属元素 C ①族序数是周期序数的2倍； ②最高正化合价与最低负化合价的代数和为零 ①形成的化合物的种类最多；②形成的常见不同单质的硬度差异很大；③某种核素可用于考古断代 N ①最外层电子数是内层电子数的2.5倍； ②同周期中未成对电子数目最多 ①气态氢化物可用作制冷剂，水溶液呈碱性；②某种氢化物可用作液态燃料；③某种氧化物呈红棕色 O ①族序数是周期序数的3倍； ②最外层电子数是内层电子数的3倍 ①地壳中含量最多的元素；②形成的某种单质可杀菌、消毒、漂白 F 第二周期主族元素中原子半径最小 ①非金属性最强的元素；②气态氢化物最稳定；③气态氢化物的水溶液可刻蚀玻璃 Na ①周期序数是族序数的3倍； ②在短周期主族元素中原子半径最大 ①短周期中金属性最强的元素；②元素的焰色为黄色的元素；③形成的过氧化物可用作供氧剂 Al 族序数等于周期序数 ①地壳中含量最多的金属元素；②元素的单质、氧化物和氢氧化物均能溶于强酸和强碱溶液；③单质可用于野外焊接铁轨 Si ①最高正化合价与最低负化合价的代数和为零； ②最外层电子数是次外层电子数的一半 ①传统无机非金属材料的主角；②单质是重要的半导体材料；③氧化物可用作光导纤维；④最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水 续　表 元素 结构信息 性质信息 P 最外层电子数是内层电子总数的一半 ①组成骨骼和牙齿的必要元素；②某种单质和氢化物都能自燃 S ①族序数是周期序数的2倍； ②最外层电子数是电子层数的2倍 ①元素的游离态常存在于火山喷发口附近；②某种氧化物可用作漂白剂和防腐剂；③最高价氧化物对应水化物的浓溶液是常见的干燥剂 Cl 第三周期主族元素中原子半径最小 ①单质为黄绿色有毒气体，可用于自来水的杀菌、消毒；②可用浓氨水检验形成的单质的运输管道是否泄漏；③最高价氧化物对应水化物的酸性最强 2.短周期元素的成键特点 元素 族 常见成键情况 特殊成键情况 H ⅠA 1个共价键：—X — B、Al ⅢA 3个共价键： 4个共价键： (存在于阴离子中) C、Si ⅣA 4个共价键：或或 — N、P ⅤA 3个共价键：或 4个共价键：或 (存在于阳离子中)； 5个共价键： (N原子最外层为10e－结构)等； 6个共价键： (存在于阴离子中) O、S ⅥA 2个共价键：—X—或===X S可形成、 (S原子最外层为12e－结构)等 F、Cl ⅦA 1个共价键：—X Cl可形成 (Cl原子最外层为14e－结构)等 1．(2025·甘肃卷)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 解析：选B。X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Q基态原子的价层电子数相同，均为其K层电子数的3倍，说明Y、Q基态原子的价层电子数均为6，分别为O、S；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，故W为Mg、Z为Na、X为H。H与S组成的H2S中S元素化合价为－2价，能被氧化，故H2S具有还原性，A正确；O与S组成的化合物有SO2、SO3，二者均为酸性氧化物，它们的水溶液均显酸性，B错误；Na、Mg的单质都可以在空气中燃烧，C正确；Na与O按原子数1∶1组成的化合物为Na2O2，其中O元素化合价为－1价，故Na2O2具有氧化性，D正确。 2．(2025·湖南卷)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，M的价层电子排布是3d104s2。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y B．Y形成的两种单质均为非极性分子 C．由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀 解析：选D。X、Y、Z、M的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期，故X为H；Y的最外层电子数是内层的3倍，故Y的最外层电子数为6，Y为O；X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，故Z的最外层电子数为7，故Z为Cl；M的价层电子排布是3d104s2，M为Zn。非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞H，故电负性：O＞H，A错误；O2是非极性分子，O3是极性分子，B错误；H、O、Cl形成的化合物HClO属于弱电解质，C错误；Zn比Fe活泼，铁管上镶嵌Zn，会通过牺牲阳极法保护铁管使其不易被腐蚀，D正确。 3．(2025·安徽卷)某化合物的结构如下图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X＞Z＞Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W＜X＜Y D．基态原子的第一电离能：X＞Z＞Y 解析：选D。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X与Z位于同一主族，由题图可知，X、Z原子均形成2个共价键，故X、Z均为第ⅥA族元素，所以X为O，Z为S；Y原子形成5个共价键，故Y为第ⅤA族元素，所以Y为P；W原子形成1个共价键，所以W为H。同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，因此元素电负性：O>S>P，A正确；该物质中，P原子形成4个σ键，孤电子对数为0，S原子形成2个σ键，孤电子对数为2，故P和S均采取sp3杂化，B正确；根据电子排布的一般规律，基态H、O、P原子的未成对电子数依次为1、2、3，故基态原子未成对电子数：H<O<P，C正确；同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族元素原子的np轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：O>S、P>S，D错误。 4．(2026·沈阳模拟)四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸 C．简单氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 解析：选D。Z的原子序数是Y的2倍，结合各元素在元素周期表中的位置可知，Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：S＞O，A错误；C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误；非金属性：C<O，故简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，C错误；C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确。 5．(2025·淄博模拟)(双选)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个未成对电子。下列说法不正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>W B．原子半径：W>Z> Y > X C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe3+ 解析：选BC。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，Y的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，则Y为N元素；基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，则X为C元素、Z为S元素；基态W原子有1个未成对电子，则W为K元素。金属元素的电负性小于非金属元素，则钾元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硫元素，则氮元素的电负性大于硫元素，所以电负性：N>S>K，故A正确；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：K>S>C>N，故B错误；碳元素形成的氢化物可能为液态烃、固态烃，液态烃、固态烃的沸点高于氨，故C错误；C、N、S、K 4种元素可以形成用于检验铁离子的化合物硫氰化钾，故D正确。 6．(2026·泰安模拟) (双选)某多孔储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：W>Z>M B．仅由M与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C．与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有3种 D．X、Y、Z两两间均能形成双原子分子 解析：选AC。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子，Z能形成2个共价键，Z是O元素；X形成4个单键，X是C元素，则Y是N元素，W为B元素，M能形成1个共价键，M是H元素。能层数越多半径越大，能层数相同，核电荷数越大半径越小，故原子半径：B>O>H，A正确；C2H6中含C—C非极性共价键，B错误；与B同周期且第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3种，C正确；C、N间不能形成双原子分子，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $