第6章 第7讲 晶胞及常见晶体的结构模型(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

   第7讲　晶胞及常见晶体的结构模型

　1.了解晶胞的概念及其判断方法。　2.理解均摊法思想，能根据晶胞中微粒的位置计算晶体的化学式。　3.掌握常见晶体的结构模型。

考点一　晶胞及均摊法计算

1．晶胞的概念及特点

(1)概念：描述晶体结构的基本单元。晶体中晶胞“无隙并置”排列。

①“无隙”：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②“并置”：所有晶胞平行排列，取向相同。

(2)特点：晶胞是8个顶角相同、三套各4根平行棱分别相同、三套各两个平行面分别相同的最小平行六面体。

2．晶胞中微粒数目的计算——均摊法

(1)原则

晶胞任意位置上的一个原子如果被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是。

(2)实例

①平行六面体晶胞中不同位置的粒子数的计算

②其他晶体结构的计算(以六棱柱晶体结构为例)

(3)晶胞中微粒配位数的计算

①晶体中原子(或分子)的配位数

若晶体中的微粒为同种原子(或同种分子)，则某原子(或分子)的配位数指的是该原子(或分子)最接近且等距的原子(或分子)的数目。常见晶胞的配位数见下表：

 

②离子晶体的配位数：一个离子周围最近且等距的异种电性离子的数目。

1．(2024·浙江6月选考)某化合物的晶胞结构如下图所示，Cl－的配位数(紧邻的阳离子数)为________；写出该化合物的化学式：________。

解析：由晶胞结构可知，Cl－在顶点，K＋在面心，Cl－的配位数为3×8×＝12；根据均摊法，晶胞中K＋个数为6×＝3，Cl－个数为8×＝1，O2-在体心，个数为1，该化合物的化学式为K3ClO。

答案：12　K3ClO

2．(2025·天津卷)硫化锂晶体的晶胞如下图，晶胞中含有硫离子的数目为____________；与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为__________。

解析：根据均摊法，晶胞中含有硫离子的数目为8×＋6×＝4；根据题图可知，与硫离子最近且距离相等的锂离子的数目为8。

答案：4　8

3．利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为________，该功能陶瓷的化学式为________。

解析：灰球有1个在体内、4个在棱上，个数为1＋×2＋×2＝2；白球有1个在体内、8个在顶点，个数为1＋×4＋×4＝2；该晶胞中B、N个数均为2，化学式为BN。

答案：2　BN

4．将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如下图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

解析：偏钒酸钠阴离子中，每个含有1个V，2＋2×＝3个O，且偏钒酸钠中，V、O、Na的化合价分别为＋5、－2、＋1价，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。