第6章 第7讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦晶体结构微观探析，以均摊法为核心，系统整合晶胞计算、配位数判断及晶体类型分析，构建“结构-性质-应用”逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题（单选）|6题（含2023山东卷）|均摊法计算原子个数、配位数判断（顶点/面心/棱心位置分析）|从晶胞构成（原子位置）到化学式推导，建立微观结构与化学计量关系| |选择题（不定项）|4题（含2025烟台期末）|晶体类型判断（熔点数据应用）、离子半径比较|结合晶体性质（熔点、导电性）反推结构特征，强化证据推理| |非选择题|2题（含2024北京/山东卷）|晶胞参数计算、化合价代数和守恒|综合运用均摊法与化学观念，解决复杂晶体组成及缺陷问题，体现模型认知|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·赣州统考)某金属M是储氢材料，最大储氢后晶体结构如右图所示(灰球是金属原子，白球是氢原子)。下列有关说法错误的是(　　) A．M邻位有6个M B．H邻位有4个M C．M邻位有4个H D．晶胞中含有4个MH结构单元 解析：选A。M位于顶点和面心，所以M邻位有12个M，A错误；H与顶角、3个邻位面心形成正四面体，H邻位有4个M，B正确；M邻位有4个H，C正确；晶胞中含有4个H，含有8×＋6×＝4个M，故晶胞中含有4个MH结构单元，D正确。 2．(2025·长沙联考)氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，其立方晶胞结构如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A．K＋的配位数为8 B．氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3 C．每个Mg2+位于距其最近且等距的F－构成的正八面体空隙中 D．若Mg2+位于晶胞的体心，则F－位于晶胞的面心 解析：选A。由题图可知，距K＋最近且等距的F－位于棱心，即K＋的配位数为12，故A错误；由题图可知，Mg2+位于顶点，F－位于棱心，K＋位于体心，根据均摊法，一个晶胞中Mg2+个数为8×＝1，F－个数为12×＝3，K＋个数为1，所以氟化钾镁晶体的化学式为KMgF3，故B正确；由题图可知，距Mg2+最近且等距的F－个数为6，Mg2+位于6个F－构成的正八面体的体心，故C正确；由题图可知，Mg2+位于顶点，F－位于棱心，若Mg2+位于晶胞的体心，则F－位于晶胞的面心，故D正确。 3．(2023·山东卷)石墨与F2在450 ℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如右图所示。下列关于该化合物的说法正确的是(　　) A．与石墨相比，(CF)x导电性增强 B．与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C．(CF)x中C—C的键长比C—F短 D．1 mol (CF)x中含有2x mol共价单键 解析：选B。石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，A错误；石墨层间插入F后形成的C—F极短，键能极大，分子结构稳定性增强，抗氧化性增强，B正确；随着原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此(CF)x中C—C的键长比C—F长，C错误；由题图可知，(CF)x中每个碳原子形成3个C—C、1个C—F，其中每个C—C被2个碳原子共用，则1 mol (CF)x中含有2.5x mol共价单键，D错误。 4．(2023·重庆卷)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．中心原子的配位数是4 B．晶胞中配合物分子的数目为2 C．晶体中相邻分子间存在范德华力 D．该晶体属于混合型晶体 解析：选D。由分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确；由晶胞结构图可知，晶胞中配合物分子的数目为8×＋2×＝2，B正确；由题干信息可知，该晶体为由分子构成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确、D错误。 5．图1为磷化硼的晶胞结构，图2为硼酸晶体的层状结构(虚线表示氢键)。下列说法错误的是(　　) A．磷化硼的化学式为BP B．磷化硼晶体中含有配位键 C．H3BO3是三元酸 D．含1 mol H3BO3的硼酸晶体中有3 mol氢键 解析：选C。由题图1可知，磷化硼晶胞中有4个B、4个P，B与P的原子个数之比为1∶1，故磷化硼的化学式为BP，A正确；磷化硼中B原子与周围4个P原子成键，同时P原子与周围4个B原子成键，其中有3个共价键，P原子有一个孤电子对，B原子有一个空轨道，形成1个配位键，B正确；H3BO3中B原子有空轨道，可结合OH－的孤电子对形成配位键，即H3BO3的电离方程式为H3BO3＋H2O⥫⥬－＋H＋，所以H3BO3是一元酸，C错误；由题图2可知，每个硼酸分子周围有6个氢键，而每个氢键被2个硼酸分子共用，根据均摊法，1 mol硼酸晶体中有1 mol×6×＝3 mol氢键，D正确。 6．含硼化合物的两种晶体如下图所示。已知：甲中晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点分别为2 700 ℃、830 ℃。下列叙述正确的是(　　) A．图乙晶体的化学式为Mg2B B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体 C．图甲中B原子和N原子之间的最近距离为a pm D．图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中 解析：选D。图乙晶体中硼原子位于晶胞内部，个数为6，镁原子位于晶胞的顶点和面心，根据均摊法，镁原子数为12×＋2×＝3，所以图乙晶体的化学式为MgB2，A错误；图甲、图乙对应的晶体熔点分别为2 700 ℃、830 ℃，前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；图甲中B原子和N原子之间的最近距离是晶胞体对角线的，为a pm，C错误；图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．(2025·烟台期末)萤石(CaF2)晶胞结构如右图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是(　　) A．黑球表示F－，灰球表示Ca2+ B．该晶胞中Ca2+的配位数为4 C．该晶胞中Ca2+和F－的最近距离为a pm D．该晶胞中含有的Ca2+数目为12 解析：选C。黑球位于晶胞的顶点和面心，其个数为8×＋6×＝4，灰球位于晶胞内部，个数为8，氟化钙的化学式为CaF2，故黑球表示Ca2+，灰球表示F－，A、D错误；该晶胞中Ca2+的配位数为8，B错误；该晶胞中Ca2+和F－的最近距离是晶胞体对角线的，即为a pm，C正确。 8．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如下图所示，真实的晶体中存在5%的O原子缺陷，能让O2－在其中传导，可用作固体电解质材料。已知La为＋3价，Ba为＋2价。下列说法正确的是(　　) A．该晶体的一个完整晶胞中含有8个Co原子 B．晶体中与La距离最近且相等的Ba的数目为8 C.O2－在晶体中传导时，La元素的化合价会发生变化 D．＋3价Co与＋4价Co的原子个数比为4∶1 解析：选AD。Co原子位于结构单元的体心，每个结构单元含有1个Co原子，由题图可知，若该结构单元重复排列，则其相邻结构单元的La、Ba原子会与该结构单元中的Ba、La 原子重叠，所以该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞应是由8个如题图所示结构单元组成的，所以一个完整晶胞中含有8个Co原子，A项正确；由结构单元可知，晶体中与La距离最近且相等的Ba的数目为6，B项错误；由题可知，La为＋3价，则O2－在其中传导，La元素的化合价不会发生变化，C项错误；该结构中Ba原子个数＝La原子个数＝4×＝，Co原子个数为1，O原子个数＝6×(1－5%)＝2.85，其化学式为Ba0.5La0.5CoO2.85，设＋3价的Co为x个，则＋4价的Co为(1－x) 个，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0得，2×0.5＋3×0.5＋3x＋4(1－x)－2×2.85＝0，x＝0.8，所以＋3价、＋4价的Co原子个数之比为0.8∶0.2＝4∶1，D项正确。 9．(2024·广西卷)一定条件下，存在H－缺陷位的LiH晶体能吸附N2使其分解为N，随后N占据缺陷位(如下图所示)。下列说法错误的是　(　　) A．c>0.5a　　　 B．半径：r(H－)>r(H) C．b＝d D．LiH晶体为离子晶体 解析：选C。根据LiH立方晶胞结构以及晶胞参数为a可得，c＝＝a>0.5a，故A正确；H原子和H－的电子层数均为1，但H－比氢原子多一个电子，因此H－的半径较大，故B正确；由题图可知，当N占据了空缺位后，由于其比H－的半径大，因此b≠d，故C错误；LiH晶体中含有Li＋和H－，为离子晶体，故D正确。 10．(2026·聊城模拟)两种含汞化合物的晶胞结构如下图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是(　　) A．甲和乙中Hg2＋的配位数之比为3∶2 B．乙的化学式为Hg2S C．乙中相邻的两个S2－之间的距离为a nm D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等 解析：选BC。甲中Hg2＋位于Cl－构成的正八面体的体心，其配位数为6，乙中面心的Hg2＋位于4个S2－围成的四面体的中心，配位数为4，故甲和乙中Hg2＋的配位数之比为3∶2 ，A项正确；根据均摊法，乙晶胞中含Hg2＋个数为8×＋6×＝4，含S2－个数为4，故其化学式为HgS，B项错误；乙中相邻两个S2－之间的距离等于面对角线长度的，即为a nm，C项错误；甲晶胞中，阴离子Cl－数目为2＋4×＝3，乙晶胞中，阴离子S2－数目为4，故每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等，D项正确。 三、非选择题 11．(1)(2024·北京卷)白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。灰锡具有立方金刚石结构，其晶胞结构如右图所示。灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 (2)(2024·湖北卷改编)黄金按质量分数分级，纯金为24K。AuCu合金的三种晶胞结构如下图所示，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。则Ⅱ中Au的配位数是________，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为_______________________________________________________。 (3)(2024·山东卷)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如下图所示，该氧化物化学式为________。 当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________(填字母)。 A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO 解析：(1)灰锡具有立方金刚石结构，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个。 (2)Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu的个数，Cu处于面心处，则Au的配位数为3×8×＝12；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu处于面心，其原子个数比为(8×)∶(6×)＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为(6×)∶(8×)＝3∶1。 (3)由题图可知，Mn位于晶胞的顶点和体心，O位于晶胞的内部和面上，根据均摊法，晶胞中Mn的数目为1＋8×＝2，O的数目为2＋4×＝4，即该氧化物的化学式为MnO2；MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，Mn的化合价为＋2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为＋2、V2O5中V的化合价为＋5、Fe2O3中Fe的化合价为＋3、CuO中Cu的化合价为＋2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获有半导体性质。 答案：(1)4　(2)12　1∶1、1∶3、3∶1　(3)MnO2　降低　A 12．(1)一种钇钡铜氧化物为黑色固体，能作高温超导体，应用广泛，其晶体结构单元如下图所示。 该晶体的化学式为________，与Y3+最近且距离相等的O2-为________个。 (2)硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如下图所示： 晶胞中S个数为________，N(Cu＋)∶N(Cu2+)＝________。 (3)Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其立方体形晶胞如下图所示，其中氢原子已隐去。 立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为__________；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为__________。 解析：(1)根据均摊法，该晶胞中Y3+个数为1，Ba2+个数为2，Cu＋的个数为8×＋8×＝3，O2-的个数为7×＋6×＝5，其化学式为YBa2Cu3O5；根据题图可知，与Y3+最近且距离相等的O2-为7个。 (2)由题图可知，晶胞中4个S位于棱上，8个S位于顶点，S的个数为4×＋8×＝2。晶胞中有2个S2-位于体内、6个Cu位于体内，设N(Cu＋)＝x，N(Cu2+)＝y，则x＋y＝6，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，x＋2y－2×2－2×2＝0，解得x＝4，y＝2，故N(Cu＋)∶N(Cu2+)＝2∶1。 (3)由题图可知，位于体心的Cl的个数为1，位于顶点的O的个数为8×＝1，位于棱上的Li的个数为12×＝3，由Li2(OH)Cl可知，晶胞中锂离子的个数为2，故锂离子的总缺位率为＝；晶胞中位于体心的氯离子与位于棱上的锂离子距离最近且相等，又因为锂离子的总缺位率为，故氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为12×＝8。 答案：(1)YBa2Cu3O5　7　(2)2　2∶1　(3)　8 学科网（北京）股份有限公司 $