第6章 第6讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦物质聚集状态与晶体结构，以“结构-性质”逻辑链整合概念辨析、性质比较及数据解释，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与晶体类型判断|8单选+4双选（如第2、9题）|考查晶态/非晶态、准晶等概念，晶体类型判断|从物质聚集状态分类到晶体类型识别，建立“组成-结构-类型”认知| |性质比较与结构解释|5题（如第5、6题）|熔沸点、硬度、极性等性质比较|通过化学键、分子间作用力（氢键）、晶体类型分析性质差异，体现“结构决定性质”| |数据分析与原理应用|2非选择（第13、14题）|表格数据解读，解释熔沸点差异|整合晶体类型、晶格能、氢键等知识，培养基于证据的推理能力|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列关于物质聚集状态的叙述错误的是(　　) A．在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B．非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C．物质的聚集状态除了晶态、非晶态，还有塑晶态、液晶态等 D．等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 解析：选D。等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体，D错误。 2．C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(　　) A．具有自范性 B．与C60互为同素异形体 C．含有sp3杂化的碳原子 D．化学性质与金刚石有差异 解析：选A。自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，不具有自范性，A错误。 3．(2026·包头统考)下列关于准晶的说法正确的是　(　　) A．准晶和晶体可以通过X射线衍射实验加以区分 B．准晶具有良好的导电、导热性 C．自然界中不存在天然条件下形成的准晶 D．已知的准晶中都含有共价键 解析：选A。晶体和准晶的结构不同，可以通过X射线衍射实验加以区分，A项正确；准晶具有各向异性，不具有良好的导电、导热性，B项错误；自然界中存在天然条件下形成的准晶，如Al65Cu23Fe12，其中没有共价键，C、D项错误。 4．(2024·天津卷)我国学者在碳化硅(SiC)表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是(　　) A．SiC是离子化合物 B．SiC晶体的熔点高、硬度大 C．核素14C的质子数为8 D．石墨烯属于烯烃 解析：选B。SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，故SiC是共价化合物，A错误；SiC属于共价晶体，其熔点高、硬度大，B正确；C元素为6号元素，故核素14C的质子数为6，C错误；石墨烯是由碳元素构成的单质，不属于烯烃，D错误。 5．(2025·渭南模拟)下列各组物质性质的比较，结论正确的是(　　) A．分子的极性：BCl3＞PCl3 B．沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸 C．熔点：MgCl2＜AlCl3 D．硬度：C(金刚石)<SiC 解析：选B。BCl3中心B原子上的孤电子对数为＝0、价层电子对数为3，故B原子采取sp2杂化，BCl3的空间结构为平面正三角形，为非极性分子；PCl3中心P原子上的孤电子对数为＝1、价层电子对数为4，故P原子采取sp3杂化，PCl3的空间结构为三角锥形，为极性分子；故分子的极性：BCl3<PCl3，A错误。邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，故沸点：邻羟基苯甲酸＜对羟基苯甲酸，B正确。氯化镁属于离子晶体、 氯化铝属于分子晶体，离子键大于分子间作用力，故熔点：MgCl2＞AlCl3，C错误。 金刚石与碳化硅均属于共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，C—C的键能比C—Si的键能大，故硬度：C(金刚石)＞SiC，D错误。 6．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是　(　　) A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低 C．Li、Na、K的熔点依次降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点依次升高 解析：选D。HF、HCl、HBr分子中共价键的键能依次减小，热稳定性依次减弱，A不符合题意；NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径越大，离子键越弱，故NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，B不符合题意；Li、Na、K的阳离子所带的电荷数相同，但离子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点依次降低，C不符合题意；SiF4、SiCl4、SiBr4均为分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔、沸点依次升高，与化学键无关，D符合题意。 7．(2025·北京海淀区模拟)SiO2气凝胶材料疏松多孔，具有三维网状结构，可用于航天器、新能源汽车电池的隔热和阻燃。SiO2气凝胶的结构示意图如下。下列说法不正确的是(　　) A．SiO2晶体属于共价晶体 B．SiO2晶体具有较高的硬度和熔点 C．SiO2气凝胶材料的密度比SiO2晶体的大 D．SiO2晶体和SiO2气凝胶中均有Si、O原子间的σ键 解析：选C。SiO2是原子间通过共价键形成的晶体，属于共价晶体，A正确；SiO2属于共价晶体，具有较高的硬度和熔点，B正确；SiO2气凝胶材料疏松多孔，故其密度比SiO2晶体的小，C错误；SiO2晶体和SiO2气凝胶中Si、O原子间均存在Si—O，均有σ键，D正确。 8．(2025·深圳联考)结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是(　　) 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2 830 ℃)＞SiF4(－90 ℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 解析：选D。CCl4和I2是非极性分子，ICl是极性分子，故在CCl4中的溶解度：I2>ICl，A不符合题意；SiC是共价晶体，SiF4是分子晶体，共价晶体的熔、沸点高于分子晶体，故熔点：SiC(2 830 ℃)>SiF4 (－90 ℃)，B不符合题意；对氨基苯甲醛形成分子间氢键，邻氨基苯甲醛形成分子内氢键，故沸点：对氨基苯甲醛>邻氨基苯甲醛，C不符合题意；F的电负性比Cl的大，吸引电子能力强，使羧基中羟基的极性增强，更容易电离出H＋，故电离常数Ka：F3CCOOH>Cl3CCOOH，D符合题意。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．下列物质所属晶体类型均正确的一组是(　　) 选项 A B C D 共价晶体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 分子晶体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 离子晶体 氮化铝 食盐 明矾 小苏打 金属晶体 铜 青铜 铝 铁 解析：选D。石墨属于混合型晶体，氮化铝属于共价晶体，故A错误；生石灰为CaO，属于离子晶体，故B错误；氯化铯为活泼金属的氯化物，属于离子晶体，故C错误。 10.五羰基铁[Fe(CO)5]是一种具有三角双锥结构的黄色黏稠状液体，结构如右图所示，已知其熔点为－20 ℃，沸点为103 ℃。下列推测不合理的是(　　) A．属于分子晶体 B．易溶于水和苯 C．隔绝空气受热分解生成Fe和CO D．每个Fe(CO)5粒子中含20个σ键 解析：选BD。该物质不溶于水，故B错误；1个分子中铁和碳原子形成5个σ键，每个碳氧三键中含1个σ键，则每个Fe(CO)5粒子中含10个σ键，故D错误。 11．(2026·德州模拟)X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是(　　) A．X2Y晶体的熔点高于WX4晶体的熔点 B．固态X2Y2是离子晶体 C．ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D．Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 解析：选BD。由题意可知，X为H元素，Y为O元素，Z为Si元素，W为C元素。冰晶体中，水分子间存在氢键，熔点高于CH4，A正确；固态H2O2属于分子晶体，B错误；SiC、晶体硅为共价晶体，碳的原子半径小于硅，SiC的硬度比晶体硅的大，C正确；CO2、CO均是分子晶体，D错误。 12．铝的卤化物AlX3(X＝Cl、Br、I)气态时以Al2X6双聚形态存在，下列说法错误的是(　　) 铝的卤化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1 290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1 272 180 256 382 A．AlF3晶体类型与其他三种不同 B．1 mol Al2Cl6中所含配位键的数目为4NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8电子结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征 解析：选B。AlF3的熔、沸点较高，为离子晶体，其他三种均为分子晶体，A正确；每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，Al、X原子均满足8电子结构，B错误，C正确。 三、非选择题 13．根据下表给出的三组物质的相关性质数据，回答下列问题： A组(熔点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1) 金刚石：3 550 CH3OH：T2 NaCl：a 石墨：3 850 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b 碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c (1)A组中的碳化硅属于________晶体，碳化硅的熔点T1________(填“大于”“小于”或“等于”)3 550，石墨熔点高于金刚石的原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)判断B组中甲醇沸点T2的范围_______________________________________________________ (填字母)。 a．>117.6　　b．34.5～117.6　　c．<34.5 (3)CH3CH2CH2CH2OH的沸点远大于CH3CH2OCH2CH3，原因是_____________________________ _______________________________________________________。 (4)C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是________。该组物质可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　②熔融状态能导电　③固体能导电 ④熔点较低 答案：(1)共价　小于　石墨中碳碳之间不仅存在σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长比金刚石中的短，键能更大，熔点更高 (2)b (3)CH3CH2CH2CH2OH能形成分子间氢键，而CH3CH2OCH2CH3不能 (4)离子键　② 14．根据表格中的相关信息，回答问题： (1)已知两种有机物的相关数据见下表： 物质 CH3CH2F CH3CH2NH2 相对分子质量 48 45 沸点/℃ －37.7 16.6 化合物CH3CH2NH2的沸点高于CH3CH2F的原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)两种无机物的相关信息见下表： 化学式 P4S3 C3N4 用途 制造火柴及火柴盒摩擦面 可用作切磨机、钻头、轴承 熔点 174 ℃ 1 900 ℃ 请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)已知一些氧化物的熔点见下表： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)已知一些物质的熔点数据见下表： 物质 NaCl SiCl4 GeCl4 SnCl4 熔点/℃ 800.7 －68.8 －51.5 －34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)二者均为分子晶体，CH3CH2NH2可以形成分子间氢键，而CH3CH2F不能 (2)P4S3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，C3N4为共价晶体，熔化时破坏共价键，分子间作用力弱于共价键 (3)Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体；离子键：MgO>Li2O；分子间作用力：P4O6>SO2 (4)NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体　熔点依次升高，因为SiCl4、GeCl4、SnCl4均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 学科网（北京）股份有限公司 $