第6章 第4讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2026·聊城模拟)下列分子或离子中，空间结构不为直线形的是(　　)

A．C2Cl2　　　　　　 B．BeCl2

C．I    D．SCN－

解析：选C。C2Cl2的结构式为Cl—C≡C—Cl，碳碳三键为直线形结构，故C2Cl2分子的空间结构为直线形，A项不符合题意；BeCl2的中心Be原子为sp杂化，故BeCl2的空间结构是直线形，B项不符合题意；I的中心I原子为sp3杂化，孤电子对数为2，空间结构为V形，C项符合题意；SCN－的中心C原子为sp杂化，空间结构是直线形，D项不符合题意。

2．用价层电子对互斥(VSEPR)模型可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角大小。下列判断不正确的是(　　)

A．CS2、HCN都是直线形分子

B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C．CH2O、CO都是平面三角形粒子

D．PCl3、AsH3都是三角锥形分子

解析：选B。CS2中C原子的价层电子对数为2＋＝2，无孤电子对，空间结构为直线形；HCN中C原子的价层电子对数为2＋＝2，无孤电子对，空间结构为直线形，故A正确。BF3中B原子的价层电子对数为3＋＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°；SnBr2中Sn原子的价层电子对数为2＋＝3，孤电子对数为1，空间结构为V形，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SnBr2键角小于120°，故B错误。CH2O中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，所以是sp2杂化，空间结构为平面三角形；CO中C原子的价层电子对数为3＋

＝3，无孤电子对，空间结构为平面三角形，故C正确。PCl3中P原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形；AsH3中As原子的价层电子对数为3＋＝4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，故D正确。

3．已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间结构为(　　)

A．直线形    B．平面正方形

C．正四面体形    D．正八面体形

解析：选C。根据杂化轨道理论可知，Zn2+的4s轨道和4p轨道形成的sp3杂化轨道为正四面体形，Zn2+再结合4个Cl－形成[ZnCl4]2-，其中Zn2+的孤电子对数为0，所以[ZnCl4]2-的空间结构为正四面体形。

4．氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为(　　)

A．直线形　sp杂化

B．V形　sp2杂化

C．三角锥形　sp3杂化

D．平面三角形　sp2杂化

解析：选A。氮的最高价氧化物为N2O5，根据N元素的化合价为＋5和原子构成可知，阴离子为NO、阳离子为NO，NO中N原子形成了2个σ键，孤电子对数为0，所以氮的杂化方式为sp杂化，空间结构为直线形。

5．下列关于BeF2和SF2的说法错误的是(　　)

A．BeF2分子中，中心Be原子的价层电子对数为2，成键电子对数也为2

B．BeF2分子中，中心Be原子上的孤电子对数为0

C．SF2分子中，中心S原子的价层电子对数为4，其空间结构为四面体形，成键电子对数为2，没有孤电子对

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

解析：选C。SF2分子中，中心S原子的孤电子对数为＝2，成键电子对数为2，故价层电子对数为4，分子的空间结构为V形。

6．(2025·湘潭模拟)NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得。下列有关说法错误的是(　　)

A．NF3的空间结构为平面三角形

B．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H

C．NF3和NH4HF2中N原子的杂化方式均为sp3

D．NH4HF2晶体中微粒间存在离子键、共价键、配位键、氢键

解析：选A。NF3分子中N原子形成3个σ键，孤电子对数为＝1，故N原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，空间结构为三角锥形，A项错误。

7．C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似，C3O2分子结构为O===C===C===C===O。下列说法不正确的是(　　)

A．一个C3O2分子的价电子总数为24

B．CO分子中σ键和π键的个数比为1∶1

C．C3O2分子中C原子的杂化方式均为sp

D．C3O2与CO2分子的空间结构相同

解析：选B。CO中含有碳氧三键，故分子中σ键和π键的个数比为1∶2，B错误。

8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构均正确的是              (　　)