第6章 第3讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦化学键核心概念，以“类型判断-参数分析-计算应用”为主线，通过典例提炼系统性解题方法，强化结构决定性质的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学键类型判断|5题（如1、2、5题）|离子键与共价键共存判断法；极性/非极性键区分技巧|从化合物类型到键型的推导，建立物质结构与键型的关联| |键参数分析|4题（如6、7、8、11题）|键长-键能关系规律；σ键与π键数目判断法|键参数对分子性质的影响，体现结构决定性质的科学思维| |电子式与杂化|3题（如4、8、9题）|电子式书写规则；杂化方式推断技巧|从电子排布到成键方式的逻辑链，强化微观探析能力| |键能计算|2题（如13、14题）|反应热与键能关系公式法；平均键能计算模型|能量变化与键能的定量关系，培养定量分析的科学思维|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·许昌模拟)下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 答案：C 2．甘油(丙三醇)具有保湿的功效，已知其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH。下列对甘油分子的叙述中，正确的是(　　) A．分子中只含有极性键 B．分子中只含有非极性键 C．分子中既含有σ键又含有π键 D．分子中既含有极性键又含有非极性键 答案：D 3．下列分子中既含σ键，又含π键的是(　　) A．水 B．乙醇 C．氨 D．乙醛 答案：D 4．下列物质的电子式或形成过程表示正确的是(　　) A． B． C． D． 答案：D 5．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 答案：D 6．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数。下列叙述正确的是(　　) A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 解析：选C。卤族元素中F的原子半径最小，故H—F的键长是H—X中最短的，A项错误；水分子的结构式为H—O—H，空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误；碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能小于单键键能的3倍，碳碳双键的键能小于单键键能的2倍，D项错误。 7.(2026·赤峰模拟)利用现代有机提纯技术，人们从柳叶中提纯出了化学物质水杨酸(结构如右图)，并用它来合成止痛药阿司匹林。下列对水杨酸的结构分析不正确的是(　　) A．水杨酸分子中的碳氧键有两种不同的键长 B．水杨酸分子中苯环上碳碳键的键能是环外碳碳键键能的两倍 C．水杨酸分子中的C原子一定位于同一平面 D．水杨酸分子中的∠CCC比∠COH大 解析：选B。水杨酸分子中苯环上的碳碳键介于单键和双键之间，键能比碳碳单键的两倍小，B项错误。 8．羰基硫(COS)存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2结构相似，已知C===O的键能为745 kJ·mol-1。下列有关羰基硫的说法错误的是(　　) A．分子中有2个σ键和2个π键 B．可推测C===S的键能小于745 kJ·mol-1 C．COS中碳原子是采用sp2杂化方式成键的 D．CS2、COS、CO2分解温度依次升高 解析：选C。 COS中碳原子是采用sp杂化方式成键的，C错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2025·大连模拟)石灰氮(CaCN2)是一种氮肥，与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是(　　) A．H2O的电子式为 B．1个H2N—C≡N分子中含3个σ键 C．H2N—C≡N分子中σ键与π键的个数之比为2∶1 D．已知CO(NH2)2中含有C===O，则1个CO(NH2)2分子中含有2个π键 解析：选C。H2O是共价化合物，电子式为，A错误；单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，故1个H2N—C≡N分子中含4个σ键、2个π键，σ键与π键的个数之比为2∶1，B错误，C正确；1个CO(NH2)2分子中只有1个双键，其余为单键，故1个CO(NH2)2分子中含有1个π键，D错误。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常见分子中σ键、π键的判断正确的是(　　) A.O与C结构相似，1 mol O中含有的π键数目为2NA B.CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为1∶2 C.CN－与N2结构相似，1 mol CH2===CHCN分子中π键数目为2NA D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键数目为6NA 解析：选AB。O与C结构相似，所以一个O中含有一个三键，因此1 mol O中含有2NA个π键，A正确；CO与N2结构相似，则一个CO分子中含有一个三键，分子中σ键与π键数目之比为1∶2，B正确；CN－与N2结构相似，1个CH2===CHCN分子中含有一个C===C和一个C≡N，因此1 mol CH2===CHCN分子中含有3NA个π键，C错误；若该反应中有4 mol N—H断裂，即有1 mol N2H4参与反应，则生成1.5 mol N2，形成π键的数目是3NA，D错误。 11．实验测得不同物质中氧氧键的键长和键能数据见下表，其中键能数据x、y尚未测定，但可根据键长规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律是(　　) 氧氧键 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/(kJ·mol-1) x y z＝494 w＝628 A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 解析：选B。成键时电子数由多到少的顺序为O>O>O2>O，而键能大小顺序为w>z>y>x，A错误；O、O2的成键所用的电子数是2、4，而键能：x<z，C错误；这些微粒都是O原子成键，共用电子对无偏移，D错误。 12．硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的微观过程如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.NaBH4中含有离子键和非极性共价键 B.BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长 C.BH→BH3的过程中既有化学键的断裂，又有化学键的生成 D.若用D2O代替H2O，则反应后生成的气体有H2、HD、D2 解析：选BD。硼氢化钠(NaBH4)与水在催化剂作用下获得氢气的总反应式为NaBH4＋4H2ONa[B(OH)4]＋4H2↑。NaBH4为离子化合物，Na＋和BH之间为离子键，BH中B、H之间为极性共价键，A错误；B原子半径大于O原子半径，半径越大，键长越长，故BH3中B—H键长大于H2O中O—H键长，B正确；BH→BH3的过程中只有化学键的断裂，没有化学键的生成，C错误；由题图可知，①是两个BH各提供1个H原子形成H2，②和③是含硼微粒和H2O各提供1个H原子形成H2，④是两个H2O各提供1个H原子形成H2，所以D2O与NaBH4反应时，生成的氢气分子有H2、HD和D2，D正确。 三、非选择题 13．氮是地球上极为丰富的元素。 (1)NH3为三角锥形分子，N—H键能的含义是________(填字母)。 A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量 B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量 C．拆开约6.02×1023个N—H所吸收的能量 D．形成1个N—H所放出的能量 (2)N≡N的键能为945 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的________(填“σ”或“π”，下同)键比________键稳定。 (3)反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl[E(N—H)＝391 kJ·mol-1，E(H—Cl)＝432 kJ·mol-1，E(Cl—Cl)＝242 kJ·mol-1，E(N≡N)＝945 kJ·mol-1]的反应热ΔH＝____________kJ·mol-1。 (4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如：ClF3、BrF3等，已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol-1，F—F的键能为159 kJ·mol-1，Cl—Cl的键能为242 kJ·mol-1，则ClF3中Cl—F的平均键能为________kJ·mol-1。 解析：(2)N≡N中有两个π键和一个σ键，而N—N为σ键，键能为247 kJ·mol-1，由N≡N的键能为945 kJ·mol-1可知，π键的键能为＝349 kJ·mol-1，即N2中的π键比σ键稳定。 (3)ΔH＝3E(Cl—Cl)＋6E(N—H)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝3×242 kJ·mol-1＋6×391 kJ·mol-1－945 kJ·mol-1－6×432 kJ·mol-1＝－465 kJ·mol-1。 (4)设Cl—F的平均键能为x，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和＝242 kJ·mol-1＋159 kJ·mol-1×3－6x＝－313 kJ·mol-1，解得x＝172 kJ·mol-1。 答案：(1)C　(2)π　σ　(3)－465　(4)172 14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期序数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋原子核外有3个能层且M层3d轨道全充满。请回答下列问题： (1)E元素在元素周期表中的位置是_______________________________________________________， 属于________区。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)，原因是____________________________________________ _______________________________________________________。 (3)D元素与氟元素相比，电负性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述能证明这一事实的是________(填字母)。 A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深 B．氟气与D的氢化物剧烈反应，生成D的单质 C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价 D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 (4)只含C、A两种元素的离子化合物CA5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子能层结构，其电子式为____________， 它的晶体中含有多种化学键，但一定不含的化学键是__________(填字母)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 (5)B2A4是重要的石油化工原料。1 mol B2A4分子中含________mol σ键。 解析：根据A原子所处的周期序数、族序数都与其原子序数相等可知，A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，B为C元素；D原子L层上有2对成对电子，D为O元素；B、C、D的原子序数依次增大，故C为N元素；E＋原子核外有3个能层且M层3d轨道全充满，故E为Cu元素。(4)只含N、H两种元素的离子化合物NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子能层结构，故其电子式为，含有离子键、极性键和配位键，不含非极性键和金属键。(5)C2H4为乙烯，1个C2H4分子中含有5个σ键、1个π键，因此1 mol C2H4分子中含5 mol σ键。 答案：(1)第四周期第ⅠB族　ds　(2)C<O<N　C、N、O属于同周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但氮原子的2p轨道处于半充满状态，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素　(3)<　BC (4) 　BD　(5)5 学科网（北京）股份有限公司 $