第6章 第1讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 以题带点构建物质结构认知体系，覆盖核外电子排布、同位素等核心概念，通过模拟题与高考改编题强化综合应用能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|8题|结合生活现象与化学事实考查电子跃迁、核反应本质|从微观电子运动规律到宏观现象解释，构建"结构-性质-应用"逻辑链| |综合应用|4题|以同位素、电子排布式为载体设计正误判断|整合原子结构理论与元素周期律，强化证据推理能力| |元素推断|2题|通过电子排布特征推断元素并书写轨道表示式|融合物质结构与元素周期表知识，培养模型认知与科学思维|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·沈阳模拟)化学让生活更加美好，下列现象与原子核外电子跃迁释放能量无关的是(　　) A．棱镜分光 B．节日燃放的烟花 C．日光灯通电发光 D．璀璨的霓虹灯 解析：选A。棱镜分光是根据不同波长的光发生折射时角度不同将光束分散，与原子核外电子跃迁释放能量无关，A符合题意。 2．(2025·娄底模拟)用α粒子轰击铝核试验放出中子，其核反应为Al＋He―→X＋n。下列说法不正确的是(　　) A．Al的质量数为27 B．核反应中的X元素的原子为P C．该核反应属于化学变化 D．He与He互为同位素 解析：选C。根据质量数守恒，A＝30＋1－4＝27，故A正确；Z＝13＋2－0＝15，核反应中的X元素的原子为P，故B正确；核反应不属于化学变化，故C错误；He与He的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故D正确。 3．(2026·东营模拟)下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(　　) 解析：选D。N是7号元素，A是基态，能量最低；B、C、D均是激发态，D中处于高能级的电子最多，故D能量最高。 4．原子光谱是线状光谱，是由不连续的谱线组成的，这表明(　　) A．在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B．原子中的电子可以处于某些特定的能量状态，即电子的能量是量子化的 C．原子发射的光是单色光 D．白光可以由多种单色光组成 解析：选B。原子光谱是线状光谱，是由于电子的能量是量子化的，电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的，B符合题意。 5．已知某原子结构示意图为。下列有关说法不正确的是(　　) A．x＝2 B．该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2 C．该原子的轨道表示式为，故C错误。 解析：选C。根据题给原子结构示意图可知，该原子为硅原子，硅原子的轨道表示式为，故C错误。 6．(2024·浙江6月选考改编)下列有关单核微粒的描述正确的是(　　) A．Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B．Na的第二电离能<Ne的第一电离能 C．Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D．Fe原子变成Fe＋，优先失去3d轨道上的电子 解析：选A。根据原子核外电子排布规律，基态Ar原子的电子排布方式只有1s22s22p63s23p6一种，A项正确；Na原子失去一个电子后，和Ne原子核外电子排布相同，均为1s22s22p6，但由于钠原子的核电荷数更大，对最外层电子的吸引能力更强，则钠原子较难失去第二个电子，故Na的第二电离能＞Ne的第一电离能，B项错误；Ge的原子序数为32，Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2，C项错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe原子变成Fe＋，优先失去4s轨道上的电子，D项错误。 7．下列有关基态原子的电子排布式或轨道表示式的结论错误的是(　　) 选项 电子排布式或轨道表示式 结论 A 1s22s22p2p2p 违背了洪特规则 B 1s22s22p63s23p63d8 书写正确 C 违背了泡利原理 D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确 解析：选B。在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，3d能级的能量高于4s能级的能量，应先填充4s能级，再填充3d能级，该电子排布式违背了能量最低原理，故B错误。 8．短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。下列关于基态R原子的描述正确的是(　　) A．基态R原子核外电子的电子云轮廓图有两种：球形和哑铃形 B．基态R原子的价层电子排布式为ns2np2(n＝2 或3) C．基态R原子的原子轨道总数为9 D．基态R原子的轨道表示式为 解析：选A。由“短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子”可知，可能有两种情况：p能级上有2个电子，R为第ⅣA族元素，为C或Si；p能级上有4个电子，R为第ⅥA族元素，为O或S，故A正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2026·德州模拟)已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是(　　) A．Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B．U和U是同位素，物理性质不同 C．40Ca2＋与18O具有相同的电子数 D．Si2O中质子总数为80 解析：选BC。 Cn的原子核内中子数为277－112＝165，中子数与核外电子数之差为165－112＝53，故A错误；U和U的质子数相等，但中子数不同，二者互为同位素，物理性质不同，故B正确；40Ca2＋的核外电子数为18，18O的核外电子数为8×2＋2＝18，故C正确；Si2O中质子总数为14×2＋8×6＝76，故D错误。 10．(2026·南昌模拟)《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾(KIO3)、碘化钾(KI)。下列说法错误的是(　　) A．基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状： B．钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．基态碘原子的价层电子排布式：4s24p5 解析：选D。碘为53号元素，位于元素周期表第五周期第ⅦA族，基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5，D项错误。 11．(2026·石家庄一中统考)38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变。土壤生物中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　) A．Sr位于元素周期表中第六周期第ⅡA族 B．可用质谱法区分87Sr和86Sr C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr值相同 解析：选A。Sr位于元素周期表中第五周期第ⅡA族，A错误；质谱法可以测定原子的相对原子质量，87Sr和86Sr的质量数不同，可以用质谱法区分，B正确；87Sr的中子数为87－38＝49，86Sr的中子数为86－38＝48，C正确；由题意可知，38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr值不变，D正确。 12．核反应W＋X―→Y＋Z和Q―→R＋T为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A．c＝13b B．X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C．Q、dcR 为质量数相同的不同核素 D．基态原子W与Z的核外电子的空间运动状态种类不相等 解析：选BD。由题目信息推知，a＝4，b＝7，c＝91，d＝234，W、X、Y、Z分别为He、N、O、H。根据分析可知，b＝7、c＝91，故c＝13b，A项正确；Y可以形成O2、O3两种单质分子，其中O3为极性分子，B项错误；Q、dcR为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；核外电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态原子He和H均只有1s轨道填充了电子，故核外电子的空间运动状态种类相等，D项错误。 三、非选择题 13．现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多，其中一种固体单质在工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全充满或半充满 E是所在周期中未成对电子数最多的 F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物 根据上述信息，完成下列各题。 (1)画出基态A原子的核外电子轨道表示式：_______________________________________________________________。 (2)某同学画的基态B原子的核外电子轨道表示式为，该轨道表示式违背了________________。 (3)基态D原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，呈________形。 (4)写出基态C原子的电子排布式：_______________________________________________________； 基态E原子的简化电子排布式：_______________________________________________________。 (5)写出基态F原子的价层电子排布式：_______________________________________________________。 解析：由题意可知，A为硼元素、B为碳元素、C为氮元素、D为磷元素、E为铬元素、F为铜元素。 答案：(1) 　(2)洪特规则　(3)3　哑铃　(4)1s22s22p3　[Ar]3d54s1　(5)3d104s1 14．元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素原子的最外层电子排布式为ns1；B元素原子的价层电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出元素名称：C_____________；D_____________；E__________。 (2)基态C原子的轨道表示式为_______________________________________________________。 (3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________________，BC2分子的结构式是__________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (4)若A元素原子的最外层电子排布式为2s1，B元素原子的价层电子排布式为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________________________________________________(用元素符号表示)。 (5)E元素原子的价层电子排布式是________，在元素周期表中的位置是________________，其最高价氧化物的化学式是________。 解析：元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，B元素原子的价层电子排布式为ns2np2，B位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，即C元素原子的电子排布式为1s22s22p4，C为O元素；D元素原子的M层的p能级中有3个未成对电子，即D元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，D为P元素；E元素原子有5个未成对电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，E为Mn元素。 答案：(1)氧　磷　锰　(2) (3) 　O==C==O　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (4)O＞P＞Si＞Li (5)3d54s2　第四周期第ⅦB族　Mn2O7 学科网（北京）股份有限公司 $