第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练）（江苏专用） 2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦原子结构核心考点，以“概念辨析-原理应用-综合创新”递进设计，覆盖核素同位素、电子排布、光谱现象等高频考向，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|考向1（6题）|概念辨析题|从原子微粒关系切入，建立核素、同位素概念体系| |模拟·基础演练|考向2（9题）|化学用语题|围绕电子排布式/轨道表示式，强化构造原理应用| |模拟·基础演练|考向3（1题）|现象解释题|结合生活实例，关联电子跃迁与原子光谱原理| |重难·创新演练|4题|综合应用题|融合核反应、元素周期律，深化结构与性质关联| |真题·实战演练|4题|高考真题|对接最新命题趋势，检验知识迁移能力|

第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 原子微粒、核素、同位素概念辨析 考向2 电子排布书写与排布原理判断 考向3 电子跃迁与原子光谱 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 原子微粒、核素、同位素概念辨析 1．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A．是一种核素 B．与互为同位素 C．的基态原子核外电子排布式为 D．与化学性质相似 2．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．H2S的沸点比H2O低 C．1 mol 中含有4 mol σ键 D．白磷中键角为 3．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 4．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒说法正确的是 A．是同一种核素 B．是同一种原子 C．互为同位素 D．是不同种元素 5．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）张青莲教授精确测得铟(In，原子序数为49)的相对原子质量为114.818±0.003，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A．In B．In C．In D．In 6．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 考向2 电子排布书写与排布原理判断 7．下列化学用语使用不正确的是 A．的模型为 B．乙烯的空间填充模型为 C．的电子式为 D．基态的价层电子轨道表示式为 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．丙烯的结构简式： C．电子云轮廓图： D．基态的价层电子轨道表示式： 9．基态As原子的核外电子排布式为___________________。 10．（2025·江苏省苏北四市一模）基态Co2＋的核外电子排布式为_____________。 11．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）[Ni(CN)4]2－中Ni2＋的价层电子排布式___________。 12．下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）基态原子中未成对电子数：Se＞As＞Ge （2）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）基态N原子的价层电子排布图为 （3）（2025·江苏省南通市二模）基态Fe2＋未成对电子数为4 （4）（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 （5）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）基态Cr原子价电子排布式：3d44s2 （6）（2025·江苏省临考押卷）氧的基态原子的轨道表示式： （7）（2025·江苏省南通市如皋市三模）Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2 （8）（2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 （9）（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）O基态外同电子排布式2s22p4 （10）（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d44s2 13．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，写出基态时Co的外围电子排布式___________。 14．用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，Cu＋的基态核外电子排布式___________。 考向3 电子跃迁与原子光谱 15．现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 重难·创新演练1．钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 2．下列化学用语表达错误的是 A．分子中键的电子云轮廓图： B．中子数为20的氯原子的核素符号： C．的结构式： D．分子的VSEPR模型名称：四面体形 3．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为X+He→Y+n，已知X原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应 B．X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应 C．X元素的原子半径比Y的小 D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 4．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的非金属性强于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 真题·实战演练 1．（2026·河北卷）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的价层电子对互斥模型为 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 2．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 3．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 4．（2023·海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 原子结构 核外电子排布（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向1 原子微粒、核素、同位素概念辨析 考向2 电子排布书写与排布原理判断 考向3 电子跃迁与原子光谱 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向1 原子微粒、核素、同位素概念辨析 1．（25-26高三上·江苏镇江·开学考试）卢瑟福用阿尔法粒子()轰击金箔实验推翻了汤姆生提出的“枣核模型”，下列说法不正确的是 A．是一种核素 B．与互为同位素 C．的基态原子核外电子排布式为 D．与化学性质相似 【答案】C 【解析】A．核素是具有一定质子数和中子数的原子，质子数为2，中子数为2，属于特定核素，A正确； B．同位素需质子数相同、中子数不同，与质子数均为2，中子数分别为2和1，互为同位素，B正确； C．基态的电子排布应为1s2（仅填满K层），C错误； D．He与Ne均为稀有气体，最外层电子排布稳定，化学性质相似，D正确； 故选C。 2．（2026·江苏泰州·模拟预测）下列说法正确的是 A．斜方硫和单斜硫互为同位素 B．H2S的沸点比H2O低 C．1 mol 中含有4 mol σ键 D．白磷中键角为 【答案】B 【解析】A．斜方硫和单斜硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．H2O分子间存在氢键，分子间作用力更强，因此H2S沸点比H2O低，B正确； C．1个[Al(OH)4]-中，Al与4个OH形成4个Al-O σ键，每个O-H键还含1个σ键，共8个σ键，因此1mol该离子含8 mol σ键，C错误； D．白磷P4为正四面体结构，P原子位于正四面体顶点，键角为，D错误； 故选B。 3．（2026·江苏盐城·模拟预测）反应 可用于生产玻璃。下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．的结构示意图： C．1 mol 晶体含有4 mol 键 D．的空间构型为V形 【答案】C 【解析】A．中子数=质量数-质子数，氧的质子数为8，若中子数为10，则质量数18，对应的核素符号应为，A错误； B．Na+是钠原子（质子数11）失去1个电子形成的阳离子，其核电荷数仍为+11，正确的结构示意图为，B错误； C．在晶体中，每个原子与4个O原子形成共价键。1 mol晶体中含有1 mol原子，因此Si-O键的物质的量为，C正确； D．分子中，中心C原子的价层电子对数为2，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为直线形，D错误； 故答案选C。 4．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有20Ne、21Ne、22Ne，下列关于三种微粒说法正确的是 A．是同一种核素 B．是同一种原子 C．互为同位素 D．是不同种元素 【答案】C 【解析】20Ne、21Ne、22Ne的质子数均为10，但是中子数不同（分别为10、11、12）。同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素。 A项，核素由质子数和中子数共同确定，20Ne、21Ne、22Ne质子数相同，中子数不同，属于不同核素，错误；B项，原子种类由质子数和中子数共同决定，三者中子数不同，故不是同一种原子，错误；C项，同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，因此三者互为同位素，正确；D项，元素由质子数决定，三者质子数均为10，属于同一种元素，均为氖元素，错误。 5．（2025·江苏省南京市、盐城市一模）张青莲教授精确测得铟(In，原子序数为49)的相对原子质量为114.818±0.003，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A．In B．In C．In D．In 【答案】A 【解析】由题意可知，铟原子的质子数为49，质量数可能为113、114、115，核素的符号可能为In、In、In，故选A项。 6．(2026·江苏南师附中、海门中学、天一中学、海安高级中学联考·一模)钍是一种潜力巨大的核燃料。已知钍()本身不直接裂变，需在反应堆内吸收中子后，经衰变转化为镤()，镤再经衰变转化为铀；吸收中子发生核裂变释放能量。下列说法正确的是 A．表示一个中子 B．发生衰变可表示为： C．与互为同位素 D．钍基核电发电时，能量转化为：化学能→电能 【答案】B 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子表示为，A错误； B．β-衰变是原子核中中子转化为质子，释放电子(e⁻)，原子序数增加1，质量数不变， 符合衰变规律，B正确； C．同位素指同种元素的不同核素；Pa与U为不同元素，不互为同位素，C错误； D．钍基核电利用核裂变，能量转化为核能→热能→机械能→电能，非化学能→电能，D错误； 故选B。 考向2 电子排布书写与排布原理判断 7．下列化学用语使用不正确的是 A．的模型为 B．乙烯的空间填充模型为 C．的电子式为 D．基态的价层电子轨道表示式为 【答案】C 【解析】A．SO2的中心原子为S原子，价层电子对为，有一对孤电子对，模型为平面三角形，A正确； B．乙烯有碳碳双键，是平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，空间填充模型为，B正确； C．是离子化合物，电子式为，C错误； D．Ti是22号元素，基态的价层电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：，D正确； 答案选C。 8．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．丙烯的结构简式： C．电子云轮廓图： D．基态的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A．过氧化钠为离子化合物，电子式正确，A正确； B．丙烯的结构简式：，B错误； C．电子云轮廓图为纺锤形，图示正确，C正确； D．基态的价层电子排布式为3s23p6，价电子轨道表示式正确，D正确； 故选B。 9．基态As原子的核外电子排布式为___________________。 【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p3 【解析】As为33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。 10．（2025·江苏省苏北四市一模）基态Co2＋的核外电子排布式为_____________。 【答案】[Ar]3d7 【解析】Co为27号元素，则基态Co2＋的核外电子排布式为[Ar]3d7。 11．（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）[Ni(CN)4]2－中Ni2＋的价层电子排布式___________。 【答案】3d8 【解析】Ni为28号元素，电子排布式为[Ar]3d84s2，则Ni2＋的价层电子排布式3d8。 12．下列说法正确的是______________ （1）（2025·南通市如皋市10月）基态原子中未成对电子数：Se＞As＞Ge （2）（2025·江苏省宿迁沭阳如东中学12月）基态N原子的价层电子排布图为 （3）（2025·江苏省南通市二模）基态Fe2＋未成对电子数为4 （4）（2025·南京市江宁区下学期开学考）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 （5）（2025·江苏省江宁高级中学、镇江一中12月联考）基态Cr原子价电子排布式：3d44s2 （6）（2025·江苏省临考押卷）氧的基态原子的轨道表示式： （7）（2025·江苏省南通市如皋市三模）Cu2＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d74s2 （8）（2025·江苏省泰州市考前指导卷）铁、钴、镍的基态原子最外层电子数不同 （9）（2025·江苏省前黄高级中学第二次检测）O基态外同电子排布式2s22p4 （10）（2025••江苏省兴化中学、高邮中学、泗洪中学调研）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d44s2 【答案】（2）（3）（6）（9） 【解析】（1）Ge未成对电子数为2，As未成对电子数为3，Se未成对电子数为2，基态原子中未成对电子数：As＞Ge＝Se，错误；（2）基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，则价层电子排布图为，正确；（3）基态Fe2＋价电子轨道表示式为，未成对电子数为4，正确；（4）基态S原子核外价电子的轨道表达式为 ，错误；（5）基态Cr原子价电子排布式：3d54s1，3d轨道半充满稳定，错误；（6）氧的基态原子的电子排布式为1s22s22p4，则其轨道表示式：，正确；（7）Cu2＋的基态核外电子排布应为[Ar]3d9，而非3d74s2（4s轨道在失去电子时优先排空），错误；（8）铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，基态原子最外层电子数均为2(4s2)，错误；（9）O是8号元素，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，正确；（10）Co3＋的电子排布式为[Ar]3d6，错误。 13．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，写出基态时Co的外围电子排布式___________。 【答案】3d74s2 【解析】Co是第27号元素，外围电子排布式3d74s2。 14．用烟气中SO2制S是一种重要的脱硫技术。 利用乙烯与SO2反应制S的机理如图所示，Cu＋的基态核外电子排布式___________。 【答案】[Ar]3d10 【解析】Cu的原子序数为29，其基态核外电子排布式为[Ar]3d104s1，则Cu＋的基态核外电子排布式为[Ar]3d10。 考向3 电子跃迁与原子光谱 15．现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 【答案】A 【解析】A．校服净中的过氧化氢（H2O2）具有强氧化性，能够氧化衣物上的有色物质，起到漂白作用，A正确； B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含）混合时会使转化为NH3，氨气挥发，降低肥效，两者不能混合使用，B错误； C．霓虹灯的颜色是由于电子从激发态跃迁回基态时释放能量，发出特定波长的光，而非从基态跃迁到激发态，C错误； D．打铁花是高温铁水在空气中迅速冷却、氧化并形成火花的现象，属于物理变化和氧化反应，与焰色试验无关，D错误； 故选A。 重难·创新演练 1．钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是 A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子 C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为22 【答案】D 【解析】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确； B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确； C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确； D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2 = 32，D错误； 故选D。 2．下列化学用语表达错误的是 A．分子中键的电子云轮廓图： B．中子数为20的氯原子的核素符号： C．的结构式： D．分子的VSEPR模型名称：四面体形 【答案】A 【解析】A．HCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的σ键，电子云轮廓图：，A错误； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；中子数为20的氯原子质量数=17+20=37，即：，B正确； C．的结构中S原子形成两条共价键，氯原子形成一条共价键，结构式：，C正确； D．分子：，采取杂化，模型为四面体型，D正确； 故选A。 3．查德威克通过用α粒子轰击X原子的实验发现了中子，核反应为X+He→Y+n，已知X原子核内的质子数比中子数少一个。已知在元素周期表中，对角线上的元素化学性质相似，如氧和氯的化学性质相似。下列说法中正确的是 A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应 B．X单质能与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应 C．X元素的原子半径比Y的小 D．Y元素的最高价氧化物对应的水化物属于强酸 【答案】A 【分析】根据核反应为：X+He→Y+n，N+4=12+1，N=9已知X原子核内的质子数比中子数少一个，则Z+(Z+1)=9，Z=4,可知X为Be元素，4+2=p+0，则p=6，因此Y为C元素； 【解析】A．X为Be元素，Be与Al属于对角线关系，依此推断元素周期表中，对角线上元素的化学性质相似，因此Be的最高价氧化物对应的水化物具有两性，可与NaOH溶液反应生成盐和水，A正确； B．Be性质与Al相似，既可与强酸反应，又可与强碱反应，B错误； C．Y是C，X为Be，同周期从左至右原子半径减小，C错误； D．Y是C，最高价氧化物对应的水化物为H2CO3属于弱酸，D错误； 故选A。 4．1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用粒子(即氦核)轰击金属原子(短周期元素)，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是 A．的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物 C．X的非金属性强于Y的 D．Y仅有一种含氧酸 【答案】B 【分析】由及质量守恒可知，W=30+1-4=27，X、Y的最外层电子数之和为8，X的最外层电子数为，金属原子的质量数为27、且位于ⅢA族，Z=13符合题意，则X为Al；Y的最外层电子数为8-3=5，质子数为13+2=15，Y为P，以此来解答。 【解析】由上述分析可知X为Al、Y为P，则 A．W为27，原子的相对原子质量为27，故A错误； B．X、Y可形成三氯化物分别为AlCl3、PCl3，故B正确； C．同周期从左向右非金属性逐渐增强，则P的非金属性强于Al的，故C错误； D．P的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．（2026·河北卷）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的价层电子对互斥模型为 C．分子中键与键的个数比为1∶1 D．分子的电子式为 【答案】C 【解析】A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误； 故选C。 2．（2025·山东卷）第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A．的中子数与质子数之差为104 B．与是同一种核素 C．基态原子核外共有10个d电子 D．位于元素周期表中第6周期 【答案】D 【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70的差为104-70=34，而非104，A错误； B．同位素之间质子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B错误； C．根据构造原理可知，Yb的电子排布为[Xe]4f146s2，在3d和4d轨道上有电子，共20个d电子，C错误； D．根据Yb的价电子排布式可知，其有6s轨道，说明其有6个电子层，其位于第6周期，D正确； 故选D。 3．（2024·上海卷）下列关于与说法正确的是 A．是同种核素 B．是同素异形体 C．比多一个电子 D．比多一个中子 【答案】D 【解析】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误； B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误； C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；     D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。 本题选D。 4．（2023·海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 【答案】D 【解析】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误； B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误； C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误； D. 的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确； 故选D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $