第4章 第3讲 硫及其氧化物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义围绕硫及其氧化物专题，覆盖硫单质的存在性质用途、硫氧化物的性质应用及环境影响、硫酸型酸雨防治等高考核心考点，按元素存在形态-单质性质-氧化物性质-污染治理的逻辑架构组织知识点，通过考点梳理、方法指导（如SO₂和CO₂检验流程设计）、真题训练（2024湖北卷等近年高考题）等环节，帮助学生突破难点，体现复习教学的系统性和针对性。 讲义突出实验探究与科学思维培养，如设计SO₂性质微型装置实验验证漂白性与还原性，通过对比SO₂和CO₂的检验流程训练证据推理能力。设置分层练习（判断、选择、实验题）并配合即时反馈，在有限时间内强化知识应用，培养学生科学探究与实践能力，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支撑。

第3讲　硫及其氧化物 　1.了解硫的存在、性质和用途。 　2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。　3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。 考点一　硫单质 1．硫元素的存在形态 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 2.硫单质的物理性质 俗称 色、态 溶解性 硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 3.硫单质的化学性质 (1)正交硫转化为单斜硫属于化学变化(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) (3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) (4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√ 1．(2025·苏州模拟)下列说法正确的是(　　) A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C．硫在自然界中仅以化合态存在 D．硫单质既可作为氧化剂又可作为还原剂 答案：D 2．(2026·大庆质检)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　) A．氢气 B．铜 C．铁 D．氧气 解析：选D。1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。 3．用热NaOH溶液清洗试管内壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键 B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2 C．化学方程式中S和H2O的化学计量数相同 D．清洗之后的废液呈碱性 解析：选A。方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只含离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平发生反应的化学方程式为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。 考点二　硫的氧化物 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 (2)化学性质 ① ②氧化性(如能与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ③ ④漂白性：品红溶液褪色又变红色，可知SO2可使品红等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质，该性质可用于SO2的检验。 [注意]　SO2不能漂白指示剂。 (3)用途 漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒；食品添加剂(需严格控制用量)。 2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆(　　) (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) (4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同(　　) (5)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料　(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 一、实验探究二氧化硫的性质 1．(2026·保定检测)实验小组用W形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH­酚酞溶液。下列说法不正确的是(　　) A．①处出现气泡，体现了H2SO4的酸性 B．②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C．③④处溶液褪色，且褪色原理相同 D．①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 答案：C 2．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题： (1)B中加入的试剂是______________________________________， 作用是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)C中加入的试剂是____________________________________， 作用是______________________________________________ _______________________________________________________。 (3)D中加入的试剂是____________________________， 作用是______________________________________________ _______________________________________________________。 (4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。 答案：(1)品红溶液　检验SO2　(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽　(3)澄清石灰水　检验CO2　(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色 　 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程 设计 ⇒⇒⇒ 选用 试剂 品红 溶液 酸性KMnO4 溶液 品红 溶液 澄清 石灰水 预期 现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 [注意]　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽的装置合并为一个装置，试剂选用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4 溶液颜色变浅但不褪成无色。 二、硫的氧化物的污染与治理 3．酸雨是对呈酸性(pH小于5.6)降水的统称。下列说法错误的是(　　) A．空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 解析：选C。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被空气中的氧气氧化为硫酸，形成酸雨，A正确；汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物，B正确；工业废水任意排放造成水污染，不是造成酸雨的主要原因，C错误；燃料脱硫可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，D正确。 4．(2026·眉山统考)酸雨是一种突出的环境问题。下列说法正确的是(　　) A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨 D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治 解析：选B。酸雨主要是由空气中硫、氮的氧化物导致的，CO2的浓度增大引起温室效应，A错误；酸雨具有腐蚀性，能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确；石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫发生反应，生成的亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，C错误；汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，可减少氮的氧化物的排放，减少酸雨，D错误。 1．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L-1的溶液反应，下列总反应的化学方程式错误的是(　　) 选项 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红 色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3　 解析：选A。过量SO2与0.1 mol·L-1的Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S和NaHSO3，不能生成Na2SO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。 2．(2023·广东卷)按下图所示的装置进行实验，将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 解析：选C。Ⅰ中试管内发生反应S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，B错误；Ⅰ中试管内S2O与H＋反应生成S沉淀，Ⅲ中试管内S2-与SO2反应生成S沉淀，Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减小，Ⅳ中红色褪去的速率减小，D错误。 3．(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 解析：选C。A项，60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，装置甲可以制取SO2气体；B项，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液；C项，SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，装置丙不能吸收尾气中的SO2；D项，SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性。 4．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 已知： 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是________(填字母)。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是_______________________________________________________。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素：_______________________________________________________ _______________________________________________________ _______________________________________________________； 写出实验过程中涉及的化学方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：(1)二氧化硫和氧气、碳酸钙在高温条件下发生反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2。 (2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；三氧化硫和等物质的量的甲醇发生类似已知信息反应生成化合物A，其结构简式为，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A分子中含有基团，类似酯基结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收用于生产发烟硫酸，D正确。②一定压强下，化合物A分子中只有1个—OH 能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH能形成氢键，所以化合物A的沸点低于硫酸的沸点。 (3)化合物A的结构简式为，在NaOH溶液中水解可以生成硫酸钠、甲醇和水，硫酸根离子能和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。 答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO32CaSO4＋2CO2 (2)①BCD　②硫酸分子能形成更多的分子间氢键 (3)取化合物A加入足量氢氧化钠溶液，加热，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明化合物A中含有S元素　＋2NaOHCH3OH＋Na2SO4＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 学科网（北京）股份有限公司 $