第4章 第3讲 硫及其氧化物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 第3讲　硫及其氧化物

　1.了解硫的存在、性质和用途。 　2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。　3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考点一　硫单质

1．硫元素的存在形态

2.硫单质的物理性质

 

3.硫单质的化学性质

(1)正交硫转化为单斜硫属于化学变化(　　)

(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)

(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)

(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√

1．(2025·苏州模拟)下列说法正确的是(　　)

A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳

B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性

C．硫在自然界中仅以化合态存在

D．硫单质既可作为氧化剂又可作为还原剂

答案：D

2．(2026·大庆质检)等质量的硫粉与足量下列物质反应时，转移电子数最多的是(　　)

A．氢气    B．铜   

C．铁    D．氧气

解析：选D。1 mol(32 g)硫粉与足量氢气、铁、铜反应时，S的化合价都是由0价降低到－2价，1 mol S参加反应得到2 mol电子，1 mol(32 g)硫粉与足量氧气反应时，S的化合价由0价升高到＋4价，1 mol S参加反应失去4 mol电子，故等质量的硫粉与足量氧气反应时转移电子数最多，D符合题意。

3．用热NaOH溶液清洗试管内壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　)

A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键

B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2

C．化学方程式中S和H2O的化学计量数相同

D．清洗之后的废液呈碱性

解析：选A。方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只含离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平发生反应的化学方程式为3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。

考点二　硫的氧化物

1．二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。

(2)化学性质

①

②氧化性(如能与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

③

④漂白性：品红溶液褪色又变红色，可知SO2可使品红等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质，该性质可用于SO2的检验。

[注意]　SO2不能漂白指示剂。

(3)用途

漂白纸浆、毛、丝等；杀菌消毒；食品添加剂(需严格控制用量)。

2．三氧化硫(SO3)

(1)物理性质

熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

(2)化学性质

三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：

3．硫的氧化物的污染与治理