第4章 第3讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦二氧化硫性质与应用，通过性质判断、实验探究、工业流程等题型构建知识网络，强化科学思维与实验能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质与用途|3题（1-3题）|结合实验现象推断性质，关联用途与性质对应关系|从硫的物理性质（熔沸点）到化学性质（氧化性、还原性），体现结构决定性质、性质决定用途的化学观念| |实验探究|4题（4-7题）|实验装置分析、产物检验、反应机理探究|以实验为载体，整合SO₂制备、收集、吸收及与Na₂O₂等物质反应，培养科学探究与实践能力| |工业应用与计算|3题（8-12题）|工业脱硫流程、含量测定（滴定法）|从实验室到工业应用，通过定量计算（如硫含量测定）深化对SO₂转化的理解，强化科学态度与责任|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是(　　) A．硫的熔、沸点较低 B．硫晶体属于分子晶体 C．铜丝能在硫蒸气中燃烧 D．黑色固体是Cu2S 答案：D 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是　(　　) A．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 B．SO2具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 C．SO2具有氧化性，可用作葡萄酒的添加剂 D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 答案：A 3．(2026·济南模拟)把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在陶土网上堆成如下图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正确的是(　　) A．Fe与S反应为吸热反应 B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成SO3 C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可知产物中含有Fe2+ D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应 答案：D 4．(2025·苏州模拟)实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 答案：D 5．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如下图所示。 下列说法正确的是(　　) A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨 B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成 C．在100～200 ℃时发生的是置换反应 D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2 解析：选B。酸雨的pH<5.6，A错误；气体X为H2S，能与CuSO4溶液反应生成黑色的硫化铜沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成，B正确；在100～200 ℃时发生的反应为2H2S＋SO23S＋2H2O，不是置换反应，C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。 6．SO2是引发酸雨的主要污染物之一，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染，并实现SO2的资源化利用。下列离子方程式正确的是(　　) A．硫酸型酸雨放置于空气中一段时间后溶液酸性增强：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO B．用过量Ca(ClO)2溶液吸收废气中的SO2：Ca2+＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2H＋ C．用过量氨水吸收废气中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO D．将SO2通入H2S溶液中：SO2＋2S2-＋4H＋===3S↓＋2H2O 解析：选A。Ca(ClO)2过量，反应生成HClO：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，B错误；用过量氨水吸收废气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O，C错误；H2S是弱酸，不能拆成离子形式：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．(2026·齐齐哈尔统考)实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛有SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如下图所示。 下列说法不正确的是(　　) A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 B．bc段O2含量下降可能与反应O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关 C．可用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4 D．产物Na2SO4也可能是SO2与Na2O2直接化合生成的 解析：选C。SO2与Na2O2反应生成O2，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，类似于CO2与Na2O2反应，则反应的化学方程式是2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2，故A正确；Na2SO3可以被氧气直接氧化为Na2SO4，反应中需消耗生成的氧气，则bc段O2含量下降可能与O2＋2Na2SO3===2Na2SO4有关，故B正确；HNO3具有氧化性，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，不可以用HNO3酸化的BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4，故C错误；Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则二者也可能直接反应生成Na2SO4，故D正确。 8.(2026·济宁一中模拟)利用下列实验装置（加热装置省略)测定葡萄酒中SO2的含量，将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是(　　) A.葡萄酒中加入SO2是为了杀菌和防氧化 B.SO2进入Ⅱ中与H2O2反应，体现SO2的氧化性 C.利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的H2O2，测SO2的含量 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的SO2含量偏低 解析：选AD。葡萄酒中添加SO2可杀菌且能防止葡萄酒氧化变质，A正确；SO2与H2O2反应生成H2SO4，S元素化合价从＋4价升高到＋6价，体现SO2的还原性，B错误；SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH滴定生成的H2SO4来计算SO2的含量，C错误；Ⅲ中品红溶液颜色变浅，说明有SO2逸出，即Ⅱ中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4的量偏少，即SO2含量偏低，D正确。 9．为解决大气污染物SO2的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程。下列有关说法正确的是(　　) A．吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B．沉淀室内发生的主要反应为Na2SO4＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO4↓ C．氧化室内每生成136 g CaSO4时理论上可消耗1 mol O2 D．流程中可循环利用的物质为NaOH溶液 解析：选D。吸收塔中用NaOH溶液喷雾吸收烟气中的SO2，生成Na2SO3和H2O，沉淀室中Na2SO3和Ca(OH)2反应生成CaSO3沉淀和NaOH，氧化室中CaSO3和O2反应生成CaSO4。吸收塔内发生的反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，是非氧化还原反应，A错误；沉淀室内发生的主要反应是Na2SO3与Ca(OH)2的反应，化学方程式为Na2SO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaSO3↓，B错误；根据2CaSO3＋O2===2CaSO4可知，生成2 mol(272 g)硫酸钙需要消耗1 mol O2，C错误；沉淀室内生成的NaOH可以进入吸收塔中循环利用，D正确。 10.(2026·莱阳模拟)某兴趣小组设计了如下图所示的实验装置制备SO2并检验其性质。下列说法正确的是(　　) A.品红溶液和蘸有酸性KMnO4溶液的试纸褪色均能说明SO2具有漂白性 B.该实验中浓硫酸和铜反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 C.若X为Na2S，且实验中产生淡黄色固体，则说明SO2具有氧化性 D.紫色石蕊试纸先变红后褪色 解析：选BC。品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2使其褪色是因发生氧化还原反应，体现SO2的还原性，A错误；铜与热浓硫酸反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其中Cu为还原剂，1 mol Cu参与反应转移2 mol电子，2 mol H2SO4中仅1 mol H2SO4为氧化剂，另1 mol H2SO4表现酸性，故氧化剂(H2SO4)与还原剂(Cu)的物质的量之比为1∶1，B正确；若X为Na2S，S2－与SO2反应生成的淡黄色固体为S单质，SO2中S元素化合价降低，得电子被还原，体现SO2的氧化性，C正确；SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，紫色石蕊试纸遇酸变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，试纸不会褪色，D错误。 三、非选择题 11．碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如下： (1)煅烧装置中采用纯氧，目的是_______________________________________________________ ________________________。气体a的主要成分有________、CO2和未反应的O2。 (2)为充分吸收气体a，下列吸收装置合适的是________(填字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为硫酸(溶液b)，用已知浓度的NaOH溶液滴定生成的溶液b，根据消耗NaOH溶液的体积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于__________(填仪器名称)中，以酚酞为指示剂，滴定终点时的现象为_____________________________________ _______________________________________________________。 ②若称取1 g钢样进行实验，滴定消耗0.01 mol·L-1 NaOH溶液2.0 mL，则该钢样中硫的质量分数为________。 解析：(2)为了安全和防倒吸，应选择C或D装置。(3)①滴定时NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点的现象为当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色。②滴定消耗NaOH的物质的量为0.01 mol·L-1×2.0×10-3L＝2.0×10-5 mol，由S～H2SO4～2NaOH可知，钢样中硫的物质的量为1.0×10-5 mol，质量为1.0×10-5 mol×32 g·mol-1＝3.2×10-4g，该钢样中硫的质量分数为×100%＝0.032%。 答案：(1)防止空气中的CO2干扰碳含量的测定，同时使煅烧更充分　SO2　(2)CD　(3)①碱式滴定管　当滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色且30 s内不褪色　②0.032% 12．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如下图所示装置研究二氧化硫的性质。 (1)仪器a是________(填仪器名称)。 (2)向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是___________________________________________ _______________________________________________________。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为________(填化学式)。 (4)若装置C中酸性KMnO4溶液褪色，则说明二氧化硫具有________(填序号)。 a.氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性 (5)蜜饯样品中存在残留的SO2，为测定SO2的含量，实验如下：现将1 000 g SO2含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1 000 mL溶液，取出50 mL溶液，加入氢氧化钾使残留的SO2以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使SO2游离，再用5×10-3 mol/L的碘标准溶液滴定，滴定时用________(填名称)溶液作指示剂，若消耗碘标准溶液5 mL，则样品中SO2的含量为________g/kg。 解析：装置A中亚硫酸钠和70%的硫酸反应生成二氧化硫；装置B中二氧化硫和氯化钡不反应，无明显现象；装置C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾溶液褪色；装置D吸收二氧化硫，防止污染。 (1)根据装置图，仪器a是分液漏斗。 (2)二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验。向装置A中滴加70%H2SO4溶液之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是排出装置内空气，防止空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验。 (3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为BaSO3。 (4)酸性KMnO4具有强氧化性，若装置C中酸性KMnO4溶液褪色，说明酸性高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，故选b。 (5)碘单质能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5 mL，根据SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，n(SO2)＝n(I2)＝ 5×10-3mol/L×5×10-3L＝2.5×10-5mol，则样品中SO2的含量为＝0.032 g/kg。 答案：(1)分液漏斗　(2)排出装置中的空气，防止空气中的氧气与二氧化硫反应　(3)BaSO3　(4)b (5)淀粉　0.032 学科网（北京）股份有限公司 $