第4章 第1讲 氯及其化合物(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习讲义聚焦氯及其化合物核心考点，涵盖氯气性质、实验室制法、次氯酸及盐的应用等内容，按“性质-制备-应用”逻辑梳理知识体系。通过考点梳理（如氯水成分与平衡分析）、方法指导（从原子结构和化合价角度理解反应）、真题训练（2024年广东卷、浙江选考等）等环节，帮助学生构建系统知识网络，突破重难点。 资料以科学探究与实践为特色，设计氯水性质实验、漂白粉变质检验等探究活动，培养学生实验操作与证据推理能力。设置基础巩固（如氯气性质判断）、能力提升（如有效氯含量计算）、真题演练三层练习，结合高考真题解析，强化科学思维与解题技巧，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供高效支持。

第1讲　氯及其化合物 　1.掌握氯气的性质和实验室制法。　2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。　3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。 考点一　氯及其化合物的性质和应用 1．氯气的物理性质 颜色 气味 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 易液化 2.氯气的化学性质 (1)从原子结构的角度认识氯气的氧化性 (2)从化合价的角度认识氯气的歧化反应 ①氯气与水或碱的反应都是歧化反应。 ②氯气与碱反应制备次氯酸钠时，要控制氯气通入的速率并使用冰水浴，以防止温度过高生成氯酸钠。 ③氯气与碱反应制备氯酸盐时要水浴加热，离子方程式为3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O。 3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水发生反应。 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO； ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－； ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ (2)氯水的性质 4．次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 (1)常温下液氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) (2)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) (3)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH(　　) (4)“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) (5)漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 一、氯气、氯水的性质 1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是　(　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C．金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D．镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 答案：B 2．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红 后褪色 ② NaHCO3溶液 产生气泡 ③ HNO3酸化的AgNO3溶液 产生白色沉淀 ④ FeCl2溶液、KSCN溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是(　　) A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClO B．实验②发生的反应为HCO＋HClO===ClO－＋CO2↑＋H2O C．实验③说明新制氯水中有Cl－，发生的反应为Cl－＋Ag＋===AgCl↓ D．实验④说明新制氯水中含有的强氧化性粒子把Fe2+氧化为Fe3+ 答案：B 二、含氯消毒剂 3．(2026·长春模拟)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。 产品说明：本品是以次氯酸钠为有效成分的消毒液。 注意事项： ①本品易使有色织物脱色。 ②不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)混合使用。 ③置于避光、阴凉处保存。 下列分析不正确的是(　　) A．该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到 B．①的原因主要是＋1价氯的化合物具有氧化性 C．②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO－ ＋H＋===HClO D．③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO的分解 解析：选C。氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，A正确；次氯酸钠中氯元素化合价为＋1价，氯元素化合价能降低，具有氧化性，B正确；②的原因主要是该消毒液遇盐酸，会发生归中反应生成有毒的氯气，反应为ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑，C错误；次氯酸钠不稳定，光照或温度升高会促进NaClO的分解，反应为2NaClO2NaCl＋O2↑，D正确。 4．(2025·福州模拟)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5 g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中，放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5 g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是(　　) A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中相关反应的电子转移可表示为 解析：选C。漂白粉的有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A正确；已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物和实验2花瓣褪色说明漂白粉部分变质为CaCO3和HClO，B正确；由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有Cl2(归中反应产生的)和CO2(CaCO3与盐酸反应产生的)，C错误；实验3中相 关反应的电子转移可表示为，D正确。 5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，常用来漂白织物等。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)ClO2在强碱性环境中易失效，可能的原因是ClO2会发生歧化反应生成ClO和ClO，写出反应的离子方程式：________________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________(计算结果保留两位小数)。 解析：(3)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，1 g Cl2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为≈1.57。 答案：(1)5ClO＋4H＋===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O (2)2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O　(3)1.57 考点二　氯气的实验室制法 1．制取原理：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(填化学方程式)。 2．实验装置 (1)仪器A的名称为分液漏斗，仪器B的名称为圆底烧瓶。 (2)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 (3)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 3．收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 4．验满方法 (1)将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 (3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。 5．尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替(　　) (2)用饱和Na2CO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2(　　) (4)用干燥的碘化钾淀粉试纸检验Cl2是否收集满(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2(　　) (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．(2026·苏州统考)实验室利用反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O制取Cl2时，下列装置不能达到相应实验目的的是(　　) A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．收集Cl2 答案：B 2．欲用如下图所示的装置制备干燥的氯气，下列相关说法正确的是 (　　) A．装置甲烧瓶内装入的固体是MnO2 B．按气流方向，装置的连接顺序是aedcbgfcbh C．装置乙可干燥氯气，还可防止装置戊中水蒸气进入集气瓶 D．可用干燥的品红试纸检验氯气 解析：选C。MnO2与浓盐酸反应需要加热，故A错误；应采用向上排空气法收集Cl2，装置的连接顺序是aedcbfgcbh，故B错误；装置乙是干燥装置，实验目的是制备干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去Cl2中的水蒸气，又要防止装置戊中的水蒸气进入集气瓶，故C正确；检验氯气需要用湿润的品红试纸，故D错误。 3．某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO＋2H2O===2MnO＋MnO2↓＋4OH－。 (1)装置A中支管a的作用是_______________________________________________________ _______________________________________________________； 装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下　NaOH溶液　Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O　(2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 1．(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 答案：A 2．(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是(　　) A．漂白液的有效成分是NaClO B．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 答案：B 3．(2022·北京卷)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO－氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。 ii.浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如下图所示(夹持装置略)。 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH 溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 (1)装置B中试剂是______________________________________。 (2)通入Cl2前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_______________________________________________________。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______________________________________________________。 (4)根据资料ii，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________， 但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 ②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______________________________________________________， 溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被______(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是__________________________________________ _______________________________________________________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：在装置A中盐酸与KMnO4发生反应制取Cl2，由于盐酸具有挥发性，为排除HCl对Cl2性质的干扰，在装置B中盛放饱和NaCl溶液，除去Cl2中的杂质HCl，在装置C中通过改变溶液的pH，验证不同条件下Cl2与MnSO4的反应，装置D是尾气处理装置，目的是除去多余的Cl2，防止造成大气污染。 (3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是Mn2+的还原性随溶液碱性增强而增强。 (4)①Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，使溶液碱性减弱，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②取实验Ⅲ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL 40% NaOH溶液，溶液由紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液由紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnO可被OH－还原为MnO，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒可知，该反应的离子方程式为4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取实验Ⅱ中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液碱性减弱，溶液紫色缓慢加深，说明ClO－将MnO2氧化为MnO，离子方程式是3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O。 答案：(1)饱和NaCl溶液　(2)2Mn(OH)2＋O2===2MnO2＋2H2O (3)Mn2+的还原性随溶液碱性增强而增强 (4)①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ②4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O　NaClO ③3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O　④溶液中存在2个反应：a.4MnO＋4OH－===4MnO＋O2↑＋2H2O、b.3ClO－＋2MnO2＋2OH－===2MnO＋3Cl－＋H2O，反应a的速率小于反应b的速率，导致实验Ⅲ未得到绿色溶液 学科网（北京）股份有限公司 $