第3章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是(　　)

A．燃放时发生了氧化还原反应

B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素

C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素

D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色

解析：选C。钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误。

2．(2026·淄博模拟)下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是(　　)

A．Na2CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕点

B．若NaHCO3固体中混有Na2CO3，则可用加热的方法除去

C．灼烧Na2CO3和NaHCO3，焰色均为黄色

D．Na2CO3、NaHCO3固体溶于水均放热

解析：选C。中和胃酸通常使用NaHCO3，因其碱性较弱，反应温和；Na2CO3碱性较强，可能刺激胃黏膜，A错误。碳酸钠热稳定性强，加热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O；若NaHCO3固体中混有Na2CO3，加热，则NaHCO3被分解，会得到更多的Na2CO3，B错误。钠元素的焰色为黄色，无论是Na2CO3还是NaHCO3，灼烧时焰色均为黄色，C正确。Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，D错误。

3．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　)

A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应

B．饱和碳酸钠溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂

C．饱和碳酸钠溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品

D．饱和碳酸氢钠溶液：制备CO2时除去HCl气体

解析：选B。模拟侯氏制碱法应使用饱和氯化钠溶液，B项错误。

4．(2025·湛江模拟)下列关于碱金属元素的叙述正确的是(　　)

A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小

B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱

C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强

D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈

解析：选D。碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度比钾的大，A错误。碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，B错误。碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误。钾的金属性比钠强，故钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈；铷、铯的金属性比钾强，故铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确。

5．(2026·武汉模拟)Na久置于空气中变化的过程如下图所示，下列说法正确的是(　　)

A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1

B．反应④的产物为小苏打

C．风化过程中发生了化合价变化

D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应

解析：选D。钠在空气中久置时，首先与O2反应生成Na2O，表面变暗；接着Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH，由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与CO2反应生成Na2CO3·10H2O，呈白色块状；最终Na2CO3·10H2O风化失去结晶水，变为白色的Na2CO3粉末。反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是Na2CO3·10H2O失水生成Na2CO3的过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均能与盐酸反应，D项正确。

6．现有甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热，直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两份固体实际消耗的盐酸的质量之比为(　　)

A．1∶1.5    B．1∶1   

C．1∶2    D．2∶1

解析：选B。甲加热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，再加入盐酸，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙中加入盐酸发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，最终都生成氯化钠。设碳酸氢钠的物质的量为1 mol，根据钠元素守恒可知，n(NaHCO3)＝n(NaCl)＝1 mol，根据氯元素守恒可知，n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol，故反应后甲、乙实际消耗的HCl的物质的量之比为1 mol∶1 mol＝1∶1。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

7．(2026·太原模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　)

A.Na投入水中会浮于水面并四处游动

B.上述转化中只有分解反应和置换反应

C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3

D.向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O(g)和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生16 g O2

解析：选AD。金属钠的密度比水的小，Na投入水中会浮于水面并四处游动，A项正确。钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误。碳酸钠与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误。Na2O2与H2O(g)和CO2的反应分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；根据化学方程式可知，足量Na2O2固体中通入1 mol H2O(g)和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生0.5 mol O2，质量为16 g，D项正确。