第3章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦钠及其化合物性质与转化，通过对比分析、守恒法等方法体系，构建从单质到盐类的知识逻辑链，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |性质判断|1-5题|对比分析法（Na₂CO₃与NaHCO₃性质）、实验现象推理（焰色反应）|钠单质→氧化物→氢氧化物→碳酸盐/碳酸氢盐的转化关系| |实验应用|7-10题|实验原理应用（侯氏制碱法、乙酸乙酯收集）、稳定性比较|物质性质决定实验选择，体现科学探究与实践| |计算分析|6、12题|元素守恒法（Na⁺、Cl⁻守恒）、反应过程分段分析|定量关系与定性分析结合，深化科学思维|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．烟花绽放时能释放五光十色的光芒。下列关于烟花燃放的化学原理说法错误的是(　　) A．燃放时发生了氧化还原反应 B．发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素 C．未能观察到紫色光芒，可见烟花中不含钾元素 D．很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 解析：选C。钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误。 2．(2026·淄博模拟)下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是(　　) A．Na2CO3可中和胃酸，NaHCO3可焙制糕点 B．若NaHCO3固体中混有Na2CO3，则可用加热的方法除去 C．灼烧Na2CO3和NaHCO3，焰色均为黄色 D．Na2CO3、NaHCO3固体溶于水均放热 解析：选C。中和胃酸通常使用NaHCO3，因其碱性较弱，反应温和；Na2CO3碱性较强，可能刺激胃黏膜，A错误。碳酸钠热稳定性强，加热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O；若NaHCO3固体中混有Na2CO3，加热，则NaHCO3被分解，会得到更多的Na2CO3，B错误。钠元素的焰色为黄色，无论是Na2CO3还是NaHCO3，灼烧时焰色均为黄色，C正确。Na2CO3溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，D错误。 3．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是(　　) A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B．饱和碳酸钠溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C．饱和碳酸钠溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D．饱和碳酸氢钠溶液：制备CO2时除去HCl气体 解析：选B。模拟侯氏制碱法应使用饱和氯化钠溶液，B项错误。 4．(2025·湛江模拟)下列关于碱金属元素的叙述正确的是(　　) A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 C．碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强 D．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈 解析：选D。碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但钠的密度比钾的大，A错误。碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，B错误。碱金属元素从上到下，随着原子序数的递增，阳离子的氧化性逐渐减弱，C错误。钾的金属性比钠强，故钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈；铷、铯的金属性比钾强，故铷、铯与氧气或水反应比钾更剧烈，D正确。 5．(2026·武汉模拟)Na久置于空气中变化的过程如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1 B．反应④的产物为小苏打 C．风化过程中发生了化合价变化 D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 解析：选D。钠在空气中久置时，首先与O2反应生成Na2O，表面变暗；接着Na2O与空气中的水蒸气反应生成NaOH，由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与CO2反应生成Na2CO3·10H2O，呈白色块状；最终Na2CO3·10H2O风化失去结晶水，变为白色的Na2CO3粉末。反应①的产物为Na2O，其阴、阳离子个数比为1∶2，A项错误；反应④的产物为Na2CO3·10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误；风化是Na2CO3·10H2O失水生成Na2CO3的过程，无化合价变化，C项错误；钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3·10H2O、Na2CO3均能与盐酸反应，D项正确。 6．现有甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热，直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两份固体实际消耗的盐酸的质量之比为(　　) A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶1 解析：选B。甲加热发生反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，再加入盐酸，发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙中加入盐酸发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，最终都生成氯化钠。设碳酸氢钠的物质的量为1 mol，根据钠元素守恒可知，n(NaHCO3)＝n(NaCl)＝1 mol，根据氯元素守恒可知，n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol，故反应后甲、乙实际消耗的HCl的物质的量之比为1 mol∶1 mol＝1∶1。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．(2026·太原模拟)以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(　　) A.Na投入水中会浮于水面并四处游动 B.上述转化中只有分解反应和置换反应 C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D.向足量Na2O2固体中通入1 mol H2O(g)和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生16 g O2 解析：选AD。金属钠的密度比水的小，Na投入水中会浮于水面并四处游动，A项正确。钠及其化合物的转化中还涉及化合反应等，如反应①钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，B项错误。碳酸钠与CO2、H2O发生反应生成NaHCO3：CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，碳酸钠和氢氧化钙可以通过复分解反应生成NaOH，C项错误。Na2O2与H2O(g)和CO2的反应分别为2Na2O2＋2H2O(g)===4NaOH＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；根据化学方程式可知，足量Na2O2固体中通入1 mol H2O(g)和CO2混合气体，发生反应⑤⑥，共产生0.5 mol O2，质量为16 g，D项正确。 8．(2026·山师大附中统考)下图为钠及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 解析：选D。NaOH溶液与过量CO2反应的化学方程式为CO2＋NaOH===NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确；Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B正确；碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，反应⑧NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，生成氯化钠，C正确；反应②可通过加热实现物质转化：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可向NaHCO3溶液中加入适量氢氧化钠溶液实现物质转化：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，D错误。 9．(2025·青岛模拟)有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中有O2、H2O生成 B．实验室Li常保存在煤油中 C．Ⅱ中，N2为氧化剂 D．该方法中，LiOH可循环利用 解析：选B。反应Ⅰ为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，A正确；金属Li的密度比煤油的小，比石蜡油的大，故实验室Li常保存在石蜡油中，B错误；反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低得电子被还原，氮气是反应的氧化剂，C正确；反应Ⅰ为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨，故该方法中，氢氧化锂可以循环利用，D正确。 10．(2026·济宁质检)某研究小组的同学设计如下装置和实验，探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，其中图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更大。下列说法正确的是(　　) A.加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，前者稍深 B.加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化 C.图③和图④，加热过程中都产生CO2气体 D.图③和图④说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定 解析：选AD。碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，故图①和图②中溶液都显红色，前者稍深，A正确。碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，B错误。图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，最终装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨胀得更大，说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，C错误，D正确。 三、非选择题 11．(2026·福州联考)(1)纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下列方法中可行的是________(填字母)。 a.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 b.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气灶的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 d.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 (2)某同学在两个相同的特制容器中分别加入20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液，再分别用0.4 mol·L-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线： ①甲、乙两条线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是________，理由是_______________________________________________________。 丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是________，理由是_______________________________________________________。 ②当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应用化学方程式表示为_________________________________________ _______________________________________________________。 根据pH­V(HCl)图分析，滴定时c点可用________、d点可用________作指示剂指示滴定终点。(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”) (3)NaClO也是生活中常见的钠的化合物。废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 解析：(1)碳酸氢钠和醋酸反应比碳酸钠剧烈，故在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度，可以鉴别，故a正确；二者均含有钠元素，焰色均为黄色，不能鉴别，故b错误；二者均可以和澄清石灰水反应生成白色沉淀，不能鉴别，故c错误；碳酸氢钠加热生成碳酸钠、碳酸钠受热不分解，分别放在炒锅中加热，均有残留物，不能鉴别，故d错误。(2)①碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠溶液中滴加盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；20 mL 0.4 mol·L-1 Na2CO3溶液和40 mL 0.2 mol·L-1 NaHCO3中溶质的物质的量相同，碳酸钠消耗盐酸更多；根据题图可知，甲、乙两条线中表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸的是乙，可通过起始pH判断；丙、丁两条线中表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸的是丁，可通过压强变化判断。②当滴加盐酸的体积为V1 mL时(a点、b点)，所发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；根据题图可知，c点呈碱性、d点呈酸性，则滴定时c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点。(3)NaClO具有强氧化性，与铵根离子发生氧化还原反应生成氮气、水和氯离子，离子方程式为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。 答案：(1)a (2)①乙　pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液，所以pH较小的是NaHCO3溶液　丁　向Na2CO3溶液中滴加盐酸，先生成NaHCO3，没有气体产生，压强不变，随着盐酸的滴入，生成的NaHCO3继续与HCl反应，生成CO2气体，压强增大 ②Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　酚酞　甲基橙 (3)2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O 12．将80 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液分成A、B两等份，分别向A、B中通入物质的量不等的CO2，充分反应后，再继续向两溶液中分别逐滴加入x mol·L-1的盐酸，边滴边振荡，产生的CO2气体体积(假设所产生的气体全部逸出)与所加的盐酸体积之间的关系如下图所示，回答下列问题： 已知：①不考虑水电离出的H＋和OH－及CO和HCO与水发生的反应； ②不考虑溶液混合时引起的体积和温度的变化； ③只考虑反应过程中盐酸的酸性。 (1)由曲线A可知： ①相同状况下，M∶N＝________。 ②P点溶液中，c(NaCl)＝________mol·L-1 (用含x的代数式表示)。 (2)由曲线B可知： ①“0～b”段发生反应的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 ②向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质的质量之比为_____________________________________________。 (3)若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀的质量为________g(用含x的代数式表示，不考虑气体的逸出，下同)，原NaOH溶液中溶质的质量为________g。 解析：根据题图可知，曲线A和曲线B生成二氧化碳的体积不同，且曲线A在加入96 mL盐酸时产生气体，是曲线B产生气体时盐酸体积的两倍还多，说明A中溶质除了碳酸钠以外还有NaOH；对于曲线B来说，当盐酸的体积小于40 mL时，没有气体生成，主要为碳酸钠与HCl反应生成碳酸氢钠，离子方程式为H＋＋CO===HCO，B中溶质应为碳酸钠和碳酸氢钠。 (1)①根据上述分析可知，曲线B中开始生成气体时加入40 mL盐酸，此时溶液中溶质为NaHCO3，从开始产生气体到生成气体最大值时消耗80 mL盐酸，根据反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生成二氧化碳的物质的量n(CO2)＝n(HCl)＝80×10-3 L×x mol·L-1＝0.08x mol；同理可知，曲线A中生成二氧化碳的物质的量n(CO2)＝n(HCl)＝(120－96)×10-3 L×x mol·L-1＝0.024x mol；相同条件下，二氧化碳的体积之比等于其物质的量之比，所以M∶N＝0.08x mol∶0.024x mol＝10∶3。②P点溶液中溶质只有氯化钠，根据氯原子守恒可知，c(NaCl)＝c(HCl)＝＝0.75x mol·L-1。 (2)①根据上述分析可知，“0～b”段溶液中，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为H＋＋CO===HCO。②根据上述分析可知，向原B等份的NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝40 mL∶(120－40－40)mL＝1∶1，m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)＝106∶84＝53∶42。 (3)根据(1)可知，M与N处产生的二氧化碳的物质的量分别为0.08x mol和0.024x mol，若将M、N两处所产生的气体全部通入足量的某未知浓度的澄清石灰水中，所得沉淀均为碳酸钙，其物质的量为0.08x mol＋0.024x mol＝0.104x mol，质量为0.104x mol×100 g·mol-1＝10.4x g；对于曲线A来说，最终溶液溶质为NaCl，根据溶液呈电中性及钠原子守恒可知，原NaOH溶液中NaOH的物质的量等于消耗的盐酸中HCl的物质的量，即n(NaOH)＝n(HCl)＝120×10-3 L×x mol·L-1＝0.12x mol，因平均分成两份做实验，所以原氢氧化钠的物质的量为0.12x mol×2＝0.24x mol，质量为0.24x mol×40 g·mol-1＝9.6x g。 答案：(1)①10∶3　②0.75x (2)①H＋＋CO===HCO　②m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)＝53∶42　(3)10.4x　9.6x 学科网（北京）股份有限公司 $