第四章 非金属及其化合物（综合训练） （浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 围绕非金属元素构建性质-实验-计算逻辑链，融合原创与模拟题，突出STSE联系与核心素养考查。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念与性质|10题（含原创题）|概念辨析/性质用途|结构→性质→用途（如硅氧四面体决定硅酸盐性质）| |实验与探究|8题（含装置分析题）|实验装置/反应机理|原理→操作→误差分析（如NCl₃制备与水解机理）| |计算与定量分析|4题（含直接碘量法）|纯度测定/守恒计算|方程式→定量关系→结果计算（如PCl₅纯度测定）|

第四章 非金属及其化合物 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】下列说法不正确的是( ) A．石墨有类似金属晶体的导电性 B．SO2具有还原性，故SO2可用作漂白剂 C．铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D．硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性 【答案】B 【解析】A项，石墨属于混合晶体，层内存在可自由移动的电子，因此具有类似金属晶体的导电性，A正确；B项，SO2的漂白作用源于其与有色物质结合形成不稳定无色化合物，与还原性无关，还原性主要体现在被氧化剂氧化上，B错误；C项，铝表面自然形成的氧化膜厚度仅为几纳米，耐磨性和抗腐蚀性有限，工业上常通过阳极氧化等工艺加厚氧化膜提升性能，C正确；D项，硅酸盐材料中存在稳定的硅氧四面体结构，该结构的特殊性使得硅酸盐材料具备硬度高、难溶于水的特点，D正确；故选B。 2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B．次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂 【答案】B 【解析】A项，碳酸钠溶液中碳酸根发生水解反应CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液呈碱性，可作为工业用碱用于造纸、制皂等生产，对应关系成立，A正确；B项，次氯酸具有漂白性是因为其具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，和次氯酸的弱酸性无关，对应关系不成立，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，能够吸收水分，可用于干燥与其不反应的物质，对应关系成立，C正确；D项，硫酸钡性质稳定，不溶于水和酸，且不易被X射线透过，因此可用作X射线造影剂，对应关系成立，D正确；故选B。 3．(2026·浙江温州育英实验学校等校选考模拟)我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是( ) A．用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B．月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，其成分属于无机盐 C．月球样品中的钍(90Th)属于金属元素 D．用于航天服的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 【答案】D 【解析】A项，碳化硅属于不含碳链有机结构的无机化合物，是新型无机非金属材料，A正确；B项，嫦娥石由金属阳离子与磷酸根阴离子构成，属于无机盐类物质，B正确；C项，钍为锕系元素，属于金属元素，C正确；D项，陶瓷和碳纤维的主要成分均为无机物，属于新型无机非金属材料，不属于合成有机高分子材料，D错误；故选D。 4．(2026·浙江强基联盟高三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质 【答案】B 【解析】A项，AlN陶瓷是耐高温的新型无机非金属材料，符合火箭隔热材料的要求，A正确；B项，氨水虽具有碱性，但废气中的氮氧化物(如NO、NO2)需通过催化还原等反应转化为无害气体(如N2)，而非单纯依靠碱性中和，B错误；C项，生石灰为碱性氧化物，能与酸性氧化物SO2反应生成CaSO4，进一步氧化为CaSO4，从而减少煤炭燃烧时SO2的排放，C正确；D项，工业上利用Br2的挥发性以热空气吹出，再用Na2CO3溶液吸收，发生歧化反应(3Br2+6Na2CO35NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑)，D正确；故选B。 5．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列说法正确的是( ) A．除去废铁屑表面的油污 B．通过产生白烟检验NH3 C．可用于验证SO2可与水反应 D．制备硫酸四氨合铜晶体 【答案】A 【解析】A项，油污属于酯类，饱和碳酸钠溶液水解显碱性，加热可促进水解，碱性增强，能促进油污发生水解而除去，装置操作也合理，A正确；B项，硫酸是难挥发性酸，NH3和硫酸接触，无法在空气中形成固体白烟，检验NH3需要用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒，才能和NH3反应生成NH4Cl或NH4NO3白烟，B错误；C项，SO2极易溶于水，仅观察到试管内液面上升，无法证明SO2是和水发生了化学反应还是仅物理溶解，无法验证SO2与水反应，C错误；D项，硫酸四氨合铜加热会分解，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误；故选A。 6．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 【答案】B 【解析】A项，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时需加热，故A错误；B项，由题给NCl3熔沸点数据知，NCl3常温呈液态，Rh铑/ SiO2和NCl3为固液体系，可用过滤方法分离，故B正确；C项，NCl3的沸点是70℃，从NCl3溶液中提取NCl3应用蒸馏装置，故C错误；D项，尾气为氯气和氯化氢气体，应用碱液吸收且有防倒吸装置，故D错误；故选B。 7．【改编】利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO2将NO氧化为NO3-，自身被还原为Cl-，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是( ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．NaClO2在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ 【答案】D 【解析】首先分析化合价变化，ClO2-中Cl为+3价，被还原为Cl-，Cl为-1价，每个ClO2-得到4个电子，作氧化剂；NO中N为+2价，被氧化为NO3-，N为+5价，每个NO失去3个电子，作还原剂。根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4。反应在碱性环境中进行，配平离子方程式时需用OH-平衡电荷，得到正确离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，反应消耗OH-，溶液碱性减弱。A项，该反应中氧化剂为ClO2-，每个ClO2-得到4个电子，还原剂为NO，每个NO失去3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4，A正确；B项，反应过程中消耗OH-，溶液中OH-浓度降低，碱性减弱，溶液的pH会降低，B正确；C项，NaClO2中Cl元素化合价降低，作氧化剂，在反应中体现了强氧化性，C正确；D项，反应为碱性环境，离子方程式中不能出现H+，正确离子方程式为3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，D错误；故选D。 8．【原创】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol氨气溶于足量水中，所得溶液中含氮粒子总数大于0.1NA B．3.2g铜溶解在一定浓度的硝酸和硫酸的混合液中，此过程反应转移的电子数为0.1NA C．30g二氧化硅晶体中含有硅氧共价键的数目为1NA D．0.3molNO2与足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 【答案】B 【解析】氨气溶于水后，含氮粒子包括NH3、NH3·H2O和NH，但总物质的量仍遵循元素守恒为0.1mol(每个NH3对应一个N原子)，因此含氮粒子总数等于0.1NA，A错误；3.2g铜的物质的量为0.05mol，铜被氧化为Cu2+时，每1mol Cu失去2mol电子，总转移电子数为0.05×2=0.1NA，B正确；30g SiO2的物质的量为0.5mol，每个Si原子形成4个Si-O键，因此0.5mol SiO2含0.5×4=2NA个硅氧键，C错误；3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO反应中，3mol NO2转移2mol电子，0.3mol NO2转移0.3×(2/3)=0.2NA，D错误；故选B。 9．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)下图装置能用于完成下列实验的是( ) 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 【答案】B 【解析】A项，浓氨水和碱石灰可制备NH3，但NH3极易溶于水，直接通入酚酞溶液会发生倒吸，装置缺少防倒吸装置，A错误；B项，漂白粉和浓盐酸反应生成氯气，氯气通入紫色石蕊试液先因生成HCl变红，后因HClO漂白而褪色，可检验氯气，NaOH溶液可吸收尾气(氯气)，B正确；C项，SO2通入紫色石蕊试液只会变红(酸性)，不能漂白试剂，C错误；D项，电石和饱和食盐水反应生成乙炔中，混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰检验，实验前应先除杂，D错误；故选B。 10．【原创】下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( ) A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O C．向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 【答案】D 【解析】A项，次氯酸钠与碘化氢发生氧化还原反应，ClO−将I−氧化为I2，离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2 +Cl-+H2O，A错误；B项，SiO2是酸性氧化物，不能与盐酸反应，B错误；C项，CO32-与少量H+反应生成HCO3-，离子方程式为H++CO32-=HCO3-，C错误；D项，丙烯醛中含有碳碳双键和醛基，碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，醛基不与溴的四氯化碳溶液发生反应，方程式为CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO，D正确；故选D。 11．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是( ) A．PCl3能和C6H5OH发生取代反应生成P(OC6H5)3和HCl B．POBrCl2能发生水解，同时产生三种不同的酸 C．PF3BH3的键角小于PF3的键角 D．固体PCl5是离子化合物，其组成可表示为[PCl4]+[PCl6]- 【答案】C 【解析】A项，PCl3中的Cl可被苯酚的苯氧基取代，反应生成P(OC6H5)3和HCl，属于取代反应，A正确，不符合题意；B项，POBrCl2水解时P-Br、P-Cl键断裂，最终生成H3PO4、HBr、HCl三种不同的酸，B正确，不符合题意；C项，PF3中P有1对孤对电子，孤对电子对成键电子对的斥力较大，更小；PF3BH3中P的孤电子对配位给缺电子的B，P周围均为成键电子对，成键电子对间斥力更均匀，大于PF3中的键角，C错误，符合题意；D项，固体PCl5为离子晶体，电离为正四面体结构的[PCl4]+和正八面体结构的[PCl6]-，D正确，不符合题意；故选C。 12．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 【答案】D 【解析】A项，硫酰氯分子中S原子的价层电子对数，没有孤电子对，空间结构为四面体形， A正确；B项，由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中，类似发生取代反应，生成硫酰氯和硫酸，B正确；C项，SO2Cl2分解生成SO2和Cl2，气体分子数增多，是熵增反应，C正确；D项，水溶液中，1mol硫酰氯水解，生成1mol硫酸和2mol HCl，最多可以与4mol NaOH完全反应，D错误；故选D。 13．【直接碘量法】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以HSO3-的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：HSO3-+ I2+ 3OH-=SO42-+2I-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，由于HSO3-在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，因此使用碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)可以减少空气对实验的影响，A正确；B项，超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，导致SO2挥发损耗，用冰水浴降温可减少SO2的损耗，有利于SO2的测定，B正确；C项，用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时加入的I2单质不被消耗而使淀粉溶液变蓝色，所以滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，C正确；D项，滴定过程中，碘量瓶中I2与HSO3-在酸性环境中反应生成SO42-、I-和H+，则发生反应的离子方程式为：HSO3-+ I2+ H2O=3H++SO42-+2I-，D错误；故选D。 14．【反应机理】(2026·浙江Z20名校联盟联考)NCl3、SiCl4水解机理示意图如下。 (1) (2) 结合以上机理，下列说法不正确的是( ) A．NCl3可作为缓释长效消毒剂 B．推测CCl4比SiCl4难发生水解 C．由于电负性F＞Cl，NF3分子中N原子的电子云密度大，NF3比NCl3易水解 D．推测AsCl3的水解产物为H3AsO3和HC 【答案】C 【解析】A项，根据NCl3水解机理可知水解后生成具有强氧化性的HClO，因此NCl3可作为缓释长效消毒剂，A正确；B项，C原子属于第二周期，没有d轨道，无法接受水中的孤电子对，故CCl4比SiCl4难发生水解，B正确；C项，由于电负性：F＞Cl，且F元素没有+1价，故NF3不能发生上述水解反应，NF3比NCl3难水解，C错误；D项，根据水解机理图可知水解是非氧化还原反应，推测AsCl3的水解产物为H3AsO3和HCl，D正确；故选C。 15．(2026·浙江丽水期中)以 [Cu(NH3)4]SO4为原料实现如下转化，下列说法不正确的是( ) A．化合物A可以用来检验乙醇中是否含少量水 B．熔点：化合物B＜H2SO4 C．气体C为O2 D．SO3溶于浓硫酸，可生成 【答案】B 【解析】 [Cu(NH3)4]SO4加热分解生成NH3和CuSO4，NH3与等物质的量SO2反应生成NH4HSO3，将CuSO4加热分解生成CuO和SO3，CuO在高温下分解生成Cu2O和气体C(O2)，据此作答。A项，由分析可知，化合物A是CuSO4，无水CuSO4呈白色，遇水反应生成蓝色的CuSO4·5H2O，可用于检验乙醇中是否含少量水，A正确；B项，由分析可知，化合物B是NH4HSO3，该化合物属于盐，常温下是固体，H2SO4常温下是液体，因此NH4HSO3的熔点高于H2SO4，B错误；C项，CuO在高温下分解方程式为：4CuO2Cu2O＋O2↑，反应生成Cu2O和O2，C正确；D项，SO3与浓硫酸反应方程式为：SO3+H2SO4(浓) H2S2O7，H2S2O7的结构式为： ，D正确；故答B。 16．(2025·浙江浙南名校联盟高二期中)蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下： 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按CO2、H2O和SO2的顺序逐个释放。 ②控制温度为，释放的气体为SO2 下列有关说法中不正确的是( ) A．“高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B．若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C．定量检测变温后S元素的含量，还可先将SO2气体通入足量氯水吸收，再加足量BaCl2溶液，最后测定生成沉淀的质量来换算 D．铜管还原中仅发生反应：； 【答案】D 【解析】蛋白质含有C，H，O，N，S等元素，高温氧化得到到CO2，NOx，N2，SO2，SO3，H2O，O2，铜管还原，得到CO2，N2，SO2，H2O，通过吸附柱，可将CO2，SO2，H2O三种气体进行吸附，未吸附气体N2，通过热导检测仪测定含量，吸附后得到的CO2，SO2，H2O三种气体，变温后对硫元素进行检测。A项，将有机物中的N，S元素分别氧化为氮氧化物和氮气，二氧化硫和三氧化硫，则氧化的目的是：将N，S元素转化为便于检测的物质，A正确；B项，若上述流程中不通氦气，S元素吸收不完全，则使S元素的测定结果偏低，B正确；C项，若利用中学化学方法定量检测变温后S元素的含量，可先将SO2气体通入足量新制氯水进行吸收，SO2被氧化为硫酸根，再向所得溶液中加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，生成BaSO4白色沉淀，再根据化学方程式计算，C正确；D项，铜管还原中发生反应：，；，D错误；故选D。 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(12分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1) SiO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备NH3的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为 mol。 (5)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为 。 (6)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 【答案】(1)酸性(1分) Na2SiO3 (1分) (2) NH4Cl (1分) (3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(1分) (4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) 1(2分) (5)2NO+2CON2+2CO2 (2分) (6)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- (2分) 【解析】(1)SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SiO2属于酸性氧化物。实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞，SiO2能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，生成具有黏性的Na2SiO3导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会生成氯化铵产生白烟，白烟化学成分的化学式为NH4Cl； (3)实验室中用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (4)Fe3+与SO2在水溶液中反应，SO2被氧化为硫酸根离子，Fe3+被还原为Fe2+，S元素化合价由+4升高为+6，反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；每消耗32g SO2，转移电子的物质的量，。 (5)NO和CO发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。 (6)将Cl2和SO2混合使用生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-。 18．(12分)【新工艺】(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组采用以下流程制备PCl5： 已知： ①步骤Ⅰ发生反应：PCl3(l)+PCl2(g)=PCl5(s)； ②部分物质的理化性质： PCl3：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与O2反应； PCl5：沸点160℃，遇水剧烈水解； 回答下列问题： (1)如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是 ，装置Y的作用是 。 (2)下列说法不正确的是______。 A．步骤Ⅰ中，冷凝回流Cl2以提高产率 B．步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入Cl2，可起到搅拌作用 C．步骤Ⅱ中，抽气和通入N2主要为了去除混合物中的Cl2 D．步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止PCl5被氧化 (3)步骤Ⅳ的装置如图2所示。 ①从粗产品得到PCl5纯品的部分操作如下，请排序：将PCl5粗品装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→ →后续操作(填序号，已知活塞A初始处于关闭状态)。 a.缓慢打开活塞A            b.缓慢关闭活塞A            c.打开抽气泵            d.加热吸滤瓶 ②通水的试管的作用是 。 (4)产品的纯度测定： 已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl； Hg2++2Cl-=HgCl2；M(PCl3)=137.5g·molˉ1，M(PCl5)=208.5g·molˉ1； Ⅰ  称取3.46g试样(杂质只含PCl5)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL； Ⅱ  向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂； Ⅲ  用0.2000mL/的Hg(NO3)2标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是 。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始 ②PCl5的质量分数为 (保留小数点后1位)。 【答案】(1)干燥管或球形干燥管(1分) 防止空气中H2O进入装置(1分) (2)AD(2分) (3) acbd(2分) 冷凝和收集PCl5(2分) (4) CD(2分) 60.3%或0.6(2分) 【解析】该流程以氯气和三氯化磷为原料，步骤Ⅰ中反应生成五氯化磷；步骤 Ⅱ经抽气、通氮气处理出去氯气；再经步骤Ⅲ减压蒸馏获得五氯化磷粗品，最后通过步骤Ⅳ减压升华得到五氯化磷纯品，实现了五氯化磷的制备与纯化。 (1)根据图示，仪器X的名称为球形干燥管；PCl3和PCl5遇水剧烈水解，故装置Y的作用是防止空气中H2O进入装置； (2)A项，步骤Ⅰ中是为了冷凝回流PCl5，可使三氯化磷充分与氯气反应，提高PCl3利用率，A错误；B项，导管没入液面下通氯气，可起到搅拌作用，B正确；C项，步骤Ⅱ抽气通入N2主要是除去未反应的氯气(避免后续蒸馏时干扰)，同时通可隔绝氧气，C正确；D项，步骤Ⅲ减压的主要目的是降低五氯化磷的沸点(使其在较低温度下蒸馏，避免高温分解)，而非防止氧化，D错误；故选AD。 (3)①要从粗产品得到PCl5​纯品，利用的是升华-凝华的提纯方法(PCl5​加热易升华，凝华后得到纯品)。通入冷凝水后，需缓慢打开活塞A，打开抽气泵 使系统减压，缓慢关闭活塞A ，再加热吸滤瓶，进行后续操作，故操作顺序为acbd； ②通水试管内通冷凝水，作用是冷凝升华的PCl5​蒸气，使其凝华得到纯净的PCl5​固体(即冷凝收集纯PCl5​)。 (4)①A项，滴定过程中应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，而非一直观察滴定管体积，A错误；B项，滴定前平视、滴定后仰视，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，B错误；C项，滴定操作中，开始可快速滴加，接近终点时改为半滴加入，防止过量，C正确；D项，每次滴定从 “0” 刻度或接近 “0” 刻度开始，便于准确计算消耗的标准液体积，D正确；故选CD；②设，，根据题意，氯离子的物质的量为；列出方程：208.5y+137.5x=3.46；5y+3x=0.08；解得x=0.01mol，y=0.01mol。PCl5的质量分数为。 19．(14分)(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分) 减少反应物损失，提高利用率(2分) (2)饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) (3)水浴(1分) 装置D充满红棕色气体(2分) (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出(2分) (5)90.5%(2分) 偏大(2分) 【解析】A项，实验开始前关闭K3，先通入一段时间氮气排除装置内空气，在装置A中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置B应装有饱和食盐水吸收HCl，装置C应装有浓硫酸吸收水蒸气，得到干燥氯气，在装置D中与硫磺反应，冷凝回流，先制备SCl2；打开K3，装置F中利用CaO吸收水放热加剧浓氨水分解制备氨气，碱石灰干燥氨气，防止水蒸气进入装置，氨气在装置D中与SCl2反应制备S4N4。 (1)a为三颈烧瓶；b为球形冷凝管，SCl2沸点低易挥发，冷凝回流可减少反应物损失，提高利用率。 (2)A中高锰酸钾和浓盐酸制得的Cl2中混有HCl杂质和水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥Cl2，防止后续SCl2水解。 (3)制取SCl2需要的温度低于100℃，水浴加热可控温均匀，因此选择水浴；当硫黄反应完全后，过量的Cl2和挥发的红棕色SCl2使装置充满红棕色气体，可说明硫反应完全。 (4)装置F中，CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出。 (5)根据转化关系：S4N4~4NH3~4HCl，可得；，则，S4N4摩尔质量M=184g/mol，，纯度为；若滴定前平视、滴定后仰视会使读取的盐酸体积偏大，计算得到的S4N4​质量偏大，最终结果偏大。 20．(14分)(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图： 已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。 ②下列说法正确的是 。 A．三聚氰胺是极性分子 B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物 C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 。 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 。 【答案】(1)CD(2分) (2) ①6(1分) ②2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+(2分) b(1分) (3)①CO32-(1分) HCO3-(1分) ②BC(2分) ③H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O(2分) 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素(2分) 【解析】(1)A项，Se是34号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；B项，基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，同一亚层电子能量相同基态S原子有5种不同能量的电子，B错误；C项，S([Ne]3s2 3p4)与Cr([Ar] 3d54s1)在最外层都有6个价电子，且Cr处于d区，C正确；D项，H2O和H2S同为sp3杂化，孤独电子数也相同，O比S电负性更大，所以在H2O中，成键电子对更靠近中心原子，孤电子对-成键电子对之间斥力更强，H2O键角更大，所以H2O键角大于H2S，D正确；故选CD。 (2)① 由给定晶胞示意图可知，Cu位于顶点，S22-位于棱心，以任一Cu原子为中心，左右各一个S22-原子与Cu距离最近，上下各一个S22-原子与Cu距离最近，前后各一个S22-原子与Cu距离最近，Cu2+与周围6个S22-最近邻，故其配位数为6；②在足量NH3和高压O2条件下，CuS2溶解时，S被氧化为SO42-，Cu2+与NH3生成[Cu(NH3)4]2+。该离子方程式为2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O；③S2O62-中，若以a中O-O键相连，属于过氧键，此时O为-1价，不稳定，而b结构中，S形成6条共价键，电子云分布较均衡，稳定性比a强，故选b； (3)①氨气和二氧化碳融入水中，生成阴离子还有CO32-和HCO3-；②A项，三聚氰胺分子呈平面且高度对称，为非极性分子，A错误；B项，若发烟硫酸浓度偏低，易与NH3生成(NH4)2SO4等副产物，B正确；C项，一般吸收操作多采用逆流喷淋效果更佳，C正确；D项，氨基磺酸铵不溶于乙醇，加足量乙醇降低溶解度有晶体析出，D错误；故选BC。③氢氧化钠足量，化学方程式为H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O；取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg 24 Si-28 Al-27 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 CO-59 Cu-64 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1．【原创】下列说法不正确的是( ) A．石墨有类似金属晶体的导电性 B．SO2具有还原性，故SO2可用作漂白剂 C．铝表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗腐蚀性不够强，需要额外处理增加厚度 D．硅酸盐材料具有硬度高、难溶于水等特点是由于硅氧四面体结构的特殊性 2．【原创】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B．次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D．硫酸钡不溶于水和酸且不易被射线所透过，可用作造影剂 3．(2026·浙江温州育英实验学校等校选考模拟)我国科学家在诸多领域取得新突破。下列说法不正确的是( ) A．用于制造世界最大口径反射镜的碳化硅，属于新型无机非金属材料 B．月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”，其成分属于无机盐 C．月球样品中的钍(90Th)属于金属元素 D．用于航天服的陶瓷和碳纤维等属于合成有机高分子材料 4．(2026·浙江强基联盟高三联考)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是( ) A．AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B．氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C．生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D．工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反应的性质 5．(2026·浙江杭州二中高三三模)下列说法正确的是( ) A．除去废铁屑表面的油污 B．通过产生白烟检验NH3 C．可用于验证SO2可与水反应 D．制备硫酸四氨合铜晶体 6．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)NCl3 (熔点：-40℃，沸点：70℃可由反应3Cl2+NH4Cl(浓)4HCl+ NCl3制得。下列装置的用途正确的是( ) A．用于制取Cl2 B．用于分离Rh铑/ SiO2和NCl3 C．用于从NCl3溶液中提取NCl3 D．用于尾气吸收处理 7．【改编】利用碱性NaClO2溶液作为吸收剂，可对燃煤烟气中的NO进行脱除。反应过程中NaClO2将NO氧化为NO3-，自身被还原为Cl-，针对上述脱硝过程，下列说法不正确的是( ) A．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：4 B．反应后溶液的pH会降低 C．NaClO2在反应中体现了强氧化性 D．该反应的离子方程式为3ClO2-+4NO+4H2O=4NO3-+3Cl-+4H+ 8．【原创】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．0.1mol氨气溶于足量水中，所得溶液中含氮粒子总数大于0.1NA B．3.2g铜溶解在一定浓度的硝酸和硫酸的混合液中，此过程反应转移的电子数为0.1NA C．30g二氧化硅晶体中含有硅氧共价键的数目为1NA D．0.3molNO2与足量水完全反应转移的电子数为0.1NA 9．(2026·浙江新阵地教育联盟二次联考)下图装置能用于完成下列实验的是( ) 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 验证NH3的碱性 浓氨水 碱石灰 酚酞溶液 稀硫酸 B 检验漂白粉和浓盐酸的气体产物 浓盐酸 漂白粉 紫色石蕊试液 NaOH溶液 C 验证SO2的漂白性 浓硫酸 Na2SO3 紫色石蕊试液 澄清石灰水 D 验证乙炔的还原性 饱和食盐水 电石 浓硫酸 酸性高锰酸钾 10．【原创】下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( ) A．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO-+H+=HClO B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O C．向碳酸钠溶液中滴加少量稀硫酸：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．向丙烯醛中加入足量溴的四氯化碳溶液：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO 11．(2026·浙江杭州学军等校高三联考)下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是( ) A．PCl3能和C6H5OH发生取代反应生成P(OC6H5)3和HCl B．POBrCl2能发生水解，同时产生三种不同的酸 C．PF3BH3的键角小于PF3的键角 D．固体PCl5是离子化合物，其组成可表示为[PCl4]+[PCl6]- 12．(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。氯磺酸加热可得到硫酰氯，但温度高于553 K时硫酰氯会分解生成SO2和Cl2。下列有关说法错误的是( ) A．硫酰氯分子的空间构型为四面体形 B．由氯磺酸加热制硫酰氯的过程中会有硫酸生成 C．SO2Cl2分解生成SO2和Cl2为熵增反应 D．水溶液中，1 mol硫酰氯最多可以与3 mol NaOH完全反应 13．【直接碘量法】(2026·浙江宁波市“十校”高三二模)某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)。 ①将某工厂废气缓慢通入盛有的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，将碘量瓶在冰水浴中冷却，加入稀硫酸酸化(硫元素主要以HSO3-的形式存在)及少量淀粉溶液，使用超声振荡。待碘量瓶温度稳定后，用碘的标准溶液滴定。 ②进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。 下列有关说法错误的是( ) A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响 B．超声振荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2的测定 C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：HSO3-+ I2+ 3OH-=SO42-+2I-+2H2O 14．【反应机理】(2026·浙江Z20名校联盟联考)NCl3、SiCl4水解机理示意图如下。 (1) (2) 结合以上机理，下列说法不正确的是( ) A．NCl3可作为缓释长效消毒剂 B．推测CCl4比SiCl4难发生水解 C．由于电负性F＞Cl，NF3分子中N原子的电子云密度大，NF3比NCl3易水解 D．推测AsCl3的水解产物为H3AsO3和HC 15．(2026·浙江丽水期中)以 [Cu(NH3)4]SO4为原料实现如下转化，下列说法不正确的是( ) A．化合物A可以用来检验乙醇中是否含少量水 B．熔点：化合物B＜H2SO4 C．气体C为O2 D．SO3溶于浓硫酸，可生成 16．(2025·浙江浙南名校联盟高二期中)蛋白质通常含有C、H、O、N、S等元素，采用某检测仪对某蛋白质中的N、S元素进行检测的流程如下： 已知：①变温：对吸附柱升温，所吸附的成分按CO2、H2O和SO2的顺序逐个释放。 ②控制温度为，释放的气体为SO2 下列有关说法中不正确的是( ) A．“高温氧化”是为了将N、S元素转化为便于检测的物质 B．若上述流程中不通氦气，则使S元素的测定结果偏低 C．定量检测变温后S元素的含量，还可先将SO2气体通入足量氯水吸收，再加足量BaCl2溶液，最后测定生成沉淀的质量来换算 D．铜管还原中仅发生反应：； 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(12分)硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题： (1) SiO2属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃塞会生成具有黏性的 (填化学式)导致瓶塞与瓶口粘在一起。 (2)氨气遇氯化氢时会产生白烟，写出白烟化学成分的化学式： 。 (3)实验室制备NH3的原理是 (用化学方程式表示)。 (4)实验室利用含Fe3+的溶液吸收SO2，从而实现SO2的回收利用。写出Fe3+与SO2在水溶液中发生反应的离子方程式： ；每消耗32gSO2，转移电子的物质的量为 mol。 (5)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为 。 (6)SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因： 。 18．(12分)【新工艺】(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)某小组采用以下流程制备PCl5： 已知： ①步骤Ⅰ发生反应：PCl3(l)+PCl2(g)=PCl5(s)； ②部分物质的理化性质： PCl3：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与O2反应； PCl5：沸点160℃，遇水剧烈水解； 回答下列问题： (1)如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是 ，装置Y的作用是 。 (2)下列说法不正确的是______。 A．步骤Ⅰ中，冷凝回流Cl2以提高产率 B．步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入Cl2，可起到搅拌作用 C．步骤Ⅱ中，抽气和通入N2主要为了去除混合物中的Cl2 D．步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止PCl5被氧化 (3)步骤Ⅳ的装置如图2所示。 ①从粗产品得到PCl5纯品的部分操作如下，请排序：将PCl5粗品装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→ →后续操作(填序号，已知活塞A初始处于关闭状态)。 a.缓慢打开活塞A            b.缓慢关闭活塞A            c.打开抽气泵            d.加热吸滤瓶 ②通水的试管的作用是 。 (4)产品的纯度测定： 已知：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl；PCl3+4H2O=H3PO4+5HCl； Hg2++2Cl-=HgCl2；M(PCl3)=137.5g·molˉ1，M(PCl5)=208.5g·molˉ1； Ⅰ  称取3.46g试样(杂质只含PCl5)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL； Ⅱ  向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂； Ⅲ  用0.2000mL/的Hg(NO3)2标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是 。 A．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B．滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低 C．开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D．每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始 ②PCl5的质量分数为 (保留小数点后1位)。 19．(14分)(2026·重庆三模)四氮化四硫(S4N4，S为+2价)是一种重要的精细化工中间体和科研试剂，制备的原理是。实验室利用如图装置(加热及夹持装置已略)制取S4N4。 已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，时熔化并分解；②SCl2为红棕色液体，沸点为，易水解，易被氧化。回答下列问题： Ⅰ．制备SCl2：关闭K3，打开K1、K2和甲的活塞，滴入浓盐酸，当装置D中_______时，关闭甲的活塞，然后停止通入，关闭K1。 (1)仪器a的名称为_______；仪器b的作用是_______。 (2)装置B、C中应装入的试剂的名称分别是_______、_______。 (3)装置D宜采用_______(填“水浴”或“油浴”)加热，Ⅰ中横线上应填入的内容是_______(填现象)，说明硫黄已反应完全。 Ⅱ．S4N4的制取与含量的测定：打开K3、乙的活塞，滴入浓氨水，当装置D中红棕色消失时，关闭乙的活塞。 (4)装置F中生成氨气的原理为_______。 (5)称取重结晶后5.00 g样品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100.00 mL溶液，用移液管移取25.00 mL，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用盐酸标准液进行滴定，重复3次实验，滴定前后消耗盐酸标准液的平均体积为24.60 mL。已知滴定反应为(忽略杂质干扰)。样品中S4N4的纯度为_______；若滴定前平视读数，滴定结束后仰视读数，则计算的结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 20．(14分)(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)硫、氮是非常重要的非金属元素。请回答： (1)有关ⅥA族元素及化合物的结构与性质，下列说法正确的是______。 A．基态Se原子的简化的电子排布式为 [Ar]4s24p4 B．基态S原子有9种不同能量的电子 C．S和Cr原子价电子数相同，Cr处于周期表的d区 D．H2O和H2S键角大小： (2) CuS2是一种低温超导材料，具有较大研究价值。其晶胞结构如图： ①Cu2+的配位数(紧邻的阴离子数)为 。 ②已知CuS2固体在足量的高压氧气下，完全溶于足量的氨水，该反应的离子方程式是 。 ③S元素还可形成S2O62-，其结构是 A(填“a”或“b”)。 (3)三聚氰胺生产时产生大量含氨和CO2的尾气，工业以此为原料，采用氨基磺酸水溶液吸收，联产精细化工中间体——氨基磺酸铵H2NSO3NH4。转化如下图： 已知：三聚氰胺结构简式为，与苯环类似，分子为平面结构，存在大π键。 ①溶液A中阴离子有H2NCOO-、OH-和 、 。 ②下列说法正确的是 。 A．三聚氰胺是极性分子 B．步骤Ⅰ中，若硫酸浓度低，易形成(NH4)2SO4副产物 C．步骤Ⅲ中，水从上喷淋吸收尾气效率更高 D．步骤Ⅳ中，若反应液浓缩后，加入足量的乙醇不能使氨基磺酸铵结晶析出 ③已知：制备氨基磺酸的另一种方法：NH3+→H2NSO3H a.氨基磺酸可在足量的热NaOH溶液中水解，其化学方程式是 。 b.设计实验方案检验氨基磺酸中的N元素 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 非金属及其化合物 参考答案 一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D B A B D B B D 11 12 13 14 15 16 C D D C B D 二、非选择题：共4题，共52分。 17．(12分)(1)酸性(1分) Na2SiO3 (1分) (2) NH4Cl (1分) (3) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(1分) (4)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分) 1(2分) (5)2NO+2CON2+2CO2 (2分) (6)SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- (2分) 18．(12分)(1)干燥管或球形干燥管(1分) 防止空气中H2O进入装置(1分) (2)AD(2分) (3) acbd(2分) 冷凝和收集PCl5(2分) (4) CD(2分) 60.3%或0.6(2分) 19．(14分)(1) 三颈烧瓶(1分) 减少反应物损失，提高利用率(2分) (2)饱和食盐水(1分) 浓硫酸(1分) (3)水浴(1分) 装置D充满红棕色气体(2分) (4)CaO遇水反应生成Ca(OH)2，放热使NH3·H2O分解，同时OH-浓度增大使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，利于氨气逸出(2分) (5)90.5%(2分) 偏大(2分) 20．(14分)(1)CD(2分) (2) ①6(1分) ②2CuS2+7O2+12NH3·H2O= 2[Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4++10H2O或2CuS2+7O2+12NH3+2H2O=2 [Cu(NH3)4]2++4SO42-+4NH4+(2分) b(1分) (3)①CO32-(1分) HCO3-(1分) ②BC(2分) ③H2NSO3H+2NaOHNa2SO4+NH3↑+H2O(2分) 取少量氨基磺酸溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明有N元素(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $