第2章 章末综合测评(二)(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦物质的量及相关计算，通过概念辨析、实验操作与综合计算，构建“量-浓度-反应”逻辑体系，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|5题|考查物质的量、Nₐ、离子共存等核心概念|从微观粒子数到宏观量的转化，建立“物质的量是桥梁”观念| |计算应用|8题|涵盖Nₐ计算、溶液浓度、氧化还原反应电子转移|以守恒法（电荷、元素）为核心，推导量与量的关系| |实验操作|6题|溶液配制及误差分析、实验数据处理|从操作规范到误差分析，体现科学探究与实践能力|

章末综合测评(二) 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是(　　) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10-23 g 解析：选C。A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10-23 g，正确。 2．用NaCl固体配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是(　　) 解析：选C。用托盘天平称量固体药品时需遵循“左物右码”原则，固体药品要用药匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；将称量好的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；定容时，当液面接近刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确。 3．(2025·镇江五校联考)某溶液中含有大量的Ca2+、NO、K＋和M离子，经测定一定量的该溶液中含有Ca2+、NO、K＋的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.1 mol，则M离子可能是下列中的(　　) A．Na＋　　　　　　 B．CO C．Mg2+ D．Cl－ 解析：选D。溶液呈电中性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，一定量的该溶液中阳离子所带正电荷数为0.2 mol×2＋0.1 mol×1＝0.5 mol，阴离子所带负电荷数为0.4 mol×1＝0.4 mol，因此M离子应为阴离子，而溶液中存在Ca2+，故不能含有CO，故M离子只能是Cl－。 4．(2026·山东联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是(　　) A．Na2O2与足量水充分反应，生成标准状况下2.24 L O2转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，30 g SiO2中含有的Si—O数目为2NA C．标准状况下，92 g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 解析：选D。加热条件下，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随硫酸浓度降低反应停止，2 mol H2SO4不能完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误。 5．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是(　　) 0.9%氯化钠注射液250 mL [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL，2.25 g [贮藏]密闭保存 A．该注射液的质量为2.25 g B．0.9%是氯化钠的质量分数 C．该注射液的密度约为1 g/mL D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L 解析：选A。由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误；标签中的0.9%是指氯化钠的质量分数，故B正确；该注射液的密度为＝1 g/mL，故C正确；氯化钠的物质的量浓度为≈0.15 mol/L，故D正确。 6．(2026·厦门双十中学月考)制备钴配合物的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol Co2+的价层电子数目为0.6NA B．34 g H2O2含有的非极性键数目为2NA C．生成0.5 mol H2O时，配位键数目增加了2.5NA D．44.8 L NH3(已折算为标准状况)参与反应时，转移电子数目为0.2NA 解析：选C。基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2，故基态Co2+的价层电子排布式为3d7，因此0.1 mol Co2+的价层电子数目为0.7NA，A错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，其中O—O为非极性键，34 g(1 mol) H2O2分子中含有的非极性键数目为NA，B错误；反应物中2 mol NH含2 mol配位键，生成物中2 mol [Co(NH3)6]3+含12 mol配位键，净增加10 mol，每生成2 mol H2O时，增加10 mol配位键，因此生成0.5 mol H2O时，配位键数目增加了2.5NA，C正确；标准状况下，44.8 L NH3的物质的量为2 mol，该反应中H2O2作氧化剂，将Co2+氧化为Co3+，10 mol NH3参与反应时，转移2 mol电子，所以2 mol NH3参与反应时，转移0.4 mol电子，即转移电子数为0.4NA，D错误。 7．某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。下列做法错误的是(　　) A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体 B．选取规格为250 mL的容量瓶，并进行检漏 C．为防止变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 解析：选C。所需NaOH固体质量为0.25 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝5.0 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故A正确；配制250 mL 溶液，选择规格为250 mL容量瓶，并进行检漏才能使用，故B正确；NaOH固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，溶液体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，故C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如下图所示转化关系。下列叙述正确的是(　　) A．常温常压下，2.24 L N2中含原子数为0.2NA B．3.7 g NH4F固体中含离子总数为0.1NA C．反应①中，生成0.1 mol还原产物，需要HNO2分子数为0.3NA D．3.2 g N2H4中含极性键总数为0.5NA 解析：选C。常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4 L·mol-1，2.24 L N2的物质的量不是0.1 mol，A错误；3.7 g NH4F固体的物质的量为0.1 mol，NH4F是离子化合物，含阴、阳两种离子，3.7 g NH4F固体含离子总数为0.2NA，B错误；反应①为3N2H4＋3HNO2===HN3(还原产物)＋2HN3(氧化产物)＋6H2O，生成0.1 mol还原产物，需要0.3 mol HNO2，C正确；1个N2H4分子中有4个N—H极性键和1个N—N非极性键，3.2 g(0.1 mol)N2H4中含极性键总数为0.4NA，D错误。 9．(2026·辽西重点高中联考)下列说法正确的是(　　) A．V L Fe2(SO4)3溶液中含m g Fe3+，溶液中c(SO)为 mol·L-1 B．将100 mL 1.5 mol·L-1的NaCl溶液与200 mL 0.25 mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为2 mol·L-1 C．把100 g物质的量浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100 mL D．在标准状况下，a L NH3溶于1 000 g水中，得到的溶液密度为b g·cm-3，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 mol·L-1 解析：选C。Fe3＋的物质的量为 mol，SO的浓度为＝ mol·L－1，A错误；混合后溶液中NaCl的总物质的量为1.5 mol·L－1×0.1 L＋0.25 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，溶液体积为0.3 L，溶液中NaCl的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B错误；原溶液体积V1＝＝＝ cm3＝ mL，稀释至9 mol·L－1浓度减半，则稀释后溶液的体积为V2＝2V1＝ mL，设加水的质量为m水，稀释后溶液密度为ρ2 g·cm－3，则V2＝，可得m水＝(－100) g，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故ρ2<ρ，所以m水<100 g，则加入水的体积小于100 mL，C正确；n(NH3)＝ mol，m(溶液)＝m(NH3)＋m(H2O)＝ mol×17 g·mol－1＋1 000 g＝g，溶液的体积为＝ cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为＝ mol·L－1，D错误。 10．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是(　　) 过氧乙酸消毒液 [化学式]C2H4O3 [规格]200 mL [质量分数]15.2% [密度]1.14 g·cm－3 A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L－1 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol C．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol D．过氧乙酸中C、H、O三种原子的质量之比为6∶1∶12 解析：选B。由c＝可知，过氧乙酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1＝2.28 mol·L－1，则200 mL过氧乙酸消毒液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L－1×0.2 L＝0.456 mol，故A正确，B错误；由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2＝1 mol，故C正确；由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，故D正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是(　　) 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 偏小 CCl4的密度大于1 g·mL－1 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 解析：选A。CCl4的密度大于1 g·mL－1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误；吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上，导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误。 12．下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法错误的是(　　) A.实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B．12：30～13：30时间范围内CO2压强最小 C．若容器的容积为22.4 L，12：30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 解析：选BC。根据阿伏加德罗定律，开始时四种气体的温度相同、压强相同、体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度之比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，A正确；根据题图可知，12：30～13：30时间范围内CO2温度最高，由于初始压强相同，则在这一段时间内CO2压强最大，B错误；此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；根据题图可知，光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 13．某同学将Na2SO4、NaNO3、KNO3三种固体溶于水配得溶液W，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取200 mL混合溶液加水稀释，测得c(K＋)随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是(　　) A．c1＝1.0 B．X是NO，Y是SO C．溶液W中NaNO3物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D．固体溶解时，Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶1 解析：选D。200 mL混合溶液加水稀释，当溶液稀释为0.4 L时，c(K＋)＝0.5 mol·L-1，根据稀释前后钾离子物质的量不变，稀释前c(K＋)＝＝1.0 mol·L-1，故A正确；c(Na＋)＝1.1 mol·L-1、c(X)＝1.1 mol·L-1、c(Y)＝0.5 mol·L-1、c(K＋)＝1.0 mol·L-1，根据电荷守恒，X是NO，Y是SO，故B正确；c(NO)＝1.1 mol·L-1，c(K＋)＝1.0 mol·L-1，则NaNO3物质的量浓度为1.1 mol·L-1－1.0 mol·L-1＝0.1 mol·L-1，故C正确；c(Na2SO4)＝c(SO)＝0.5 mol·L-1，c(NaNO3)＝0.1 mol·L-1，c(KNO3)＝c(K＋)＝1.0 mol·L-1，由于溶液体积相等，所以Na2SO4、NaNO3、KNO3的物质的量之比为5∶1∶10，故D错误。 14．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入4 mol CO2，右侧充入一定量的O2时，隔板处于如下图所示位置。下列说法正确的是(　　) A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为41.6 g/mol　 B．若右侧再充入2 mol O2，隔板可以处于容器正中间 C．左侧与右侧的气体摩尔体积之比为4∶1 D．若左侧再充入12 mol N2，可以使得两侧气体密度相等 解析：选AD。根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。当左侧充入4 mol CO2，右侧充入一定量的O2时，二氧化碳和氧气的体积之比为4∶1，则O2的物质的量为1 mol。抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为＝41.6 g/mol，故A正确；若右侧再充入2 mol O2，二氧化碳和氧气的体积之比为4∶3，隔板处于距容器右侧处，故B错误；同温同压下，左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1，故C错误；两侧气体的温度、压强均相等，气体密度之比等于摩尔质量之比，若左侧再充入12 mol N2，左侧气体的平均摩尔质量为＝32 g/mol，所以两侧气体的密度之比等于32∶32＝1∶1，故D正确。 15．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2的体积为V2 L。下列说法正确的是(　　) A．两反应生成H2的物质的量之比为 B．m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 mol C．保持温度、压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2的体积大于V2 L D．参加反应的铁与铝的质量之比＝ 解析：选AD。同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，故A正确；该温度和压强下，气体摩尔体积未知，无法计算H2的物质的量，故B错误；Al完全反应，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误；根据关系式：Fe～H2，n(Fe)＝n(H2)＝；根据关系式：2Al～3H2，n(Al)＝n(H2)＝ ×＝，有＝＝，＝＝，故D正确。 三、非选择题 16．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O，化学方程式为10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，样品中K2O2的质量分数为________。 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗KO2的质量为________。 (4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生1.12 L氧气(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子的个数之比为________。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比：____________。 解析：(1)设10.1 g硝酸钾反应需要K的质量为x g，反应生成K2O的质量为y g。 10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑ 390　 202　　 564 x g 10.1 g y g 解得x＝19.5＜39.0，钾过量；y＝28.2。 (2)设样品中含K2O2的物质的量为1 mol，其质量为110 g，杂质质量为a g，由题意得(110＋a)×28%＝110×，解得a≈4.29；w(K2O2)＝×100%≈96.25%。 (3)设反应消耗KO2的质量为z g。 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　　　ΔV 284 g　44.8 L　　　　　　67.2 L　22.4 L z g　　　　　　　　　　　　　(18.8－13.2) L 解得z＝71。 (4)设产物A的化学式为KxOy。 KxOy＋CO2===K2CO3＋ O2 (39x＋16y) g　　　　　　　×22.4 L 6.30 g　　　　　　　　　　1.12 L 解得x∶y＝2∶3，即n(K)∶n(O)＝2∶3，产物A可能为KO2与K2O2，物质的量之比为2∶1；也可能为KO2与K2O，物质的量之比为4∶1。 答案：(1)28.2　(2)96.25%　(3)71 g　(4)2∶3　KO2与K2O2，n(KO2)∶n(K2O2)＝2∶1[或KO2与K2O，n(KO2)∶n(K2O)＝4∶1] 17.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中Cl2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中； ③…… ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为________。 (3)若步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)补全步骤③操作：_____________________________________ _______________________________________________________。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 ③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 (5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为________________。 解析：(1)容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。(2)配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量m(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 mol·L-1×0.1 L×248 g·mol-1≈2.5 g。(3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度将不产生影响。(4)在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，减少实验过程中的实验误差，然后充分振荡。(5)根据化学方程式可得关系式：n(ClO2)＝n(KClO2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol·L-1×0.020 L＝5.0×10-4 mol，故该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度c(ClO2)＝＝0.05 mol·L-1 。 答案：(1)检查是否漏水　(2)2.5 g　(3)无影响 (4)用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后充分振荡　(5)0.05 mol·L-1 18．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M＝242 g·mol-1]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ.三水合硝酸铜的制备 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为________　_______________________________________________________。 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制 (2)实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是____________　(填仪器名称)。 (3)所需三水合硝酸铜固体的质量为_______________________________________________________g。 (4)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 Ⅲ.三水合硝酸铜的热分解实验 (5)将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在T1～T2 ℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为______________________________ _______________________________________________________。 继续升温至T3 ℃时生成的固体产物为________(填化学式)。 解析：Ⅰ.(1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O。 Ⅱ.(2)实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液，配制时需要500 mL容量瓶，因此不需要的仪器有100 mL容量瓶和分液漏斗。(3)配制500 mL 0.1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液，需要0.05 mol Cu(NO3)2·3H2O，质量为0.05 mol×242 g· mol-1＝12.1 g。(4)A项，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大；B项，容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响；C项，定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小；D项，溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。 Ⅲ.(5)n[Cu(NO3)2·3H2O]＝＝0.1 mol，加热到T1 ℃时，固体质量减少24.2 g－18.8 g＝5.4 g，减少的质量为0.3 mol H2O的质量，即18.8 g固体为0.1 mol Cu(NO3)2，T1～T2 ℃过程中，固体质量由18.8 g变为8.0 g，根据质量守恒，剩余固体为CuO，同时观察到有红棕色NO2气体产生，根据原子守恒和得失电子守恒可得，反应的化学方程式为2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑，加热到T3 ℃时CuO又分解，失去0.05 mol O，最终生成Cu2O。 答案：Ⅰ.(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O Ⅱ.(2)100 mL容量瓶、分液漏斗　(3)12.1　(4)CD Ⅲ.(5)2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑　Cu2O 19．硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理，主要反应原理为4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O；6NO2＋8NH37N2＋12H2O。某硝酸厂排放的尾气中氮氧化物的含量为2 490 mg·m-3(体积已折算至标准状况)，其中NO与NO2的物质的量之比为4∶1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。 (1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为____________　。 (2)尾气中NO的含量为________mg·m-3。 (3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。 (4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度为1.28 g·cm-3)完全吸收。 ①NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L-1，体积为________mL。 ②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x＝________。 解析：设1 m3尾气中NO2的物质的量为x，NO的物质的量为4x，4x×30 g·mol-1＋x×46 g·mol-1＝2.49 g，解得x＝0.015 mol，所以1 m3尾气中NO2的物质的量为0.015 mol，NO的物质的量为0.06 mol，根据4NO＋4NH3＋O24N2＋6H2O可知，消耗0.06 mol NO需要0.06 mol NH3和0.015 mol O2，根据6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，消耗0.015 mol NO2需要0.02 mol NH3。 (1)尾气中氮氧化物的平均摩尔质量为＝33.2 g·mol-1，所以尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为33.2。 (2)1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，质量为0.06 mol×30 g·mol-1＝1.8 g＝1 800 mg。 (3)处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积为(0.06＋0.02＋0.015) mol×22.4 L·mol-1＝2.128 L，故要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为2.128 L×5＝10.64 L。 (4)①NaOH溶液中溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1＝8 mol·L-1，根据元素守恒可知，氮氧化物的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，所以NaOH溶液的体积V＝＝0.062 5 L＝62.5 mL。②处理过程中发生反应2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O和NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，根据氮原子守恒可知，生成0.35 mol亚硝酸钠时，生成 0.15 mol硝酸钠，生成0.15 mol硝酸钠需要0.3 mol二氧化氮，同时生成0.15 mol亚硝酸钠，生成0.2 mol亚硝酸钠需要0.1 mol一氧化氮和0.1 mol二氧化氮，所以二氧化氮的物质的量是0.4 mol，一氧化氮的物质的量是0.1 mol，根据氧原子守恒得x＝＝1.8。 答案：(1)33.2　(2)1 800　(3)10.64　(4)①8　62.5　②1.8 学科网（北京）股份有限公司 $