第1章 第4讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心素养，以守恒法为主线，系统整合配平技巧、电子转移计算及综合应用，构建"概念-原理-应用"三阶逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础应用|1-8题|化合价升降法配平、电荷守恒判断、电子转移计算|从单一反应分析到多产物体系，构建氧化还原"四步法"解题模型| |综合拓展|9-14题|多元素氧化还原分析、工业流程反应推导、跨方程式电子守恒|结合工业生产与实验场景，强化科学思维中的证据推理与模型认知|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．NaNO2可用作食品添加剂，酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2+＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　) A．该反应中NO被还原 B．反应过程中溶液的pH变小 C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－ 解析：选C。反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，NO被氧化，A错误；配平该反应的离子方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋5NO＋3H2O，反应消耗氢离子，溶液pH变大，B、D错误；由离子方程式可知，氧化剂(MnO)和氧化产物(NO)的物质的量之比是2∶5，所以生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4，C正确。 2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，R元素的化合价是(　　) A．＋4价 B．＋5价 C．＋6价 D．＋7价 解析：选B。根据电荷守恒有(－n)＋(－1)×2＝(－1)＋(－1)×2，解得n＝1，则在RO中R元素的化合价为＋5价。 3．若锌与硝酸反应时，反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　) A．4、5、5、NO2↑ B．4、2、4、NO2↑ C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO↑ 解析：选C。若M为NO2↑，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正确；若M为NO↑，由得失电子守恒可知，b＝＝，D错误。 4．(2025·兰州联考)已知H[AuCl4]===H＋＋[AuCl4]－，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为HAuCl4＋Zn―→Au＋X＋ZnCl2(未配平)。下列说法不正确的是(　　) A．还原性：Zn>Au B．X表示H2 C．生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3 解析：选C。由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；配平该反应的化学方程式为2HAuCl4＋4Zn===2Au＋H2↑＋4ZnCl2，则X表示H2，B正确；由化学方程式可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，C错误；由化学方程式可知，氧化产物(ZnCl2)与还原产物(Au、H2)的物质的量之比为4∶3，D正确。 5．工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．生成17 g H2S，转移2 mol电子 C．消耗1 mol S8，断裂S—S的数目为8NA D．CS2既是氧化产物，又是还原产物 解析：选A。反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，CH4为还原剂，S元素化合价由0价降低至－2价，S8为氧化剂，A错误；每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，故生成17 g(0.5 mol)H2S转移2 mol电子， B正确；1 mol S8中含有8 mol S—S，消耗1 mol S8，断裂S—S的数目为8NA，C正确；反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，S元素化合价由0价降低至－2价，故CS2既是氧化产物，又是还原产物，D正确。 6．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为Ⅰ.aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO；Ⅱ.TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。 关于反应Ⅰ、反应Ⅱ的分析不正确的是(　　) A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 B．C、Mg在反应中均被氧化 C．a＝1，b＝e＝2 D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子 解析：选D。A项，反应Ⅰ中氯元素化合价降低，TiCl4是还原产物，反应Ⅱ中钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，正确；B项，反应Ⅰ中C是还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg是还原剂，被氧化，正确；C项，根据得失电子守恒和质量守恒可知，a＝1，b＝e＝2，正确；D项，将反应Ⅰ、Ⅱ相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg===Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48 g钛转移8 mol电子，所以生成19.2 g钛转移电子的物质的量为3.2 mol，错误。 7．已知反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋W；②Cr2O＋aFe2+＋bH＋―→Cr3+＋Fe3+＋H2O (未配平)。下列说法正确的是(　　) A．反应①中W为4OH－ B．还原性：SO2>Fe2+ C．a＝6，b＝7 D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3+＋3SO＋H2O不能发生 解析：选B。根据质量守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO ＋2Fe2+＋4H＋，W为4H＋，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平反应②为Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，故a＝6，b＝14，C错误；Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由反应①②可知，氧化性：Cr2O>Fe3+＞SO，故Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3+＋3SO＋H2O能发生，D错误。 8．将一定量的氯气通入30 mL 10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列说法正确的是(　　) A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3 C．若反应中转移n mol电子，则0.15＜n＜0.25 D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1 解析：选C。根据元素守恒可知，n(Cl2)＝[n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)]＝n(NaOH)＝0.15 mol，故A错误；根据电荷守恒可知，当n(Na＋)∶n(Cl－)为7∶3时，则ClO－和ClO的总物质的量与Na＋的物质的量之比为4∶7，得失电子不守恒，故B错误；当氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，转移电子的物质的量为0.3 mol××1＝0.15 mol，当氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，转移电子的物质的量为0.3 mol××1＝0.25 mol，故0.15<n<0.25，故C正确；当n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)为11∶2∶1时，得失电子数之比为11∶7，得失电子不守恒，故D错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．(2026·潍坊模拟)测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：CH3OH＋MnO＋X―→CO＋MnO＋H2O(未配平，下同)；②酸化处理：MnO＋H＋―→MnO2↓＋MnO＋H2O。下列说法错误的是(　　) A．反应①中X为OH－，配平后计量系数为6 B．反应①中氧化性：MnO>CO C．反应②中，可用盐酸进行酸化 D．反应②消耗71.4 g MnO时，转移0.4 mol电子 解析：选AC。根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，将反应①配平为CH3OH＋6MnO＋8OH－===CO＋6MnO＋6H2O，A错误；反应①中MnO为氧化剂，CO是氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：MnO>CO，B正确；由于Cl－在酸性条件下可与MnO、MnO发生氧化还原反应，因此反应②中，不能用盐酸进行酸化，C错误；根据氧化还原反应中得失电子守恒和电荷守恒，配平反应②为3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O，则消耗71.4 g(0.6 mol)MnO时，反应中转移电子的物质的量为×0.6 mol＝0.4 mol，D正确。 10．(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是(　　) A．S2O和SO的空间结构都是正四面体形 B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1 mol As2S3转移的电子数之比为3∶7 解析：选D。SO和S2O的中心S原子的价层电子对数均为4，SO的空间结构为正四面体形，S2O的空间结构为四面体形，A项错误；由图示转化可知，反应Ⅰ中只有S元素被氧化，反应Ⅱ中As、S元素均被氧化，B项错误；根据反应物和产物及氧化还原反应规律可知，反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3＋6O2＋3H2O===2As2O3＋3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3＋7O2＋6H2O===2H3AsO4＋3H2SO4，故参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C项错误；根据C项分析可知，1 mol As2S3发生反应时，反应Ⅰ、Ⅱ转移电子的物质的量分别为12 mol和28 mol，转移电子数之比为3∶7，D项正确。 11．实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下图所示的实验。下列说法正确的是(　　) A．气体丙为还原产物，固体丁为氧化产物 B．每生成标准状况下5.6 L气体丙，消耗0.1 mol KMnO4 C．上述过程中有4个氧化还原反应 D．若0.1 mol Na2SO3完全反应，则转移0.15 mol电子 解析：选BD。Na2SO3隔绝空气加热，发生分解反应4Na2SO33Na2SO4＋Na2S，固体甲为Na2S，Na2S与稀硫酸混合发生复分解反应生成Na2SO4和H2S(气体乙)；KMnO4(H＋)溶液与过氧化氢混合生成O2(气体丙)；H2S与O2混合反应生成S(固体丁)和水。在KMnO4(H＋)溶液与过氧化氢的反应中，H2O2为还原剂，故气体丙为氧化产物；在H2S与O2的反应中，H2S是还原剂，故固体丁为氧化产物，A错误。KMnO4(H＋)溶液与过氧化氢混合反应，根据得失电子守恒可得关系式：2KMnO4～5O2，每生成标准状况下5.6 L(0.25 mol)O2，消耗0.1 mol KMnO4，B正确。由分析可知，题述发生的4个反应中，有3个属于氧化还原反应，C错误。由反应可得关系式：4Na2SO3～6e－，若0.1 mol Na2SO3完全反应，则转移0.15 mol电子，D正确。 12．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)。下列说法不正确的是(　　) A．反应①为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34 g NH3(NA表示阿伏加德罗常数的值) C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1 D．发蓝工艺的总反应可以表示为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑ 解析：选B。反应①为Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Na2FeO2，Fe元素化合价由0价升高到＋2价，N元素化合价由＋3价降低到－3价，根据氧化还原反应规律可知，反应①的化学方程式为3Fe＋NaNO2＋5NaOH3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O，故A正确；反应②为Na2FeO2和NaNO2溶液反应生成Na2Fe2O4和NH3，Fe元素化合价由＋2价升高到＋3价，NaNO2中N元素化合价由＋3价降低到－3价，当转移的电子数目为3NA时，生成0.5 mol NH3，质量为8.5 g，故B错误；反应③为Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成Fe3O4，由Na2FeO2中Fe元素的化合价为＋2价，Na2Fe2O4中Fe元素的化合价为＋3价，以及Fe3O4中Fe2+与Fe3+的个数比为1∶2可知，反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1∶1，故C正确；由题图可知，发蓝工艺的总反应为Fe和NaNO2碱性溶液反应生成Fe3O4和NH3，根据得失电子守恒和质量守恒配平总反应的化学方程式为9Fe＋4NaNO2＋8H2O3Fe3O4＋4NaOH＋4NH3↑，故D正确。 三、非选择题 13．(2026·阳江统考)医疗上利用过氧化氢的杀菌消毒作用来清洗伤口，有时过氧化氢可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目。 ______H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH===____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O (2)H2O2消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，由以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。写出A的化学式：________，若此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，则转移电子数目为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱： 例如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O; 2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋2KCl。 则氧化性MnO2________(填“强于”或“弱于”或“等于”)KMnO4。某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是________→________，该反应应选择的酸是________(填字母)。 A．盐酸　　　 B．稀硫酸　　　　C．醋酸 (4)用32 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液还原含4×10-3 mol XO的溶液，过量的Na2SO3用0.2 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液的体积0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是________　。 解析：(1)H2O2中O元素化合价由－1价降低到－2价，得电子，Cr元素化合价由＋3价升高到＋6价，失电子；根据得失电子守恒，n(H2O2)∶n[Cr2(SO4)3]＝3∶1，再根据原子守恒配平化学方程式为3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。用单线桥表示电子转移的方向和数目为 (SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O。 (2)已知KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，根据原子守恒可推知A的化学式为KHCO3；反应中有1 mol NH3生成，转移电子数目为2NA，则有6.72 L(标准状况)(即0.3 mol)气体生成时，转移电子数目为0.6NA。 (3)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，而高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，所以二氧化锰的氧化性弱于高锰酸钾。过氧化氢中氧元素化合价由－1价升高为0价，氧化还原反应中有化合价升高也有化合价降低，根据已知的几种离子，该反应中发生还原反应的过程是MnO―→Mn2+。该反应的酸应选择硫酸，原因有①已知为强酸体系，C中的醋酸为弱酸；②若为盐酸，根据已知条件高锰酸钾和浓盐酸会发生反应生成氯气。 (4)n(Na2SO3)＝0.2 mol/L×32×10-3 L＝6.4×10-3 mol，n(XO)＝4×10-3 mol，n(KMnO4)＝0.8×10-3 L×0.2 mol/L＝1.6×10-4 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；KMnO4发生还原反应，Mn元素化合价由＋7价降低到＋2价，XO中X元素发生还原反应，设X元素在产物中的化合价为a价，由得失电子守恒可知6.4×10-3 mol×(6－4)＝1.6×10-4 mol×(7－2)＋4×10-3 mol×(6－a)，解得a＝＋3。 答案：(1) (SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋ 3K2SO4＋8H2O　(2)KHCO3　0.6NA　(3)弱于 MnO　Mn2+　B　(4)＋3 14．(2025·辽宁师范大学附中模拟)氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： (1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应。上述制备Cl2O的化学方程式为____　_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的物质的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (3)“84”消毒液不可与酸性清洁剂混用的原因是_______________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 工业上，将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。 解析：(2)根据题意可得，生成ClO2的离子方程式为5ClO＋4H＋===4ClO2↑＋Cl－＋2H2O，每生成1 mol ClO2，消耗NaClO2的物质的量为×5＝1.25 mol。 (3)设氯气的质量为x kg，则消耗NaOH的质量为 kg，原氢氧化钠的质量为 kg，原溶液质量为(1 000－x) kg，由NaOH质量守恒可知，＋1 000×1%＝(1 000－x)×30%，解得x≈203。 答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O　(2)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O (3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　203 学科网（北京）股份有限公司 $