第1章 第4讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

 

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．NaNO2可用作食品添加剂，酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnO＋NO＋―→Mn2+＋NO＋H2O。下列叙述正确的是(　　)

A．该反应中NO被还原

B．反应过程中溶液的pH变小

C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4

D．中的粒子是OH－

解析：选C。反应中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，NO被氧化，A错误；配平该反应的离子方程式为5NO＋2MnO＋6H＋===2Mn2+＋5NO＋3H2O，反应消耗氢离子，溶液pH变大，B、D错误；由离子方程式可知，氧化剂(MnO)和氧化产物(NO)的物质的量之比是2∶5，所以生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4，C正确。

2．在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，R元素的化合价是(　　)

A．＋4价    B．＋5价

C．＋6价    D．＋7价

解析：选B。根据电荷守恒有(－n)＋(－1)×2＝(－1)＋(－1)×2，解得n＝1，则在RO中R元素的化合价为＋5价。

3．若锌与硝酸反应时，反应的化学方程式为4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，则a、b、c、M可能分别为(　　)

A．4、5、5、NO2↑    B．4、2、4、NO2↑

C．4、1、3、NH4NO3    D．4、3、5、NO↑

解析：选C。若M为NO2↑，由得失电子守恒可知，b＝＝8，A、B错误；若M为NH4NO3，由得失电子守恒可知，b＝＝1，结合原子守恒可知，a＝4，c＝3，C正确；若M为NO↑，由得失电子守恒可知，b＝

＝，D错误。

4．(2025·兰州联考)已知H[AuCl4]===H＋＋[AuCl4]－，向H[AuCl4]溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，反应为HAuCl4＋Zn―→Au＋X＋ZnCl2(未配平)。下列说法不正确的是(　　)

A．还原性：Zn>Au

B．X表示H2

C．生成1 mol Au，转移电子总数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3

解析：选C。由题干信息可知，Zn能够置换出Au，说明还原性：Zn>Au，A正确；配平该反应的化学方程式为2HAuCl4＋4Zn===2Au＋H2↑＋4ZnCl2，则X表示H2，B正确；由化学方程式可知，生成1 mol Au，转移电子总数为4NA，C错误；由化学方程式可知，氧化产物(ZnCl2)与还原产物(Au、H2)的物质的量之比为4∶3，D正确。

5．工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应S8＋2CH4===2CS2＋4H2S，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　)

A．S8既是氧化剂，又是还原剂

B．生成17 g H2S，转移2 mol电子

C．消耗1 mol S8，断裂S—S的数目为8NA

D．CS2既是氧化产物，又是还原产物

解析：选A。反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，CH4为还原剂，S元素化合价由0价降低至－2价，S8为氧化剂，A错误；每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，故生成17 g(0.5 mol)H2S转移2 mol电子， B正确；1 mol S8中含有8 mol S—S，消耗1 mol S8，断裂S—S的数目为8NA，C正确；反应中C元素化合价由－4价升高至＋4价，S元素化合价由0价降低至－2价，故CS2既是氧化产物，又是还原产物，D正确。

6．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石

为原料制取Ti的反应为Ⅰ.aTiO2＋bCl2＋eCaTiCl4＋eCO；Ⅱ.TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。

关于反应Ⅰ、反应Ⅱ的分析不正确的是(　　)

A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

B．C、Mg在反应中均被氧化

C．a＝1，b＝e＝2

D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子

解析：选D。A项，反应Ⅰ中氯元素化合价降低，TiCl4是还原产物，反应Ⅱ中钛元素化合价降低，TiCl4是氧化剂，正确；B项，反应Ⅰ中C是还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg是还原剂，被氧化，正确；C项，根据得失电子守恒和质量守恒可知，a＝1，b＝e＝2，正确；D项，将反应Ⅰ、Ⅱ相加，得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg===Ti＋2MgCl2＋2CO，每生成48 g钛转移8 mol电子，所以生成19.2 g钛转移电子的物质的量为3.2 mol，错误。

7．已知反应：①SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO＋2Fe2+＋W；②Cr2O＋aFe2+＋bH＋―→Cr3+＋Fe3+＋H2O (未配平)。下列说法正确的是(　　)

A．反应①中W为4OH－

B．还原性：SO2>Fe2+

C．a＝6，b＝7

D．反应Cr2O＋3SO2＋2H＋===2Cr3+＋3SO＋H2O不能发生

解析：选B。根据质量守恒和电荷守恒可知，反应①为SO2＋2Fe3+＋2H2O===SO ＋2Fe2+＋4H＋，W为4H＋，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；反应②中，Cr元素的化合价由＋6价降低到＋3价，Fe元素的化合价由＋2价升高到＋3价，根据得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒配平反应②为Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O，故a＝6，b＝14，C错误；Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由反应①②可知，氧化性：Cr2O>Fe3+＞SO，故Cr2O能将SO2氧化为