第2章 章末综合测评(二)(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

章末综合测评(二)

1．下列说法不正确的是(　　)

A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”

B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023

C．1 mol CO2中含有的原子数为NA

D．一个水分子的质量约为×10-23 g

解析：选C。A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确；B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，正确；C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误；D项，1 mol水的质量是18 g，1 mol水含有6.02×1023个分子，一个水分子的质量约为×10-23 g，正确。

2．用NaCl固体配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是(　　)

解析：选C。用托盘天平称量固体药品时需遵循“左物右码”原则，固体药品要用药匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确；将称量好的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确；向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误；定容时，当液面接近刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确。

3．(2025·镇江五校联考)某溶液中含有大量的Ca2+、NO、K＋和M离子，经测定一定量的该溶液中含有Ca2+、NO、K＋的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、

0.1 mol，则M离子可能是下列中的(　　)

A．Na＋　　　　　　 B．CO

C．Mg2+    D．Cl－

解析：选D。溶液呈电中性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，一定量的该溶液中阳离子所带正电荷数为0.2 mol×2＋0.1 mol×1＝0.5 mol，阴离子所带负电荷数为0.4 mol×1＝0.4 mol，因此M离子应为阴离子，而溶液中存在Ca2+，故不能含有CO，故M离子只能是Cl－。

4．(2026·山东联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是(　　)

A．Na2O2与足量水充分反应，生成标准状况下2.24 L O2转移的电子数为0.2NA

B．常温常压下，30 g SiO2中含有的Si—O数目为2NA

C．标准状况下，92 g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA

D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子

解析：选D。加热条件下，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随硫酸浓度降低反应停止，2 mol H2SO4不能完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误。

5．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是(　　)

0.9%氯化钠注射液250 mL [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL，2.25 g [贮藏]密闭保存

A．该注射液的质量为2.25 g

B．0.9%是氯化钠的质量分数

C．该注射液的密度约为1 g/mL

D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L

解析：选A。由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误；标签

中的0.9%是指氯化钠的质量分数，故B正确；该注射液的密度为＝1 g/mL，故C正确；氯化钠的物质的量浓度为≈0.15 mol/L，故D正确。

6．(2026·厦门双十中学月考)制备钴配合物的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O22[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.1 mol Co2+的价层电子数目为0.6NA

B．34 g H2O2含有的非极性键数目为2NA

C．生成0.5 mol H2O时，配位键数目增加了2.5NA

D．44.8 L NH3(已折算为标准状况)参与反应时，转移电子数目为0.2NA

解析：选C。基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2，故基态Co2+的价层电子排布式为3d7，因此0.1 mol Co2+的价层电子数目为0.7NA，A错误；H2O2的结构式为H—O—O—H，其中O—O为非极性键，34 g(1 mol) H2O2分子中含有的非极性键数目为NA，B错误；反应物中2 mol NH含2 mol配位键，生成物中2 mol [Co(NH3)6]3+含12 mol配位键，净增加10 mol，每生成2 mol H2O时，增加10 mol配位键，因此生成0.5 mol H2O时，配位键数目增加了2.5NA，C正确；标准状况下，44.8 L NH3的物质的量为2 mol，该反应中H2O2作氧化剂，将Co2+氧化为Co3+，10 mol NH3参与反应时，转移2 mol电子，所以2 mol NH3参与反应时，转移0.4 mol电子，即转移电子数为0.4NA，D错误。

7．某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。下列做法错误的是(　　)

A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体

B．选取规格为250 mL的容量瓶，并进行检漏

C．为防止变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中

D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理

解析：选C。所需NaOH固体质量为0.25 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝5.0 g，托