第2章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 以题载知覆盖物质的量浓度核心考点，通过基础计算、实验操作及综合应用构建从概念到实践的逻辑链条，培养化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念与计算|5题（如2、4、5题）|考查浓度定义、离子浓度计算|从物质的量浓度概念出发，推导溶质与溶液关系，建立微观离子浓度分析模型| |实验操作与误差分析|4题（如1、3、8题）|涉及仪器选择、配制步骤及误差判断|围绕溶液配制实验流程，关联仪器功能与操作规范，强化实验操作的科学严谨性| |综合应用|4题（如6、10、12题）|结合混合物计算、离子反应综合分析|整合元素守恒、电荷守恒等思想，实现从单一溶液到混合体系的浓度计算迁移|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·海口模拟)配制250 mL 0.50 mol·L-1 NaCl溶液，不需要用到的玻璃仪器是(　　) A．250 mL 容量瓶 B．胶头滴管 C．酸式 滴定管 D．玻璃棒 答案：C 2．下列所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L的是(　　) A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中 B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合　 C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液 D．将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合 解析：选C。将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol/L的溶液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，C正确；将10 mL 1 mol/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两液体体积在数值上的简单加和，D错误。 3．(2026·抚顺模拟)配制0.1 mol/L的NaOH溶液，如下图所示装置和描述均正确的是(　　) A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 解析：选C。NaOH固体易潮解，称量时不能把NaOH固体放在纸片上，A错误。不能用量筒溶解固体，B错误。摇匀时，应盖好瓶塞，反复上下颠倒，D错误。 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L-1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　) A．1 L该溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C．2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L-1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L-1 答案：B 5．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是　(　　) A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取50 mL该溶液，其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 解析：选C。MgCl2是强电解质，在水溶液中完全电离，H2O是弱电解质，部分电离，所以MgCl2溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl－、H2O、H＋、OH－，A项错误；该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L-1＝2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误；n(Cl－)＝2.0 mol·L-1×0.005 L＝0.01 mol，n(Ag＋)＝0.1 mol·L-1×0.1 L＝0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，故二者恰好完全反应，C项正确；1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L-1，D项错误。 6．(2025·深圳模拟)取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L(标准状况)。下列说法不正确的是　(　　) A．混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1 mol/L B．混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol/L C．29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，沉淀质量减少19.7 g D．处理沉淀消耗的HNO3的物质的量为0.2 mol 解析：选A。用过量稀硝酸处理产生气体2.24 L，该气体应为二氧化碳，其物质的量为＝0.1 mol；则碳酸钠的物质的量以及生成碳酸钡的物质的量均为0.1 mol，生成碳酸钡的质量为0.1 mol×197 g/mol＝19.7 g；则硫酸钡的质量为29.02 g－19.7 g＝9.32 g，其物质的量为＝0.04 mol，可知Na2SO4的物质的量为0.04 mol。由以上分析可知Na2CO3的物质的量为0.1 mol，则其物质的量浓度为＝1 mol/L，故A错误；由以上分析可知，Na2SO4的物质的量为0.04 mol，混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为＝0.4 mol/L，故B正确；29.02 g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其中碳酸钡溶于稀硝酸，其质量为19.7 g，故C正确；1 mol碳酸钡消耗2 mol HNO3，则0.1 mol碳酸钡溶解消耗0.2 mol HNO3，故D正确。 7．(2026·镇江月考)下列说法正确的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)＝1 mol·L-1 B．从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，n(Na＋)＝1 mol D．100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na＋)＝4.0 mol·L-1 解析：选D。将40 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，A错误；溶液具有均一性，取出部分后剩余溶液浓度仍为1 mol·L-1，B错误；未明确溶液体积，无法确定Na＋的物质的量，C错误。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2025·寿光一中检测)配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是(　　) A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 g B.操作2前NaOH溶液需恢复至室温 C.若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏小 D.操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线 解析：选CD。操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝100×10－3 L×1.00 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g，故A正确；转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；若操作4俯视刻度线定容，则溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C错误；操作5后液面下降，部分液体可能附着在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。 9．室温下，甲同学配制100 g 5%的NaCl溶液，乙同学配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液(NaCl的溶解度为36 g/100 g水)。下列说法正确的是(　　) A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100 mL容量瓶 C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同 解析：选C。100 g 5%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%＝5 g，100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝2.925 g，100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为×100 g≈26.5 g，所以5%的氯化钠溶液和0.5 mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液。由分析可知，100 g 5%的氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A错误；配制100 g 5%的氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶，故B错误；由分析可知，5%的氯化钠溶液和100 mL 0.5 mol/L的氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C正确；氯化钠溶液的密度大于1 g/mL，100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，故D错误。 10．(2026·成都月考)用KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度见下表。若向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如下图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是(　　) 离子 K＋ Cl－ SO NH 离子浓度/(mol·L-1) 1.1 0.7 x y A．图中a曲线代表SO的浓度变化 B．图中c1＝0.5，c2＝0.6 C．图中b曲线代表K＋的浓度变化 D．若该营养液中c(KCl)＝0.3 mol·L-1，则c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L-1 解析：选C。向0.2 L该营养液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的BaCl2溶液，a曲线的离子浓度逐渐变为0，只有SO符合，因为SO与Ba2+反应生成沉淀，故A正确。a曲线代表SO的浓度变化，由题图可知，加入1 L 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液时，SO恰好完全反应，故n(SO)＝0.1 mol，c1＝＝0.5 mol·L-1；根据电荷守恒，可计算出c(NH)＝0.6 mol·L-1，b曲线不能代表K＋的浓度变化，因为c(K＋)＝1.1 mol·L-1，不符合图像纵坐标值，b曲线不能代表Cl－的浓度变化，因为加入了BaCl2溶液，Cl－的浓度应该先升高，故b曲线代表NH的浓度变化，即c2＝0.6，故B正确，C错误。c(KCl)＝0.3 mol·L-1时，则KCl提供的c(K＋)＝0.3 mol·L-1，K2SO4提供的c(K＋)＝0.8 mol·L-1，则c(K2SO4)＝0.4 mol·L-1，由K2SO4提供的c(SO)＝0.4 mol·L-1，由(NH4)2SO4提供的c(SO)＝0.1 mol·L-1，即c[(NH4)2SO4]＝0.1 mol·L-1，故D正确。 11．(2025·德州月考)下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是(　　) 硫酸　化学纯　500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm-3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B.配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL C.该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数小于49% D.取100 g该硫酸与100 mL水混合，所得溶液溶质的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 解析：选CD。该硫酸的物质的量浓度c＝＝mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A正确；根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为＝62.5 mL，B正确；水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C错误；100 mL水的质量为100 g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得溶液的溶质质量分数为49%，设混合后溶液的密度为ρ1，此时溶质的物质的量浓度为 mol·L－1＝5ρ1 mol·L－1，硫酸的浓度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84 g·cm－3，所得溶液溶质的物质的量浓度小于9.2 mol·L－1，D错误。 三、非选择题 12．某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O，某实验小组欲测定该天然碱中Na2CO3与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸。 ①若要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，需量取12 mol·L-1的浓盐酸________(计算结果保留1位小数)mL。 ②下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填字母)。 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量关系如右图所示。 ①a∶b＝________。 ②P点处溶液中n(Na＋)∶n(Cl－)＝________。 ③若Q点时溶液体积为5 L，则溶液中Na＋的物质的量浓度为________。 解析：(1)①根据稀释原理，要配制250 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸，设需量取12 mol·L-1的浓盐酸V mL，则有250×0.10＝V×12，解得V≈2.1。②容量瓶清洗后，未经过干燥处理，不影响定容时溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故A不符合题意；转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质损失，所配溶液浓度偏低，故B符合题意；溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D符合题意。(2)①MN段发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，消耗HCl的物质的量为1 mol，生成n(NaHCO3)＝1 mol，则原溶液中n(Na2CO3)＝1 mol；NQ段发生反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，消耗HCl的物质的量为3 mol，消耗NaHCO3的物质的量为3 mol，则原溶液中碳酸氢钠的物质的量为2 mol，所以天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1∶2，即a∶b＝1∶2。②溶液中钠离子和氯离子未参与反应，P点处溶液中n(Na＋)＝1 mol×2＋2 mol＝4 mol，n(Cl－)＝2 mol，n(Na＋)∶n(Cl－)＝2∶1。③Q点时碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质只有氯化钠，根据原子守恒可知，n(Na＋)＝4 mol，溶液体积为5 L，c(Na＋)＝＝0.8 mol·L-1。 答案：(1)①2.1　②BD　(2)①1∶2　②2∶1 ③0.8 mol·L-1 13．CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。 Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下列问题： (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量胆矾的质量为________。 (2)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是________(填字母)。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。 a.配制前容量瓶底部有少量水 b.胆矾长期放置失去部分结晶水 c.定容时仰视容量瓶刻度线 d.装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol/L的CuSO4溶液，需用量筒量取____　mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有_______________________________________________________。 Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： 　 　　　　↓ (5)判断SO沉淀完全的方法为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (6)固体质量为w g，c(CuSO4)＝________ mol/L。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)________　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：(1)胆矾为五水硫酸铜晶体，配制100 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，需用托盘天平称量胆矾的质量为0.100 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝12.5 g。(6)根据CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2、固体(硫酸钡)质量为w g可知，c(CuSO4)＝＝ mol/L。(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则会损失部分硫酸钡，导致计算出的n(BaSO4)偏小，即n(CuSO4)偏小，测得c(CuSO4)偏低。 答案：(1)12.5 g　(2)C　(3)c　(4)10.0　500 mL容量瓶、胶头滴管　(5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全　(6)　(7)偏低 学科网（北京）股份有限公司 $