第一章 课时冲关三 物质的量（教用版）-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课时作业（鲁科版·多选）

高考总复习化学(LK) 课时冲关三 学生用书 一、选择题：每题只有一个选项符合题意 1.(2025·天津和平模拟)下列说法正确的是() A.标准状况下，1molH)的体积为22.4L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数 相同 C.pH=1的盐酸中，c(H)为1mol·L1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 解析：B[A.标准状况下，水不是气态，无法使 用22.4L/mol计算气体体积，故A错误；B.同 温同压下，N2和CO的体积相等，分子数相等， 故B正确；C.pH=1的盐酸中，c(H)为 0.1mol·L1,故C错误；D.设质量为mg,丁 院所令碳原子物质的量为3绍品。X,乙龙所 含碳原子物质的量为”gX2,丁烷所含碳 30 g/mol 原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。] 2.(2025·安徽十校联盟高三开学考)氮化硅是 种重要的结构陶瓷材料，是一种超硬物质，常利 用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。其 制备原理为：3S10,十6C十2N,商温s1,N,十 6CO,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法 错误的是 A.1.5 mol SiO2晶体中含有的Si-O键数目 为6N B.该实验条件下，134.4LCO2中分子数目 为6NA C.每生成0.5mol的SiN4,转移电子数目 为6NA D.84gN2和CO混合气体中原子数目为6NA 解析：B[A.1 mol SiO2中含有4 mol Si-O键， 故1.5 mol SiO2中Si-(O键数目为6N,选项A 正确；B.高温时，摩尔体积不是22.4L/mol,故 134.4LC)2不是6mol,选项B不正确；C.N元素 由0价降低到一3价，故转移电子数目为6N,选 项C正确；D.N2和CO的摩尔质量均为28g/mol, 84gN2和C)混合气体的物质的量为3mol,且二 者均为双原子分子，故其中原子数目为6N,选项 D正确。] 3.(2025·重庆市期中)常温常压下，分别向三个 气球（同一规格，忽略气球自身的重量）中充入 两种按体积比1：1混合的气体，得到体积相等 的①、②、③三个气球（如图）。下列判断不正确 的是 () ·486 物质的量 P381 H2 Cl C02 He 0 S0, ⑦ ② ③ A.三个气球中所含气体的分子数相等 B.三个气球中所含气体的物质的量相等 C.三个气球中气体分子间的平均距离相等 D.将三个气球放在空气中，只有一个往下沉 解析：D[A项，相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子，A正确； B项，三个气球中气体的分子数目相同，则气体 的物质的量也相同，B正确；C项，相同的温度和 压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是 相等的，C正确；D项，三个等体积的气球含有 的是两种按体积比1：1混合的气体，②和③的 平均摩尔质量分别是51.5g/mol和54g/mol, 都大于空气的29g/mol,故三个气球放在空气 中，有两个往下沉，D错误；故选D。] 4.己知N是阿伏加德罗常数的值，下列说法错 误的是 A.3g3He含有的中子数为N B.1L0.1mol·L1磷酸钠溶液含有的PO 数目为0.1NA C.1molK,Cr,O,被还原为Cr3+转移的电子数 为6NA D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价 键数目为13N 解析：B[3He的中子数为3-2=1，则3g3He 的中子发为gfXN,no=NA项 正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶 液中会发生水解，则1L0.1mol·L1的磷酸 钠溶液中磷酸根离子的数目小于 1L×0.1mol·L1×Nmol1=0.1N,B项错 误；重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从十6价 降低到十3价，1mol重铬酸钾转移的电子数为 3molX2×Nmol1=6NA,C项正确；正丁烷 与异丁烷的分子式相同，每个分子内所含共价 键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷 所得的混合物中共价键数日为48g十10g× 58g·mol7 13×Nmol1=13NA,D项正确。] 5.(2025·渭南市模拟)近日，中科院上海高研院 在二氧化碳电催化转化研究中取得重要进展。 通过调控N-carbon的f孔道结构和表面活性位 构型，成功实现了直接转化生成乙醇。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 HCOOH CO C02 H+ @ C2HOH ⊙ep 含氮介孔碳 c-NC i-NC A.标准状况下，5.6LCO2中所含电子的数目 为4Na B.25℃时，C2HOH所含共价键的数目为8N C.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应， 最多可生成0.1NA乙酸乙酯 D.CO2电催化过程中，每生成1mol乙醇，转移 电子的数目为12N 解析：D[A.标准状况下5.6LCO2的物质的 5.6L 量为n(C0,)=22.1L/mo=0.25mol,1mol CO2中含(6+8+8)mol=22mol电子，所以标 准状况下5.6LCO2中含电子的数目为5.5N, A错误；B.不确定乙醇的物质的量，不能计算其 共价键数目，B错误；C.乙醇和乙酸发生的酯化 反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于 0.1V的乙酸乙酯，C错误；D.电催化过程中由 CO2生成乙醇的过程中碳元素由十4价降低到 一2价，所以每生成1mol乙醇，转移电子的数 目为12NA,D正确。] 6.(2025·河北省开学考试)在一密闭刚性容器中 由可滑动隔板将容器分为甲乙两部分。现向甲 室通入O2,乙室通人1molN2,隔板位置如图 所示，则下列说法不正确的是 甲 乙 123456 A.甲乙的分子数之比2：1 B.甲乙的密度比为8：7 C.甲乙的质量比为8：7 D.若向甲室通入H2充分反应后，恢复至室温， 隔板停留在2处，则通入的H2物质的量可 能为3mol 解析：C[A项，同温同压下，体积比等于其物 质的量之比，物质的量之比等于其分子数之比， A正确；B项，同温同压下，气体的密度比等于 ·481 第一章认识化学科学 其摩尔质量之比，B正确；C项，质量比等于其物 质的量之比乘以各自摩尔质量，应为16：7，C 错误；D项，根据体积比可知反应前氧气是 2mol,与氢气反应后，气体剩余0.5mol,根据 2H2十O2—2H2O所以反应的氢气可能为 3mol,D正确。] 7.(2021·湖南卷)N为阿伏加德罗常数的值，下 列说法正确的是 A.18gH218O含有的中子数为10N B.0.1mol·L1HClO,溶液中含有的H数为 0.1Nx C.2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反 应后的分子数为2N D.11.2LCH4和22.4LC12(均为标准状况)在 光照下充分反应后的分子数为1.5N 解析：D[A项，18gH28O的物质的量为 2080.9m0,1个H,0含0+8=8)=0 个中子，则18gH18O含有的中子数为9N, A错误；B项，未给溶液体积，无法计算，B错误； C项，存在2NO十O2=一2NO2,2NO2== N2O4,因此2 mol NO与1molO2在密闭容器 中充分反应后的分子数小于2NA,C错误； D项，甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯 气可取代1molH,同时产生1 mol HCI分子，标准 状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol,22.4L Cl2的物质的量为1mol,0.5 mol CH4含4mol H,最多可消耗4 mol Cl,2,因此CH4过量，根据 1mol氯气可取代1molH,同时产生1mol HCl分子可知1 mol Cl2完全反应可得1mol HC1,根据C守恒，反应后含C物质的物质的量 =甲烷的物质的量=0.5mol,因此11.2LCH 和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反 应后的分子数为1.5N,D正确。] 8.(2025·柳州市高三开学考)用质量分数为98% 的浓硫酸（p=1.84g·cm3)配制240mL 1.84mol·L1稀硫酸，下列操作正确的是 A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯 中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50mL量简、250mL容量 瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸 注入容量瓶，加水定容 高考总复习化学(LK) 解析：C[根据稀释前后溶质质量不变知，配制 该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V 250×103L×1.84mol·L1×98g·mol 1.84g·cm3×98% =25.0mL,C项正确。] 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意 9.已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说 法不正确的是 ()》 Slg Mg(CIO), 250 200 150 NaClO. 100 50 MgCL 00 NaCl 280300320340360380 T/K A.将aC1溶液蒸干可得NaC固体 B.将MgCL2溶液蒸干可得MgCL2固体 C.Mg(ClO3)2中混有少量NaC1杂质，可用重 结晶法提纯 D.可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 解析：B[因为NaCI的溶解度受温度的影响不 大，所以将NaCl溶液蒸千可得NaCl固体，A项 正确；因MgCl,能够水解，水解产生了氢氧化镁 和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥 发，所以将MgC12溶液蒸干得到的固体为氢氧 化镁，B项错误；因为Mg(CIO3)2的溶解度受温 度影响变化较大，NaCI的溶解度受温度影响变 化较小，所以Mg(ClO3),中混有少量NaCI杂 质，可用重结晶法提纯，C项正确；反应MgCL2 +2 NaClO3-一Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯 氏制碱法生成NaHC),的原理，NaCl因溶解度 小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(C1O3)2 的方向进行，D项正确。] 10.下列溶液配制实验的描述完全正确的是 ( A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓 硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸 (约6mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器 C.配制NH,Fe(SO,)2标准溶液时，加入一定 量H2S)4以防水解 D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐 酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、量 筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ·488 解析：CD[A.不能在容量瓶中直接稀释浓硫 酸，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，A错误； B.若用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸，通 常使用量筒和烧杯即可，不需要使用容量瓶， B错误；C.NH,Fe(SO,)2溶液中铁离子部分 水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸可以 抑制铁离子水解，C正确；D.pH=1的盐酸配 制100mLpH=2的盐酸，必须使用量取液体 体积的仪器，如量筒或者酸式滴定管， D正确。] 11.为了避免NO、NO2、N2O,对大气的污染，常采 用氢氧化钠溶液进行吸收处理（化学方程式为 2NO,+2NaOH -NaNO,+NaNO,+H2O, NO,+NO+2NaOH --2NaNO,+H2O). 若由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O,组成 的混合气体被VL一定浓度的氢氧化钠溶液 完全吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的 物质的量浓度最小为 () A.atotc mol.L- B.a十b+2c mol·L1 C.2atc mol.L V D.mol.I. 解析：B[生成物中有NaNO3、NaN)2,由化学 式可知n(Na)=n(N),根据原子守恒可知 n(NaOH)=n(NO)+n(NO,)+2n(N,O,)=(a+b 十2c)mol,故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最 小为a+b+2c)mol_a+b+2c VL mol·L1。] 12.在一个恒温、恒容密闭容器 a b 中，有两个可左右自由滑动 的密封隔板(a、b),将容器分成三部分，已知充 入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器 内气体所占体积如图所示，下列说法中错误 的是 () A.若Y是CH4,则X可能是O, B.分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) C.若X是N2,则Z可能是CO D.气体密度：2p(X)=p(Z)=2p(Y) 解析：AD[由题给信息可知，图中X、Y、Z三部 分的压强、温度分别相等，体积V(X)=V(Z) 2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z) 2n(Y),所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y),B 项正确：由于三种气体质量相等，根据1=得可 知，O2的摩尔质量为32g·mol1,CH4的摩尔质 量为16g·mol1,A项错误；N2的摩尔质量为 28g·mol1,C0的摩尔质量为28g·mol1, C项正确；气体的密度和气体的摩尔质量成正比， 根据M=可知，三种气体的密度2n(X)=2(Z) =p(Y),D项错误。] 三、非选择题 13.合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要 成分为FeO、FezO3。 (1)某FeO,FeO,混合物中，铁、氧的物质的量之 比为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为 (2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比 为1：2时，其催化剂活性最高，此时混合物中 铁的质量分数为 (3)写出由C(炭粉)与Fe,O3在高温下反应制 备aFe触媒的化学方程式（另一种产物可溶于水）： (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480gFeO3粉末加入炭粉的质量为 生成实验条件下CO2的体积为 (假设此 实验条件下，气体摩尔体积为24L·mol1)。 解析：(1)设FeO、FeO,分别为xmol、ymol,根据 铁、氧原子物质的量之比得(x十2y):(x十3y)= 4:5,x:y=2:1,Fe2+与Fe3+物质的量之比x: 2y=1:1。(2)根据催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的 量之比为1：2，可推知，FeO、FeO3的物质的量之 比为1：1，品合物中铁的废量分数为品× 100%≈72%。(3)由题给信息可知，C(炭粉)会将一 部分FeO3还原成FeO,同时C(炭粉)被氧化成 CO,。(4)由于催化剂中Fe+与Fe3+的物质的量之 比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混 合物中，FeO、FeO的物质的量之比为1：1，原料 480gFe)3的物质的量为3mol,FeO,3~2Fe),原 料中必须有号的Fe,O,参加反应，即1 mol Fe,O, .489 第一章认识化学科学 参加反应，理论上要有0.5molC反应，即6gC。生 成C)2为0.5mol,在该条件下体积为12L。 答案：(1)1：1(2)72% 高温 (3)2Fe2 Os+C- 4Fe0十CO,2↑(4)6g12L 14.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产 品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化钠 混合 蒸发 趁热 →Na2O 冷却 硫酸铵 溶解 浓缩 过滤 →滤液一→ 结晶 滤液 过滤 NHCI产品←干燥←洗涤←NHC- 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所 示。回答下列问题。 溶80 度70 60 50 硫酸钠 40 30 2061 203040506070 80.90100 温度/℃ (1)欲制备10.7gNH,C1,理论上需NaC1 g。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (3)“冷却结晶”过程中，析出NH,C1晶体的合 适温度为 (4)不用其他试剂，检查NH,C1产品是否纯净 的方法及操作是 (5)若NH,CI产品中含有硫酸钠杂质，进一步 提纯产品的方法是 解析：根据氯元素守恒可列关系求m(NaCI) 10.7g×58.5g·mol1=11.7g。氯化 53.5 g/mol 铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在 30~100℃变化不大，故可用冷却结晶法。但 温度不能太低以防硫酸钠析出。所以应大约 在33~40℃。 答案：(1)11.7(2)蒸发皿 (3)35℃(33~40℃都可以) (4)加热法：取少量氯化铵产品于试管底部，加 热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 (5)重结晶