第1章 第2讲 课后检测能力达标(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

**基本信息** 聚焦电解质与离子反应专项，通过概念辨析、原理应用及实验探究，系统构建“概念判断-方程式书写-实验分析”解题体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|1-2题|电解质判断三要素（化合物、自身电离、导电条件）|从定义到电离实质，构建概念认知框架| |原理应用|3-7题|离子共存四原则（复分解、氧化还原等）；方程式书写三守恒（电荷、原子、电子）|以离子反应规律为核心，联结物质性质与反应实质| |综合探究|8-13题|导电能力分析（离子浓度与种类）；实验现象推理（物质转化验证）|融合概念与原理，培养科学探究能力|

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2025·贵阳七校联考)下列叙述正确的是(　　) A．液态HCl、固态Na2O均不导电，所以HCl、Na2O均是非电解质 B．KNO3溶液能导电，所以KNO3溶液是电解质 C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．CO2溶于水能导电，但其属于非电解质 答案：D 2．(2026·赤峰模拟)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如下图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是(　　) A．NaCl在外电场的作用下才能发生电离 B．NaCl电离产生自由移动的离子 C．图乙中的NaCl处于熔融状态 D．NaCl溶于水的过程可表示为NaCl===Na＋＋Cl－ 解析：选A。根据图甲可知，NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，A错误。 3．(2026·咸阳统考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　) A．Fe2+、H＋、Cr2O、SO B．Fe3+、NH、SCN－、Cl－ C．Mg2+、Ca2+、NO、Cl－ D．Na＋、Cu2+、NO、S2- 解析：选C。A项，酸性条件下Cr2O具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，Cr2O被还原为Cr3+，不能大量共存；B项，Fe3+与SCN－能发生反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存；C项，Mg2+、Ca2+、NO、Cl－在溶液中都不发生反应，能大量共存；D项，S2-与Cu2+能发生反应生成CuS沉淀，不能大量共存。 4．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是 (　　) A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 答案：C 5．(2026·寿光月考)下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是(　　) A．Fe＋CuSO4；Fe＋CuCl2 B．HCl＋NaHCO3；HNO3＋KHCO3 C．KOH＋MgSO4；NaOH＋MgSO4 D．HCl＋Ba(OH)2；H2SO4＋Ba(OH)2 解析：选D。Fe与CuSO4、Fe与CuCl2反应的离子方程式均为Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu，A不符合题意；HCl与NaHCO3、HNO3与KHCO3反应的离子方程式均为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，B不符合题意；KOH与MgSO4、NaOH与MgSO4反应的离子方程式均为2OH－＋Mg2+===Mg(OH)2↓，C不符合题意；HCl与Ba(OH)2反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D符合题意。 6．下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-＋O2＋4H＋===2S↓＋2H2O B．锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO＋4H＋===Zn2+＋2NO2↑＋2H2O C．银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag(NH3)2]＋＋Br－===AgBr↓＋2NH3 D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O 解析：选C。硫化氢为弱酸，在离子方程式中不能拆开，A错误；Zn与稀硝酸反应生成NO，B错误；碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2+＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D错误。 7．(2025·浙江1月选考改编)下列方程式不正确的是　(　　) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O B．NO2与NaOH溶液反应：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO＋4H＋===5SO＋2Mn2+＋2H2O 解析：选D。D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2+＋4H＋，错误。 8．(2026·牡丹江统考)常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电能力变化如下图所示。下列分析不合理的是(　　) A．原硫酸铜溶液是饱和溶液 B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化不可能完全重叠 C．M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析：选A。向某浓度的硫酸铜溶液中加入硫酸铜固体，溶液的导电能力逐渐增强，说明硫酸铜还在溶解，溶液中离子的浓度还在增加，故原硫酸铜溶液处于未饱和状态，A不合理；若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，反应生成CuCl2和BaSO4沉淀，溶液中始终存在离子，导电能力不会接近0，曲线变化不可能完全重叠，B合理；M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小，但溶液始终处于饱和状态，溶液导电能力不变，C合理；N点时溶液的导电能力几乎为0，说明CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成了Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，溶液中离子浓度几乎为0，D合理。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 9．下列过程对应的离子方程式错误的是(　　) A．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2 B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时：2Fe＋6H＋===2Fe3+＋3H2↑ C．氟化物预防龋齿原理：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq) D．向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓ 解析：选B。NaHCO3溶液中通入少量Cl2生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，故A正确；某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和胃酸中的盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑，故B错误；氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)⥫⥬Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，故C正确；向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入FeCl2溶液生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓，故D正确。 10．五育并举，劳动先行，下列劳动项目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢(假设只有CaCO3) CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O B 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ C 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 CO＋2H2O===H2CO3＋2OH－ D 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+ 解析：选B。A项中白醋的主要成分为CH3COOH，属于弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子形式；C项中的CO水解方程式是分步书写的，不能合并；D项中的离子方程式电荷不守恒。 11．(2024·重庆卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．氨水中：K＋、Na＋、SO、NO B．稀硫酸中：Na＋、Ba2+、NO、HCO C．KMnO4溶液中：Fe2+、H＋、Cl－、Br－ D．Na[Al(OH)4]溶液中：NH、Fe3+、Cl－、SO 解析：选A。该组离子间不反应且与氨水也不反应，能大量共存，故A正确；Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，HCO与H＋反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在稀硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl－、Br－，不能大量共存，故C错误；[Al(OH)4]－能与NH、Fe3+发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故D错误。 12．(2025·威海联考)下图是0.01 mol·L－1甲溶液滴定0.01 mol·L－1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是(　　) A．条件相同时，导电能力：盐酸>NaOH溶液>CH3COONa溶液 B．曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸 C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力 D．a、b、c三个点都是反应终点 解析：选AD。由曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，曲线②的最低点比曲线③的还低且b点后导电能力基本不变，故曲线②表示醋酸滴定NaOH溶液，因此曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸，则由题图可知条件相同时，导电能力：盐酸>NaOH溶液>CH3COONa溶液，故A正确、B错误；由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，由曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐以盐酸为主，曲线③的导电能力会大于曲线①，故C错误；反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a、b、c三个点都是反应终点，故D正确。 三、非选择题 13．某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象见下表： 序号 操作 现象 实验 Ⅰ 取10 g研磨成粉状的漂白精片和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲同学的观点，理由见下表： 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ________________________________________________________ ________________________________________________________ Ca(ClO)2溶液呈碱性 ________________________________________________________ ________________________________________________________ (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是________________________________________________________ ________________________________________________________。 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如下操作。 经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4溶液。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。 a．一定有　　　b．可能有　　　c．一定没有 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙[Ca(CuO2)2]，实验Ⅰ中主要发生了以下反应： i．________________________________________________________ ________________________________________________________(写出该反应的离子方程式)。 ii.i中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2===2CaCuO2＋2CuO＋O2↑。 (4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如下流程制备高铁酸钾： FeCl2溶液溶液MK2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式：________________________________________________________ ________________________________________________________。 解析：(3)①向CuO中滴加稀硫酸得到CuSO4蓝色溶液，但是不会有O2生成，故悬浊液中可能有CuO，故选b。②实验Ⅰ中生成物有Ca(CuO2)2，该反应的离子方程式为Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。(4)根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根离子，加入KOH溶液后生成高铁酸钾，故第一步反应的离子方程式为Fe2+＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O。 答案：(1)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－　(2)将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃　(3)①b　②Ca2+＋ClO－＋2Cu2+＋6OH－===Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O　(4)Fe2+＋2ClO－＋4OH－===FeO＋2Cl－＋2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $