第6章 章末综合测评(六)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）
2026-08-12
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教辅
摘要：
该高中化学高考复习课件聚焦物质结构与性质、元素周期律、晶体类型等核心考点，依据高考评价体系梳理了化学用语判断、微粒性质比较、晶体结构分析等考查维度，通过2025-2026年多省市真题统计，明确“晶体类型与性质”“元素周期律应用”等高频考点占比超60%，构建了系统的知识网络与题型体系。
课件亮点在于“真题精析+素养导向+技巧突破”的备考模式，如以侯氏制碱法反应分析化学用语正误，培养物质结构决定性质的化学观念；通过晶体密度计算实例，训练科学思维中的模型认知与数据处理能力。特设“易错点警示”和“答题模板”，助力学生掌握配位数判断、杂化方式分析等关键技巧，教师可据此精准定位学生薄弱环节，实现高效复习与高考冲刺。
内容正文：
章末综合测评(六)
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章末综合测评
H2O的中心原子O为sp3杂化，且有两个孤电子对，H2O的空间结构为V形，B错误；
根据题给反应可知，NaHCO3结晶析出，所以溶解度：NaHCO3<NH4HCO3，D错误。
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章末综合测评
2．(2025·重庆模拟)白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及的元素，下列说法正确的是( )
A．基态Ni原子的简化电子排布式为3d84s2
B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能：S>P>Cu
D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素
B
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章末综合测评
解析：基态Ni原子的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，故A错误；
基态As原子最高能级为4p，轨道形状为哑铃形，故B正确；
第一电离能：P＞S＞Cu，故C错误；
S、P为p区元素，Cu、Zn为ds区元素，故D错误。
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章末综合测评
3．(2025·天津卷)下列比较结果，错误的是( )
A．熔点：石英>苯酚
B．热稳定性：HI>HF
C．离子半径：Mg2+>Al3+
D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3胶体>NaOH溶液
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章末综合测评
解析：石英(SiO2)为共价晶体，苯酚为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体，A正确；
非金属性：F＞I，则简单氢化物的热稳定性：HF＞HI，B错误；
Mg2+和Al3+电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Mg2+>Al3+，C正确；
胶体分散质粒子直径(1～100 nm)大于溶液中溶质粒子直径(＜1 nm)，D正确。
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章末综合测评
4．Cl2O可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：Cl2O＋H2O===2HClO。下列说法正确的是( )
A．反应中各分子的σ键均为p-p σ键
B．反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C．Cl—O键长小于H—O键长
D．HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
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解析：水分子中的H—O σ键和HClO中的H—O σ键均为s-p σ键，A错误；
原子半径：Cl>H，故键长：Cl—O>H—O，C错误；
HClO分子的结构式为H—O—Cl，Cl原子只形成一个共用电子对，故Cl的价电子层有3个孤电子对，D错误。
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5．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )
A．第六周期第ⅢA族的铊(Tl)既能与盐酸反应产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气
B．第六周期第ⅦA族的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水
C．第五周期第ⅡA族的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体
D．第四周期第ⅥA族的硒的氢化物(H2Se)是无色有毒，比H2S稳定的气体
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解析：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，则铊(Tl)能与盐酸作用产生氢气，但不能与NaOH溶液反应，故A错误；
同主族元素性质具有相似性，从上到下有递变性，则砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水，故B正确；
硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，可知同主族的锶对应的硫酸盐(SrSO4)是难溶于水的白色固体，故C错误；
同主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则硒化氢(H2Se)是无色有毒，不如H2S稳定的气体，故D错误。
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章末综合测评
6．(2025·湛江联考)几种物质的沸点如下图所示。下列推断正确的是( )
A．D可能为共价晶体，H为分子晶体
B．G可能为离子晶体，A可能为分子晶体
C．G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体
D．D可能为共价晶体，B一定是离子晶体
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解析：不同类型的晶体熔、沸点高低规律一般为共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等。由题图可知，D的沸点最高，D可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确，B错误；
B、E、F的沸点较低，可能为金属晶体或离子晶体，C、D错误。
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7．(2025·湖南卷)下列有关物质性质的解释错误的是 ( )
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解析：—CH3是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确；
Fe熔点高于Na是因为Fe的金属键更强，C解释错误；
H2O分子间存在氢键，使其沸点高于H2S，D解释正确。
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氮原子半径小，p轨道有效重叠程度大，能形成稳定的N≡N；而磷原子半径大，p轨道重叠程度小，难以形成稳定的P≡P，因此倾向于形成P4正四面体结构，B正确。
含氧酸的酸性与O—H极性有关，中心原子的电负性越大，O—H极性越大，越易解离出H＋，氮的电负性大于磷的，因此HNO3中O—H极性大，酸性强，C正确。
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氮的价层电子仅占据2s和2p轨道，NF3的中心原子N经sp3杂化后形成3个σ键，且有1个孤电子对，磷有3d轨道可参与sp3d杂化，且原子半径大，故形成PF5，D正确。
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9．(2025·黑吉辽蒙卷)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机化合物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是( )
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1
D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2
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解析：乙为有机化合物，说明含C元素，W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子，结合甲和乙的化学式可知，W为H，X为C，Y为N，Z为O。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p能级处于半充满状态，较稳定，故第一电离能：N>O>C，A错误；
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甲中碳原子的价层电子对数为2，杂化方式为sp，乙中碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，D正确。
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10．(2026·济宁模拟)柱芳烃是一类具有独特柱状空腔结构的超分子主体化合物，腔内具有一定疏水性，可与多种客体分子通过相互作用形成超分子。下图为柱芳烃与某有机分子形成超分子的示意图，结合相关信息，下列说法错误的是( )
A．柱芳烃作为主体分子识别客体分子时，
二者的结构必须完全匹配
B．图示超分子中，客体分子与柱芳烃之间存在范德华力等弱相互作用
C．柱芳烃的结构可能会在不同的溶液环境中发生改变，从而实现对客体分子的结合与分离
D．图中体现出来的是超分子“分子识别”的特性，超分子另外一个重要特性是自组装
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解析：由题图可知，柱芳烃作为主体分子识别客体分子时，只要客体分子的部分结构能适配柱芳烃的空腔，就有可能形成超分子，二者结构并非必须完全匹配，A错误。
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二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
11．(2025·临沂第一中学模拟)一种绿色的配位化合物具有温度传感功能，结构如下图所示(L是中性配体)。下列说法错误的是( )
A.配合物中Ni的化合价为＋1
B.第一电离能：N>O>C
C.阳离子中含有两种配体
D.该配合物是离子晶体
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解析：配合物中Ni的化合价为＋2，A项错误；
同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能：N>O>C，B项正确；
该配合物中存在阴、阳离子，是离子晶体，D项正确。
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12．(2026·湖北联考)下列关于物质结构或性质及其解释存在错误的是( )
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选项 物质结构或性质 解释
A 细胞膜磷脂双分子层头向外，尾向内排列 磷脂分子头部亲水，尾部疏水
B 聚乙炔能导电 聚乙炔中含共轭大π键，电子能够在分子链上自由移动
C 冰晶体的配位数为12 水分子以分子密堆积方式排列
D 壁虎能在墙上爬行自如 壁虎足的细毛与墙体之间的作用力为范德华力
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解析：磷脂分子亲水的头部朝外、疏水的尾部朝内，符合细胞膜结构特点，A正确；
聚乙炔中的共轭大π键使电子能够在分子链上自由移动，故聚乙炔能导电，B正确；
冰晶体中水分子的配位数为4，而密堆积中配位数为12，C错误；
范德华力是壁虎吸附在墙上的主要作用力，D正确。
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13．(2026·泰安模拟)已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2+＋4Cl－⥫⥬[CoCl4]2-＋6H2O ΔH，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量ZnCl2固体
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解析：一个[Co(H2O)6]2+中H—O的数目为12，配位键的数目为6，二者均为σ键，共18个，一个[CoCl4]2-中σ键的数目为4，故比值为9∶2，A错误；
由实验①可知，降低温度，平衡[Co(H2O)6]2+＋4Cl－⥫⥬[CoCl4]2-＋6H2O逆向移动，故正反应为吸热反应，ΔH>0，B正确；
实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减少，浓度商Q>K，导致平衡逆向移动，C错误；
由实验③可知，加入ZnCl2后，发生反应：Zn2+＋4Cl－⥫⥬[ZnCl4]2-，Cl－浓度减少，导致平衡[Co(H2O)6]2+＋4Cl－⥫⥬[CoCl4]2-＋6H2O逆向移动，说明Zn2+络合Cl－能力比Co2+络合Cl－能力强，D正确。
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14．(2025·陕晋宁青卷改编)一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如下图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价层电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.X、Z的第一电离能：X<Z
B．X、Y的简单氢化物的键角：X＞Y
C．最高价含氧酸的酸性：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z均能形成多种氧化物
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解析：X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价层电子数相等，X、Y位于同一主族，且X形成5个共价键、Y形成3个共价键，基态Y的2p轨道半充满，故Y为N元素，X为P元素；X、Z电子层数相同，说明X、Z位于同一周期，Z的最外层只有1个未成对电子，且Z形成1个共价键，故Z为Cl元素。同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Cl>P，A正确；
NH3、PH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，电负性：N>P，故NH3中成键电子对更靠近中心原子N，成键电子对之间的斥力更大，键角更大，故键角：NH3>PH3，B错误；
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元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>N>P，故最高价含氧酸的酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；
P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。
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正八面体形
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三氮唑能与水形成分子间氢键，且三氮唑的极性大于环戊二烯
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③配体M中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为sp2。
④三氮唑能与水形成分子间氢键，且三氮唑的极性大于环戊二烯，因此三氮唑在水中的溶解度大于环戊二烯。
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(2)某合金由Al-Mn-Cu构成，Al、Mn位于Cu形成的立方体体心，其晶胞结构如下图所示。
①Mn原子周围最近且等距的Mn原子有________个。
②若A原子的分数坐标为(0，0，0)，则B原子的分数坐标为________。
③沿晶胞对角面切面图为________(填字母)。
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②在NH4H2PO4中除氢元素外，其余三种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)，电负性最大的元素为________(填元素符号)。
③苯胺的熔点________(填“>”或“<”)甲苯的熔点，原因是______________________________________________________________________________________________________________。
N
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苯胺和甲苯都是分子晶体，苯胺分子之间能形成氢键，甲苯分子间不能形成氢键
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章末综合测评
(2)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图1所示，该晶体的化学式为________。
LiC6
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章末综合测评
(3)某富锂超离子导体的晶胞是如图2所示的立方体。在该晶体中O原子的配位数为________，晶体密度为________________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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章末综合测评
18．铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号为________；基态Cu2+的价层电子排布式为________。
解析：基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号为N，基态Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，基态Cu2+的价层电子排布式为3d9。
N
3d9
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①[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的键角______(填“＞”“＜”或“＝”)H2O中H—O—H的键角。
>
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章末综合测评
②[CuCl4]2-呈黄色，溶液Ⅰ呈黄绿色的原因是____________________________________________________；
溶液Ⅰ加水稀释后呈蓝色，原因是______________________________________________________________________________________________________________。
③向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3至过量，观察到的现象是_______________________________________________________。
蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液呈黄绿色
加水稀释使[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－平衡正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+含量增加，溶液呈蓝色
先产生蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解，溶液呈深蓝色
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章末综合测评
解析：①[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的O原子上只含有一个孤电子对，而水分子中O原子上含有两个孤电子对，孤电子对间的斥力大于成键电子对与孤电子对间的斥力，故[Cu(H2O)4]2+中H—O—H的键角大于H2O中H—O—H的键角。
②[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色，溶液Ⅰ中存在转化：[CuCl4]2-＋4H2O⥫⥬[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－，蓝色的[Cu(H2O)4]2+和黄色的[CuCl4]2-共存使溶液呈黄绿色。加水稀释使平衡正向移动，蓝色的[Cu(H2O)4]2+含量增加，溶液呈蓝色。
③向溶液Ⅱ中缓慢通入NH3至过量的过程中，先生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，溶液呈深蓝色。
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19．(2025·山东卷)Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Fe位于第________周期________族。基态Fe原子与基态Fe3+未成对电子数之比为________。
解析：Fe为26号元素，位于第四周期Ⅷ族，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5。
四
Ⅷ
4∶5
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(2)尿素分子(H2NCONH2)与Fe3+形成配离子的硝酸盐[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O中，第一电离能最大的是________，电负性最大的是________。
②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为________。
③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与Fe3+配位的原子是________(填元素符号)。
N
O
sp2
O
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章末综合测评
解析：①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满的稳定结构，其第一电离能大于同周期相邻元素，因此第一电离能：N>O>C；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C。
②H2NCONH2中C原子形成3个σ键，无孤电子对，杂化方式为sp2。
③八面体配离子[Fe(H2NCONH2)6]3+中Fe3+的配位数为6，碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C===O中O原子参与配位，所以与Fe3+配位的原子是O。
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章末综合测评
(3)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如下图所示(晶胞边长为a pm)。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为______pm。
②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较低的是________，该截面单位面积含有的Fe原子为________个·pm-2。
n
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章末综合测评
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2025·黑吉辽蒙卷)侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．H2O的空间结构：直线形
C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：NaHCO3＞NH4HCO3
解析：CO2的电子式为，A错误；
选项
性质
解释
A
酸性：CH3COOH<HCOOH
—CH3是推电子基团
B
熔点：C2H5NH3NO3<NH4NO3
C2H5NH的体积大于NH
C
熔点：Fe>Na
Fe比Na的金属性弱
D
沸点：H2O>H2S
H2O分子间存在氢键
阳离子中含有、、L三种配体，C项错误；
以下结论和解释正确的是( )
A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3∶2
B．由实验①可知，ΔH>0
C．实验②加水稀释后，c降低导致平衡逆向移动
D．由实验③可知，Zn2+络合Cl－能力比Co2+络合Cl－能力强
15．(2025·四川卷改编)CaCO3的四方晶胞(晶胞参数α＝β＝γ＝90°，省略CO中的氧，只标出C4＋)和CaO的立方晶胞如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．CaCO3晶胞中1位C4＋的分数坐标为
B．CaCO3晶胞中2位和3位Ca2＋的核间距为a pm
C.CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4∶9
D．CaO晶体密度小于CaCO3晶体密度
CaO晶胞中原子个数为8×＋6×＋12×＋1＝8，CaCO3晶胞中原子个数为4×＋8×＋4＋(8×＋4)×4＝30(晶胞中省略CO中的氧，只标出C4+，所以一起计算CO的原子)，CaO晶胞和CaCO3晶胞中原子数之比是4∶15，C错误；
①该配合物中基态Cu＋的价层电子排布式为________________。
②PF的空间结构为____________。
③配体M中含氮杂环为平面结构，该环中碳原子的杂化方式为________。
④该化合物可催化制备三氮唑()，与环戊二烯()结构类似，在水中的溶解度：______(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是
解析：①Cu为29号元素，基态Cu＋的价层电子排布式为3d10。
②PF中心P原子的价层电子对数为6＋＝6，无孤电子对，离子的空间结构为正八面体形。
解析：①由晶胞结构可知，Mn原子周围等距且最近的Mn原子位于晶胞内部平面的面对角线上，每个平面有4个，三个横截面，共有12个。
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