第1章 章末综合测评(一)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦物质分类、离子反应、氧化还原等核心考点，依据高考评价体系梳理了化学观念中的物质多样性、转化规律等考查要求，通过近三年真题统计明确离子方程式书写占30%、物质分类辨析占25%的高频考点分布，归纳选择、填空等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题实战与科学思维培养，如以2024全国甲卷离子方程式题为例，解析“拆分原则+守恒配平”技巧，培养学生证据推理能力。设易错点分析如胶体与溶液辨析，帮助学生掌握答题方法，教师可据此精准指导，助力学生高效冲刺高考。

章末综合测评(一) 1 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2026·镇江月考)下列物质的分类正确的是(　　) A．胶体：Fe(OH)3沉淀、淀粉溶液 B．酸性氧化物：SO2、CO2 C．含氧酸：H3PO4、NaHSO4 D．电解质：NaCl溶液、CuSO4 B 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 章末综合测评 2．(2026·青岛模拟)化学中的“风花雪月”别有韵味。下列说法正确的是(　　) A．风力发电主要涉及化学变化 B．烟花绽放过程中的电子跃迁为氧化还原反应 C．晶莹的雪花融化时氢键的数目减少 D．“嫦娥工程”发现月壤富含3He，3He与4He互为同素异形体 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：风力发电是将风能转化为电能，该过程没有新物质生成，主要涉及物理变化，A错误； 烟花绽放过程中的电子从激发态向能量较低的激发态乃至基态进行跃迁，以光的形式向外释放能量，并不涉及电子的转移，所以该过程不是氧化还原反应，B错误； 3He与4He的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 3．(2025·武汉月考)构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识正确的是(　　) A．转化观：CO和CO2在一定条件下可相互转化 B．分类观：NO和NO2均为酸性氧化物 C．守恒观：离子反应中，始终保持离子总数守恒 D．微粒观：NaCl溶液中的水合离子为 A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，B错误； 离子反应中，始终保持电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，但离子总数不一定守恒，C错误； NaCl溶液中钠离子带正电，水分子中的O应朝向钠离子，氯离子带负电，水分子中的H应朝向氯离子，且钠离子半径小于氯离子半径，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4．(2026·惠州统考)中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列关于古籍文献的说法错误的是(　　) A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”。这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质 C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在 D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜(Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)，属于置换反应，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 5．(2026·河南名校协作体联考)我国化学家利用全氯代萘和全氯代蒽首次分别合成得到环形碳C10和C14，其过程如下图所示： 其中C10的电子显微镜照片图为 。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 下列说法正确的是(　　) A．全氯代蒽的分子式为C12Cl10 B．C10分散到CCl4中可以形成胶体 C．环形碳C10和C14是碳元素的两种同位素 D．由全氯代萘得到C10的过程存在电子转移 解析：由题图可知，全氯代蒽的分子式为C14Cl10，A错误； 由题图可知，C10的直径为0.5 nm，小于1 nm，分散到CCl4中不能形成胶体，B错误； 环形碳C10和C14是碳元素的两种同素异形体，C错误； 该过程碳元素的价态发生变化，存在电子转移，D正确。 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：氢氟酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，A错误； Fe的还原性大于Cu，Cu不能置换出Fe，三氯化铁溶液与铜反应生成Fe2+和Cu2+，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 7．(2026·河北衡水中学检测)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 四种离子不发生反应，能大量共存，通入过量硫化氢，Fe3+与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式为2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋，B正确； Fe3+和[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 D 8．(2026·济宁模拟)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如下图所示，下列说法错误的是(　　) A．氧化性：O2＞Fe3+＞S B．理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C．标准状况下消耗5.6 L氧气时，可生成0.5 mol S D．脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：由题图可知，反应①为H2S＋2Fe3+===2H＋＋2Fe2+＋S↓，反应②为4Fe2+＋4H＋＋O2===4Fe3+＋2H2O，总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； 总反应为2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确； 根据总反应的化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6 L(0.25 mol)氧气时，可生成0.5 mol S，C正确； 脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 B 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 10．(2025·湖北十一校联考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是(　　) A 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 AC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 KClO3在水溶液中不能电离产生Cl－，B错误； 反应①中Ca(ClO)2和盐酸反应生成氯气、氯化钙和水，离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O，C正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 A 12．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，CO2含量不断降低。迄今为止，矿化反应仍在缓慢发生(如图1所示)。研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(如图2所示)。下列有关说法错误的是(　　) A．矿化反应的总化学方程式为CaCO3＋SiO2===CaSiO3＋CO2 B．图2中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4Cl C．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在大 D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：由题图1可知，矿化反应的总化学方程式为CaSiO3＋CO2===CaCO3＋SiO2，A错误； 地球形成初期CO2浓度较高，反应速率较大，C正确； 实验室引入“酸”和“碱”后反应均在溶液中进行，故能起到加速反应的作用，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 B 选项 甲 乙 丙 丁 A NaOH溶液 CO2 Na2CO3溶液 NaHSO4溶液 B SiO2 C CO2 Fe C H2S SO2 S O2 D 氨水 AlCl3 Al(OH)3 盐酸 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和CO，且CO2和铁不反应，不能实现一步转化，故B符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 14．(2025·黑吉辽蒙卷改编)化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg·L－1)来表示。碱性KMnO4不与Cl－反应，可用于测定含Cl－水样的COD，流程如下图。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中发生的反应有MnO2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O B．Ⅱ中避光、加盖可抑制I－被O2氧化及I2的挥发 C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水样的COD值越高 D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含Cl－水样的COD值偏低 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 Ⅱ中避光防止I2升华挥发，加盖防止I－被O2氧化，B正确； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子总数目与KMnO4得电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量越少，水样中的COD值越低，C错误； 若Ⅰ中为酸性条件，Cl－会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 15．(2026·龙口统考)白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应： ①2P4＋20CuSO4＋32H2O===20Cu↓＋8H3PO4＋20H2SO4 ②11P4＋60CuSO4＋96H2O===24H3PO4＋20X↓＋60H2SO4 下列说法不正确的是(　　) A．X是Cu3P B．两个反应中H3PO4均是氧化产物 C.若反应①有1 mol P4参与反应，则转移16 mol电子 D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶65 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：由原子守恒可知，X为Cu3P，A正确； 两个反应中，P元素化合价均由0价升高到H3PO4中的＋5价，则H3PO4均是氧化产物，B正确； 反应①中，P元素化合价由0价升高到＋5价，Cu元素化合价由＋2价降低到0价，2 mol P4参与反应转移电子的物质的量为2×4×5 mol＝40 mol，则有1 mol P4参与反应，转移20 mol电子，C错误； 反应② 11 mol P4中有5 mol P4化合价降低转化为Cu3P，有6 mol P4化合价上升转化为H3PO4，60 mol CuSO4化合价降低转化为Cu3P，故部分P4和CuSO4是氧化剂，部分P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(60＋5) mol∶6 mol＝65∶6，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 16．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b.熔融氯化钠；c.二氧化碳气体；d.饱和氯化铁溶液；e.氢氧化钠固体；f.石墨。 ①属于电解质的是________(填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有________。 ②写出d的电离方程式：_____________________。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是___________。 be abdf FeCl3===Fe3+＋3Cl－ 丁达尔效应 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(溶液体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是________(填字母)。 AC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：向一定量的硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，反应中没有沉淀生成，溶液pH增大、溶质的质量增大，硫酸完全反应后，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，溶液pH稍微增大、溶质的质量增大(溶质增加，溶剂水也增加)，硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，溶液pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是___________(用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为________________________， 试剂c的作用是______________________。 H＋、Cu2+ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中物质的量会减少的离子是H＋、Cu2+。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 17．(2026·沈阳模拟)氧化还原反应是一类重要的化学反应，对生产和生活同时具有正、负两个方面的影响。如果我们能够掌握化学变化规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。 (1)下列过程涉及氧化还原反应的是__________(填序号)。 ①高炉炼铁　②钢铁的锈蚀　③食物的腐败 ④植物的光合作用　⑤钟乳石的形成 ⑥卤水点豆腐 ①②③④ 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 6 1 14 H＋ 6 Fe3+ 2 7 H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (3)某反应的机理如下图所示。   ①反应过程Ⅱ中，铁元素的化合价未发生变化，则M的化学式为________。 ②根据图示信息，写出反应过程Ⅰ的离子方程式：___________________________________________。 ③写出在酸性条件下，O2氧化Fe2+的离子方程式：______________________________________。 NO 4Fe(NO)2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋4NO＋2H2O 4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O　 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)当发生猛烈碰撞时，某品牌汽车安全气囊内发生的反应过程如下图所示(反应条件已略去)。下列说法不正确的是______(填字母)。 A．NaN3中Na的化合价为＋3价 B．NaN3→Na的化学反应速率很大 C．汽车发生猛烈碰撞时，气囊内发生的反应均是氧化还原反应 D．反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 AC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 18．零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。 Ⅰ.零价铁的制备 (1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600 ℃高温还原1 h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式： ___________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)采用NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1。 ①请写出NaBH4与硫酸发生氧化还原反应的离子方程式：____________________________________。 ②补充完整下列反应的离子方程式： 2 6 18 2 6 21 12 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 Ⅱ.零价铁的结构和作用机理 研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核-­壳”结构。 已知：①壳层可以导电； ②当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电；当pH>8时，铁的氧化物去质子化，壳层表面带负电。 (3)去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右。检测壳层物质，发现有Fe2+、Fe3+、FeO(OH)、Fe3O4等。导致产生壳层微粒的氧化剂是O2、________。 H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：由已知信息②及去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右可知，导致产生壳层微粒的氧化剂是O2、H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)部分金属阳离子去除机理如下图所示。纳米级零价铁去除污水中Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)的主要机理不同，请简述二者的区别并解释原因：___________________________________________________________________________________________________________________。 还原性：Zn>Fe>Cu，因此Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过吸附作用除去Zn(Ⅱ) 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：还原性：Zn>Fe>Cu，Cu(Ⅱ)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还原Zn(Ⅱ)，主要通过吸附作用除去Zn(Ⅱ)。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 19．(2025·银川模拟)钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V2O3、V2O5、Fe2O3、FeO、SiO2)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。   已知：①VOSO4能溶于水，VO2+与Fe不能反应。 ②有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 回答下列问题： (1)“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5转化为VO2+，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为________________________________________。 同时该步骤中V2O3转化为VO2+，反应的离子方程式为_____________________________________。 V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O 2V2O3＋O2＋8H＋===4VO2+＋4H2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V2O5具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成VOCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O；“酸浸、氧化”过程中V2O3与氧气发生氧化还原反应生成VO2+，反应的离子方程式为2V2O3＋O2＋8H＋===4VO2+＋4H2O。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是___________________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是________________(填试剂名称)。 解析：由题意可知，有机溶剂H2R对VO2+及Fe3+萃取率高，但不能萃取Fe2+，因此萃取前用“铁粉” 对浸出液进行处理，主要目的是将Fe3+还原为Fe2+；为检验处理后的浸出液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液，观察是否出现红色。 将Fe3+还原为Fe2+ 硫氰化钾溶液 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 H2SO4 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 0.25 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A Na＋、K＋、ClO－、SO 少量 SO2 SO2 ＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋ B NH、Fe3+、SO、Br－ 过量 H2S 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋S↓＋2H＋ C NH、Fe3+、Na＋、[Al(OH)4]－ 过量 铜粉 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ D [Al(OH)4]－、HCO、Na＋、K＋ 少量 HCl [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 选项 实验操作或现象 离子方程式 A 向Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀 3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+(aq)⥫⥬2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq) B 向Na2S溶液中通入过量SO2产生淡黄色沉淀 SO2＋2S2-＋2H2O===3S↓＋ 4OH－ C 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 3SO2＋2MnO＋4H＋===2Mn2+＋3SO＋3H2O 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 11．(2026·德州模拟)氯及其化合物的转化关系如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．碱性条件下ClO、ClO－、Cl－可大量共存 B．浓度均为0.1 mol·L－1 KClO3、KCl溶液中，含有的Cl－数目相同 C．反应①的离子方程式为ClO－＋2H＋＋Cl－===Cl2↑＋H2O D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为0.5NA (2)酸性工业废水中含有重铬酸根离子(Cr2O)，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，请将该反应的离子方程式补充完整并配平(横线上填配平数字，方框内填微粒化学式)： _____Fe2+＋____Cr2O＋____===____＋____Cr3+＋____ $