第2章 章末综合测评(二)(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、溶液配制、离子反应等核心考点，依据高考评价体系明确阿伏加德罗常数、实验操作等高频考点权重，通过选择、计算、实验题等题型归纳，构建完整备考体系，体现高考考查要求的针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如结合2026·山东联考阿伏加德罗常数题，用科学思维中的证据推理分析浓硫酸反应限量问题，通过溶液配制误差分析培养科学探究与实践能力，帮助学生掌握守恒法等解题技巧，教师可据此精准把握学情，提升复习效率。

章末综合测评(二) 1 C 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 章末综合测评 解析：A项，“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔”，正确； B项，0.5 mol N2含有的分子数约0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023，正确； C项，1 mol CO2中含有的原子数为3NA，错误； 4 5 6 7 8 1 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 章末综合测评 2．用NaCl固体配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列图示对应的操作不规范的是(　　) C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：用托盘天平称量固体药品时需遵循“左物右码”原则，固体药品要用药匙取用，接近刻度时轻磕手腕，故A正确； 将称量好的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解，故B正确； 向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，故C错误； 定容时，当液面接近刻度线以下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4．(2026·山东联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是(　　) A．Na2O2与足量水充分反应，生成标准状况下2.24 L O2转移的电子数为0.2NA B．常温常压下，30 g SiO2中含有的Si—O数目为2NA C．标准状况下，92 g的NO2和N2O4混合物含有的氧原子数为4NA D．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成NA个气体分子 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：加热条件下，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，随硫酸浓度降低反应停止，2 mol H2SO4不能完全反应，所以生成的气体分子数小于NA，故D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 5．下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，下列说法不正确的是(　　)   A．该注射液的质量为2.25 g B．0.9%是氯化钠的质量分数 C．该注射液的密度约为1 g/mL D．氯化钠的物质的量浓度约为0.15 mol/L A 0.9%氯化钠注射液250 mL [性状]本品为无色透明液体 [规格]250 mL，2.25 g [贮藏]密闭保存 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25 g，故A错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：基态Co原子的价层电子排布式为3d74s2，故基态Co2+的价层电子排布式为3d7，因此0.1 mol Co2+的价层电子数目为0.7NA，A错误； H2O2的结构式为H—O—O—H，其中O—O为非极性键，34 g(1 mol) H2O2分子中含有的非极性键数目为NA，B错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 标准状况下，44.8 L NH3的物质的量为2 mol，该反应中H2O2作氧化剂，将Co2+氧化为Co3+，10 mol NH3参与反应时，转移2 mol电子，所以2 mol NH3参与反应时，转移0.4 mol电子，即转移电子数为0.4NA，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 7．某化学实验小组在实验室中利用NaOH固体配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。下列做法错误的是(　　) A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0 g NaOH固体 B．选取规格为250 mL的容量瓶，并进行检漏 C．为防止变质，NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶中 D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：所需NaOH固体质量为0.25 L×0.5 mol·L-1×40 g·mol-1＝5.0 g，托盘天平的精确度为0.1 g，故A正确； 配制250 mL 溶液，选择规格为250 mL容量瓶，并进行检漏才能使用，故B正确； NaOH固体溶解放热，若趁热立即将溶液注入容量瓶中并定容，溶液体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，故C错误； 定容、摇匀后发现液面低于刻度线是因为部分溶液留在瓶壁上，不需要再加水，否则会导致所配溶液浓度偏低，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮的物质有如下图所示转化关系。下列叙述正确的是(　　)   A．常温常压下，2.24 L N2中含原子数为0.2NA B．3.7 g NH4F固体中含离子总数为0.1NA C．反应①中，生成0.1 mol还原产物，需要HNO2分子数为0.3NA D．3.2 g N2H4中含极性键总数为0.5NA C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：常温常压下，气体摩尔体积Vm>22.4 L·mol-1，2.24 L N2的物质的量不是0.1 mol，A错误； 3.7 g NH4F固体的物质的量为0.1 mol，NH4F是离子化合物，含阴、阳两种离子，3.7 g NH4F固体含离子总数为0.2NA，B错误； 反应①为3N2H4＋3HNO2===HN3(还原产物)＋2HN3(氧化产物)＋6H2O，生成0.1 mol还原产物，需要0.3 mol HNO2，C正确； 1个N2H4分子中有4个N—H极性键和1个N—N非极性键，3.2 g(0.1 mol)N2H4中含极性键总数为0.4NA，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 C 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 10．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是(　　)       A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为2.28 mol·L-1 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为11.4 mol C．3.01×1023个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为1 mol D．过氧乙酸中C、H、O三种原子的质量之比为6∶1∶12 B 过氧乙酸消毒液 [化学式]C2H4O3 [规格]200 mL [质量分数]15.2% [密度]1.14 g·cm-3 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种原子的质量之比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)＝6∶1∶12，故D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 11．下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是(　　) A 选项 溶液配制操作 影响 原因分析 A 将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 偏小 CCl4的密度大于1 g·mL-1 B 配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 偏大 洒出的溶液中含有溶质 C 配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 无影响 吸出了多余的水 D 配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线 偏大 液体的体积偏小 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：CCl4的密度大于1 g·mL-1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确； 洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B错误； 吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，导致所配溶液浓度偏小，C错误； 定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上，导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 12．下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、容积相等且初始压强均为101 kPa。下列说法错误的是(　　)   A．实验开始时，O2和N2的密度之比为8∶7 B．12：30～13：30时间范围内CO2压强最小 C．若容器的容积为22.4 L，12：30时CO2原子个数等于3NA D．光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 BC 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：根据阿伏加德罗定律，开始时四种气体的温度相同、压强相同、体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度之比等于气体摩尔质量之比，即O2和N2的密度之比为8∶7，A正确； 根据题图可知，12：30～13：30时间范围内CO2温度最高，由于初始压强相同，则在这一段时间内CO2压强最大，B错误； 此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； 根据题图可知，光照相同时间，CO2的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 D 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 14．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入4 mol CO2，右侧充入一定量的O2时，隔板处于如下图所示位置。下列说法正确的是(　　)   A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为41.6 g/mol　 B．若右侧再充入2 mol O2，隔板可以处于容器正中间 C．左侧与右侧的气体摩尔体积之比为4∶1 D．若左侧再充入12 mol N2，可以使得两侧气体密度相等 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 同温同压下，左侧与右侧的气体摩尔体积之比为1∶1，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 AD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 该温度和压强下，气体摩尔体积未知，无法计算H2的物质的量，故B错误； Al完全反应，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误； 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 16．钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 (1)钾和硝酸钾反应可制得K2O，化学方程式为10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑，39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为________g。 28.2 三、非选择题 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：设10.1 g硝酸钾反应需要K的质量为x g，反应生成K2O的质量为y g。 10K＋2KNO3===6K2O＋N2↑ 390　 202　　 564 x g 10.1 g y g 解得x＝19.5＜39.0，钾过量；y＝28.2。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为28%，样品中K2O2的质量分数为________。 96.25% 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，反应消耗KO2的质量为________。 解析：设反应消耗KO2的质量为z g。 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2　　　ΔV 284 g　44.8 L　　　　　　67.2 L　22.4 L z g　　　　　　　　　　　　　(18.8－13.2) L 解得z＝71。 71 g 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)KO2加热至600 ℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生1.12 L氧气(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子的个数之比为________。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比：___________________________________________________________________________________________。 2∶3 KO2与K2O2，n(KO2)∶n(K2O2)＝2∶1[或KO2与K2O，n(KO2)∶n(K2O)＝4∶1] 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 17.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中Cl2的浓度，进行如下实验： 【实验Ⅰ】配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解； ②将烧杯中的溶液小心的注入100 mL容量瓶中； ③…… ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线； ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 回答下列问题： (1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_____________________。 解析：容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。 检查是否漏水 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为________。 解析：配制100 mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量m(Na2S2O3·5H2O)＝0.100 mol·L-1×0.1 L×248 g·mol-1≈2.5 g。 (3)若步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：步骤②操作之前容量瓶中有少量水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度将不产生影响。 2.5 g 无影响 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)补全步骤③操作：______________________________________________ ______________________________________________。 解析：在步骤③中应该用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，减少实验过程中的实验误差，然后充分振荡。 用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后充分振荡 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中的物质的量浓度，步骤如下： ①量取10.00 mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100 mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2。 ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。 ③加入稀硫酸调节溶液pH＝3，发生反应：KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O。 ④再逐滴加入0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (5)该二氧化氯漂白液中ClO2的物质的量浓度为________________。 0.05 mol·L-1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 18．三水合硝酸铜[Cu(NO3)2·3H2O，M＝242 g·mol-1]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： Ⅰ.三水合硝酸铜的制备 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制 (2)实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液。用三水合硝酸铜配制该溶液时，下列仪器不需要的是___________________________(填仪器名称)。   解析：实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液，配制时需要500 mL容量瓶，因此不需要的仪器有100 mL容量瓶和分液漏斗。 100 mL容量瓶、分液漏斗 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (3)所需三水合硝酸铜固体的质量为________________g。 解析：配制500 mL 0.1 mol·L-1Cu(NO3)2溶液，需要0.05 mol Cu(NO3)2·3H2O，质量为0.05 mol×242 g· mol-1＝12.1 g。 12.1 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是________(填字母)。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶未干燥处理 C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯 CD 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 解析：A项，加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大； B项，容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响； C项，定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏小； D项，溶液从烧杯转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏小。 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 Ⅲ.三水合硝酸铜的热分解实验 (5)将24.2 g Cu(NO3)2·3H2O样品置于瓷坩埚中缓慢加热，热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。在T1～T2 ℃过程中有红棕色气体产生，反应的化学方程式为_____________________________________________。 继续升温至T3 ℃时生成的固体产物为________(填化学式)。 Cu2O 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (1)尾气中氮氧化物的平均相对分子质量为______________。 33.2 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (2)尾气中NO的含量为________mg·m-3。 解析：1 m3尾气中NO的物质的量为0.06 mol，质量为0.06 mol×30 g·mol-1＝1.8 g＝1 800 mg。 1 800 (3)要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为________L。 解析：处理1 m3尾气需要氨氧混合气体的体积为(0.06＋0.02＋0.015) mol×22.4 L·mol-1＝2.128 L，故要处理5 m3的尾气，需要氨氧混合气体的体积为2.128 L×5＝10.64 L。 10.64 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 (4)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱溶液进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5 mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度为1.28 g·cm-3)完全吸收。 ①NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为________mol·L-1，体积为________mL。 ②已知反应后溶液中含有0.35 mol NaNO2。若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x＝________。 8 62.5 1.8 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 4 5 6 7 8 9 10 12 13 14 15 16 11 2 3 17 19 18 1 章末综合测评 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．下列说法不正确的是(　　) A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，单位是“摩尔” B．0.5 mol N2含有的分子数约为3.01×1023 C．1 mol CO2中含有的原子数为NA D．一个水分子的质量约为×10-23 g 标签中的0.9%是指氯化钠的质量分数，故B正确； 混合后溶液中NaCl的总物质的量为1.5 mol·L－1×0.1 L＋0.25 mol·L－1×0.2 L＝0.2 mol，溶液体积为0.3 L，溶液中NaCl的物质的量浓度为＝ mol·L－1，B错误； 解析：由c＝可知，过氧乙酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1＝2.28 mol·L－1，则200 mL过氧乙酸消毒液中过氧乙酸的物质的量为2.28 mol·L－1×0.2 L＝0.456 mol，故A正确，B错误； 解析：根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。当左侧充入4 mol CO2，右侧充入一定量的O2时，二氧化碳和氧气的体积之比为4∶1，则O2的物质的量为1 mol。抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为＝41.6 g/mol，故A正确； 15．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的体积为V1 L；将n g铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成H2的体积为V2 L。下列说法正确的是(　　) A．两反应生成H2的物质的量之比为 B．m g铁与足量稀硫酸反应，生成H2的物质的量一定为 mol C．保持温度、压强不变，将n g铝与足量稀硫酸反应，生成H2的体积大于V2 L D．参加反应的铁与铝的质量之比＝ 根据关系式：Fe～H2，n(Fe)＝n(H2)＝；根据关系式：2Al～3H2，n(Al)＝n(H2)＝ ×＝，有＝＝，＝＝，故D正确。 $