第1章 微专题2 信息型化学(离子)方程式的书写(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“信息型化学（离子）方程式的书写”微专题，依据高考评价体系梳理了常见氧化剂还原剂及产物预测、氧化还原反应书写流程等核心内容，通过近三年真题分析明确“物质转化与配平”占60%的高频考点，归纳出“流程分析-价态判断-守恒配平”的常考题型框架。 课件亮点在于“四步书写流程”模型构建与高考真题深度融合，如以2025年全国卷绿矾高温分解反应为例，示范“确定反应物产物-判断变价-化合价升降配平-原子守恒补项”的解题步骤，培养学生的科学思维和化学观念素养。特设“真题即时巩固”和“模拟变式训练”模块，帮助学生熟练掌握守恒法配平技巧，教师可借此实现考点精准突破与学生应试能力提升。

微专题2　信息型化学(离子)方程式的书写 核心精讲 1．常见的氧化剂及还原产物预测 返回首页 2.常见的还原剂及氧化产物预测 返回首页 3.氧化还原反应方程式的书写流程 返回首页 即时巩固 练真题 1．(2025·全国卷)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为 __________________________________________________。 2．(2025·山东卷)MnO2与NH4HSO4低温焙烧反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________。 返回首页 3．(2025·黑吉辽蒙卷)290 ℃“Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)真空热解”生成铅单质和2种气态氧化物，该反应的化学方程式为 _____________________________________________________________。 返回首页 4．(2025·上海卷)已知：GeO在710 ℃升华。用NaH2PO2·H2O真空还原(1 000～1 200 ℃)GeO2，产物有GeO、Na4P2O7、H3PO4等，写出该阶段的化学方程式：_______________________________________________________ __________________________________________。 返回首页 5．(2025·湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： 返回首页 (1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为___________________________________________。 (2)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为 _________________________________________。 SiO2 SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O 返回首页 练模拟 6．(2025·威海模拟)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800 ℃ 制备BeCl2的化学方程式为__________________________________________。 7．(2026·济南月考)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________________。 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 返回首页 8．(2026·辽宁联考)在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HCl废气制取氯气，其催化转化机理如下图所示。反应①的化学方程式为_________________________________，反应③的化学方程式为____________________________，总反应的化学方程式为______________________________。 Ni2O3＋4HCl===2Ni(OH)Cl2＋H2O Ni2OCl4＋O2===Ni2O3＋2Cl2 返回首页 9．(2025·山东联考)铬盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铬铁矿转化为重铬酸钾，同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。流程如下： 已知：铬铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2、Al2O3、SiO2。 返回首页 (1)煅烧工序中Fe(CrO2)2反应生成K2CrO4的化学方程式为 _______________________________________________________________。 (2)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式：Fe(CO)5＋________＋________===Cr(OH)3↓＋____________＋________＋____CO↑。 K2CrO4 4H2O Fe(OH)3↓ 2KOH 5 返回首页 10．(2026·淮南统考)某小组以高砷锡中矿(主要成分Fe2O3、FeAsS、SnO2等)为原料，采用分段焙烧法提取砷和锡的流程如下：   已知：①CO还原Fe2O3按照Fe2O3(s)→Fe3O4(s)→FeO(s)→Fe(s)的顺序逐步还原；②“焙烧渣1”的主要成分为Fe3O4、FeS2、SnO2。 返回首页 (1)“低温焙烧”中FeAsS(As元素的化合价为0)与Fe2O3反应的化学方程式为___________________________________________________。 返回首页 (2)“高温焙烧”过程CO还原SnO2生成SnS的反应为 ________________________________________________________________。 返回首页 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性)、MnO2(中性)、MnO(碱性) K2Cr2O7 Cr3+(酸性) HNO3 NO2(浓硝酸)、NO(稀硝酸) X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)、H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性)、Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO3(SO) S2-(或H2S) S、SO2(SO) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(如Zn、Fe) 金属阳离子[如Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)] 4Fe(CrO2)2＋7O2＋16KOH8K2CrO4＋2Fe2O3＋8H2O $