第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的配平与计算(课件PPT)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学（鲁琼版 不定项）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应方程式的配平与计算”核心考点，依据高考评价体系明确配平三大守恒原则和电子守恒计算要求。通过梳理常规、缺项、多价等配平类型及电子守恒法流程，归纳高考常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+技巧建模”，精选2024浙江、2025湖南等高考真题，运用“三步法”突破缺项配平，以电子守恒法解析氧化剂还原剂比例计算，培养科学思维与化学观念素养。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第4讲　氧化还原反应方程式的 配平与计算 复习目标 1.能利用化合价升降总数相等配平氧化还原反应方程式。　2.熟练应用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 返回导航 内 容 索 引 考点一 1 1 考点二 2 真题演练 体验感悟 1 3 考点一　氧化还原反应方程式的配平 第一部分 4 整合必备知识 夯实基础 1．氧化还原反应方程式配平的基本原则 返回导航 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 返回导航 3 8 3 2 4 5 1　 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8　 提升关键能力 融会贯通 返回导航 3 6 5　 1 3 1 3 3 3 1 2 2 1 4 返回导航 常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法 技巧点拨 返回导航 2 1 2H2O 2 1 4H＋ 3 2 4OH－ 3　 2 5 2 5 6H＋ 2 5 8 返回导航 Al2O3 3C N2 2 3CO 5 2 14H＋ 5 5 7H2O 返回导航 “三步法”突破缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程如下： 技巧点拨 返回导航 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 返回导航 技巧点拨 返回导航 四、含有未知数的氧化还原反应方程式的配平 4．(1)____CO＋____NOx===____CO2＋____N2 (2)____FexS＋____HCl===_________S＋____FeCl2＋____H2S (3)____Na2Sx＋_______NaClO＋________NaOH===____Na2SO4＋_________NaCl＋_________H2O 2x 2 2x 1 2 1 1 1 (3x＋1) (2x－2) x　 (3x＋1) (x－1) 返回导航 五、有机化合物参与反应的方程式的配平 5．(1)____KClO3＋____H2C2O4＋____H2SO4===____ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O (2)____C2H5OH＋____KMnO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2↑＋____H2O 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 返回导航 在有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机化合物中H元素显＋1价，O元素显－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 技巧点拨 返回导航 考点二　电子守恒法计算及应用 第二部分 18 整合必备知识 夯实基础 1．电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。利用该思想，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体分析，便可迅速获得正确结果。 返回导航 2．电子守恒法解题的流程 返回导航 提升关键能力 融会贯通 C 返回导航 C 返回导航 返回导航 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的化学计量数之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 D 返回导航 第三部分 真题演练 体验感悟 25 C 返回导航 CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是还原剂，O3具有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B错误； 若生成标准状况下的CO2气体11.2 L(即0.5 mol)，则反应转移的电子数为0.5 mol×6NA mol-1＝3NA，D错误。 返回导航 C 返回导航 解析：NaSbO3中Na元素的化合价为＋1价，O元素的化合价为－2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知，Sb元素的化合价为＋5价，A正确； 反应中氧化剂为NaNO3和O2，还原剂为Sb，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误； 反应中消耗3 mol O2时，有4 mol Sb被氧化，Sb元素化合价由0价升高到＋5价，共转移20 mol电子，D正确。 返回导航 3．(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果见下表。 返回导航 B 下列说法正确的是(　　) A．反应①中，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5 B．对比反应①和②，x＝3 C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 返回导航 返回导航 由上述分析可知，x＝3，B正确； 反应①中消耗H＋，同时产生水，体系pH增大，反应②中产生OH－，同时消耗水，体系pH增大，D错误。 返回导航 4．(2025·重庆卷)取0.1 g精硒样品，加入HNO3，生成H2SeO3，向其中加入0.1 mol/L的Na2S2O3和少量的KI淀粉溶液，用去40.00 mL的Na2S2O3溶液，反应完成后，再加8 mL Na2S2O3(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至蓝色消失，通过反应②Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4。   (1)反应③的离子方程式为_________________________________________。 4H＋＋H2SeO3＋4I－===2I2＋Se＋3H2O 返回导航 (2)样品中Se的含量为________。 94.8% (2)样品中Se的含量为________。 返回导航 (4)______I2＋______NaOH______NaI＋______NaIO3＋______H2O (5)______P4＋______KOH＋______H2O______KH2PO2＋______PH3↑ (6)______NH4NO3______N2↑＋______O2↑＋______H2O 反应 序号 起始 酸碱性 KI KMnO4 还原 产物 氧化 产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO $