第1章 微专题2 信息型化学(离子)方程式的书写(教用Word)-【精微方案】2027年高考一轮总复习讲义·化学

该高中化学讲义聚焦信息型化学（离子）方程式书写这一高考核心考点，系统梳理常见氧化剂、还原剂及产物预测规律，构建“物质性质-反应规律-配平方法”的知识网络。通过考点梳理、书写流程指导、11道高考真题训练的教学环节，帮助学生突破产物推断与配平难点，体现复习的系统性和针对性。 资料以高考真题为载体设计分层训练，创新采用“产物预测-电子守恒配平-实战应用”三步教学法，培养学生科学思维与化学观念。如讲解绿矾高温分解时，引导学生依据红棕色固体（Fe2O3）和气体产物（SO2、SO3）推断反应，运用元素守恒配平，高效提升解题能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

微专题2　信息型化学(离子)方程式的书写 1．常见的氧化剂及还原产物预测 氧化剂 还原产物 KMnO4 Mn2+(酸性)、MnO2(中性)、MnO(碱性) K2Cr2O7 Cr3+(酸性) HNO3 NO2(浓硝酸)、NO(稀硝酸) X2(卤素单质) X－ H2O2 OH－(碱性)、H2O(酸性) Na2O2 NaOH(或Na2CO3) NaClO(或ClO－) Cl－、Cl2 NaClO3 Cl2、ClO2 PbO2 Pb2+ 2.常见的还原剂及氧化产物预测 还原剂 氧化产物 Fe2+ Fe3+(酸性)、Fe(OH)3(碱性) SO2(或H2SO3、SO) SO3(SO) S2-(或H2S) S、SO2(SO) H2C2O4 CO2 H2O2 O2 I－(或HI) I2、IO CO CO2 金属单质(如Zn、Fe) 金属阳离子[如Zn2+、Fe2+(与强氧化剂反应生成Fe3+)] 3.氧化还原反应方程式的书写流程 1．(2025·全国卷)绿矾(FeSO4·7H2O)在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______________________________________。 答案：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑ 2．(2025·山东卷)MnO2与NH4HSO4低温焙烧反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为_____________________________________。 答案：3MnO2＋3NH4HSO43MnSO4＋N2↑＋NH3↑＋6H2O 3．(2025·黑吉辽蒙卷)290 ℃ “Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)真空热解”生成铅单质和2种气态氧化物，该反应的化学方程式为____　_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：Pb(OOC—CHOH—CHOH—COO)Pb＋4CO↑＋2H2O↑ 4．(2025·上海卷)已知：GeO在710 ℃升华。用NaH2PO2·H2O真空还原(1 000～1 200 ℃)GeO2，产物有GeO、Na4P2O7、H3PO4等，写出该阶段的化学方程式：___________________________________________ _______________________________________________________。 答案：8GeO2＋4NaH2PO2·H2O8GeO↑＋Na4P2O7＋2H3PO4＋5H2O↑ 5．(2025·湖南卷)一种从深海多金属结核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2，有少量的Co2O3、Al2O3、NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(NiSO4、CoSO4、MnSO4)的工艺流程如下： (1)“酸浸还原”时，“滤渣”的主要成分是________(填化学式)；SO2还原Co2O3的化学方程式为___________________________________________________。 (2)“沉铁”时，Fe2+转化为Fe2O3的离子方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)SiO2　SO2＋Co2O3＋H2SO4===2CoSO4＋H2O　(2)4Fe2+＋O2＋4H2O2Fe2O3＋8H＋ 6．(2025·海口模拟)无水BeCl2可用作聚合反应的催化剂。BeO、Cl2与足量C在600～800 ℃ 制备BeCl2的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：BeO＋Cl2＋CCO＋BeCl2 7．(2026·济南月考)将ClO2通入KI和H2SO4的混合溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________________ _______________________________________________________。 答案：2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ 8．(2025·杭州质检)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是_______________________________________________________ _______________________________________________________。 答案：V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O 9．(2026·辽宁联考)在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HCl废气制取氯气，其催化转化机理如下图所示。反应①的化学方程式为___________________________________________________________________________，反应③的化学方程式为____________________________________________________ _______________________________________________________， 总反应的化学方程式为_________________________________ _______________________________________________________。 答案：Ni2O3＋4HCl===2Ni(OH)Cl2＋H2O　Ni2OCl4＋O2===Ni2O3＋2Cl2　4HCl＋O22Cl2＋2H2O 10．(2026·遵义调研)滤液1中含有Cr2O和少量VO。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 (1)Cr2O与NaHSO3反应的离子方程式为_____________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)加入H2O2的作用是__________________________________ _______________________________________________________。 答案：(1)Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3+＋3SO＋4H2O　(2)将VO2+氧化为H2V10O 11．(2026·淮南统考)某小组以高砷锡中矿(主要成分Fe2O3、FeAsS、SnO2等)为原料，采用分段焙烧法提取砷和锡的流程如下： 已知：①CO还原Fe2O3按照Fe2O3(s)→Fe3O4(s)→FeO(s)→Fe(s)的顺序逐步还原；②“焙烧渣1”的主要成分为Fe3O4、FeS2、SnO2。 (1)“低温焙烧”中FeAsS(As元素的化合价为0)与Fe2O3反应的化学方程式为_______________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)“高温焙烧”过程CO还原SnO2生成SnS的反应为_______________________________________________________。 解析：(1)由流程分析可知，“低温焙烧”中SnO2未发生反应，Fe2O3与FeAsS反应生成As、Fe3O4和FeS2，根据得失电子守恒和元素守恒配平可得2FeAsS＋4Fe2O32As↑＋3Fe3O4＋FeS2。 (2)由流程图可知，CO将SnO2还原成SnS，根据硫元素守恒，反应需要FeS2参加，得出反应的化学方程式为4CO＋2SnO2＋FeS22SnS＋4CO2＋Fe或3CO＋2SnO2＋FeS22SnS＋3CO2＋FeO。 答案：(1)2FeAsS＋4Fe2O32As↑＋3Fe3O4＋FeS2 (2)4CO＋2SnO2＋FeS22SnS＋4CO2＋Fe(或3CO＋2SnO2＋FeS22SnS＋3CO2＋FeO) 学科网（北京）股份有限公司 $